新人教高三化学专题12：实验专题

新人教高三化学专题复习12T：常用仪器使用与试剂保存及化

学实验安全

新考纲测试目标和能力要求

1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

2.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

知识体系和复习重点

一、常用仪器

1、中学化学常见化学仪器的识别：

玻瑕棒

移液管温度计

2、基本化学仪器及其使用

1.能加热的仪器

⑴试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取

或收集少量气体。

使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。②放在试管内的液体,

不加热时不超过试管容积的1/2,加热时不超过1/3o③加热后不能骤冷，防止炸裂。④加热

时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。

(2)烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热忖使用。

使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。②溶解物质用玻璃棒搅拌时,

不能触及杯壁或杯底。

(3)烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底

烧瓶和蒸储烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸储烧瓶用于蒸储以分离互溶的沸点不

同的物质。

使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸镭烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他

热浴(如水浴加热等)。②液体加入量不要超过烧瓶容积的l/2o

(4)蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。

使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。③

取、放蒸发皿应使用用埸钳。

(5)生竭：主要用于固体物质的高温灼烧。

使用注意事项：①把生烟放在三脚架上的泥三角上直接加热。②取、放用烟时应用生烟

钳。

(6)酒精灯化学实验时常用的加热热源。

使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒

精不少于1/4。③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。④绝对禁止用酒精灯引

燃另•只酒精灯。⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。⑥不要碰倒酒精灯，万

一泗出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。

2.分离物质的仪器

(1)漏斗：分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移

液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不

同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。

(2)洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以

洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。

(3)干燥管：干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，

也可以使用U型管。

3.计量仪器

⑴托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附祛码是天平上称量时

衡定物质质量的标准。

使用注意事项：

①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平

平衡。

②称量时把称量物放在左盘，祛码放在右盘。祛码要用镶子夹取，先加质量大的祛码，

再加质量小的祛码。

③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。

④易潮解、有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，必须放在玻璃器皿里称量。

⑤称量完毕后，应把祛码放回祛码盒中，把游码移回零处。

(2)量筒：用来量度液体体积，精确度不高。

使用注意事项：

①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。

②量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体

体积。

(3)容量瓶：用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用

玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。

使用注意事项：

①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

②容量瓶容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。

(4)滴定管：用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，

带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。

使用注意事项：

①酸式、碱式滴定管不能混用。②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。

③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。

④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“O'或"0”以下的某一

定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。

(5)量气装置：可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中

水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水

的气体体积。

3.物质储存仪器

(1)储存气体：集气瓶、储气瓶；

(2)储存固体：广口试剂瓶，分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻

璃塞和丝扣塑料塞瓶、塑料瓶；

(3)储存液体：细口试剂瓶，又分为无色和棕色试剂瓶、滴瓶。

5.其它仪器

铁架台、玷蜗钳、燃烧匙、药勺、玻璃棒、温度计、冷凝管、表面皿、集气瓶、广口

瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、水槽、研钵、试管架、三角架、干燥器

6.化学仪器上的“0”刻度。

(1)滴定管：“0”刻度在上面。

(2)量筒:无“0”刻度。

(3)托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。

(4)容量瓶、移液管等只有一个标示溶液的刻度，不是零刻度。

(5)温度计中间刻度是0。

二、常用药品的保存及其取用

(I)化学试剂的存放

(1)存放的原则

依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互

反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。

(2)存放例析

①易被氧化而变质的试剂

活泼金属单质K、Ca、Na等遇。2或H,0都会剧烈反应而变质，一般保存在煤油里,

以隔绝空气和水，的密度小于煤油，宜用固体石蜡封存;、、、

LiNa2SO3,FeCbFeSC^KI

Na2s等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配制FeCk或FeSCU溶液时，试剂

瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe?+为主；苯酚要密封保存。

②因吸收空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂

如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、CaCb、电石、PzOf、水玻璃、过氧化钠等应

密封保存；石灰水要现用现配制；浓H2SO4易吸水变稀，应密封保存；各种试纸••般也应

密封保存。

③见光易分解或变质的试剂

如HNO"AgNOa、氯水、AgBr、Agl、H2。?等,一般应放于棕色试剂瓶中，或用黑纸

包裹，置于冷暗处密封保存。

④易燃或易爆试剂

如白磷，少量保存在水中，大量则应保存于密封容器中。切割小块白磷应在水中进行。

红磷、硫磺、镁粉等应远离火种，远离氧化剂，置于阴凉通风处。易燃、易爆、挥发性有机

物等与强氧化剂（圳NH4NO3、KC103）不能混合存放。

⑤易挥发或易升华试剂

a.液液易挥发、有剧毒，应盛在细口试剂瓶中,液面上加适量水（水比液滨轻，可浮于

液溟之上形成“水封”）,瓶口用蜡封好，置于冷暗处。取用时配戴乳胶手套，并有必要的

防护措施（取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯嗅）。

b.氢氟酸易挥发、剧毒，保存于塑料瓶中。

c.氨水、浓盐酸、碘、蔡及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醛等均应装在试剂瓶内加塑

料盖密封，放于冷暗处。

d.氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处。

⑥一些特殊物质的保存

强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶;浓HNC>3、浓H2so4、

液溟、溟水、大部分有机物不能用橡胶塞;易风化的物质也应密封存放（如Na2c。3•1。比0

等）。

（3）常用试剂的保存方法

（II）药品的取用

固体药品液体药品

药1111

块状

粉末一定量少量多量一定量

仪器药匙（纸槽）镶子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管

（1）固体药品的取用

（2）液体药品的取用

没有说明用量的实验，往往应该取用最少量：液体1mL—2mL,固体只要盖满试管的

底部即可。

（3）常见指示剂的使用

各种指示剂在不同pH的溶液中可以显示不同的颜色，以指示溶液的酸碱性。应掌握指

示剂的变色范围及测定操作方法。

①取少量待测液，加几滴指示剂，观察颜色变化。

②若使用试纸，不可把试纸伸到溶液中，而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观

察（在表面皿上）。红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。

③若使用试纸检验气体时，应先把试纸用蒸储水润湿（可粘在玻璃棒一端），再靠近待检

气体（不可接触溶液或集气瓶口）。

@pH试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱，使用时应用洁净I：燥的玻璃棒蘸取待测

液点于试纸上后，及忖与标准比色卡对比,测出其pH。（注意：pH试纸使用时不可事先用

蒸储水润湿!也不可将试纸直接插入待测液中!）

⑤其他用于检验物质所用试纸（使用方法同上）：淀粉碘化钾试纸湿润时，遇强氧化剂变

蓝，可用于检验。2、等；湿润的醋酸铅试纸遇H2s气体变黑，可用于检验微量的H2s气体。

⑥进行中和滴定实验时，宜用酚酝或甲基橙作指示剂,不宜选用石蕊试液。

（4）浓酸、浓碱的使用

在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。

如果酸（或碱）流到实验台上，立即用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗,然后用水冲

洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净,再用水冲

洗抹布。

如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸,必须迅速用抹

布擦拭,然后用水冲洗）,再用碳酸氢钠溶液（3%〜5%）来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，

先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不要

用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。

三、实验安全

1.防止火灾

化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾。所以，对易燃物：①必

须妥善保管，放在专柜中，远离火源。易燃品、强氧化剂、钾、钠、钙等强还原剂要妥善保

管；②使用易挥发可燃物如乙醇、乙醛、汽油等应防止蒸气逸散，添加易燃品一定要远离

火源;③进行加热或燃烧实验时要严格操作规程和仪器选用，如蒸储时要用冷凝器等;④易

燃物质用后若有剩余，决不能随意丢弃，如残留的金属钠应用乙醇处理，白磷应放在冷水中

浸泡等。

另外，实验室必须配备各种灭火器材（酸碱灭火器、四氯化碳灭火器、粉末灭火器、沙

子、石棉布、水桶等）并装有消防龙头。实验室电器要经常检修，防止电火花、短路、超负

载等引发火灾。

在使用酒精灯时，一定要注意：①不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；②不能

用嘴吹灭酒精灯；③不能向燃着的酒精灯中添加酒精；④灯壶内的酒精不能超过容积的

2/3等。

2.灭火

（1）如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以下措施：

①防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。②扑灭火源：酒精等有机溶剂

泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有

机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。③常用灭火器的种类和使用范围见下：

类型药液成分适用灭火对象

酸碱式H2so4和NaHC03非油类、电器

泡沫式油类

A12(SO4)3和NaHC03

CC）2火火器

液态CO,电器、小范围油类、忌水的化学品

电器、汽油、丙酮。不能用于钾、钠、电石、

四氯化碳液态四氯化碳

cs2

干粉灭火器NaHCCh等类，适量润滑剂、防潮油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等

剂

（2）扑救化学火灾注意事项:

①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、

三氯化磷、五氯化磷、过氧化钠、过氧化钢、磷化钙等，它们与水反应放出氢气、氧气等将

引起更大火灾。

②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烧类、醇、酸、酮、酯类等着火，不能用水

扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如二硫化碳等着火，可用

水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。

③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸储加热时，如因冷凝效果不好,

易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对•不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再

行扑救，以防爆炸。

3.防止爆炸

各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限,点燃气体前,一定要先检验气体的纯度。

特别是级气，在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前，都必须检验其纯度。

3.防止倒吸引起爆裂

加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒

吸入热的反应容器内。玻璃的膨胀系数比较小，冷热不均会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤实

验人员。为此，要注意以下几点：①加热尽可能均匀；②在反应容器后加一个安全瓶；③

用倒扣漏斗等方法吸收易溶于水的气体；④实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热。

5.防止有害气体污染空气

有毒气体如CbHC1、H2S,SO2NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收（通常用浓NaOH溶

液）；CO点燃除掉；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；出和其他可燃性气体，如气

态煌虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除掉；NE用浓硫酸吸收；

制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。

6.防止暴沸

加热有机物时，由于它们的沸点一般比较低，一旦温度过高，液体局部过热，会形成暴

沸现象，反应溶液甚至冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，在反应容器中要放一些碎瓷片。

7.严格按照实验规程进行操作

药品用量要尽可能少，如金属钾与水反应，钾的用量控制为绿豆般大小。用量过大，反

应十分激烈会引起燃烧甚至爆炸。烧瓶内反应溶液的体积一般不宜超过瓶容积的一半，以防

冲出瓶外。加热应控制在规定的温度范围内，特别是有机反应，如酯的制备要用小火加热等。

易燃试剂在实验时远离热源；取用试剂后及时塞好瓶塞；稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿器壁

慢慢倒入水中并不断搅拌。闻气体的气味时要用手轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔等。

四、意外事故的处理方法

1.创伤急救

用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，

也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。

2.烫伤和烧伤的急救

可用药棉浸75%〜95%的酒精轻涂伤处，也可用3%〜5%的KMnCU溶液轻擦伤处到皮

肤变棕色，再涂烫伤药膏。

3.眼睛的化学灼伤

应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗：若

为酸灼伤，则用3%的NaHCCh溶液淋洗。

3.浓酸和浓碱等强腐蚀性药品

使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌匕立即用

NaHCCb溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱液滴到

实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

如果不慎将酸沾到皮肤或衣物H,立即用较多的水冲洗，再用3%〜5%的NaHCC）3溶液

冲洗。如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

5.其他化学灼伤的急救

澳：用1体积氨水+1体积松节油+10体积乙醇混合处理。

磷：先用5%的CuSCU溶液洗，再用1g/L的KM11O4溶液湿敷。

苯酚：先用大量水洗，再用乙醇擦洗，最后用肥皂水、清水洗涤。

五、妥善处理实验后的废液和废渣

化学实验的废液大多数是有害或有毒的，不能直接排到下水管道中，可先用废液缸收集

储存，以后再集中处理。但一些能相互反应产生有毒物质的废液不能随意混合，如强氧化剂

与盐酸、硫化物、易燃物，硝酸盐和硫酸，有机物与过氧化物，磷和强碱（产生PH3）,亚硝

酸盐和强酸（产生HNO2）,二氧化镒、高镒酸钾、氯酸钾等不能与浓盐酸混合；挥发性酸与

不挥发性酸等。

常见废液的处理方法表

废液处理方法注意事项

酸或碱中和法分别收集，混合无危险时将废酸、废碱混合

氧化剂分别收集，查明废液化学性质，将一种废液分次

氧化还原法

还原剂少量加入另一种废液中

含重金属离子的氢氧化物沉淀法，硫化物用过滤或倾析法将沉淀分离，滤液不含重金属离

废液共沉淀法子后再排放

含Ba2+沉淀法加入Na2s。4溶液，过滤，除去沉淀即可排放

焚烧法，有机溶剂萃取回生成水、CO2等不污染环境

有机物

收利用用溶剂萃取，分液后回收利用

固体残渣往往有一些重金属盐，对水体和土壤会造成污染，要处理（一般变成难溶的氧

化物或氢氧化物）后集中掩埋。汞不慎撒落地面时，要先用硫黄覆盖，使其化合为硫化汞后

扫除并妥善掩埋。用剩下的钠、钾、白磷等易燃物，氧化剂高锌酸钾、氯酸钾、过氧化钠等,

易挥发的有机物等不可随便丢弃，防止着火事件发生。有毒物质用剩后不可随意乱扔。

六、危险化学品

1、常用危险化学品的分类

第1类-爆炸品；第2类-压缩气体和液化气体；第3类-易燃流体；第4类-易燃固体、

自燃物品和遇湿易燃物品；第5类-氧化剂和有机过氧化物；第6类-有毒品；第7类-放射

性物品；第8类-腐蚀品。

2、一些常用危险化学品的标志

1-8依次为爆炸品、易燃气体、易燃液体、易燃固体、自燃物品、遇温易燃物品、氧化

剂、剧毒品、三级放射性物品、腐蚀品。

温馨提示

1.一般易氧化的、易与H20反应的、易吸收空气中的C02和水蒸气的试剂应密封保存。

有些需用特殊的试剂加以处理，例Na：需保存在煤油中；见光分解或变质的试剂须保存于

棕色瓶内，并置于冷暗处密封保存；易挥发易升华的试剂要在液面上水封或加内塞，密封保

存。

2.搞清一些仪器的用途的区别：集气瓶与广口瓶、蒸发皿与用■蜗、圆底烧瓶与蒸储烧

瓶。

3.注意二些仪器使用前的第•一步操作：容量瓶、分液漏斗、滴定管等。

典型解析

例1、填空（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,

如果刻度A为4,量简中液体的体积是mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的

体积（填代号）。

A.是amLB.是（50-a）mLC.一定大于amLD.一定大于（50-a）mL

解析：一般情况下，量筒的最小分度值与其全容量关系如下:

全容量510255010025050010002000

最小分

0.10.20.511或2551020

度值（mL）

本题A刻度为4ml,B为3ml,10ml量筒的最小分度值为0.2mL,则图（工）中表示液

体体积为3.2ml。图H表示滴定管中液面的位置，由于滴定管的0刻度线在上方，50ml刻

度线在下方，同时滴定管的下端还有一段带玻璃活塞或橡皮塞的容器里也充满溶液，则此条

件下液体体积大于（50-a）mL。答案：（1）3.2mL；（2）D。

例2、下列仪器:①漏斗②容量瓶③蒸倒烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦

燃烧匙，常用于物质分离的是

A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦

解析：①漏斗：用来过滤分离固液混合物；③蒸储烧瓶：用于液体蒸谯，分离沸点相差

较大的液态混合物；⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。答案：C

例3、下列物质露置在空气中易变质的是

①漂白粉；②苯酚；③水玻璃；④硫酸钠；⑤烧碱；⑥亚硫酸钠；⑦胆研；⑧硬化油。

A.除④⑦⑧外B.除④⑦外C.除⑥⑦⑧外D.全部易变质

解析：考查学生对有关物质性质和空气成分的知识以及对常

见化学试剂主要成分的熟悉程度。理解“露置在空气中”的含意是解

此题的关键。物质露置在空气中是否变质，除应考虑空气中所含氧气

外，还应考虑二氧化碳、水蒸气等物质的作用，有时甚至需要考虑光

照对物质的影响。此题中，苯酚和亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，

漂白粉、水玻璃、烧碱易吸收空气中的二氧化碳，只有硫酸钠、胆矶

和硬化油在空气中是稳定的。答案：A

例4、现有以下四取液量器:A.50mL量筒；B.20mL移液管；C.25mL滴定管；D.100mL

刻度烧杯。下列实验中，划线部分量取液体时，应选择何种量取器才能既快又能满足要求。

（1）以适量水（约25mL）溶解基准物质邻苯二甲酸氢钾0.4000g,然后以酚酰作指

示剂，标定NaOH溶液。

（2）为测定阿斯匹林药片中乙酰水杨酸的含量，称取粉样0.2000g,加入

40.OOmLO.Imol/LNaOH溶液,在蒸气浴上加热15min使样品溶解……

（3）取工业级CuSC）3.5比0,经提纯后，取纯CuSC）3.5%0若干克，加入30.5mL水

溶解成饱和溶液,测CuSO35H2O的溶解度。

（4）用银量法测定AgNO3中Ag的含量，称取一定量AgNCh样品，用水溶解，加入

20.OOmLNaCl标准溶液,^CrCU作指示剂，用标准AgNO?溶液滴定到砖红色为终点。

解析：考查学生对不同实验仪器精度要求的理解，以及学生对各种仪器精度的识记能力。

带刻度的烧杯、量筒、移液管、滴定管等定量仪器都可以用来量取液体。量筒是粗量仪

器，相对误差较大，一般情况下经常被采用。称液管、滴定管精度可达0.01mL,是精量

仪器。该题中实验（1）只需粗量，甚至只用带刻度的烧杯即可。实验（2）和（4）则要求

精量，必须用移液管和滴定管。实验（3）用50mL量筒能满足要求。

答案：（1）A、D；（2）C；（3）B«

例5、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.Imol/L的HCI溶液，其液面恰好在5mL

刻廖如若把滴定管中的溶液全邮煦△烧杯中，然后以0.Imol/LNaOH溶液进行中和，则

而需NaOH溶液的体积是

A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于

5mL

解析：滴定管的刻度是上小下大，且在下端无刻度，再加上一段尖咀部分，同HC1溶液

的体积大于25mL-5mL=20mLo答案：A

例6、下列溶液中，在空气既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是

A.石炭酸B.氢硫酸C.氢氟酸D.醋酸

解析：石炭酸即苯酚，在空气中被氧化，生成粉红色的物质。氢硫酸被氧气氧化：

2H2S+O2=2SI+2H2O,氢氟酸腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶存放：SiO2+4HF=SiF4+2H2O«答案：

D=

例7、以下贮存物质的方法正确的是

A.少量白磷贮存在二硫化碳中B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中

C.少量钠贮存在酒精中D.少量钠贮存在煤油中

解析：A中的白磷能溶于二硫化碳，白磷受到轻微磨擦或被加热到40C就会发生燃烧

现象，所以白磷必须贮存在密闭容器里，少量白磷可保存在水里；B中Na2SiC>3水溶液俗名

水玻璃是无色粘稠的液体，是一种矿物胶，能使玻璃塞和玻璃瓶口粘上，应换用胶塞；C中

2Na+2c2HsOHf2c2H5ONa+H2t故不可以。Na在空气中易被氧化，应贮存在煤油中。答案:

Do

|专题预测与训练

一、选择题

1.容量瓶上需标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的

（）

A.①@@B.②④⑥C.③⑤⑥D.①②④

2.下列仪器：⑴集气瓶⑵量筒⑶烧杯⑷表面皿⑸蒸发皿⑹容量瓶⑺烧瓶,

能用酒精灯加热的是：（）

A.⑵⑶⑸B.⑶⑹⑺C.⑴⑶⑷D.⑶⑸⑺

3.某学生用带游码的托盘天平称食盐时错误地把食盐放在右托盘，而把祛码在左托盘，称

得食盐质量是15.5g（1g以下只能用游码）如果按正确的方法，食盐的质量应该是（）

A.15.5gB.15.OgC.13.5gD.13.0g

3.玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其

中两个用途的是（）

①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体结晶水含量的测定

③用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜④从制取氧气的剩余固体中提取KC1

⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟

A.①③④B.②④C.只有④D.全部错误

5.下列试剂中需要用棕色瓶保存的是：（）

①氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓硫酸⑥氢氟酸⑦磷酸

A.①②@B.②③④C.③④©D.⑤⑥⑦

6.用某仪器量一液体体积时，平视读数为amL,仰视时读数为bmL,俯视时读数为cmL,

若b>a>c,则所使用的仪器可能是（）

A.量筒B.酸式滴定管C.容量瓶D.碱式滴定管

7.现有50mL某溶液需加热，可供选择的仪器有：①试管②50mL烧杯③100mL烧杯

④试管夹⑤珀期⑥三角架⑦泥三角⑧石棉网⑨酒精灯。正确的组合是（）

A.①④⑧⑨B.③⑥⑧⑨C.⑤⑥⑦⑨D.②⑥⑧⑨

8.对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）

A.用托盘天平称取0.5moiNaOH固体20.0g

B.将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH

C.滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部

D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无

须

再加入蒸镯水使其液面与刻度持平

9.下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）

酸

式

滴

定

管

Y

AD

10.设计实验从草木灰中提取钾盐,下列仪器不必罗列在实验通知单中的是)

A.滴定管B.玻璃棒C.烧杯D.分液漏斗

11.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（）

A

12.仅有下列仪器：烧杯、铁架台、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯,、玻璃棒、蒸发mi

和圆底烧瓶，从缺少仪器角度分析，不能进行的实验项目是（）

A.过滤B.蒸发C.升华D.分储

13.下列药品：①硝酸钱②硫酸镀③氯化钾④油漆⑤珂珞酊⑥过磷酸钙⑦氯酸钾

⑧白磷⑨氧化镁⑩硝酸纤维。从化学性质来说，属于易燃物或易爆物的是（）

A.③④⑤⑥⑦⑧⑨B.②⑦⑧⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.①④⑦⑧⑩

13.下列实验操作不正确的是（）

A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

B.从盛有液浪的试剂瓶中取用溟时不应倾倒而应将一洁净的长胶头滴管伸到瓶底汲取

C.同一把角匙不可连续取用不同的固体试剂，而应洗净擦干再取用

D.取用液体试剂时不能直接倾倒，而应用胶头滴管汲取

15.不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是（）

①浓硝酸②稀NaOH溶液③液浸④纯碱溶液⑤水玻璃⑥氢氟酸

A.①③⑥B.①④⑥C.①⑤⑥D.除⑥外全部

16.下列实验操作中错误的是（）

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口

C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中

的液面

D.称量时，称量物直接放在托盘天平的左盘中，祛码放在托盘天平的右盘中

17.下列有关药品保存的方法中正确的是（）

A.液浪、白磷存放时除需要密封外，还应加适量的水作保护剂

B.氯水保存在棕色试剂瓶里，液氯贮存在钢瓶里

C.氢澳酸、氢氟酸、浓HNC>3均应保存在白色磨口玻璃瓶中

D.汽油、高锌酸钾、纯碱、苛性钠的溶液均应保存在带橡皮塞的细口玻璃瓶中

18.实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是（）

A.FeSC）4溶液中放一枚铁钉B.CuSC>4溶液中加入少量H2SO4

C.C6HsONa溶液中放■些NaOHD.NaBr溶液中注入少量B2

19.实验室里保存下列试剂，对其保存的方法和理由的描述都正确的是（）

编

试剂保存方法理由

号

固体氢氧化钠防止与空气接触被氧化或与水

A存放在带橡皮塞的广口瓶中

蒸气、二氧化碳接触而变质

B碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化而碎裂成粉末

存放在带橡皮塞的细口瓶中，并用水封

C液溟防止挥发

过氧化钠粉末

D存放在带玻璃塞的试剂瓶中防止吸收水分而变质

20.下列仪器：①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦烧瓶中,

能用酒精灯直接加热的•组是()

A.②③⑤B.③⑥⑦C.①③④D.③⑤⑦

21.下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是

（）

A.石炭酸B.硝酸C.氢氟酸D.醋酸

22.下列实验操作时，•般情况下不应该相互接触的是（）

A.用滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

B.向容量瓶注入液体时，移液用的玻璃棒和容量瓶颈内壁

C.向试管中注入烧碱溶液时，试剂瓶口和试管口

D.实验室将HC1气体溶于水时，漏斗口与水面

23.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

24.下列有关化学实验的叙述正确的是)

A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B.配制FeCb溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D.Na2cCh溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

25.下列做法正确的是（）

A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用保子取出白磷并置于水中切割

C.把氟酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

二、填空题

26.先选择填空，再简要说明作此选择的理由。

（1）某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是（用字母回答）。

A.约1mLB.约3mLC.无法判断

因为。

（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL,应选用的烧杯是（用字母回答）。

A.400mL烧杯B.250mL烧杯C.100mL烧杯D.50mL烧杯

因为。

27.实验室常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄.

当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象

明显、可反复使用等优点.

（1）用此仪器不能反复进行的实验是

A.NH4cl受热分解的实验B.KMnC>4受热分解的实验

C.白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验D.无水CuSC>4与胆机的互变实验

（2）当玻璃管内装有NO?与N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡

响的实验，该实验的操作过程和实验现象是：

28.下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器:

A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.托盘天平e、温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是（填写编号）；

（2）实验时用来精确量取液体体积的是（填写编号）；

（3）使用前要检查仪器是否漏液的是（填写编号）；

（4）有下列实验：①苯与澳的取代反应②苯的硝化反应③乙醛的银镜反应④酚醛树脂的

制取⑤乙酸乙酯的制取⑥石油分储实验；其中需要使用温度计的有—（填写编

号）。

29.实验室提供下列仪器（用品）和药品：

仪器（用品）：①铁架台（附铁圈、铁夹）；②酸（碱）式滴定管；③烧杯；④玻璃棒；⑤胶头

滴管；⑥天平（含祛码、镜子）；⑦滤纸；⑧分液漏斗；⑨普通漏斗；⑩双孔橡皮塞；⑪

烧瓶药品：碱石灰、Na2c固体，NH4cl固体、Mn€）2.标准NaOH溶液、未知浓度

的

HC1溶液、溶液、蒸储水。

请按要求填空：

（1）过滤时，应选用的仪器是（请填写序号）。

（2）欲配制500mL0.1mol/L的Na2cCh溶液，还缺少的仪器是；

若测定未知HC1溶液的浓度，还缺少的仪器是。

（3）可用上述提供的药品和仪器来制取的气体是（请填写化学式）。

30.右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其它用途：

（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置,

用于观察产生气泡的快慢，以便调节供氧速率，此时氧气应从（填

标号）管口导入。

（2）实验室用MnC>2与浓HCI反应制Cb，写出反应的化学方程式：

»收集完C12后，将多余的C12通入NaOH溶液之前，为

防止NaOH溶液倒流入反应器，应先将Cb从该装置_______（填标号）管口导进,

从（填标号）管口导出。

（3）如果用此装置排空法收集NH3,气体应从（填标号）管口进入。

（4）如果用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是（选取正确的编号）

A、直接将气体由a管口进B、直接将气体由b管口进

C、将广口瓶盛满水，气体由a管口进D、将广口瓶盛满水，气体由b管口进

31.下列各种仪器，通常应分别用什么方法清洗？

(1)做过碘升华实验的烧杯：;

(2)长期存放过FeCb溶液的试剂瓶：___________________________________________

(3)盛过苯酚的容器：。

32.下列实验操作都是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中：①给试管

中

的液体加热时，液体超过试管容积的1/3；②用碱式滴定管盛装高镒酸

钾

溶液;③用100℃的温度计测定浓硫酸的沸点o

33.下列实验中所选用的仪器合理的是。

A.用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B.用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水

C.用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

D.用碱式滴定管量取25.1mL浸水

E.用瓷用•烟灼烧各种钠的化合物

F.用250mL容量瓶配制250mL0.2mol-L-1的氢氧化钠溶液

34.在实验室利用胆帆晶体和烧碱溶液，经下列步骤制备氧化铜固体：

①溶解胆矶；②滴加烧碱溶液；③过滤；④灼烧滤渣。试填空：

(1)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是::。

(2)氢氧化铜微热即分解，其化学反应方程式是。

(3)乙同学改进了上述实验步骤，即把“先过滤后灼烧”改为“先加热浑浊液后过滤”。

因为甲的后两步操作顺序的缺点是

35.长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。

实验步骤如下：

①称量ag样品，置于烧杯中。②加入适量蒸储水，使样品溶解。③加入稀盐酸，使溶

液呈强酸性，再加过量的BaCb溶液。④过滤，用蒸储水洗涤沉淀。⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体。

回答下面问题：

(1)本实验中是否能用Ba(NC)3)2代替BaCl2?。其理由是:。

(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是:

（3）步骤⑦的“合格”标准是：o

（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简）

36.回答下列问题：

（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？

（2）中学化学实验中，过滤器上洗涤沉淀的操作是

37.如图所示由常用玻璃仪器组成的六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）。

（1）能用作干燥SO2气体的装置有（填代号，下同）。

（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮的装置有

（3）在氯气与铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢杂

质气体的装置有。

（4）在乙烯与滨水反应制二浪乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间,

以达到控制气流使其平稳的目的是。

（5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用

是。

38.某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了

如

图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C

装

置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述

实

验事实可知：

(1)①固体M中•定有的物质是(填化学式)理由是

②其中一种物质的质量可以确定为g(用代数式表示)。

(2)B装置的名称是o写出B装置中反应的离子方程式。

(3)C装置的作用是，如果实验中没有B装置，则C装置

中产生的现象是。

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是，要分

出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是。

(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成