钻石贵宾型体检套餐(完整版)实用资料

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查血常规血细胞分析、血红蛋白测定等19项可提示：有无小细胞性贫血，巨幼细胞贫血，再生障碍性贫血，溶血性贫血，白血病，粒细胞减少，血小板减少，淋巴细胞减少，感染征象等血糖空腹血糖了解体内葡萄糖浓度。血脂总胆固醇、甘油三脂、高密度脂蛋白、低密度脂蛋白、极低密度脂蛋白了解脂代谢功能。肾功肌酐（Cre）、尿素氮（Urea）、尿酸（UA）了解肾脏功能及高尿酸血症。肝功能蛋白、谷丙转氨酶、胆红素等8项了解肝脏功能及肝脏疾病的诊断。血流变检验人体血液循环障碍引发的心脑血管疾病、神经类疾病、高粘度血症、糖尿病、肾病及肿瘤等病症导致的血液粘度变化肿瘤标志物（定量）甲胎蛋白（AFP）是目前临床上诊断原发性肝癌的重要指标(筛查肝癌时最好配合腹部B超检查)。胃癌、胆道癌、胰腺癌、胚胎细胞瘤、卵巢畸胎瘤等也可见增高。癌胚抗原（CEA）CEA是乳腺癌、肺癌、胃癌、大肠癌、胰腺癌等诊断和治疗的指标，是一种广谱的肿瘤标志物。吸烟者中约33%的人群可轻度增高。C-12通过对12种肿瘤标志物的联合检测彩超男：（上腹部）肝、胆、胰、脾、双肾；了解检查部位各脏器有无形态学改变及占位性病变。（下腹部）膀胱、前列腺女：（上腹部）肝、胆、胰、脾、双肾；了解检查部位各脏器有无形态学改变及占位性病变。（下腹部）子宫、附件营养早餐免费餐后检查一般检查血压、身高、体重体重是否正常；有无体重不足、超重或肥胖；有无血压异常内科心、肺听诊、腹部触诊临床检查心肺有无异常、肝脾有无肿大，腹部能否扪及包块外科浅表淋巴结、皮肤、甲状腺、脊柱、四肢等常规检查检查浅表淋巴结有无肿大、甲状腺、乳房能否扪及包块；四肢、脊椎有无明显畸形等眼科外眼、视力、色觉、裂隙灯、眼底检查了解眼睑、结膜、角膜、虹膜、瞳孔及辨色力是否正常耳鼻喉科听力、外耳道、鼓膜、鼻腔、咽、扁桃体、喉等检查耳、鼻、喉有无异常口腔科唇、腭、牙齿、牙周、口腔粘膜、舌、颔下淋巴结、颞颔关节等口腔检查可对龋齿、牙龈炎、牙周炎进行早期检查和诊治，同时提供口腔保健指导。拥有健康的牙齿可以使人延年益寿。心电图常规静态下的心电检测用于心律失常；心肌缺血、心肌梗塞、心房、心室肥大等诊断。胸片X线正位摄片了解有无肺部疾病及心脏、主动脉、纵膈、横膈疾病等。动脉硬化检测是动脉硬化、动脉炎、血管闭塞和糖尿病足等疾病的可靠检查方法，也可检查周身血管中的血栓情况。骨密度检测双能X线测量脊柱骨密度了解有无骨质疏松及疏松程度，预测骨折危险性。颈椎片正、侧、双斜位主要看椎体有无增生、先天性畸形、血管压迫、椎间狭窄、结核、肿物等。颈颅彩色多普勒（TCD）主要反映血液流动性、凝滞性和血液粘度的变化。适用于高血压、动脉硬化、脑中风、糖尿病及高脂血症等疾患的检查。妇科常规常规检查（外阴、阴道、宫颈、后穹窿、宫体、输卵管、卵巢）常规检查女性生殖器有无炎症或其它异常病变。宫颈液基细胞学检查（TCT）己婚女性早期筛查宫颈脱落细胞超薄层病理学检查 是目前替代传统宫颈涂片检测宫颈癌最准确的检测技术，宫颈癌早期病变的检出率高。乳腺彩超双侧乳房了解乳房是否有增生及排除恶性占位性病变。合计价格男性：1780元女性：1880元执行价格好搭档会员执行价:1500元什么样的钻石是好的——从切工寻找完美钻石决定钻石价值的就是钻石的4c,钻石的4C是什么意思呢？所谓钻石的4C是指重量（carat），颜色（color），净度（clarity），切工（cut）。钻石的切工被认为是钻石最重要的特性，因为它对钻石的亮度有着最大的影响。它的圆度、深度、宽度以及琢面的均匀度都决定着钻石的光度。钻石毛坯的切割为了确保钻石拥有最高的质量，切工从自然界发现的未雕琢的优质钻石毛坯开始。正是因为钻石自然的形状及水晶结构，钻石毛坯首先分成两部分切磨。每一块由技艺高超的钻石珠宝专家细心的分析，他们给琢面标上合适的切工比例，以便钻石具有最大的亮度。最璀璨的火彩即使钻石有稍微的不合比例，它可能增加一定的克拉重量，但是它的亮度可能不佳。实际上，为了创造出亮度更大的钻石，多达74%的钻石毛坯必须被切掉。这里的圆钻除了拥有钻石分级证书和质量鉴定书还额外附一份证明，这份证书主要说明这些钻石放射出的亮度指数。理想的比例钻石的比例影响钻石的光线发射，切磨太浅和太宽、太深或者窄的钻石光线均可能从边侧或者底部遗漏掉，从而导致钻石失去亮度。署名的钻石均是具有标准切工的钻石，这样比例的钻石可以反射更多钻石本身的光线。别具一格的对称钻石切面的排列或者说是钻石的对称性，对钻石的亮度有着很大的影响。每一个切面都像是一面镜子。当钻石的切面对称排列时，您将会感到满眼均是钻石反射出的光芒。在左插图中，左边的钻石对称性很差，并且切面排列不整。结果，钻石的光线易于发散，并且容易失去亮度。右边的署名钻石。它的切面对称排列并且按照标准切工从而确保钻石具有最大的亮度。理想对称的钻石图案常为心形或箭形。（如左上插图：左一：从底部观察，钻石呈心形；右：从正面观察，钻石呈箭形。）心形和箭形钻石的心形和箭形常常描述具有完美对称和棱角的圆钻的视觉效应。圆钻均呈现这种心形和箭形的视觉效应。在特定的放大镜倍率下，钻石的对称切面则呈现心形和箭形。从底部看，可以看到八个这样的对称心形，当从正面观察时，您可以看到8个一样的箭头。钻石什么颜色好？怎样对钻石进行分级？钻戒的价值主要受钻石品质影响，颜色作为4C中最重要的参数，钻戒什么颜色好？下面为你详细介绍下钻石颜色级别，教你清楚选定钻石颜色，挑选到最合适的钻石戒指。钻戒什么颜色好？想要清楚钻戒什么颜色最合适，你需要了解钻石颜色的分级，由于钻石的颜色级别直接影响到钻石的质量和价值，因此在颜色的选择上更需要清晰明了。钻石的颜色分级在国际上有着统一的标准，按照国际分类，国际钻石协会将钻石颜色分为23个等级，从最高级别的D色到最低等级的Z色，每个字母所代表的颜色级别都不相同。此钻石颜色分级表一目了然，相信大家都知道颜色越高，钻石等级越高，钻石颜色以无色最好，色调越深，品质越差，不过对于偏黄钻石，其温馨的暖色调搭配黄金戒托也是很不错的选择哦！可以说在选购钻戒的时候，H色以上是比较高品质的选择，I-J同样也是在无色范围内，是性价比的选择，大家可以根据自身的预算进行筛选。钻石的不同色泽能够满足各类消费者的需求，让大家有更充分的购钻空间，大家可以在自身喜好的款式里选择最适合自身品味的钻石，像传统浪漫的欧洲消费者，对略黄色的钻石更是情有独钟，尤其是搭配上精湛的首饰设计，让钻石充分的绽放出最完美的个性特征。钻戒什么颜色好？相信通过阅读你已经有了清晰的了解，然而在判断钻石品质时，我们不能完全凭借钻石颜色级别来对钻石品质进行判断，还需要综合考虑钻石的切工、大小及净度，综合这些因素才能更好的进行判断。钻石的颜色成因和改色钻石的鉴别钻石的呈色机理是一个相当复杂的问题。多年来一直是许多研究结构关注的焦点。在理想的状态下，钻石由于是完整的等轴晶系晶体，在可见光范围内没有选择性吸收，因此表现为无色。然而天然生成的无色纯净的钻石是极为稀少的，极大部分钻石因为在其漫长的生长过程中，受到外界生长环境的影响，而使它的晶格受到损伤，致使出现深浅不一的颜色。

钻石的颜色主要有三大系列。即：黄色系列：包括无色、浅黄至黄色钻石；

一枚100克拉的黄色钻石在日本东京举办的一个珠宝展上亮相褐色系列：包括不同强度的褐色钻石；

18K白金镶嵌褐色钻石项链彩色系列：包括粉红、紫红、金黄、蓝色、绿色等钻石。

重3.2克拉粉红色菱形钻戒，1998年香港佳士得秋季拍卖会以915万港币成交此外，还有一些黑色的工业级钻石。这些颜色的成因主要有以下四种因素而致：一、晶格杂质元素致色众所周知，钻石主要是由碳（C）元素组成。一个碳原子与另外四个碳原子以共价键的形式相连，以共顶角方式连接，在三维空间形成立方面心格子结构。除此之外，还含有少量的氮（N）、硼（B）、氢（H）等杂质元素，在钻石结构中代替碳原子而与其它碳原子相连，从而产生不同的颜色。

1、杂质氮对钻石颜色的影响晶格中的杂质氮因原子序数是7，最外层有5个电子，比碳多1个。当占据碳晶格位置时，其中的4个电子被共价键所约束，而多余的1个电子受的约束较小，只需较小的能量就能脱离氮原子。当该电子吸收可见光范围内的某波段光的能量时，即可摆脱氮原子而发生能带跃迁，而使钻石显黄色调。因吸收的波长有差异，而出现不同的中心，杂质氮在钻石晶格中有五种存在形式。

①、孤氮形式：即杂质氮以单个孤立的原子出现代替了一个碳原子位置，与其它四个碳原子相连，可见光范围内具有503nm、637nm吸收峰，红外区有1130cm-1吸收，吸收可见光中的部分蓝绿光和红光，使钻石呈现深浅不同的黄色。属Ⅰb型钻石。②、双原子氮形式（A集合体）：即杂质氮以原子对的形式出现，代替两个碳原子的位置，为N2中心缺陷，可见光范围内具有477nm吸收，红外区有1282cm-1主吸收，1375cm-1次峰吸收，也使钻石呈现黄色调，属ⅠaA型钻石。

这两颗黄色钻石体重分别高达102.54克拉和82.48克拉③、三原子氮形式（N3中心）：即杂质氮以三个原子集合体出现，代替三个碳原子的位置，并伴随有空位出现。N3中心吸收蓝-紫色光，以415.5nm为特征吸收，另外还有423nm、435nm、465nm、475nm吸收峰，这种选择性吸收使钻石呈黄色，红外区无典型吸收。称为Cape系列，属ⅠaB型钻石。

④、集合体氮（B1中心）：即由4~9个氮原子占据了碳原子位置，仅在红外有1175cm-1吸收。

【金黄色彩钻-重101.29克拉，净度为VS2】⑤、片晶氮（B2中心）：即氮沿某一方面分布，代替碳原子位置，仅在红外有1365cm-1吸收。B1中心，B2中心仅在红外区有吸收，在可见光区无吸收，因此不影响钻石的颜色。

2、杂质硼对钻石颜色的影响

杂质硼的存在是钻石产生蓝色的原因。硼的原子序数为5，最外层有3个电子，比碳少1个，不能满足4个原子的成键要求，在共价键中产生一个"空位"，可被邻近的其它原子中的电子运动所充填，使钻石产生蓝色。

天然的蓝色钻石无典型的吸收峰。属Ⅱb型钻石，为半导体。

著名的“希望”蓝色钻石（目前世界最大），45.52ct3、杂质氢对钻石颜色的影响

据最新的研究表明，若钻石中只含有杂质氢，不含硼、氮，钻石也会呈现蓝色。但这一研究有待进一步的证实。二、辐照损伤致色

辐照的本质是提供启动电子、格位离子或原子发生位移的能量，从而形成辐照损伤色心。其过程实际上是利用辐射源产生得高能粒子或射线同晶格中的离子、原子或电子间的相互作用，使钻石结构遭到破坏，产生色心，该色心对可见光进行选择性吸收，而使钻石呈现颜色。

天然的α-粒子辐射作用使部分钻石晶体表层呈绿色，其颜色厚度约为20μm，只在原石中看到，经抛磨后颜色即消失。因此抛光成品的钻石中，自然辐照致色的极少，极大部分绿色、蓝色钻石为人工辅照改色。目前辐照致色的方法有五种：

1、中子处理：将钻石放入核反应堆中，用中子轰击，可直接穿透钻石，产生晶格缺陷，产生绿色、蓝绿色，是整体改色，颜色可以永久保存，再加热到500~900℃，Ⅰa型钻石产生黄色、橙黄色；Ⅰb型钻石产生粉红色、紫红色；Ⅱa型钻石产生褐色，此方法目前最常用。2、回旋加速器处理：经回旋加速器加速的带正电荷的粒子，可在钻石中产生绿色，如时间过长，则产生黑色，颜色仅限于表面。再加热到400~900℃，会出现黄、橙、褐色，产生颜色无法预料，形成N-¤-N的H3缺陷中心，产生503nm、595nm吸收线。此法目前很少用。鉴别特征：经回旋加速器处理过的钻石，表面显示出特征的暗色标记，如果从亭部辐照，从台面观察可见一"张开的伞"状特征围绕底尖，如果从冠部辐照，环绕腰棱可见暗带，从测面辐照，可看到一边深，一边浅。3、电子处理：产生淡蓝色或蓝绿色，仅限于表皮，大约2mm厚度，经处理后的钻石不具放射性，加热到400℃，产生橙、黄色、粉红-紫红色、褐色、蓝色、黑色，但颜色不可预料，此法目前较常使用。

粉色钻石包括：浅紫色调的粉色——粉色——桔黄色调的粉色4、γ射线处理：用Co60产生的γ射线，使钻石整体呈蓝色或蓝绿色，但所需时间长。现较少使用。5、镭处理：产生稳定的绿色，限于表皮20μm，加热后产生黄、橙黄、褐色，但有放射性残余，几年后才能消失。因此现已不用此法。辐照处理钻石的鉴别特征：

①、绿色：辐照处理后，有741nm吸收峰，称为GRI损伤，为一结构空位；

②、橙色、黄色、褐色：出现H3中心、H4中心，H3心为A集合体+空位，503nm吸收，H4心为496nm吸收，B1中心+空位，此外还有595nm吸收。595nm吸收为人工处理钻石的特征线，天然辐照以H3心为主，辐照处理以H4心为主。当加热到一定高温时，595nm吸收会消失，但同时出现1936nm、2024nm吸收中的任何一条，即可判定为人工辐照改色钻石。

③、蓝色：有741nm吸收线，人工辐照改色的为绝缘体，天然为半导体。

④、粉红色、紫红色：Ⅰb型为637nm诊断线，还有595nm、575nm、503nm吸收线。三、塑性变形致色

塑性变形是沿八面体{111}面滑移，使晶格产生位错，形成结构缺陷，产生天然褐色、粉红色、紫红色。

1、天然粉红色、紫红色钻石：在563nm处有诊断吸收带。Ⅰa型粉红色钻石有415nm、478nm、563nm吸收。Ⅱa型粉红色钻石有390nm、396nm、563nm吸收。澳大利亚阿盖尔矿(Arggle有563nm、503nm、415nm吸收。

2、天然褐色钻石：原石上有密集的细线，尤其在菱形十二面体上，可看到变形，503nm处有强吸收峰，并伴随有537nm、512nm、494nm、495nm弱吸收峰。

四、包裹体致色

因含大量包裹体而使钻石呈现黑色，橙色或褐红色。

当钻石中含有无数的暗色不透明包体时，呈现黑色，当用强的透射光照射时，可以观察到包裹体。

当次生包裹体存在于钻石的裂隙中，使钻石呈现橙红或褐红色，这种称为"氧化"钻石。钻石出现不同的颜色是由于不同的原因所致，近几年来，"彩色钻石"以其绚烂的色彩，高饱和度而变得楚楚动人，身价倍增。彩色钻石可呈现光谱中得所有色调，而极有吸引力，钻石颜色的成因，为人们用为较众多的颜色不佳的工业钻石进行人工致色，提供了一个广阔的发展空间。专题一规律探索型班级姓名【解题方法】在解决规律探索型问题时，通常是通过观察、分析、归纳、验证得出一般性的结论，往往需要对题目中的数据、图形等进行适当变化，以使得数据的规律更加明显。【课前热身】观察下列算式：①②③④……（1）请你按以上规律写出第4个算式；（2）把这个规律用含n(n为正整数)的式子表示出来；(n为正整数)（3）你认为（2）中所写出的式子一定成立吗？并说明理由。2.如图是一组有规律的图案，第1个图案由4个基础图形组成，第2个图案由7个基础图形组成，…，第n（n是正整数）个图案中由个基础图形组成．

3.有一种石棉瓦（如图所示），每块宽60厘米，用于铺盖屋顶时，每相邻两块重叠部分的宽都为10厘米，那么n(n为正整数)块这样的石棉瓦覆盖的宽度共为（）A．60n厘米B．50n厘米C．（50n+10）厘米D．（60n－10）厘米【典例精析】例1如图所示，把同样大小的黑色棋子摆放在正多边形的边上，按照这样的规律摆下去，则第（是大于0的整数）个图形需要黑色棋子的个数是．例2大于1的正整数m的三次幂可“分裂”成若干个连续奇数的和，如，，，…若分裂后，其中有一个奇数是2021，则m的值是（）A．43B．44C．45D．46例3观察下面的图形，它们是按一定规律排列的，依照此规律，第个图形共有120个★．

【中考演练】通过找出这组图形符号中所蕴含的内在规律，在空白处的横线上填上恰当的图形。2.如图，这是由边长为1的等边三角形摆出的一系列图形，按这种方式摆下去，则第n个图形的周长是。

3.观察下列图形：它们是按一定规律排列的，依照此规律，第20个图形共有个★．4．观察下列图形的排列规律（其中分别表示三角形、正方形、五角星）.若第一个图形是三角形，则第18个图形是（填图形名称）5.填在下面各正方形中的四个数之间都有相同的规律，根据此规律，m的值是（）002842462246844m6A．38B．52C．66D．746．一个纸环链，纸环按红黄绿蓝紫的顺序重复排列，截去其中的一部分，剩下部分如图所示，则被截去部分纸环的个数可能是（）A．2021B．2021C．2021D．2021………中考数学探索题训练—找规律1、我们平常用的数是十进制数,如2639=2×103+6×102+3×101+9×100,表示十进制的数要用10个数码(又叫数字:0,1,2,3,4,5,6,7,8,9。在电子数字计算机中用的是二进制,只要两个数码:0和1。如二进制中101=1×22+0×21+1×20等于十进制的数5,10111=1×24+0×23+1×22+1×21+1×20等于十进制中的数23,那么二进制中的1101等于十进制的数。2、从1开始,将连续的奇数相加,和的情况有如下规律:1=1=12;1+3=4=22;1+3+5=9=32;1+3+5+7=16=42;1+3+5+7+9=25=52;…按此规律请你猜想从1开始,将前10个奇数(即当最后一个奇数是19时,它们的和是。3、小王利用计算机设计了一个计算程序,输入和输出的数据如下表:A、618B、638C、658D、6784、如下左图所示,摆第一个“小屋子”要5枚棋子,摆第二个要11枚棋子,摆第三个要17枚棋子,则摆第30个“小屋子”要枚棋子.5、如下右图是某同学在沙滩上用石子摆成的小房子,观察图形的变化规律,写出第n个小房子用了块石子。6、如下图是用棋子摆成的“上”字:(1(2(3第4题第一个“上”字第二个“上”字第三个“上”字如果按照以上规律继续摆下去,那么通过观察,可以发现:(1第四、第五个“上”字分别需用和枚棋子;(2第n个“上”字需用枚棋子。7、如图一串有黑有白,其排列有一定规律的珠子,被盒子遮住一部分,则这串珠子被盒子遮住的部分有_______颗.8、根据下列5个图形及相应点的个数的变化规律:猜想第6个图形有个点,第n个图形中有个点。9、下面是按照一定规律画出的一列“树型”图:经观察可以发现:图(2比图(1多出2个“树枝”,图(3比图(2多出5个“树枝”,图(4比图(3多出10个“树枝”,照此规律,图(7比图(6多出个“树枝”。10、观察下面的点阵图和相应的等式,探究其中的规律:(1在④和⑤后面的横线上分别写出相应的等式;(2通过猜想写出与第n个点阵相对应的等式_____________________。11、用边长为1cm的小正方形搭成如下的塔状图形,则第n次所搭图形的周长是_______________cm(用含n的代数式表示。…………①1=12;②1+3=22;③1+3+5=32④;⑤;第1次第2次第3次第4次······第7题图(1(2(3(412、如图,都是由边长为1的正方体叠成的图形。例如第(1个图形的表面积为6个平方单位,第(2个图形的表面积为18个平方单位,第(3个图形的表面积是36个平方单位。依此规律。则第(5个图形的表面积个平方单位。3n(n+113、图(1是一个水平摆放的小正方体木块,图(2、(3是由这样的小正方体木块叠放而成,按照这样的规律继续叠放下去,至第七个叠放的图形中,小正方体木块总数应是(,小正方体木块总数应是______;若露在外面的面都涂上颜色(底面不涂,小正方体的边长为1,则第n个叠放的图形中,涂上颜色的面积是______A25B66C91D1201+5+9+…+[4(n-1+1]=1+5+9+…+(4n-3=(1+4n-3n=n(2n-1,(1(2(3⑴⑵⑶从正面看,需涂色的面有:1+3+5+…+(2n-1==n2,所以,从前、后、左、右看,需涂色的面有4n2,从上面看,需涂色的面有:2(2n-1-1=4n-3,所以,第n个叠放的图形中,涂上颜色的面有:4n2+4n-3,面积是4n2+4n-3.故答案为:91,n(2n-1,4n2+4n-3.14、如图是由大小相同的小立方体木块叠入而成的几何体,图⑴中有1个立方体,图⑵中有4个立方体,图⑶中有9个立方体,……按这样的规律叠放下去,第8个图中小立方体个数是.15、图1是棱长为a的小正方体,图2、图3由这样的小正方体摆放而成.按照这样的方法继续摆放,由上而下分别叫第一层、第二层、…、第n层,第n层的小正方体的个数为s.解答下列问题:(1按照要求填表:(2写出当n=10时,s=.图1图2图314题16、如图用火柴摆去系列图案,按这种方式摆下去,当每边摆10根时(即10n时,需要的火柴棒总数为根;17、用火柴棒按如图的方式搭一行三角形,搭一个三角形需3支火柴棒,搭2个三角形需5支火柴棒,搭3个三角形需7支火柴棒,照这样的规律下去,搭n个三角形需要S支火柴棒,那么用n的式子表示S的式子是_______(n为正整数.18、如图所示,用同样规格的黑、白两色正方形瓷砖铺设矩形地面,请观察下图:则第n个图形中需用黑色瓷砖____块.(用含n的代数式表示19、如图,用同样规格的黑白两种正方形瓷砖铺设正方形地面,观察图形并猜想填空:当黑色瓷砖为20块时,白色瓷砖为块;当白色瓷砖为n2(n为正整数块时,黑色瓷砖为块.17题图20、观察下列由棱长为1的小立方体摆成的图形，寻找规律：如图1中：共有1个小立方体，其中1个看得见，0个看不见；如图2中：共有8个小立方体，其中7个看得见，1个看不见；如图3中：共有27个小立方体，其中有19个看得见，8个看不见；„„，则第6个图中，看不见的小立方体有个。21、下面的图形是由边长为l的正方形按照某种规律排列而组成的．（1）观察图形，填写下表：图形正方形的个数图形的周长①818②③(2推测第n个图形中，正方形的个数为________，周长为______________(都用含n的代数式表示．22、观察下图，我们可以发现：图⑴中有1个正方形；图⑵中有5个正方形，图⑶中共有14个正方形，按照这种规律继续下去，图⑹中共有_______个正方形。-6-23、某正方形园地是由边长为1的四个小正方形组成的，现要在园地上建一个花坛（阴影部分）使花坛面积是园地面积的一半，以下图中设计不合要求的是(．．．．ABCD24、如下图中的四个正方形的边长均相等，其中阴影部分面积最大的图形是(ABCD25、如图，在方格纸中有四个图形<1>、<2>、<3>、<4>，其中面积相等的图形是（）A.<1>和<2>B.<2>和<3>C.<2>和<4>D.<1>和<4>26、某体育馆用大小相同的长方形木块镶嵌地面，第1次铺2块，如图1；第2次把第1次铺的完全围起来，如图2；第3次把第2次铺的完全围起来，如图3；„依此方法，第n次铺完后，用字母n表示第n次镶嵌所使用的木块块数为.（n为正整数）-7-27、用黑白两种颜色的正六边形地面砖按如下所示的规律，拼成若干个图案：⑴第4个图案中有白色地面砖⑵第n个图案中有白色地面砖块；块。28、分析如下图①,②,④中阴影部分的分布规律，按此规律在图③中画出其中的阴影部分.参考答案:1、132、1003、C4、1795、3（n+1）-3+n（n+1）或（n+1）+2n-18、31，n-n-19、8010、1+3+5+7=4；12、9013、C14、6415、（1）2226、（1）18、22（2）4n+21+3+5+7+9=5；1+3+5+„„+2n-1=n27、27211、4n10（2）1+2+3+„„+n=n(n+1/216、16517、s=2n+118、4n+619、16，4n+420、125BA21、（1）13、18；28、38；（2）5n+3,10n+822、9123、B24、29、C30、C31、3632、25、A26、8n-627、（1）18；（2）4n+233、C35、15；2-1n36、2n237、后面、上面、左面38、C39、（1）（1，1），（3，1），（4，2），（4，4）；（2）28、-8-40、两朵鲜花等式同性相斥异性相吸34、一个外星人老人的脸路灯另外的两个略-9-寒假作业6-----酸碱盐推断题强化训练1.A、B、C、D、E、F、G为常见的物质,其中B、E、G属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系。请回答:(1A物质的化学式。(2写出反应②的化学方程式,C物质固态时的名称。(3写出反应③中生成红色固体的化学方程式。(4上图转化中产生无色气体G的原因是,写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式2.现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物,将其溶于水后得无色溶液A,进行如下实验并得到相应结果:试回答下列问题:(1无色气体D的化学式为,白色沉淀E的化学式为,钡盐B的化学式为。(2原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为、、。3.为了除去食盐(主要成分为NaCl样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案:红色固体无色气体浅绿色溶液(1沉淀甲是;滤液C中的溶质名称是;操作⑤中加入过量盐酸的作用是。(2假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量(填增大、不变或减小;若在操作②中改为加过量的KOH溶液,固体丁中可能含有的杂质是。4.A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体。它们之间的转化关系如下图所示。请写出你的推断结果:,,,5.已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素,其中A是单质,B是黑色固体,C是红色固体。它们之间存在着如下转化关系:(1A在不同条件下能够转化成B或C;(2A和稀硫酸反应有D生成;(3在高温条件下,B、C分别和无色气体E反应,都能生成A和另一种无色气体。根据上述信息,写出下列物质的化学式:A;;C;DE6.有一种白色固体可能含有:BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。①取样,加足量的水,充分搅拌,过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。②在白色沉淀A中加入稀盐酸,沉淀全部溶解,放出能使石灰水变浑浊的无色气体。③在无色溶液B中加入AgNO3溶液,得到白色沉淀,再加入稀盐酸,白色沉淀不溶解。请回答下列问题。(1原白色固体中一定不含有..._________________;一定含有______________。(2实验①得到的无色溶液B中一定含有....的溶质是_______________________。(3原白色固体中可能含有________________________________________7.A、B、C、D、E中都含有同一种元素,它们之间的相互转化关系如右图所示,其中所含的相同元素是_______8.现有A~F六种常见物质,其中B用的干燥剂,A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素,E是固体单质,D、E、F都含有同种非金属元素,它们的转化关系如下图。请回答:(1写出下列物质的化学式:C_____________B_____________E_______________。(2写出下列变化的化学方程式:AC:______________________________________________;FD:______________________________________________。9.已知难溶于水的碱受热易分解.A、B、C、D、E五种物质之间有下图所示的转化关系:请填写下列空白:(1物质A的化学式________;(2反应①的化学反应类型是________;反应②的化学方程式为________________.10.下图中物质是你在初中化学中见过的物质。除①外,其他反应的条件均已略去。⑴写出反应①的化学方程式________________________。⑵如果E为单质或者氧化物,D都是同种物质,则D的化学式为__________;如果E为单质或者酸,D都是同种物质,则D的化学式为____________;如果E为单质或者酸,F都是同种物质,则F的化学式为____________。⑶当E为单质时,反应③的化学方程式为___________________________。(任写一个⑷当E为酸时,反应③可能属于___________(填字母序号A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应11.某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成,现实验如下:试回答:(1白色沉淀A的化学式为,无色气体D的化学式为。(2原固体中一定含有,一定不含有,可能含有。(3为检验上述可能含有的物质是否一定存在,某同学又设计了如下实验方案:①取少量固体溶于水,加入足量的Ba(NO32溶液,充分反应后,过滤;②取滤液加入AgNO3溶液,观察有无白色沉淀生成,由此得出结论。在上述某同学的实验方案①中,加入足量的Ba(NO32溶液的目的是。12.现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质,它们的反应关系如下图所示(图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种。(1请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式:Y_________、Z_________、W_________、N_________;(2写出M→N的化学方程式_____________;(3写出X→W的化学方程式_____________。13.某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的废水中,分别含有氢氧化钠、氯化铁、碳酸钠、盐酸中的一种。在不加试剂的情况下,若控制流量,将它们排放到反应池中,使其恰好完全反应,最后可形成不污染环境的废液排入河流。已知B车间排放的污水显碱性,C车间排放的污水有颜色,反应池1中有气泡产生,则A车间排放的废水中含有____________,D车间排放的废水中含有_____________。反应池2中可观察到的现象是_________________________________________,反应的化学方程式为________________,最后排入河流的废液中含有的主要物质是______________。14.有一包白色固体A,可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、BaOH(2、BaCl2、NaSO24中的几种,取少量A做如下实验,主要现象如图所示。试用化学式填空:全部溶解白色沉淀D(1白色沉淀B是________________,D是________________________;(2白色固体A中一定不存在的物质是_________________________________;(3若白色固体A中只含两种物质,它们是_________________________________;(4白色固体A还有哪些可能的组成:①______________________________②______________________________③______________________________④______________________________15.如图所示是初中阶段常见几种物质间的全部转化关系,请按要求回答下列问题。(1若B为水,C、E均为无色溶液,则A是____________,写出第①步反应的化学方程式:____________________________________。(2若B为酸,E、F均为蓝色,则C是____________,请写出符合要求的A物质的三种不同类别的化学式____________________________________,写出第②步反应的化学方程式:________________________________________________。16.某化工厂排出的废液中含有AgNOCuNO332、(和ZnNO(32。为了减少废液对环境的污染,并回收银和铜,某化学小组同学设计了如下方案进行实验:根据实验推断:(1固体甲是______________________;(2滤液2中的溶质是________________(写化学式;(3滤液2跟固体a反应的化学方程式是_____________________。17.现有A、B、C、D、E、F六种化合物和甲、乙、丙三种单质,其中A为黑色固体、C属于盐类。它们在一定条件下有如下转化关系:①甲乙点燃+−→−−B②甲丙+−→−∆A③ADCB+−→−+④蓝色CEFNaCl+−→−↓+((1反应①属于__________反应(填基本反应类型。(2三种物质的化学式:甲__________、C__________、D__________。(3反应④的化学方程式________________________________________。18.研究小组为了解北京西山的地质情况,从实地选取两块样品D和J,进行如下所示的实验(其中部分反应产物被略去:(1样品D和J的主要成分分别是(用化学式表示_________、_________。(2实验室用固体J制取气体G的化学方程式为___________________________。(3上述实验中部分反应的化学方程式J→H:______________________________________________________;F+X→:______________________________________________________;D+E→:______________________________________________________;B+C→:______________________________________________________。19.有一包固体物质,可能是由H2SO4、CaCO3、Fe(NO33、Ba(OH2、NaCl、MgCl2中的一种或几种组成。为确定其成分,进行如下实验:①取样品放入小烧杯中,加水充分溶解,静置,有白色沉淀。②再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸,开始无现象,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀不再减少。试推断:(1这包固体中一定不存在的物质是___________,可能存在的物质是___________。(2写出①中发生的反应方程式:______________________________________________________________________________________________________________20.某校化学兴趣小组对一瓶溶液进行分析,初步确定它是含有相同酸根离子的M、N混合溶液,继续分析的步骤如下:请根据过程和现象回答下列问题:(1若没有产物A则M、N可能是(写化学式_____________和_____________;步骤①中发生反应的化学方程式是_______________________________________;步骤②中发生反应的化学方程式是_______________________________________,该反应的基本类型是__________________________。(2若有产物A,且它是一种钾盐,则滤液中的溶质是_____________。21.下图是有关物质转化关系的示意图,其中A是含有碳元素的化合物,D是一种含有钠元素的化合物。请回答下列问题:C(1写出下列物质的化学式:B:_______________;C:_____________;G:_______________(2写出D和E反应的化学方程式:______________________________________________________________22.有四家相邻的小化工厂排放的废水中溶质的主要成分如下表:为保持环境、防止污染,四厂决定联合处理废水,其处理方案如下:(1排气池中发生反应的化学方程式为:____________________________(2沉淀池中出现的现象是______________,化学方程式为_______________(3若进入混合池中的物质恰好完全反应,经检测合格后排入江河的溶液中的溶质是____________________(填化学式;(4若排气池中B厂废水过量,则混合池中发生反应的化学方程式为:_____________________________________________________________23.“三酸两碱”是几种重要的无机化工原料,下图是它们与其他物质间相互转化的关系。已知:①AAA、、12是工业上常见的三大强酸,BBB、、12是正盐,CCC、、12是碱。②B2是食盐的主要成分,且BBBC、、、121中含有相同的金属离子。③ABCOBC+→↑+→2,白色沉淀+−→−A2沉淀完全溶解并放出二氧化碳,AC+→白色沉淀+−→−A2沉淀不溶解。请回答:(1有关物质的化学式:B2____________,C1____________。(2有关反应的化学方程式:AB+:____________________________________________________________,BC+:____________________________________________________________。(3C2可能的化学式(写三个:____________________________________。24.甲、乙、丙是三种单质,其中甲、丙是固体,乙是气体;A、B、C、D、E都是化合物,其中E是B的水溶液,常存在于大量燃烧煤所导致的酸雨中,而很多建筑物因含有D,易受酸雨的侵蚀。上述物质的相互转化关系如下图所示(部分产物已略去:甲乙丙ABDEA+C+H2O(1写出下列物质的化学式:A__________,D__________;(2写出反应乙+丙→B的化学方程式:______________________________。25.A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物,其中A、D是盐,E是酸。它们相互间在溶液中可发生如下反应:①FAEC2+=+②FDEB22+=+③DCBA+↓=+2根据上述信息回答问题:(1写出下列物质的化学式:F__________________________________________________,E__________________________________________________;(2写出下列反应的化学方程式:反应①______________________________;反应③______________________________。26.某工厂有甲、乙、丙三个车间,各自排放的污水中均无沉淀物,各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种:(KOHKSOAgNOBaNOKClHNO、、、、、243323(注意Ag+与OH-不能共存。为防止污染水源,某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测,结果如下表。可确定丙车间排放的污水中含有______________。为变害为利,化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。问:沉淀A、沉淀B分别是______________、______________。若各步处理均完全反应,最终排放液C的溶质是______________,在农业上它可用作复合肥料。B(12CuCl与物质丙反应的基本类型是_________;(2请你推出物质X的化学式_____________________________________________,物质甲的名称可能是______________________________________________________;(3写一个有X生成的复分解反应的化学方程式:_______________________________________________________________。29.有A、B、C、D四种化合物,A是硝酸盐,B是酸,C是碱,D是含+3价元素的氯化物。以上物质间发生下列反应:①A、B的溶液相混,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。②B、C的溶液完全反应后,得到食盐溶液。③C、D的溶液相混,出现红褐色沉淀。试推断写出A、B、C、D的化学式:A:______________;B:______________;C:_____________;D:______________。30.被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河,因其“石有胭脂色”而得名,胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?某研究性学习小组取一小块这种红色石块A,粉碎后对其成分进行实验探究,实验记录如下图所示。请你根据实验推断:A中含有的原子团是____________(写离子符号B中肯定含有的溶质是______________(写化学式写出实验中有关反应的化学方程式:②________________⑤________________31.A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种,取四种溶液(2物质B是_______________,加入X后反应的化学方程式是__________________,加稀硝酸后,沉淀消失的反应化学方程式是___________________________。(3为进一步区别A和C,可根据置换反应的原理进行实验,写出其中一个反应的化学方程式___________________________。32.选择初中化学中常见物质填入图所示的圆圈内,使图中直线相连的物质间能发生化学反应。(1将所选物质的化学式填入圆圈内。(2任意写出其中至少二个不同类型反应的化学方程式,并注明反应类型。①___________________②___________________③___________________寒假作业6答案1.2.(1CO2;BaSO4;BaCl2（2）Na2CO3；Na2SO4；NaCl3．（1）氢氧化镁[或Mg(OH2]氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）除去滤液D中的NaOH和Na2CO3（2）增大氯化钾（或KCl）4．O2CO2COH2CH4（3）NaCl5．Fe；Fe2O3；FeSO4；CO6．（1）CuSO4、Na2SO4；BaC12、Na2CO3（2）NaCl7Ca8．CaCO3CaOC；⑵Ca(OH2+CO2=CaCO3↓+H2O9．（1）FeCl3（1分）（2）复分解反应（1分）；Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（1分）10．⑴Cu2(OH2CO3△2CuO+H2O+CO2↑⑵CO2、H2O、CuO⑶Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32（其他合理答案也可）⑷CD11．（1）BaCO3；CO2（2）Na2CO3；Na2SO4、KNO3；NaCl（3）除去Na2CO312．（1）COCO2CuCuSO4（3）2CuOC高温（2）CuOH2SO4CuSO4H2O13．盐酸氢氧化钠产生红褐色沉淀2CuCO23NaOHFeC3lFe(OH33NaCl14．（1）CaCO3氯化钠（3）Ba(OH2、CaCO3BaCO3（2）FeCl3、Na2SO4（4）Ba(OH2、CaCO3、NaOH（写对两个给1分，全写对给2分）Ba(OH2、CaCO3、BaCl2Ba(OH2、CaCO3、BaCl2、NaOHBaCl2、CaCO3、NaOH15．MgSO4（或ZnSO4）（2）CuSO4MgSOBa(NO32BaSO4Mg(NO324CuO、Cu(OH2、CuSO4[或Cu(NO32]Cu(NO322NaOHCu(OH22NaNO316．（1）Ag、Cu、Fe（2）FeSO4、H2SO4（或FeSO4、CuSO4）（3）FeH2SO4FeSO4H2（或FeCuSO4FeSO4Cu17．（1）化合（2）O2CuC2lHCl（3）CuCl22NaOHCuOH22NaCl18．（1）Fe2O3CaCO3（2）CaCO32HClCaCl2H2OCO2（3）CaCO3高温CaOCO2FeH2SO4FeSO4H2（或Fe2HClFeCl2H2）Fe2O33CO高温2Fe3CO2Fe2(SO433Ca(OH22Fe(OH33CaSO4（CaSO4写出“”不扣分）[或2FeCl33Ca(OH22Fe(OH33CaCl2]19．（1）CaCO3、Fe(NO33NaCl（2）H2SO4Ba(OH22H2OBaSO4MgCl2Ba(OH2Mg(OH2BaCl220．（1）CuCl2；NaCl；CuCl22NaOHCuOH22NaCl；NaClAgNO3AgClNaNO3；复分解反应（2）NaCl和KCl（答出两种完全正确才给分）21．CO2；CaO；H2O；Ca(OH2Na2CO3CaCO32NaOH22．（1）H2SO4Na2CO3Na2SO4H2OCO2（2）蓝色沉淀；Ba(OH2CuCl2BaCl2Cu(OH2（3）NaCl（4）Ba(OH2Na2SO4BaSO42NaOHBa(OH2Na2CO3BaCO32NaOH23．（1）NaClNaOH（2）H2SO4Na2CO3Na2SO4H2OCO2Na2CO3Ba(OH2BaCO32NaOH（3）Cu(OH2；Fe(OH3；Mg(OH2；Al(OH3等（写出三个全对的化学式给1分，若不写、少写、错写化学式则不给分，不出现0.5分）24．（1）CO225．（1）H2OCaCO3H2SO4（2）SO2点燃SO2（2）反应①Cu(OH2H2SO4CuSO42H2O反应②2NaOHH2SO4Na2SO42H2O26．AgNO3HNO3，BaSO4、AgCl，KNO327．（1）Fe2(SO43（1分）（2）Fe2O3（1分）（3）Fe2(SO433BaCl23BaSO2FeCl3（2分）428．（1）置换反应（2）MgCl2氧化镁［或氢氧化镁、碳酸镁（答对一个名称即可，若写成化学式也不扣分）］（3）MgO2HClMgCl2H2O［或Mg(OH22HClMgCl22H2O或MgCO32HClMgCl2H2OCO2或MgSOBaCl2MgCl2BaSO］4429．A：AgNO3C：NaOH230．CO3（HCO3）B：HClD：FeCl3FeCl3CO2Ca(OH2CaCO3H2OFeCuSO4FeSO4Cu31．（1）BaCl2（2）碳酸钠（或Na2CO3或纯碱）Na2CO3BaCl2BaCO32NaClBaCO32HNO3Ba(NO32H2OCO2（3）Fe2AgNOFe(NO322Ag（或FeH2SO4FeSOH23432．（1）H2SO4FeFeO2HClNa2CO3Ca(OH2Mg或HClAgNO3（2）①FeH2SO4FeSO4H2置换反应②2HClNa2CO32NaClCO2H2O复分解③2MgO2点燃2MgO化合反应7酸碱盐方法清单本部分包含:①探究中和反应是否发生的方法;②运用对比实验的方法探究酸或碱的化学性质;③检验氢氧化钠溶液能否和二氧化碳反应的方法;④酸、碱、盐的鉴别方法;⑤氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙的变质问题。【知识点睛】1探究中和反应是否发生的方法酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应,中和反应一般情况下没有明显的外观现象。(24242HSO+Ba(OHBaSO2HO−−→↓+除外探究酸碱发生中和反应的方法有以下几种(以HCl和NaOH反应为例:方法①指示剂法先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。方法②pH试纸法(pH计法先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时多次测定混合溶液的pH,如果测得pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。方法③热量变化法化学反应通常伴随着能量的变化,所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果氢氧化钠溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。如在一定体积的10%的NaOH溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下图所示:由图中可知,随盐酸量增加,中和反应放出热量增大,溶液温度上升。当反应结束,过量盐酸起冷却降温作用,温度下降。2运用对比实验的方法探究酸或碱的化学性质在酸溶液如盐酸中存在着三种微粒:H+、Cl-和水分子,同样碱溶液如NaOH溶液中也存在着三种微粒:Na+、OH-和水分子。可以运用对比实验的方法探究酸或碱的性质是由于溶液中的何种粒子作用的结果。3检验氢氧化钠溶液能否和二氧化碳反应的方法通常情况下,将二氧化碳气体直接通入装有氢氧化钠溶液的试管中,很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此,要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应,可以采取如下两种方法:①改进实验装置,通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。②检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠。方法①:取样,加入稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明溶液中存在碳酸钠。方法②:取样,加入氢氧化钙溶液,若产生白色沉淀,则证明溶液中存在碳酸钠。4常见酸碱盐的检验(1鉴别NaOH与Ca(OH2方法①:取样,分别通入CO2气体,若无明显现象,该溶液为NaOH溶液;若产生白色沉淀,该溶液为Ca(OH2溶液。(2322CaOH+COCaCO+HO−−→↓方法②:取样,分别滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液,若无明显现象,该溶液为NaOH溶液,若产生白色沉淀,该溶液为Ca(OH2溶液。(2332CaOH+NaCOCaCO+2NaOH−−→↓;(2332CaOH+KCOCaCO+2KOH−−→↓(2鉴别Na2CO3与NaHCO3Na2CO3与NaHCO3是近几年中考重点考查的物质,一般以实验探究题的形式考查它们的性质和用途。解题过程中应注意以下两点:①Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性,不能用指示剂鉴别。②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2,而Na2CO3受热不分解,可用此性质来鉴别Na2CO3和NaHCO3。③Na2CO3和NaHCO3的溶解度明显不同,若题目提供了二者的溶解度,可用此性质来鉴别Na2CO3和NaHCO3。5氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙的变质问题(1由于氢氧化钠极易潮解,同时吸收空气中的二氧化碳发生变质,所以氢氧化钠必须密封保存。22322NaOH+CONaCO+HO−−→判断NaOH是否变质,可通过检验样品中是否含有Na2CO3。方法①:取样,加入稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明溶液中存在碳酸钠。方法②:取样,加入氢氧化钙溶液,若产生白色沉淀,则证明溶液中存在碳酸钠。注意:这里,若加入适量Ca(OH2溶液,还可以除去Na2CO3。若一瓶氢氧化钠溶液可能变质,如何确定其成分?猜想:若不变质,溶质成分是NaOH若部分变质,溶质成分是NaOHNa2CO3若完全变质,溶质成分是Na2CO3实验方案:取样,加入过量CaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明变质,然后取上层清液,滴加无色酚酞指示剂,若溶液变红色,则说明含有氢氧化钠。(2由于氧化钙在空气中会与水蒸气反应生成氢氧化钙,氢氧化钙又与二氧化碳反应生成碳酸钙,易变质。(22CaO+HOCaOH−−→(2322CaOH+COCaCO+HO−−→↓若一瓶氢氧化钠溶液可能变质,如何确定其成分?CaO—溶解放热CaCO3—碳酸钙可以和盐酸反应产生气泡【例题精讲】例1某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究.如图1所示,小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸.一会儿会发现忘记了滴加指示剂,因此,他们停止滴加稀硫酸,并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究.查阅资料:2424HSOBaClBaSO+2HCl+−−→↓硫酸钡是一种白色沉淀。2424NaSOBaClBaSO+2NaCl+−−→↓(42422NaOH+CuSOCuOH+NaSO−−→↓氢氧化铜是一种蓝色沉淀。(1小组同学设计了以下实验方案:(2写出该反应的化学方程式:_______________________________.(3同学们经过讨论一致认为,不用上述方法,用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应.于是分成甲、乙两组继续试验.甲组实验:探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应.【实验操作及现象】如图2,向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象,再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀.【实验结论】通过以上实验操作及现象,你认为用CuSO4溶液______(填“可以”或“不可以”证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应.乙组实验:探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应.【实验操作及现象】如图3,向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象,再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀.【实验结论】通过以上实验操作及现象,你认为用BaCl2溶液_______(填“可以”或“不可以”证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应.理由是_________________.☞解析☞答案:(1<(22NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;(3【实验结论】可以;【实验结论】不可以,稀硫酸、硫酸钠都会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀.例2学习氢氧化钠的性质之后,知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-,能使无色酚酞试液变红色,某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色.【提出猜想】猜想①:可能是H2O;猜想②:可能是Na+;猜想③:可能是OH-.【实验验证】【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除,你认为该同学的理由是_____________________________________________________________.☞解析☞答案:振荡试管内溶液仍为无色;Na+不能使无色酚酞试液变红色试管内溶液变为红色;OH-能使无色酚酞试液变红色无色酚酞试液中有大量水分子,已经证明水分子不能使酚酞变红色例3化学实验小组在做二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的趣味实验.【查阅资料】表1：NaOH、Na2CO3和NaCl在水中的溶解度T/℃202530NaOH109105.3119Na2CO321.829.439.7NaCl36.036.136.5表2：NaOH、Na2CO3和NaCl在乙醇中的溶解度（“﹣”表示几乎不溶）T/℃18.5～25.0【进行实验】实验装置主要实验步骤①向烧杯中加入试剂a，向2支试管中分别加入20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的水溶液（试管I）和20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的乙醇溶液（试管II）．②分别通入适量的二氧化碳．③再分别滴加稀盐酸．【分析与解释】（1）NaOH与CO2反应的化学方程式为______________________．（2）烧杯中出现浑浊，则试剂a为___________．（3）通入二氧化碳后，试管I、II中的现象明显不同，它们分别为______________________；滴加稀盐酸后，试管I、II中的现象分别为______________________．（4）对于没有明显现象的反应，通过上述实验，对你的启示是______________________．☞解析☞答案：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；澄清石灰水；试管I中无现象，试管II中有白色晶体析出；试管I中有气泡产生，试管II中白色晶体减少并有气泡产生；对没有明显现象的反应，可以通过证明有新物质的生成来证明反应的发生。NaOH17.3Na2CO3﹣NaCl0.16例4利用如图装置验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验（甲、乙试剂瓶的体积均为250mL）．实验一：若乙中盛有用紫色石蕊溶液染成的干燥的纸花，关闭K1，打开K2，通入潮湿的CO2气体，紫色纸花不变色，则甲中所盛试剂可能是_______________．关闭K2，打开K1，通入潮湿的CO2气体，紫色纸花变红，用化学方程式解释纸花变红的原因__________________________．实验二：若甲中盛有100mLNaOH溶液，乙中盛有100mLCa（OH）2溶液．验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳．①甲中发生反应的化学方程式为_________________________________．②你设计的实验方案是__________________________________________．☞解析二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊。实验一：若乙中盛有用紫色石蕊溶液染成的干燥的纸花，关闭K1，打开K2，通入潮湿的CO2气体，紫色纸花不变色，说明干燥的紫花并没有接触酸性物质，则甲中所盛试剂可能是：浓硫酸或浓氢氧化钠溶液。关闭K2，打开K1，通入潮湿的CO2气体，紫色纸花变红，用化学方程式解释纸花变红的原因：CO2+H2O═H2CO3。实验二：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可；（2）设计的实验方案是：关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入大于250mL的二氧化碳，若乙容器中无浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。☞答案：实验一：浓硫酸或浓氢氧化钠溶液，CO2+H2O═H2CO3。实验二：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；关闭K，打开K，往导管中缓缓通入大12于250mL的二氧化碳，若乙容器中无浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。7例5生活中常有误食亚硝酸钠（NaNO2）中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐