2022-2023学年重庆永安中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年重庆永安中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（

）

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋

参考答案：D略2.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了(

)A.氨基酸的酯化反应

B.肽键的水解反应

C.碳氧键的断裂

D.碳氮键的断裂参考答案：BD略3.下列操作会导致实验结果偏高的是

A．用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

B．用量筒量取5.0ml，蒸馏水时俯视读数．量取的液体体积

C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数。所得溶液的浓度D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度参考答案：略4.已知C-C可以绕键轴旋转，对结构简式如下图的烃，下列说法正确的是

（

）A、该烃是苯的同系物B、该烃分子中至少有9个碳处于同一平面上C、该烃分子中的所有原子有可能处于同一平面上D、该烃的一氯代物最多有四种参考答案：B略5.用一种试剂将NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4四种无色溶液鉴别出来，该试剂是A．Na2CO3溶液

B．AgNO3溶液

C．NaOH溶液

D．BaCl2溶液参考答案：C考点：考查物质的鉴别。6.同一主族X、Y、Z三元素，已知，其同浓度最高价含氧酸的钠盐溶液的pH值由大到小的顺序为Na3XO4>Na3YO4>Na3ZO3，下列关系正确的是

A．元素的非金属性强弱X>Y>Z

B．相对原子质量X<Y<Z

C．阴离子还原性X3－>Y3－>Z3－

D．气态氢化物的稳定性XH3>YH3>ZH3参考答案：A7.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是：A、常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态B、硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C、稀有气体一般难于发生化学反应D、空气中氮气的化学性质比氧气稳定参考答案：D8.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：

①金属钠投入到FeCl3溶液

②过量NaOH溶液和明矾溶液

③少量电石投入过量NaHCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液

A．①

B．③

C．②③

D．①③④参考答案：D9.下列离子方程式中正确的是A．铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O参考答案：D试题分析：A、铜与浓硝酸反应，应生成NO2气体，A错误；B、溴离子也要被氯气氧化，B错误；C、氨水属于弱碱，应该用化学式表示，C错误；D、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸钙和水，与量无关，D正确。故选D。10.为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是

()A．加入KOH固体

B．加入氯化钾固体C．加入CaCO3

D．加入Na2SO3固体参考答案：C略11.区别一种电解质是属于离子化合物还是属于共价化合物的实验是

A．水溶液能否导电B．晶体能否导电C．溶于水是否完全电离D．熔融态能否导电参考答案：D略12.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是

A.反应进行的方向

B.反应的快慢

C.反应进行的限度

D.反应物的多少参考答案：D13.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A.

SiCl4

B.

H2O

C.

BF3

D.

PCl5参考答案：答案：C14.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为SO2+2H2O-2e-

SO+4H+；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为Cl2+2e-

2Cl-。已知在（1）和（2）中的反应均会生成产物X，则X的化学式为（

）

A．NaClO

B．NaClO4

C．HClO

D．ClO2参考答案：D略15.（2000·上海卷）2.下列物质属于原子晶体的化合物是（）A.金钢石

B.刚玉

C.二氧化硅

D.干冰参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

;

NH4HCO3＋NaCl

NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是

，其作用是

；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是

；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是

（填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是

。（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥,质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为

。（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

。

参考答案：（1）c（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；除去CO2中的HCl气体（Ⅱ）吸收未反应完的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（Ⅲ）过滤

玻璃棒、漏斗、烧杯②（Ⅰ）氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。（3）83.6%（或0.863）（0.86也得分）（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可；化学方程式也可。）解析：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出，选c；（2）①（Ⅰ）乙装置用来除去二氧化碳中的氯化氢杂质，所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液；作用是：除去CO2中的HCl气体；（Ⅱ）注意问题是丁装置中稀硫酸的作用，而不是问丁中导管末端连接倒置漏斗的作用，所以答吸收未反应完的NH3；（Ⅲ）实验结束后NaHCO3晶体从溶液中析出，所以用过滤法分离；过滤用到三种玻璃仪器：玻璃棒、漏斗、烧杯；②（Ⅰ）从图中看a管末端未伸到液面下，通的气体时氨气，实验时，须先从a管通入氨气，氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（Ⅱ）在戊装置的b管下端连接己装置，可增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。（3）设碳酸氢钠受热所得固体中碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，则：解得：x=0.1mol，y=0.02mol，所以碳酸钠的质量分数为=83.6%；（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可；化学方程式也可。）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）现有一类只含碳、氢、氧三种元素的有机物，它们完全燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的体积比（在同温、同压下测定）为3:2。①这类有机物的通式可表示为_________

__。②这类有机物完全燃烧时，若消耗的氧气与生成的水的物质的量之比为1:1，则该有机物的结构简式可能为_______

_。（2）使含有碳、氢、氧三种元素的该某有机物完全燃烧，当消耗的氧气的体积（aL）与生成的二氧化碳的体积（bL）的相对大小不同时，请在下表中填写与该类有机物相应的分子式通式及该类有机物中式量最小者的结构简式。参考答案：18.(共8分)高氯酸铵(AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射上。传统制备高纯AP的方法是电解氯酸钠水溶液得到高氯酸钠，再与氯化铵进行复分解反应，经重结晶得到粗AP产品后，经多步精制、提纯得到高纯AP。Olin公司新近研究了一种制备高纯AP的新工艺，其基本方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。请回答下列问题：(1)写出由次氯酸电解制备高氯酸的电极反应和电池反应方程式：

。(2)若以100A电流通电于次氯酸溶液20．0h，阴极放出H240．0g，阳极可得高氯酸

g；此过程电流效率是

。(3)与传统工艺相比，你认为新工艺有哪些优点：

。参考答案：(共8分)(1)阴极：2H++2e?→H2↑

(1分)

阳极：HClO+3H2O－6e－→HClO4+6H+

(或：ClO－+3H2O－6e－→ClO4－+6H+(1分)

电池反应：HClO+3H2OHClO4+3H2↑

(1分)(2)阴极与阳极产物分别为H2和HClO4

40.0gH2≈20.0mol，故可得HClO4：20.0/3×100.46=670g

(2分)电流效率==53.6％

(2分)

(3)产品纯度高、精制步骤少、生产成本低

(1分)略19.（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：（1）反应的

0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率为

mol·L·s；反应的平衡常数为

。（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为，以以0.0020mol·L·s的平均速率降低，经10s又达到平衡。①

100℃（填