2022-2023学年辽宁省葫芦岛市大寨中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年辽宁省葫芦岛市大寨中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是

R

XYZA．X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构参考答案：C略2.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2D．C12通入澄清石灰水中：C12+2OH﹣=C1﹣+CIO﹣+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．用惰性电极电解MgCl2溶液，生成氢氧化镁、氢气、氯气；B．氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；C．氢氧化钠过量，铵根离子和亚铁离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；D．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．解答：解：A．用惰性电极电解MgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，正确的离子反应为：Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故A错误；B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2+2NH3?H2O，故C错误；D．氯气通入澄清石灰水中，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：C12+2OH﹣=C1﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．3.下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体；②硅是地壳中含量最多的元素；③单晶硅是良好的半导体材料；④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料；⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的；⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A

①②③

B

①⑤⑥

C

③④⑤

D

②⑤⑥参考答案：D4.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种

B.7种

C.8种

D.9种

参考答案：C略5.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂

B．产物中的SO有一部分是氧化产物C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

D．5molFeS2发生反应，有10mole－转移参考答案：B6.下列属于人类的营养物质，而不是高分子化合物的是A．脂肪

B．淀粉

C．蛋白质

D．纤维素参考答案：A7.下列有关电化学的图示，完全正确的是参考答案：D略8.下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A．用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．用铜片和稀硝酸制NOC．用锌粒和稀硫酸制H2 D．用双氧水和二氧化锰制O2参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．加热固体制取气体时，加热的试管口应该低于试管底；B．尾气处理装置要防止倒吸；C．氢气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氢气；D．双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集氧气．【解答】解：A．加热固体制取气体时，加热的试管口应该低于试管底，否则水蒸气冷却后导流而炸裂试管，故A错误；B．尾气处理装置要防止倒吸，该装置没有防倒吸装置，故B错误；C．氢气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氢气，所以集气瓶中导气管应该遵循“短进长出”原则，故C错误；D．双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集氧气，该装置符合条件，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体收集和制取，明确实验原理及气体收集方法是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性进行分析解答，易错选项是A．9.下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液时，锌片溶解，电极反应：Zn-2e-=Zn2+C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C10.2011年是国际化学年，我国的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关化学与生活的叙述错误的是A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B．常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体参考答案：B略11.下列相关家庭实验能达到预期目的的是

相关实验预期目的A.在少量食用碱中滴加食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B.

在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C.用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D

将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素

参考答案：CA.碳酸钠和碳酸氢钠都可以与食醋中的醋酸反应放出气体二氧化碳，不能达到预期目的；B.食用盐中加的是KIO3，不能使淀粉溶液变蓝，不能达到预期目的；C.胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以达到目的；D.银离子是重金属离子，会使蛋白质变性，不能达到目的，故选C。12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,X与Z同主族，Y与Z的最外层电子数之和等于8。由W、Y、Z三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2。下列说法错误的是（

）A.简单离子的半径：W>X>Y

B.单质的沸点：W<Y<ZC.X的氢化物稳定性比Z的强

D.Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应参考答案：BX的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，该氢化物是HF，推出X为F，X与Z同主族，则Z为Cl，Y和Z的最外层电子数之和等于8，又因为原子序数依次增大，则Y为Na，由W、Y、Z三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2，ZW2为ClO2，则W为O，A、W、X、Y的简单离子为O2－、F－、Na＋，核外电子排布相同，因此有原子序数越大，离子半径越小，即离子半径O2－>F－>Na＋，故A说法正确；B、O2、Cl2常温下为气态，金属钠常温下为固态，因此金属钠的沸点最高，故B说法错误；C、F的非金属性强于Cl，因此HF的稳定性强于HCl，故C说法正确；D、Cl2与NaOH发生：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O，故D说法正确。13.在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物主要是（）A．Fe2S3、I2、S

B．Al（OH）3、I2、SC．Fe（OH）3、Al（OH）3、S

D．FeS、S、Al（OH）3参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：加入碘离子后，将铁离子全部还原成亚铁离子，同时生成碘单质；加入硫化钠，碘将氧化硫离子生成硫沉淀；硫化钠水解，所以溶液中有硫离子和氢氧根离子，根据题目中的提示，显然亚铁离子结合硫离子，铝离子结合氢氧根离子，所以还要生成硫化亚铁沉淀和氢氧化铝沉淀．解答：解：在FeCl3和AlCl3溶液中加过量KI，先是FeCl3与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣．在Na2S溶液中，有大量S2﹣、OH﹣，依题意知，Fe2+结合S2﹣能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，Fe2++S2﹣=FeS↓；Al3+结合OH﹣能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，或理解为Al3+与S2﹣发生双水解反应：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；但由于I2的存在发生：I2+S2﹣=S↓+2I﹣或I2+H2S=S↓+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物．故选D．点评：本题考查离子反应，题目难度不大，注意分析盐与盐反应时要依次考虑能否发生氧化还原反应、能否发生双水解互促反应，以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应．这些盐之间反应的一般规律，主要决定于盐的性质．14.实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是(

)A.250mL容量瓶

B.托盘天平C.胶头滴管

D.烧杯参考答案：B配制盐酸只需要把浓盐酸稀释即可，故不需要天平来称量固体的质量。15.下列说法正确的是（

）A.含氧元素的化合物就一定是氧化物B.由不同种元素组成的纯净物就是化合物C.溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D.只含有一种元素的物质不可能是混合物参考答案：BA、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故A错误；B、化合物是由不同元素组成的化合物，故B正确；C、电解质溶液中导电的离子必须是本身提供，CO2的水溶液能够导电，但导电的离子不是CO2本身电离产生，因此CO2不是电解质，故C错误；D、如果是一种元素组成，且结构不同的物质混合，属于混合物，如石墨和金刚石，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如下图所示：试回答下列问题：（1）步骤①所加入的A的化学式为________；加入A的作用是__________________

_______________________；沉淀物B是________（填化学式）．（2）步骤②中所用部分仪器如图所示：则A、应接直流电源的________极．B电极上发生的电极反应式为____________________________．（3）下列实验操作属必要的是________（填字母，下同），属不必要的是________．

A．称量电解前电极的质量

B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗

C．剩下电解后电极上的铜，并清洗、称量

D．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_________________________．（5）铜的相对原子质量的计算式为________．（6）步骤②的变化中，从能量转化的角度看是_______能转化为______能与______能．参考答案：（1）CuO；

与H+反应，调节溶液的pH在4～5之间使Fe3+完全水解

．

Fe（OH）3（2）负

4OH—4e-=2H2O+O2↑（3）A、B、D、E；

C（4）溶液变为红色；（5）（6）电，

化学，

内略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用ZnO法处理，处理后的产物中含有CH4、C2H6、C2H4、CO等物质。有机硫可用钴钼催化加氢处理。（1）下列说法正确的是

▲

（填字母）。A．C2H4分子中有4个σ键和1个π键B．H2S分子呈V形结构C．COS、CH4、C2H6分子中碳原子分别采用sp2、sp3、sp3杂化D．相同压强下沸点：CS2＞CO2E．相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OHF．相同压强下沸点：CO＞N2（2）β-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为

▲

个。（3）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于

▲

。（4）雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：

▲

。②在下列配合物中标出配位键和氢键（镍的配位数为4）。参考答案：（1）BDF（2）4（3）氧离子半径比硫离子小，晶格能大（4）①1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8②略18.命名下列有机物：

参考答案：6-甲基-3-乙基-1-辛醇

4-甲基-2-乙基-1-戊烯略19.氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；△H=-159.47kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H=akJ·mol-1③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H=-86.98kJ·mol-1则a为_________________________________________________________。（2）反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（1）+H2O(g)在合成塔中进行。下图1中I、II、III三条曲线为合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料时二氧化碳转化率的情况。图1

图2图3

①曲线I、II、III水碳比的数值分别为:A．0.6～0.7

B．1～1.1

C．1.5～1.61生产中应选用水碳比的数值为__________(选填序号)。②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_________________________________________________________________________________。（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO+NO2+H2O=2HNO2

2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)：V(NO2)=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)：V(NO)=_________(空气中氧气的体积含量大约为20％)。②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为____％。（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同