2022年上海市建设中学高一化学期末试卷含解析

2022年上海市建设中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（

）A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①参考答案：D略2.下列各组混合物中，能用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离的是

A、酒精和水

B、食盐和泥沙

C、水和四氯化碳

D、汽油和植物油参考答案：B略3.可逆反应2SO2+O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是

A．容器中只有三氧化硫

B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中C．生成2mol三氧化硫

D．18O原子只存在于三氧化硫与氧气中参考答案：B略4.胶体区别于其它分散系的本质特征是A．分散质粒子的直径在1～100nm之间B．久置不分层C．能透过滤纸D．有丁达尔效应参考答案：A略5.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A、OH－、H+、SO42－、Na+

B、Na+、NO3－、SO42－、K+C、Cl－、Ag+、H+、NO3－

D、H+、CO32－、K+、Cl－参考答案：B略6.下列变化过程中，需吸收能量的是（）A．H+H→H2 B．I2→I+IC．木炭燃烧 D．铝与稀盐酸反应参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应．常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应、少数置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．断裂化学键吸热，形成新的化学键放热．【解答】解：A．H+H→H2为氢原子与氢原子共用电子对，形成新的化学键H﹣H键放热，故A错误；B．I2→I+I为碘原子、碘原子间共用电子对断裂，断裂化学键吸热，故B正确；C．木炭燃烧，放出热量，属于典型的放热反应，故C错误；D．所有金属与酸反应为放热反应，铝与稀盐酸反应属于放热反应，故D错误；故选B．7.现有NO、NO2、N2O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2参考答案：D略8.下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：D9.下列物质属于离子化合物的是

A．C60

B．HCl

C．C6H6

D．CaCI2参考答案：D略10.能够证明甲烷构型是四面体的事实是

A．甲烷的四个键键能相同 B．甲烷的四个键键长相等

C．甲烷的所有C-H键键角相等

D．二氯甲烷没有同分异构体参考答案：D11.下列说法正确的是A.铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B.向硅酸钠液中加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成C.由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸D.浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中参考答案：B【详解】A.铵盐不稳定，受热易分解，但不一定都产生氨气，例如硝酸铵等，A错误；B.向硅酸钠液中加适量稀盐酸可以生成透明的硅酸凝胶，B正确；C.由于浓硫酸有强氧化性，常温下铁遇浓硫酸钝化，因此能用铁罐贮存浓硫酸，C错误；D.浓硝酸不稳定，见光易分解，实验室保存在棕色试剂瓶中，D错误；答案选B。12.下列反应中属于氧化还原反应，但是水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.3NO2+H2O=NO+2HNO3

B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2F2+2H2O=4HF+O2

D.2H2O=2H2↑+O2↑参考答案：AA、3NO2+H2O=2HNO3+NO属于氧化还原反应，反应物水中各元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，选项A符合；B、CaO+H2O=Ca(OH)2中，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，选项B不符合；C、2F2+2H2O═4HF+O2属于氧化还原反应，反应物水中O元素的化合价升高，水做还原剂，选项C不符合；D、2H2O=2H2↑+O2↑属于氧化还原反应，，但反应物水中H元素的化合价降低、O元素化合价升高，则水既是氧化剂又是还原剂，选项D不符合。答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化进行判断即可解答。水既不是氧化剂又不是还原剂必须是做为反应物的水在反应过程中各元素化合价均无变化。13.化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．重氢原子可表示为：H或D

B．漂白粉有效成分的化学式：NaClOC．F原子的结构示意图：D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-参考答案：A14.某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第IA族 B.第三周期第ⅡA族C.第四周期第IA族 D.第四周期第ⅡA族参考答案：B【分析】Ne为10号元素，该金属失去2个电子后，变为具有Ne原子的电子层结构的离子，推出该金属元素的原子序数为12，据此分析；【详解】Ne为10号元素，其原子结构示意图为，该金属离子得到2电子，推出该金属元素的原子结构示意图为，即该金属元素位于第三周期IIA族，故选项B正确；答案选B。

15.下列物质不属于有机物的是

A.乙酸

B.碳酸钠

C.乙醇

D.乙烯参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是

。

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应的开始与停止，还可以。

(3)为了进一步验证NO2和水的反应，当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进人②试管，应如何操作?参考答案：（1）Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)可吸收NO2气体，防止污染环境

(3)先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②(合理答案均给分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁钉与潮湿的氯气反应生成棕褐色的FeCl3，而在盐酸中反应生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+三种粒子中

具有氧化性，______

氧化性最强。铁钉浸入CuSO4溶液中，表面有红色物质出现，铜丝浸入AgNO3溶液，表面呈银白色，则Cu2+、Fe2+、Ag+中

氧化性最强。参考答案：Cl2、H+；Cl2；Ag+略18.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。（2）A、B、C三元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是____________。（3）A与B形成的三原子分子的电子式是_______________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是____________。（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是______________________。参考答案：(1)C

O

Si

Na

(2)H2O>CH4>SiH4

(3)

(4)2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O219.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IAⅡA

ⅢAⅣAVAⅥAⅦA01a

b2

cdefg3h

ij

kl4m

n

（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；（2）f元素与n元素两者核电荷数之差是_____________________；（3）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）；（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性__________大于_________（填化学式）。（6）表中标字母的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是_____________________（用元素符号表示，下同），写出该两性氢氧化物与h的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式____________________________________________；（7）c2a4与n的单质反应的化学方程式____________________________________；（8）写出