广东高考化学试题含答案

2006年普通高等学校招生全国统一考试化学(广东卷试卷类型：A)可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Ca40Co59Ag108第一部分选择题(共67分)一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)AUTONUM．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是A．O3和O2互为同位素 B．O2比O3稳定C．等体积O3和O2含有相同质子数 D．O3与O2的相互转化是物理变化AUTONUM．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A．6 B．12 C．26 D．30 AUTONUM．下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ AUTONUM．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2AUTONUM．利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤ AUTONUM．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18mol·L-1H2SO4溶液 C．6mol·L-1KOH溶液 D．3mol·L-1HNO3溶液 AUTONUM．下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D． ②④⑤AUTONUM．下列叙述正确是A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好 AUTONUM．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为A．2，3，4 B．3，4，5 C．4，5，6 D．5，6，7 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）AUTONUM．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 AUTONUM．下列离子方程式正确的是A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O AUTONUM．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 AUTONUM．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O AUTONUM．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7 AUTONUM．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述Ⅱ判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；Ⅱ对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；Ⅱ错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；Ⅱ对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；Ⅱ对；有AUTONUM．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li AUTONUM．SO42-和S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是A． SO42-的电子式为B．S2O82-中没有非极性键C．S2O82-比SO42-稳定 D．S2O82-有强氧化性 AUTONUM．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液AUTONUM．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是nnt2·····abcdeNH3H20t1tA．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 第二部分非选择题(共83分)三、(本题包括2小题，共24分)AUTONUM．(12分) 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：ⅢⅡI ⑴制备氧化铜ⅢⅡI工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO ①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是。 ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3。③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是。 ⑵探究氧化铜的性质 ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是。 ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：。AUTONUM．(12分) 某研究小组进行与NH3有关的系列实验。 ⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为。⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。K1K1K2K3K4K5ACB石蜡油。控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。②缓缓开启K3，A管中的现象是。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是；若观察不到预期现象，主要原因是。四、(本题包括2小题，共21分)AUTONUM．(13分) 往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：石灰乳石灰乳精制卤水→合成→水热处理→过滤→水洗→表面处理→过滤水洗→干燥⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-xClx·mH2O］，反应的化学方程式为。 ⑵合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：［Mg(OH)2-xClx·mH2O］==(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是。⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是。⑷已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；△H1=+81.5kJ·mol-1Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；△H2=+87.7kJ·mol-1①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是，原因是。⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是(填代号)，理由是。AUTONUM．(8分)1046810121421345pHα 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+1046810121421345pHα【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】 ⑴Pb(NO3)2溶液中，2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是。⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有，pH=9时，主要反应的离子方程式为。⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-处理前浓度/(mg·L-1)0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/(mg·L-1 上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是。 ⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+ 则脱铅的最合适pH范围为(填代号)。A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12 五、(本题包括2小题，共18分)AUTONUM．(8分)环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。结构简式BrBr—CH2—CH2—CH(CH3)—CH2—Br键线式(环己烷)(环丁烷) 回答下列问题： ⑴环烷烃与是同分异构体。 ⑵从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是(填名称)。判断依据为。 ⑶环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为(不需注明反应条件)。 ⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂；现象与结论。AUTONUM．(10分)纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。 ⑴纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维［成分是(C6H10O5)m］，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下：纤维素纤维素(原料)纤维素黄原酸钠(粘胶)粘胶纤维(产品)2向稀HCl中挤出 近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“LyoceⅡ纤维”成分也是(C6H10O5)m。工艺流程示意图如下：NMMONMMO浓溶液蒸发浓缩除杂废纺丝浴液纺丝过滤溶解混合洗涤上油干燥打包冷凝水NMMO纤维素(原料)LyoceⅡ纤维(产品) ①“LyoceⅡ纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是。 ②与“LyoceⅡ纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产生含有(只填非金属元素符号)的废物，并由此增加了生产成本。 ③“LyoceⅡ纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是。 ⑵“LyoceⅡ纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备(反应条件均省略)：IIⅡH2C—CH2OHOCH2CH2OH(Ⅲ)HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH(Ⅳ)CH2CH2CH2CH2NHOCH2CH2CH2CH2NCH3OCH2CH2CH2CH2NOCH3O(NMMO)H2O2H2ONH3CH3OHH2O2 其中，化合物I可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。①化合物I也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为。 ②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100%，其化学方程式为。 ③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是(填代号)。A．都可发生酯化反应 B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化C．都溶于水 D．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应E．Ⅲ是乙醇的同系物 F．Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备 ④写出合成最后一步反应的化学方程式。六、(本题包括2小题，共20分)AUTONUM．(6分) 地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。 ⑴方解石的失重百分比为。 ⑵计算矿物中高岭石的质量分数。AUTONUM．(14分) 钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)xCly］Clz的组成，进行如下实验： ①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL,用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。 ②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com++I-→Co2++I2(未配平) 反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 ③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓ 通过计算求：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数。⑵该钴化合物的化学式。2011年普通高校招生考试广东卷理科综合A卷化学试题答案与解析一、单选题7.下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇解析：A.纤维素不能B.蛋白质，葡萄糖不是D,食用植水解有甘油生成8.能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―4＋、OH－、Cl－、HCO3－解析：A.H＋、I―、NO3―、三者发生氧化还原反应；H＋，SiO32－生成沉淀。B.Ag＋与Cl―、SO42―形成沉淀。4＋与OH－和OH－与HCO3－均反应9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23gNO2含有nA个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有A个OH―C、常温常压下，4含有个nACCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子解析：B、弱电解质部分电离，小于A个。C、条件和状态不对。D、1molFe2+作还原剂，转移nA个电子10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：A、稀释方法不对。C、不能直接倒入，应采用玻璃棒引流。D、加热蒸干得MgO固体11、对于•L-1Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大解析：A、水解为吸热，升高温度，溶液的pH升高。B、物料守恒：应为c（Na＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+2c（H2SO3）。C、电荷守恒应为：c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（OH―）12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动解析：A、发生置换反应，正确。B、形成原电池，铜片作正极，溶液中Cu2＋先放电，正确；铁片作负极失去电子形成Fe2+，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，所以C、正确。D、a和b分别连接直流电源正、负极，a作阳极，铜片失去电子形成为Cu2＋。Cu2＋向铁电极移动。错误22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：甲为H，乙为N，丙为Na，丁为Al。所以AD正确。C、丙的氧化物为离子化合物23、下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应解析：A、Br2与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变为无色。B、产生的SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，正确。C、NO与空气反应生成红棕色NO2。D、制取氢氧化铁胶体要注意：在沸水中加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，即可。30、（16）直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如：化合物I可由以下合成路线获得：（1）化合物I的分子式为，其完全水解的化学方程式为（注明条件）。（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为（注明条件）。（3）化合物III没有酸性，其结构简式为；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为。（4）反应①中1个脱氢剂IV（结构简式见右）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族胡恶化为分子的结构简式为。（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似①的反应，其产物分子的结构简式为；1mol该产物最多可与molH2发生加成反应。解析：（1）化合物Ⅰ的分子式为C5H8O4，（2）(3)；（4）（5）；831、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为；反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206kJ•mol-1①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)AUTOTEXT==*MERGEFORMATCO2(g)＋2H2O(g)△H=－802kJ•mol-1写出由CO2生成CO的热化学方程式解析：（1）VⅢ>VⅡ>VⅠ；Ⅱ。（2）①略②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91(3)CO2(g)＋3H2O(g)AUTOTEXT==*MERGEFORMAT2O2(g)＋CO(g)+3H2(g)△H=+1008kJ•mol-132.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是解析：（1）①2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe②4Al+3SiO2AUTOTEXT==*MERGEFORMAT3Si+2Al2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。(3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(4)阳极；阳极：Al-3e-=Al3+、（阴极：4Al2Cl7―+3e-=7AlCl4―+Al）(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用33、（17分）某同学进行试验探究时，欲配制•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100gH2O）分别为、和。（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，步骤4：（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：①配制250ml约•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。②滴定：准确量取所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“”、“”、“”或“”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=（只列出算式，不做运算）（4）室温下，(填“能”或“不能”)配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液解析：（1）Ba(OH)2·8H2O与CO2作用转化为BaCO3（2）步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有Ba2+。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3。步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。预期现象和结论：，说明有大量的OH—，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，假设成立。（3）①溶解、过滤；250ml的容量瓶中。②0.1980思路：（盐酸体积最多不能多于50ml）得C’=0.1mol•L-1所以应该是选大于0.1mol•L-1而且接近的③25xCx2=0.1980xV得C=(0.1980/50)V,Ba(OH)2·8H2O的质量分数=250x10—3x0.1980Vx315x100%/50w。（4）不能2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学试题及答案解析可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5K39Ca40一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮解析：油脂不属于高分子化合物8．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—B．K+、Cu2+、OH、NOC．NH4+、Na+、Br—、SO42—D．Mg2+、H+、SiO32—、SO42—2+和ClO-9．下列实验能达到目的的是A．用溴水鉴别苯和正已烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32—C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl3溶液反应，而且引入CO210．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，4gCH4含nA个C—H共价键B．1molFe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C．1L0.1mol/LNaHCO3A个HCO—2和CO2混合气体含有2nA个O原子解析：B应该是转移3nAA个HCO3—。D条件错误，应为标准状况。12．下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析：A关系不对，陈述Ⅰ应是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述Ⅰ应是吸水性，答案D正确原子序数w原子序数w+8+6+4+20—2—4—622．图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，R下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XZB．气态氢化物的稳定性：R>WXYC．WX和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A、应该是Y＞Z＞X。C、硫酸为共价化合物。23．对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是A．c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10—12mol·L—1D．与等体积0.01mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—)=c(CH3COO—)解析：电荷守恒A对。B氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。C，c（H+）水=c（OH—）水=KW/c(H+)=1.0×10-12mol·L-1三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。30．过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：OOH反应①OOHCH3CH3BrCHO+CH3C—OCHCH=CH2一定条件下BrBrCHCHCH=CH2CH3CH3ⅠⅡ化合物Ⅱ可由化合物合成：OOOCH3OOOCH3C—ClOHNaOH,H2O有机碱CH3C4H7BrΔCH3CHCH=CH2CH3C—OCHCH=CH2有机碱CH3（1）化合物Ⅰ的分子式（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为（3）化合物Ⅲ的结构简式为（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为（注明反应条件），OO因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CHC—Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为。（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为（写出其中一种）。30.（14分）（1）C7H5OBr（2）（3）（4）；取代反应。（）31．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol·L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L—1K2S2O8、0.10mol·L—1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82—+2I—=2SO42—+I2（慢）I2+2S2O32—=2I—+S4O62—（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—）。（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10．00．04．04．02．0②9．01．04．04．02．0③8．0Vx4．04．02．0表中Vx=_______ml，理由是。C(S2O82—)0t（3）已知某条件下，浓度c(S2OC(S2O82—)0t（4）碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH14LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2则电池反应的ΔH=；碘电极作为该电池的极。31.（16分）（1）Na2S2O3，<2（2）2，保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的。（3）(4)(△H1—△H2)/2;正极32．难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42—+2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：Ca(OH)2溶液滤渣母液溶浸过滤硫酸钾过滤蒸发浓缩、冷却结晶除杂杂卤石过滤溶浸过滤硫酸钾过滤蒸发浓缩、冷却结晶除杂（1）滤渣的主要成分有和以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：。K+的浸出浓度0溶浸时间373K323KK+的浸出浓度0溶浸时间373K323K288K（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14，由图可得，随着温度升高，①②。（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)+CO32—CaCO3(s)+SO42—已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10—9，Ksp(CaSO3)=4.90×10—5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位的效数字）。32.（17分）（1）Mg(OH)2，CaSO4（2）加入Ca(OH)2溶液，OH—与Mg2+结合成Mg(OH)2、Ca2+与SO42—结合成CaSO4而析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出K+（留在滤液中）。（3）K2CO3稀H2SO4（4）①在同一时间内，K+的浸出浓度增大。②K+的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短。（5）K=1.75×10433．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：CH3+2KMnO4ΔCOOK+KOH+2MnO2+H2OCOOK+HClCOOH+KCl操作Ⅱ①无水Na2SO4干燥②过滤实验方法：操作Ⅱ①无水Na2SO4干燥②过滤无色液体A有机相滤液反应混合物操作Ⅰ过滤无色液体A有机相滤液反应混合物操作Ⅰ过滤白色固体B①蒸发浓缩②冷却，过滤浓盐酸酸化白色固体B①蒸发浓缩②冷却，过滤浓盐酸酸化水相已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点。（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热溶解，得到白色晶体和无色溶液②取少量滤液于试管中，生成白色沉淀滤液含Cl—③干燥白色晶体，白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10—3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留二位有效数字）。33.（17分)（1）分液，蒸馏（2）甲苯，酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色。（3）序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热，溶解，冷却、过滤得到白色晶体和无色溶液

②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含有Cl-③干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点；熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸（4）[(2.40×10-3]×100%；96%上文已完。下文为附加公文范文，如不需要，下载后可以编辑删除，谢谢！全县2016年一季度经济形势分析报告

年初以来，全县上下紧紧围绕“稳中求进、提质增效”的总基调，按照中央和省、市的“四个着力”全链条部署，以供给侧结构改革为突破口，统筹做好稳增长、调结构、惠民生、防风险各项工作，主要经济指标处于合理区间，工业运行总体平稳，消费市场稳定增长，产业结构持续优化，质量效益不断提升，经济发展实现平稳开局。

一、主要经济指标预计完成情况

——地区生产总值，全年任务xxx亿元，增长x%；一季度预计完成xx亿元，增长x%，完成年计划的xx%；

——固定资产投资，全年任务xxx亿元，增长x%；一季度预计完成xx亿元，增长xx%，完成年计划的xx%；

——一般公共预算收入，全年任务xx亿元，增长xx%；一季度完成xx亿元，增长xx%，完成年计划的xx%。其中：财政口径税收收入，全年任务xx亿元，增长xx%；一季度完成x亿元，增长xx%，完成年计划的xx%；

——社会消费品零售总额，全年任务xx亿元，增长x%；一季度预计完成xx亿元，增长x%，完成年计划的xx%；

——规模以上工业增加值，全年任务xx亿元，增长x%；一季度预计完成xx亿元，增长x%，完成年计划的xx%；

——商品房销售额，全年任务xx亿元，增长x%；一季度预计完成x亿元，增长xx%，完成年计划的xx%；

——实际利用外资，全年任务x亿美元；一季度预计完成xx亿美元，完成年计划的x%；

——外贸出口，全年任务x亿美元，增长xx%；一季度预计完成x亿美元，增长xxx%，完成年计划的xx%；

——融资总量，全年任务xx亿元；一季度预计完成x亿元，完成年计划的xx%；

——农村常住居民人均可支配收入，全年任务xxxxx元，增长x%；一季度预计完成xxxx元，增长x%，完成年计划的xx%；

项目建设完成情况：

——签约引进亿元以上项目，全年任务xx个；一季度完成x个，完成年计划的xx%。其中，工业x个，服务业x个;

——新开工亿元以上项目，全年任务xx个；一季度完成xx个，完成年计划的xx%。其中，工业x个，农业x个，服务业xx个；

——竣工亿元以上项目，全年任务xx个；一季度完成xx个，完成年计划的xx%。其中，工业x个，农业x个，服务业x个。

二、存在的突出问题及原因

1.投资增长压力仍然较大

一是储备重大项目太少。无论是工业项目，还是服务业项目具有支撑性、税源性的大项目太少，特别是具有辐射和拉动作用的核心项目仍没有真正形成。今年我县重点推进10亿元以上的储备项目只有x个，高科技含量、高附加值的项目寥寥无几，延伸产业链条、促进产业结构优化升级的项目几乎没有。具有牵动力强的工业产业集群仍没有形成，工业经济整体运行质量不高，对我县财政的支撑作用不强。

二是新开工项目体量偏小。一季度，全县新开工亿元以上产业项目xx个，同比增加x项；计划总投资xx亿元，同比增加x亿元。新开工项目全部为5亿元以下的项目。10亿元以上大项目没有实现开工。

三是项目产业分布不均衡。一季度共实施xx项亿元以上重点产业项目，计划总投资xxx亿元，实际完成投资xx亿元，同比增长x%，占固定资产投资的xx%。其中，新开工项目xx项，完成任务目标的xx%，完成投资x亿元；续建项目xx项，完成投资xx亿元。从三次产业看，第一产业未能形成投资；第二产业投资预计实现x亿元，同比增长x%，占投资总额的xx%；第三产业投资预计实现xx亿元，同比增长xx%，占投资总额的xx%。

四是要素保障制约严重。信贷规模收缩、政府融资渠道收紧等带来项目建设资金紧张问题比较突出，一些项目摊子铺的太大，资金不足，工程进展较慢，例：xx项目；土地指标、环境容量不足的问题严重影响了部分项目的推进速度，一些项目受土地指标和办理土地手续时间较长等因素影响，导致因土地未落实而无法开工，例：xx项目；一些项目在征地、拆迁等方面存在诸多困难和问题，影响了开工建设，例：xx项目。

五是部分未批先建项目未纳入统计库。由于施工许可、土地、环评等相关手续办理滞后，致使项目未能及时入库，造成统计数据与实际投资额不同步。目前，全县在建的xx个亿元以上产业项目中，有xx个项目未入库，占全部项目的xx%。xx个未入库项目计划总投资xx亿元，已完成实际投资x亿元。

2.企业运行持续困难

一是企业生产经营困难。因市场需求不足，工业产品价格持续走低，销售困难，加之原材料、用工、运输等成本持续上升，企业利润空间被挤压，生存困难。通过对xx户生产困难规上企业的调查，影响企业生产运行的主要原因：市场原因x户，尤其是石化企业受国际市场油品价格波动影响较大，订单减少。资金紧张xx户，企业应收账款额度大，回款慢影响正常生产。其他原因x户。同时，融资难依然是制约企业发展的重要因素。

二是工业经济增长后劲不足。一方面是重点传统行业的比较优势继续减弱，市场需求不足与产能过剩并存的情况暂时无力缓解，缺少新的经济增长点，工业经济稳增长动能不强，后续乏力。另一方面，我县的新材料、新能源等战略性新兴产业处于起步阶段，产业规模小、层次低、发展不足，短期内无法形成增量。

三是新旧产业更替产生延迟效应。全县四个产业集群一季度产值同比呈现两增两减，装备制造产业集群现有规上企业xx户，预计一季度实现产值xx亿元，同比增长x%；轻工建材产业集群现有规上企业xx户，预计一季度实现产值xx亿元，同比增长x%；石化产业集群现有规上企业xx户，预计一季度实现产值xx亿元，同比下降x%；农副产品加工产业集群现有规上企业xx户，预计一季度实现产值xx亿元，同比下降x%。

3.财税收入呈下滑趋势

一是收支失衡。今年以来宏观经济增长继续放缓，我县经济发展进入新常态，企业整体经济效益下滑，特别是房地产和石油、化工行业生产经营效益大幅下降，影响了财政收入的增长。

二是按照省财政厅进一步做实财政收入的要求，严格收入管理，依法征收，提高财政收入质量，成为我县收入总量大幅下滑的重要影响因素。

三是从我县当前的可用财力及资金情况看，偿还债务压力较大。

三、下步工作安排

1.始终保持转型发展的信心和决心，精心推进项目建设，以有效投资保证增长

一是加大招商引资力度。今年，我们将加强招商力量，强化领导带头，要求各经济区主任、各镇书记镇长每月至少“走出去”2次，通过强化招商成果考核，传导工作压力。延续以往招商一些好的作法，加大以商招商、合作招商和大型活动招商等力度，争取更有针对性地走出去，更有目的性地请进来，保证招商实效，特别是利用XX产业疏解的有利时机，把前期摸排的成果尽快地转化为招商成果，提前做好项目铺垫，保证招得来、落得下。继续实行xx招商模式，突出抓好临港经济区的工业招商。继续实行“飞地”经济，鼓励各镇工业向临港经济区集聚。依托xx旅游品牌，借助宜居乡村建设成果，重点瞄准特色温泉项目、休闲度假项目、地域文化开发项目。通过以上办法，力争为我县储备一批大项目、好项目、各产业龙头项目。

二是强化投资预测预警及分析。进一步健全项目接续机制，建立实时监控项目库，从项目包装谋划、签约引进、资金到位、开工建设、竣工投产各个环节的分时点、全过程跟踪分析，对症查找问题，及时反馈解决，确保项目投资稳定增长。研究建立用电量、税收、中长期贷款、实际利用外资等关联指标体系，科学分析全县投资质量结构，切实扩大有效投资，增强经济发展动力。

三是全力做好未批先建项目的入统计库工作。全县上下按职责分工，全面排查在建项目推进情况，做到全面具体，无遗漏。认真分析项目未入库原因，推进入库要件的办理。建立工作长效机制，努力将已开工但未纳入统计库项目层层分解，确保项目应统尽统、投资应计尽计。

四是加强要素保障供给。优化土地资源配置，科学有效供地，积极向上争取土地指标，加快完成房屋征收工作，保障项目用地需求，并坚决清理闲置土地，盘活存量用地。积极与各大金融机构对接，保障项目融资渠道，力争金融机构对我县项目建设的更大信贷支持。进一步拓展民间投资领域和范围，鼓励引导民间投资以PPP模式投入基础设施建设。

2.强化经济运行，及时帮助企业解决各种问题，确保提质增效

一是提升存量企业。抓好一批重点骨干企业，确保工业稳定增长。培育一批成长性企业，壮大骨干企业群体。通过摸底排查，及时将符合要求的企业纳入规模以上监测体系，准确掌握我县规模以上工业的实际情况。

二是对于僵尸企业进行分类处置、因企施策。采取债务重组、产权转让、关闭破产等多种措施加快处置。

三是做好园区外危化品企业搬迁工作。做好全县园区外化工企业排查，按照工信部要求，统筹部署，加快园区建设规模。

四是加快高端制造业发展。立足我县制造业现有技术积累、制造能力和产业组织基础进行布局，促进高端制造业相对集中发展，加快形成新的经济增长点。

3.采取有效措施，促进财政收支平衡，坚决保证区域经济健康平稳发展

一是积极组织税收收入。认真贯彻落实新预算法和税收征管法，按月分析和调度，查找税收征管的薄弱环节，采取有效措施堵塞管理漏洞，狠抓税收征管，确保收入不流失；进一步扩大税源监控范围，特别是在对重点税源、重点行业进行重点监控的基础上，对个体工商户、零散户的征管，同时也要做好地方小税种的征管，特别是涉土税收，要做好挖潜增收工作。

二是强化税务稽查，加大清欠力度。继续完善清缴欠税管理制度，落实欠税管理责任，不断加大清欠力度。税务部门要进一步研究清理欠税方法，制定清欠计划，深入欠税企业调研，掌握企业生产经营和资金变化情况，根据企业实际情况有的放矢的采取清欠措施，对拒不履行纳税义务的不法业户，依法采取税收保全和强制执行等措施，对欠税额较大、情节恶劣、构成犯罪的，依法移送司法机关。

三是切实组织好非税收入入库。依法加强非税收入征管，进一步严格政府非税收入的征收，规范行政事业性收费和罚没收入等非税收入的征管，提高非税收入统筹力度，确保财政收入稳步增长。

四是防范和化解债务风险。通过债券置换、PPP等方式筹集资金，优化债务结构，最大限度降低融资成本。健全政府性债务管控机制，严格限定债务资金使用，切实防范和化解债务风险。

4.以创新创业为统领，扩充市场主体和就业范围，激发市场活力

一是全面做好结合新型城镇化开展农民工返乡创业等工作。积极优化返乡创业的体制机制环境，打造良好的创业生态系统。加快农村电商发展试点，培育特色产业集群，在返乡创业促扶贫发展、转型脱困、产城融合等方面，积极探索新路径。

二是统筹做好困难群体就业。大力支持和鼓励用工企业开展岗前培训，提升技能水平；组织由创业意愿的劳动者参加创业培训，提高创业成功率。坚持向城镇转移就业、扶持就近就地就业和自主创业三结合，多渠道转移农村劳动力就业。

三是加大基层平台服务力度，促进充分就业。以保民生、保稳定、促就业为目标，充分发挥基层人力资源和社会保障平台作用，重点针对我县失业人员、新成长劳动力、农村转移劳动力、返乡农民工等就业群体，帮助尽快得到就业援助。我们将结合劳动者的特点和就业需求，组织开展相应的职业培训，积极向企业推荐，帮助其尽快实现就业再就业，解决劳动者“就业难”问题。此外，我们还将根据用工企业需求，深化开展各类就业服务活动，着力提高服务用工企业的针对性和实效性，提高服务质量和工作效率，真正做到想企业所想，急企业所急，破解企业“招工难”问题。

四是完善公共就业服务体系，推进城乡就业一体化。进一步拓展公共就业服务功能，改进服务方式，把就业服务专项活动与重点人群相结合、与落实政策相结合不断提高服务质量。同时，将政策咨询、培训信息、职业介绍、创业扶持等公共服务延伸到街道（镇）、社区（村），形成城乡一体、上下贯通、平台到村、联系到户、服务到人的工作体系。

工商联2016年度第一季度工作总结

在市委、市政府的正确领导下，在上级工商联的指导下，以及在相关部门单位的协作下，工商联第一季度工作已经完成，现将工作情况总结如下：

一、以促进非公经济人士思想工作为中心

2016年，全市非公经济仍然处于产业投资乏力、房地产降温的状态中，给非公经济发展带来巨大压力。非公经济人士的发展劲头受到打击。面对这种情势，工商联积极应对，果断发力，积极做好非公经济人士的思想工作。

3月初，工商联组织会员代表，举办“企业面临问题及解决办法”座谈会。会谈中，会员针对当前形势、企业发展的困难、希望工商联帮助协调解决的问题等方面，展开了热烈讨论。在工商联主席的引导下，会员又对“合作发展、共度难关”的理念达成共识，决定家乡的非公经济人士们团结起来，壮大穆棱商会力量，共同发展。针对本次座谈会中会员提出的发展困难，工商联经归纳梳理，形成3个针对性强的问题：1是企业用工难问题；2是传统经营模式受冲击严重问题；3是企业发展融资难问题。工商联将在以后的工作中，加强协调与引导，帮助企业解决困难。

二、以提高自身服务能力为目地

为企业服务，为企业多办实事、多办好事，是工商联工作的宗旨。工作中，工商联找准自己位置，发挥全部能量，推动穆棱经济腾飞。除了为企业搭建五大服务平台开展服务，工商联充分利用自身优势，上通下达、内引外联，帮助企业解决实际困难。

企业之行活动仍将贯穿2016年始终，目前，已走访2家企业（伟伟化妆品公司、东风大药房），深入经营一线，了解企业需求，实地解决企业困难。

第一季度里，新增会员企业2家（天宏通讯商店、鑫大众汽车修配中心），壮大了会员力量，教育引导会员企业安置就业98人次，号召鼓励非公经济人士帮扶贫困人员10人，超完成年初制定的工作任务。

今年，工商联包扶村依然为河西新星村，按照市委的要求，3月4日，工商联服务服务站成员来到包扶村—河西新星村，与村委会成员就新星村扶贫脱贫工作及2016年包村工作主要任务进行商讨。

经走访了解，新星村共有贫困户8户：赵成奎、李庆祥、谢海生、张彦峰、柳羽俊、吴安玉、王明贵、吕振芳。致贫原困多为身患重病，丧失劳动能力或者酗酒懒惰。经商议，确定帮扶计划为：1、为有条件办理低保的贫困户办理低保。

2、有劳动能力的给协调力所能及的工作。3、对个别懒惰者进行思想教育。预计2016年底帮助赵成奎、李庆祥、谢海生、张彦峰四人脱贫。

商议确定2016年包村工作主要任务：

1、解决历史遗留问题，将村内账外地、集中土地收回重新丈量，重新承包村民。收取费用用作美丽乡村整治。

2、在村西头建一个垃圾场，村内安置10几个垃圾箱，并成立卫生管护队。

3、向上争取资金，给村里安置路灯。（由于安置路灯费用较大，计划两年内安置完成。）

4、打算引进、发展经济作物山芝麻、小叶桔的种植，预计首先发展20户左右小面积尝试种植。

三、以党建工作为突破强化自身力量

1、加强思想政治学习。深入学习贯彻党的十八大和十八届三中全会和习近平总书记系列讲话精神，提高党员干部的思想政治素养和分析解决问题的能力。

2、深入开展“百千万党员干部素质提升行动”活动。针对工商联现状，制定学习计划，要求全联干部采用集体培训和个人自学的形式开展学习。同时，单位主要负责人要加强对活动的督促检查，以身作则，扎实推进活动的开展。

3、加强党的组织建设。以党组织建设为核心，全面加强党员干部的思想建设、组织建设、制度建设、作风建设和廉政建设。坚持落实好“三会一课”制度，让党员干部在学习中更新观念，树立正确的三观，不断提升政治思想水平和政策法规水平。坚持做好党务公开，自觉接受党员群众的监督。

4、全面落实党建工作责任制。全面完善了党支部各项工作职责，建立健全党支部统一指导，党支部书记负总责，相关责任人具体落实的工作机制，强化指导力度，责任目标和督促检查工作，狠抓工作目标、制度、责任、实效的落实，形成一级抓一级，层层抓落实的党建工作格局，为环保局党支部开展党建工作提供有力保障。

自开展创建“五型”机关活动以来，市工商联紧密结合机关实际，切实提高认识，加强领导，强化措施，狠抓落实，在局机关中组织开展了“创建五型机关、争做五型干部”活动，以建一流队伍、创一流业绩、树一流形象为目标，有力地推动了活动的深入扎实开展。

困难与问题

一是一些民营企业家对商会认识不足，在非公有制经济发展的过程中，从处于弱势到现在得到长足发展，很多非公企业认为，工商联没钱没权，通过它得不到什么承诺和问题的答案，所以热衷于与党政一把手接触，直接走上层路线，这在很大层度上降低了民营企业对工商联的信任，使工商联在民营企业中的影响力受到削弱，也使非公经济形不成他们应有的凝聚力和向心力。

二是由于经费、人员力量的短缺，工商联活动开展得少，发挥作用不明显。

对策与出路

当前工商联的工作是机遇和挑战并存，这就要求我们从自身做起，强化素质，学习本领，掌握市场经济条件下开展工作所需的各种技能。

第一，提高参政议政的能力。只有树立大局意识，才能真正履行好参政议政的职能，才能通过参政能力的提高，扩大工商联的社会影响面。经常深入实际，在大量日常、纷繁、琐碎的事务中发现问题，才能够提出有份量的议案、提案、发言、报告，为党和政府的决策提供参考。因此，首先要强化非公经济代表人士把握全局、统筹兼顾的素质和深入实际、发现问题的素质。

第二，提高凝聚人心的能力。工商联是做非公经济代表人士思想政治工作的组织，把非公经济人士团结在工商联周围，要靠我们懂政治、懂政策、懂业务，也要靠我们的人格魅力、人文关怀、人性风采。建立在这样的基础上，才可能产生教化的力量。非公经济的发展需要有良好的舆论环境，我们的声音在潜移默化中发挥着匡正舆论、澄清视听的作用，要强化这方面的素质，树立典型，宣传贡献，表彰先进，从而不断提高工商联在非公经济人士中的整体形象，提高工商联凝聚人心的能力。

第三，提高服务政府服务企业的能力。工商联的工作就是为两者服务。为政府服务就要了解政府，只有符合这个大方向，才能实现可持续发展。工商联不是企业的上级主管，又要对企业起到引导、教育的作用，这明显加大了工商联工作的难度。咨询诊断、答疑释问，体现工商联干部的业务素质，工商联干部要懂管理，能从宏观经济走向对企业经营管理者有所提示有所指导。

住建局2016年一季度建设领域经济重点工作运行情况分析

一、2015年一季度建设领域经济运行基本情况

（一）重点工程推进情况本着量力而行、民生优先、突出重点的原则，今年的城建重点工程计划共安排项目七大类57项，计划总投资31.95亿元，其中：当年实施项目54项（安置房工程11项，基础设施工程25项，公共设施工程2项，文化教育工程8项，环境综合整治工程5项，社会化运作项目3项），前期推进3项。截至目前，已开（复）工项目有泉城花都A、B、C等安置房地块及大吴运河桥、小山子小学建设工程等22项，开工率40.7%，未开工的项目32项，有大洞山北侧上山道路改造、公园北路一期建设工程等。安置房建设快速推进。全区在建安置房项目共计14个，总投资约30亿元，总占地1307.44亩；总建筑面积141.1万平方米。可提供总房源9543套住房。各安置房项目自全面开工建设以来，在各方努力下正在有序的全力向前推进，至2016年3月底，全区安置房建设进展顺利，安置房工程已完成工程建设整体总量的85%。其中大泉幸福家园东区、大吴桃园小区、中信西小区、泉城花都A多层、泉城花都B东区、泉城花都C东区多层、公园东、五号井A、B、C均已完成上房工作。

房地产开发情况：我区楼市交易有所抬头。今年1-3月份，全区商品房供应批准销售套数1608套，建筑面积10.535万㎡，同比下降35.13%；商品房销售套数1026套，销售建筑面积10.846万㎡，同比上升2.07%。今年1-3月份，商品房交易均价3830元/㎡，同比下降3.55%；商品住房交易均价3418元/㎡，同比下降6.02%。