2022年河北省石家庄市辛集郭西乡中学高二化学下学期期末试题含解析

2022年河北省石家庄市辛集郭西乡中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能的是

A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl参考答案：B略2.原电池产生电流的本质原因是（

）A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移参考答案：D3.从化学反应速率和化学平衡两方面去考虑,合成氨应采用的条件是()A.低温、高压、催化剂B.低温、低压、催化剂C.高温、高压、催化剂D.适宜温度、高压、催化剂参考答案：D解析：从化学反应速率角度考虑,选择高温、高压、催化剂条件;从化学平衡角度考虑,选择低温、高压;综合考虑设备、经济效益等因素,选择适宜温度、高压和催化剂。4.在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)?HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A.5%

B.17%

C.25%

D.33%参考答案：B5.某有机物甲经氧化后得乙(分子式为CH0C1)，而甲经水解可得丙。1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯(CH0Cl)，由此推断甲的结构简式为A.HCOOCH2Cl

B.ClCH2CH2OH

C.

D.参考答案：B略6.已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是(

)A．Q1=2Q2=92.4

B．Ql>2Q2

C．Q1<2Q2

D．Q1=2Q2≠92.4参考答案：B略7.下列物质中，其物质的量为2mol的是

A．22gCO2

B．49gH2SO4

C．32gO2

D．36gH2O参考答案：D略8.在实验室里，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的(

) A．氢氧化钠溶液 B．石灰水 C．氨水 D．硫酸参考答案：C9.最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（

）A、N4属于一种新型的化合物

B、N4与N2互称为同位素C、N4沸点比P4（白磷）高

D、1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量参考答案：D略10.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g)+4O2(g)==

2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH==

+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)==

CO2(g)+2H2O(l)；ΔH==

+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)==

CO2(g)+2H2O(l)；ΔH==

-890kJ·mol—1D.2CH4(g)+4O2(g)==

2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH==

-890kJ·mol—1参考答案：C11.．为提纯下表中的物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是()编号被提纯物质除杂试剂分离方法①苯甲酸（不溶于水的杂质）水过滤、重结晶②乙酸乙酯（醋酸）氢氧化钠溶液分液③乙醇（4%的水）生石灰蒸馏④二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气A．①②

B．①③

C．②③

D．③④参考答案：B12.下列化合物属于弱电解质的是（

）A.HClO4

B.Ba(OH)2

C.CO2

D.HF参考答案：D略13.对于原子半径的理解，不正确的是（）A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小 C．各元素的原子半径总比其离子半径大D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径参考答案：C考点：微粒半径大小的比较；原子结构与元素的性质．分析：同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，阳离子半径小于其原子半径，而阴离子半径大于其原子半径．解答：解：同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，原子形成阳离子，核外电子数减少，核外电子排斥减小，故阳离子半径小于其原子半径，而原子形成阴离子，核外电子排斥增大，阴离子半径大于其原子半径，故ABD正确、C错误，故选C．点评：本题考查微粒半径比较，比较基础，明确规律即可解答，有利于基础知识的巩固．14.已知水的电离方程式：H2O

H＋+OH－。下列叙述中，正确的是

（

）A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低参考答案：C略15.

以葡萄糖为燃料可以形成微生物燃料电池（酸性电解质体系中）。关于该电池的叙述正确的是（

）

A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e—=6CO2↑+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下CO2气体（22.4／6）L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：设计实验装置图如下：

（1）E中反应的化学方程式________________________________________。（2）C、D中的试剂分别是__________、_________（填试剂名称）。（3）F的作用是__________________________________________________。（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是__________________________________，

在F中可能出现的现象是____________________________。（5）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)___________________、__________________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_____________________。参考答案：(1)2S＋Cl2S2Cl2

(2)饱和食盐水(或水)、浓硫酸。

(3)导气、冷凝。

(4)产率降低(或S2Cl2分解)；有黄色固体生成。

(5)SCl2、Cl2、S(任写其中两种即可)；控制浓盐酸的滴速不要过快。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：（1）写出E物质的化学式_______________。（2）写出G→H的化学方程式_____________________________________________。（3）写出B＋F→D的离子方程式___________________________________________。参考答案：（1）HCl；（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－试题分析：（1）由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；反应生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，故答案为：HCl；（2）G→H为Fe（OH）2和O2反应生成Fe（OH）3的反应，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）B+F→D的反应为Cl2和FeCl2生成FeCl3的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，考点：无机推断18.依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是__________，电解质溶液Y是_______________________；（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________________；X电极上发生的电极反应为_________________________。(3)外电路中的电子是从__________电极流向________电极。

参考答案：(1)Cu（2分）

AgNO3溶液（2分）(2)正（2分）

Ag＋＋e－―→Ag（2分）

Cu-2e－―→Cu2＋（2分）(3)X(Cu)Ag（2分）

19.以苯酚为原料的合成路线如下所示，请按要求作答：

（1）写出以下物质的结构简式：B：

；

F：

；（2）写出反应①④的化学反应方程式：①

④