广东化学中考高考试题汇总4

广州市2012年初中毕业生学业考试化学模拟试题（黄埔卷）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）

1.下列四种变化中有一种与其它三种变化有本质区别的是

A.面包发霉B.菜刀生锈C.用水稀释浓盐酸D.纸张燃烧

2.下列物质的用途主要由其化学性质决定的是

A.石墨用做电极B.熟石灰用于砌砖涂墙

C.干冰用于人工降雨D.活性炭用于吸附有异味物质

3.下列关于氧气的说法正确的是

A.氧气能支持燃烧，可作燃料

B.在点燃条件下氧气能跟多种物质发生置换反应

C.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃

D.鱼虾在水中能够生存的原因之一是氧气微溶于水

4.化学与我们的生活息息相关，生活中处处存在着化学。下列做法不正顿的是

A.用碳酸氢钠焙制糕点

B.服用氢氧化钠治疗胃酸过多

C.把氮气充入食品包装袋中延缓食品变质

D.食用加入铁强化剂的酱油，有助于防治缺铁性贫血

5.下列关于分子、原子和离子的说法，正确的是

A.原子失去电子变成阴离子

B.分子、原子、离子都能直接构成物质

C.在化学反应前后，分子和原子的种类保持不变

D.热胀冷缩是因为分子大小随温度的变化而改变

6.根据生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不正颐的是

A.用石灰水对鸡蛋进行保鲜B.油锅着火，立刻用锅盖熄灭

C.生活中可以用过滤的方法降低水的硬度

D.被蚁虫叮咬后在人的皮肤内分泌出蚁酸，可涂一些含NIEHQ的药水减轻痛痒

7.下图所示实验操作中，正确的是

氧气验满

称量氯化钠

液体加热

铁丝在氧气中燃

烧

8.下列实验操作过程中，不霸攀使用烧杯的是

A.粗盐提纯B.稀释浓硫酸C.实验室用高镒酸钾制取氧气

D.用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液

9.下列有关木炭、一氧化碳、甲烷的说法里送的是

A.都可做燃料B.都是有机化合物C.都含有碳元素D.完全燃烧都有CO2生成

10.今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是

A.它们表示四种元素B.①表示的是稀有气体元素

C.③④表示的是阳离子D.②表示的元素在化合物中通常显+1价

11.试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是

A.铁锈锈渍

B.用碳粉还原氧化铜后附着的红色固体

C.长时间盛放石灰水留下的白色固体

D.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体

12.下列有关物质的区分方法不正够的是

A.用肥皂水区分硬水和蒸得水B.用水区分氯化钠和氢氧化钠两种固体

C.用石蕊试液区分稀硫酸和氢氧化钠溶液

D.用闻气味的方法区分一氧化碳和二氧化碳两种气体

13.对物质进行分类是学习化学的一种方法。下列物质中与另外三种不扈于同一类别的是

A.液氧B.干冰C.蒸用水D.生石灰

14.下列说法中正确的是

A.氢氧化铜可使无色酚酸溶液变红

B.向pH为2的盐酸中加入氢氧化钠，溶液的pH变小

C.在食醋、石灰水、汽水三种物质中，石灰水的pH最小

I).向pH为4的酸性污水中加入生石灰，可减少污水对河流的污染

15.下列关于铁和铁的化合物所表示反应的化学方程式，符合事实的是

点燃

:

A.4Fe+3022Fe203B.Fe+H2SO1===FeSO4+112t

C.Fe+ZnSOi===FeSCh+ZnD.2Fe(0H)3+4HC1===2FeCl2+6H20

16.下列各组物质在常温下混合，下熊发生反应的是

A.氯化钙和碳酸B.生石灰和水C.氧化铜和稀硫酸1).氢氧化铜和盐酸

17.将200g10%的氯化钠溶液变成20%的溶液，需要蒸发掉水的质量为

A.10gB.20gC.50gD.100g

18.下列反应属于分解反应的是

A.铝投入稀盐酸中B.烧碱投入稀硝酸中

C.氢气在氧气中燃烧D.双氧水滴入二氧化镐中

19.往AgNCh、Cu(N03)2和NaNOs的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中一定不存在金属离子是

A.Cu2Ag'B.Ag'Cu"4Fe"C.Fe2Na'D.AgCu~Fe"Na'

20.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙五种溶液，从中任取两种混合，混合后能发生反应

的组合有

A.2种B.3种C.4种D.5种

二、本题包括5小题，共31分

21.(9分)⑴写出下列物质的化学符号或名称

①2个氢原子,②一种钾肥,③Fe(NO。2,

④引起氢氧化钢溶液导电的粒子是。(写化学符号)

⑵写出下列反应的化学方程式

①工业酒精中常含有少量甲醇(化学式：CH2H)。甲醇有毒，易挥发。写出甲醇在氧气中完全燃烧的化学

方程式。

②装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生

成Na2SiO3和H2。NaSiOs使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式

为。

22.（4分）牙齿的主要成分为羟基磷酸钙［Cai°（P03（0H）2］。试回答：

（1）羟基磷酸钙中——原子的个数最多。（2）——元素的质量分数最小。

（3）P0.（磷酸根）的化合价为。（4）羟基磷酸钙的相对分子质量

海

为______。弊

度

/甲

23.（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。g

乙

（1）要使接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，在不改变溶质质60

40

量分数的前提下，可采用的方法是；

（2）20℃时，将50g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得:：：

0

溶液的溶质质量分数为：（精确到0.1%）10203Oajt/r

（3）30℃时，若要配制320g甲物质的饱和溶液，需要溶解g甲物质。

（4）从图中你可以得到哪些信息？_____________________________________________L任写一条）

24.（8分）现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸、氯化钢溶液、碳酸钠溶液七种物质，它们

之间发生的反应可以用“A+B-C+D”表示：

⑴若A为单质，A与B在高温下反应，可以观察到固体粉末由黑色逐渐变成红色，则A与B反应的化学方

程式为,反应的基本类型是。

⑵若A为气态化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变成黑色，则B

是o

⑶若A溶液的pH小于7,A与B反应后溶液由无色变为黄色，贝IJB是。

⑷A与B完全反应后溶液呈无色且溶液的质量减少，则A与B反应的化学方程式为

⑸A与B完全反应后溶液呈无色且溶液的pH小于7,则A与B反应的化学方程式为

________________________________________________________________________,该反应的基本类型

为«

25.（6分）在用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验时，反应过程中溶液的

酸碱度变化如图13所示。

⑴该反应的化学方程式为：»

⑵该实验操作是将滴加到另一种溶液中。

⑶当加入溶液的质量为ag时，反应所得溶液中的溶质为

（写化学式）,

⑷当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酸溶液，

溶液呈_____色，这时溶液中大量存在的阳离子是。

三、本题包括4小题，共29分。

26（2分）二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，如图，把充满二氧

化硫的试管倒立在盛有紫色石蕊溶液的烧杯中，观察到的现象是：

①:

②=

27.（10分）根据所学知识并结合下图所示装置回答下列问题。

（1）图中标有①的仪器名称是;

（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为，若选择A和C装置制取并收集氧气,

实验开始前如图所示的操作，标志该装置气密性良好的现象

是,

实验过程中发现用该方法收集到的氧气不纯，试写出其中一种可能

的原因;

（3）小明认为若将A装置进行改进后与（填装置序号）装置连

接可以制取并收集二氧化碳，你认为小明对A装置进行的改进是

0_______________________________________________________________

②_______________________________________________________________________________:

（4）实验中收集到的CO?混有少量有水蒸气，某同学利用E装置进行干燥。该装置中应装入（填物质名

称）O

28、（9分）某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCk固体进行提纯，得到纯净的CaCk

固体。

（1）欲除去泥沙，得到较为纯净的CaCL固体，应采取的实验步骤是：

①;②:③蒸发。

（2）上述三步操作都要用到的玻璃仪器是：。（填仪器名称）

（3）经实验证实所含可溶性杂质为NaCl,现欲去除该杂质，将进行下列操作。

根据以上流程图，回答下列问题：

①请写出A、B、C三种物质的化学式：A；B；C

②写出加入过量试剂A的目的是

③写出加入过量试剂A的化学反应方程式：

④实验中称得滤渣的B的质量为5g,试计算蒸发后得到纯净CaCL的质量是go（精确到0.1g）

29.（8分）实验室有三瓶失去标签的无色液体，分别是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液，设

计一个实验方案把它们区别开来，并完成以下实验报告。

实验操作预期现象与结论

广州市2012年初中毕业生学业考试化学模拟试题（增城卷）

一、选择题（本题包括20小题,每小题2分，共40分）

1.下列过程中发生了化学变化的是

A.冷水加热之后沸腾B.用铅笔在纸上写字C.食物久置之后腐烂D.湿衣服晾晒后变干

2.下列物质中，属于氧化物的是

A.KMnO4B.KOHC.C1O2D.H2so4

3.下列物质的用途不正确的是

A.干冰用于人工降雨B.碳酸钙用作发酵粉

C.活性炭用作净水剂D.稀盐酸用于除铁锈

4.根据化学方程式AgNO3+HCl^AgCl[+HNC）3,不能获得的信息是

A.反应进行得非常快B.生成的氯化银是固态

C.反应在常温下进行D.反应物是硝酸银和盐酸

5.下列关于空气中各组成成分的说法正确的是

A.空气中的氧气只有点燃时才能发生化学反应

B.空气中的稀有气体不能和任何物质反应

C.空气中的二氧化碳只有利而没有弊

D.空气中的氮气可用作食品的防腐

6.实验基本操作是学习化学的灵魂。以下实验操作中正确的是

A.倾倒液体B.浓硫酸的稀释C.干燥氧气D.测定某溶液的pH

7.高钵酸钾受热分解会产生钵酸钾（LMnOQ,钵酸钾中镣元素的化合价

A.+7B.+6C.+4D.+1

8.右图是元素X的原子结构示意圈.下列说法正确的是

A.X属于非金属元素B.该原子的核外电子数为13

C.X与C1形成的化合物为XC1D.该原子最外电子层达到了稳定结构

9.分别用高镒酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气。说明三种物质的组成中都含有

A.氧气B.氧分子C.氧化物D.氧元素

10.把10g某固体放入90g水中完全溶解后，该溶液的溶质质量分数是

A.10%B.11.7%C.12%D.13.3%

11.下列的电能是通过化学变化而获取的是

A.风力发电B.沼气发电C.水力发电D.太阳能发电

12.有关生活中化学知识的说法，塔送的是

A.人体缺碘会引起甲状腺肿大

B.多吃水果和蔬菜能给人体补充维生素

C.涤纶、塑料和合成橡胶是重要的有机合成材料

D.硝酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味

13.如右图所示，试管中盛有pH=l无色溶液A,将气球中的固体B倒入

溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大。B是

A.铜B.氧化铁C.氢氧化钠D.碳酸氢钠

14.对下列实验现象进行的解释僧误的是

B.

实验

现象

川扫描磁道显微镜荻品红加入水中后,

水分子在不同温50mL水与50mL酒精混

得的米分子的图像整个液体变红色

度下的运动情况合后的体积小于100mL

分子的体积都很分子总是在常温时分子不运动,

解释分子间有间隔

小不断运动着加热时分子才运动

15.F列物质的鉴别方法，正确的是

A.用石灰水鉴别氧气和氮气B.用肥皂水鉴别硬水和软水

C.用酚配溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D.用扇闻的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳

16.下列各组溶液，相互不能发生反应的是

A.氯化铁和氢氧化钠B.硝酸银和盐酸C.氢氧化钢和硝酸D.硫酸钠和碳酸钾

17.汽车尾气中的CO在四熟婚三钻（CO3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与氧气反应生成物质X,反应

化学方程式是：2co+02=』%攵.下列关于该反应的说法正确的是：

A.反应类型是置换反应B.物质X的化学式是CO?

C.反应后四氧化三钻的质量减少了D.无法降低汽车尾气对大气的污染

18.现有甲、乙、丙三种金属，把乙放入丙盐溶液中，有丙析出；丙在加热的条件下能与氧气反应，甲即

使在高温时也不能与氧气反应。根据以上实验事实，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是

A.乙、丙、甲B.丙、乙、甲C.丙、甲、乙D.甲、丙、乙

19.下列操作可以达到实验目的的是

A.用灼烧的方法除去铜粉中混有的木炭粉

B.通入澄清石灰水中除去气体中含有的一氧化碳

C.加入适量氧化铜除去硫酸铜溶液中含有的少量硫酸

D.加入适量稀盐酸除去氢氧化钠固体中含有少量碳酸钠固体

20.在点燃的条件卜一，A与B反应生成C和D,反应前后分子种类变化的微观示意图如下图示:

•一氢原子

多一氧原子

O一氯原子

反应前反应后

下列说法不正确的是

A.一个A分子中含有四个原子B.D物质中氢元素和氧元素的质量比为1：8

C.化学变化中，发生变化的是分子D.该反应中，参加反应的A与B的粒子数比为1：1

二、本题包括5小题，共33分。

21.(4分)有机化合物是日常生活中常见的一类化合物。

(1)有机合成材料的出现是对自然资源的一种补充。下列物质属于有机合成材料的是o

A.塑料B.棉花C.乙醇D.蛋白质

(2)乙醉的化学式为C2H5OH,它燃烧产生大量的热，是实验室常用燃料。乙醇完全燃烧的产物

是,燃烧过程—(“吸收”或“放出”)热量。

(3)车用乙醉汽油是乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一-种汽车燃料。使用该燃料的优点是o

A.节省石油资源B.减少汽车尾气的污染C.没有汽车尾气的污染

22.(6分)氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的应用。

(1)写出下列物质的化学式氯化钠,氢氧化钠。

(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合能发生反应。其化学方程式是。

(3)工业上用饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程

式«

23.(9分)“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学科学中的重要观点。按照这一观点讨论下面的问题。

(1)酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有的离子是一；

碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有的离子是一。

(2)写出右图所示的反应方程式,该区廖尊后，溶液中减少的离子

是。

(3)100g20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量是g,与足量的稀盐

酸反应，生成氯化钠的质量是go

24.(6分)如图是一些物质的溶解度曲线。

(1)在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入25gKNC>3

搅拌，观察到的现象是—；该溶液的溶质是o

(2)往(1)的烧杯中再加入25gKNC)3搅拌，有_克

KNC>3固体没有溶解，此时所得的溶液是(“饱和”

或“不饱和”)溶液。

(3)在(2)所得的溶液中KN03的质量是_g«

(4)KNO3溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是。，21'h-60----»

25.(8分)绿帆(FeSO4-7H2O)的一种综合利用其工艺流程如下(主要是生产还原铁粉)：温度/'(

绿砒

(1)工艺流程中“分离”常用的操作是一。

(2)绿矶溶解成浅绿色溶液，溶液中存在的阳离子是。

(3)隔绝空气进行“焙烧”，FeCC)3会分解生成氧化亚铁和二氧化碳，焙烧过程中作为还原剂的是•氧化碳。

①产生还原剂一氧化碳的反应化学方程式是。

②产生铁粉的反应化学方程式是O

(4)116gFeCC)3含有铁元素的质量是go

三、本题包括4小题，共27分。

26.(4分)回答下列问题：

(1)在实验室里，取用固体药品可用药匙或镶子。取用碳酸钠粉末选—，取用块状大理石选用—o

(2)在实验室里，取用液体药品可用胶头滴管或量筒。取用少量液体时常用一，

取用一定量的液体必须用—o

27.(8分)某同学根据日常经验推测，可燃物燃烧可能与氧气和温度有关，设计并完成下列实验进行验

(1)白磷燃烧的化学方程式为。

(2)图①中铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，证明了可燃物燃烧必须要。通过”图①中

的白磷和图②中水中的白磷通入氧气后燃烧”的实验现象比较，能得出同样结论的。

(3)图①中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，证明了红磷的着火点比白磷的一，同时也证明了可燃物

燃烧还需要»

(4)实验室中白磷保存在水中，破坏燃烧的条件是o

A.清除可燃物B.隔绝跟空气接触C.使温度降到着火点以下

28.(7分)某校“我与化学”活动小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料可知：

①常温下Nh是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。

②氯化钱固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气.

2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+Z5NH3f+2H2O

(1)根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白：

制取氨气发生装置是(填序号)，制取氨气收集装置是(填序号)。

(2)N小水溶液呈碱性，能使湿润的紫色的石蕊试纸变成蓝色。收集氨气时，检验氨气集满的方法是(写

出实验操作及现象)。

(3)NH3具有还原性，加热条件下能够还原氧化铜得到单质铜。判断反应发生的现象是。

(4)B装置可用于实验室制取氧气，其化学方程式是o

29.(8分)有三瓶没有标签的溶液，分别是氯化钠溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液。请设计一个实验

方案把这三瓶溶液区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。

实验操作预期现象与结论

广州市普通高中2011年高中毕业班综合测试（一）

7.下列说法正确的是()

A.P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

B.Na和Rb属于第1A族元素，Rb失电子能力比Na强

C.C和Si属于第1VA族元素，5旧4比CPU稳定

D.CI和Br属于第VUA族元素，HCIO4酸性比HBrCU弱

8.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是）

Nnt）H

标准溶液

滑定盐限浓收

n

9.下列说法正确的是()

A.乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应

C.淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D.葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应

10.电解法精炼含有Fe、Zn,Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是（）

A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

C.阴极上发生的反应是Ci|2*+2e-=CuD.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

11.下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A.将少量金属钠放人冷水中：Na+2HzO=Na++2OH-+H2T

B.将铝片加入烧碱溶液中：2AI+2OH+2H2O=2AIO”3H2T

2t

C.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO3>2H=SO2t+H2O

2

D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca^2OH=CaCO3l+H2O

12.设〃A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.0.加。/・匚|〃8（N。3）2溶液中含有0.2%个?>103-B.8gCH4中含有10%个电子

C.常温常压下，22.礼。3中含有3盯个氧原子b.28gC2H4中含有2肛个碳原子

22.下列除去杂质的方法正确的是（）

A.除去CO?中混有的C。：用NaOH溶液洗气

B.除去铜器表面的铜绿［CU2（OH）2co3］：用盐酸浸泡，再用清水冲洗

C.除去KNO3晶体中少量NaCI：加水溶解，蒸发结晶

D.除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2：加入足量饱和FeCb溶液，充分搅拌过滤

23.常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HG溶液；③pH=11的氨

水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是（）

A.①与②中C（HD相同

B.①与④混合，溶液中c（CH3COO）=c（Na+）

C.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等

30.（16分）以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下：

IVV

（1）反应①的反应类型是

（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，它们的结构简式分别为

和O

（3）化合物III与CH,CO（）H发生酯化反应的化学方程式为（不要求写出反应条件）

（4）下列说法正确的是（双选，填字母）。

A.化合物工的名称是2-硝基苯甲醛B.化合物111可以发生缩聚反应得到高分子化合物

C.反应⑤属于还原反应D.化合物V的分子式为，16曰2冲。4

0

II

（5）用丙酮（（:也一C-CH,）代替化合物工发生反应②、反应③可以得到化合物VI（生产有机玻璃的中

间体），化合物VI的结构简式为_______________________________

31.（16分）亚氯酸钠（NaCIO?）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸

钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，

H,O,.NaOH

H.SO4SO.

NaClO、一廨羽T反应ICIO、T反而24减笈g发—I冷却结晶J粗产品

「母液

（1）提高''反应1"反应速率的措施有、等。

（2）''反应2"的氧化剂是该反应的化学方程式为

O

（3）采取''减压蒸发"而不用"常压蒸发"，原因是。

（4）从"母液"中可回收的主要物质是。

（5）''冷却结晶"后经（填操作名称）即可获得粗产品。

32.（16分）苯乙烯（C6HseH=C〃）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是:

C«H，C2Hs（g）-CH«CH=CH,（gj+H,（g）△，=+I25kj♦mol"

（1）该反应的平衡常数表达式为K二_«随着温度的升高，K值

（填"增大"、"减小"或''不变"）。

（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂80

不参加反应）。C6H5c2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压

强关系如下图。

①由上图可得出：60

结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越

结论二

②加人稀释剂能影响c/LG%平衡转化率的原因是:

8121620

AKH2O)

me6Hse2出)

（3）某些工艺中，在反应的中途加人。2和特定的催化剂，有利于

提高CJkCJh

的平衡转化率0试解释其原因：____________________________________

33.（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaCIO溶液与FeSCU溶液相混合，得到含有大

量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。

（1）提出合理假设:

假设1：Fe5O4有乘U余；假设2：NaClO有剩余:

假设3：_________________________________

（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的

合属阳离子是___________________________

（3）设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3

1

mol.匚1H2s。4,0.01mol-L-KMnO4,20%KSCN、3%H2O2,淀粉“工溶液、紫色石蕊溶液。

实验步骤预期现象和结论

步骤1将上述澄清溶液分置于A、B试管中。-

步骤2

步骤3

2011年广州市高三二模试题

一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题目有7个选项符合题意)

7.下列有关21和2I说法，正确的是

A.短和贸的核外电子数不同B.晨1和21的中子数分别为127和131

C.划和互为同位素D.和膘I是同一种核素

8.下列各组离子一定能大量共存的是

A.在强碱性溶液中：NH4\Ag\NO3\I

2

B.在pH=12的溶液中：Na\K\A1O2\CO3"

C.在c(H+)=0.1molL”的溶液中：Ca2\Fe2\C1O\Cl

D.在强酸性溶液中：Mg2+、A产、HCO3\SO?"

9.设〃A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温常压下，16gCE含有CH4分子数为〃AB.常温常压下，22.4LCO2含有CO2分子数为"A

C.ImolNa燃烧生成NazCh失去的电子数为2”AD.0.5mol-L”的CuCk溶液中含Cl数为人

10.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是

A.原子半径：甲〈乙〈丙B.最外层电子数：丙＞丁

C.若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲〈乙〈丙

D.若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

11.下列说法正确的是

A.乙烯和苯都能使酸性KMnC)4溶液褪色B.乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸

C.淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D.油脂水解的产物是氨基酸和甘油

12.关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A.加水稀释10倍后，pH=4B.加水稀释后，溶液中c(H+)和'(OH)均减少

C.加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D.加入等体积、pH=ll的NaOH溶液后，c(Na*)=c(CH3coO)

二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正

确得3分，但只要选错就得0分)

22.下列有关实验操作的叙述正确的是

A.配制FeCh溶液时，将FeCb溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

B.进行焰色反应时，所用的丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧

C.用CCL,萃取碘水中的12时，有机层从分液漏斗的下端放出

D.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

23.如图所示，电解未精制饱和食盐水(含有少量Mg2+),在碳棒和铁片表面均有气体生成，•段时间后

直流电源

铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

A.碳棒接直流电源的负极

B.碳棒上发生氧化反应碳棒----铁片

C.铁片上的电极反应式为2cl-2e=C12?

—卜

D.铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)—■

2—I-

30.(16分)化合物V的合成路线如下(反应条件、部分生成物省略):

（1）化合物I的如F式为,1mol该物质完全燃烧需消耗molO2o

（2）反应①的化学方程式为（不要求注明反应条件）。

（3）下列说法正确的是（双选，填字母）。

A.化合物I〜V均属于芳香煌衍生物

B.反应③属于加成反应

c.化合物in和化合物v均能使澳的四氯化碳溶液褪色

D.化合物V能与NaOH溶液反应

（4）反应②还会生成化合物in的同分异构体，该同分异构体的结构简式为

（5）该合成工艺中可以循环利用的有机物是.

31.（16分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，用与。2反应生成NO。

（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应________。（填字母）

A.所需的活化能很高B.吸收的能量很多

（2）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）-2NO（g）的平衡常数K如下表：

温度/℃153817602404

平衡常数K0.86X10-42.6x10-464X10-4

①该反应的△4—0。

（填或“<”）法

、»

②其