2022-2023学年浙江省温州市瓯北镇第五中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年浙江省温州市瓯北镇第五中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中含三种阳离子，加入过量氨水有沉淀，过滤后向滤液中加入过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，向滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是A.Ca2+、Fe2+、Ba2+

B.Al3+、Mg2+、Ba2+C.Ag+、Fe2+、Ca2+

D.Ag+、Mg2+、Ba2+参考答案：CD2.下列图示的有关说法正确的是（

）A．装置①中负极反应式为H2+2e一=2H+B．采用装置②精炼铜，则d为粗铜，c为纯铜C．装置①工作时，外电路电子由a电极流向b电极若D．若装置②用惰性电极电解稀H2SO4溶液，则溶液pH升高参考答案：C3.表示下列变化的化学用语正确的是

A．的水解：

B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：

C．溶液中加入过量氨水：

D．的燃烧热为：；参考答案：C4.下列常数中，随温度升高一定增大的是

A.水的离子积（KW）

B.化学平衡常数（K）

C.溶度积（KSP）

D.阿伏加德罗常数（NA）参考答案：A略5.A、B、C三种物质各15g，发生如下反应：A+B+C→D，反应后生成D的质量为30g。然后在残留物中加入10gA，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是（）

A.第一次反应停止时，剩余B为9g

B.第一次反应停止时，剩余C为6g

C.反应中A和C的质量比是5:3

D.第二次反应后，C剩余5g

参考答案：答案：D6.将某溶液滴入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续加入时沉淀又溶解，该溶液是(

)

A．2mol·L－1H2SO4溶液

Ｂ．2mol·L－1NaOH溶液Ｃ．2mol·L－1MgSO4溶液

Ｄ．硅酸溶液参考答案：答案：A7.下列离子方程式中，不正确的是：

A．向Mg(HC03)2溶液中加入过量的NaOH溶液

Mg2++2HC03-+40H-=Mg(OH)2↓+2C032-+2H2O

B．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

C.向NaOH溶液中通入过最的C02气体：C02+20H-=C032-十H20

D．向Fe(N03)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++===3Fe3++N0↑+2H20参考答案：C略8.将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-(不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是A．2∶2∶1

B．3∶3∶1

C．3∶4∶1

D．4∶6∶1参考答案：B略9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的

（

）

A．1mol甲基正离子(CH3+)所含电子数为10NA

B．标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NA

C．64g铜片与含足量硫共热，充分反应所转移的电子数为2NA

D．任何气体单质在标况下体积为22.4L时，则含有2NA个原子参考答案：答案：B10.某温度下，将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线B．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多C．a点时，加入少量相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大参考答案：D略11.下列说法中正确的是：①焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物

②做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净

③硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色

④观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察

⑤测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。A．①④⑤

B．②④

C．④

D．③④参考答案：C略12.对下列事实的解释错误的是（

）A．用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2下表参考答案：B略13.下列离子方程式正确的是（

）A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OB．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2C．Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2OD．氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2＝HSO3-＋NH4+参考答案：BD略14.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是A．镁和铝的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L参考答案：D略15.将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧参考答案：B【考点】水的电离．【分析】水是一种弱电解质，存在电离平衡，影响水的电离平衡的因素主要有：温度，电离过程是吸热过程，升高温度促进电离；酸、碱抑制水的电离；能水解的弱碱阳离子、弱酸阴离子，促进水的电离；活泼金属促进水的电离，据此进行分析．【解答】解：水的电离平衡为：H2O?H++OH﹣，①H+，加入氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故①错误；②Cl﹣，加入氯离子，不影响水的电离，故②正确；③Al3+，加入铝离子，能够结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故③错误；④K+，加入钾离子，不影响水的电离，故④正确；⑤S2﹣，加入硫离子，能够结合水电离的氢离子，促进了水的电离影响水的电离，故⑤错误；⑥OH﹣，加入氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故⑥错误；⑦NO3﹣，加入硝酸根离子，不影响水的电离，故⑦正确；⑧NH4+，加入铵离子，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故⑧错误；故选：B．【点评】本题主要考查了水的电离平衡，明确酸或碱能抑制水的电离、含有弱酸或弱碱离子的盐能促进水的电离是解本题关键，难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组选用图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性：Cl＞I．请你按照他们的设计思路完成该实验．【可供选择的试剂有】①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO2，④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO4，⑦NaOH溶液，⑧硝酸银溶液．烧瓶A中应盛放的药品是（填序号），试管C中应盛放的药品是（填序号），则装置D的作用是

，当观察到现象

，即可证明非金属性Cl＞I．参考答案：⑥；⑤；吸收未反应完的氯气，防止污染环境；C中溶液变蓝．【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，由此分析解答．【解答】解：KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应离子方程式为：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，则证明了非金属性：Cl＞I，所以烧瓶A中应盛放的药品是KMnO4，管C中应盛放的药品是粉碘化钾溶液，则装置D的作用是用氢氧化钠吸收多余的氯气，当观察到现象溶液变为蓝色可证明非金属性Cl＞I，故答案为：⑥；⑤；吸收未反应完的氯气，防止污染环境；C中溶液变蓝．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.已知a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中

①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；

②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；

③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；

④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。请回答：（1）a元素为____

，甲的分子式为

，丁的电子式为

。（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：

。

Ⅱ.碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。(1)甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。已知①2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(l)；ΔH1＝－1214.6kJ/mol；②CO2(g)===CO(g)＋1/2O2(g)；ΔH2＝+283kJ/mol则甲烷燃烧热的热化学方程式为________。(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt①实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为：_____________________mol/L·min。②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应；③若要使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，则a、b应满足的关系是

(用含a、b表示)。参考答案：Ⅰ.（1）氧（或O）

H2O2

（2）CO+H2O(g)CO2+H2或3NO2+H2O=NO+2HNO3等Ⅱ．(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝-890.3kJ/mol（2）①0．16

②放

③a/b=1/2

略18.铁和钴是两种重要的过渡元素。(1)钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为____。(2)(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（ID)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_______，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是

______。(3)尿素分子中，碳原子为_______杂化，分子中键与键的数目之比为_________。(4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需知道的数据是_________。(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为SO4和Br。已知Co3+的配位数为6,为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为__________。(6)奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为_______。若晶体密度为dg?cm-3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为______pm(阿伏加德罗常数的值为表示，写出简化后的计算式即可）。参考答案：(1)Ⅷ

3

(2)3d5

O、N、C、H

(3)sp2

7：1

(4)离子半径大小

(4)SO42-、NH3

(6)FeC

解析：（1）钴的核电荷数为27，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，其基态原子的电子排布式为3d74s2，可知未成对电子的个数为3；（2）基态Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5（或3d5），通常元素的非金属性越大，电负性越大，则所含非金属元素C、N、O、H中O的非金属性最强，H最弱，四者的电负性由大到小的顺序是O、N、C、H；（3）由尿素分子的结构式可知，尿素分子中C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化；分子中σ键数目为7，π键的数目为1，二者数目之比为7∶1；（4）晶格能的主要影响因素是离子电荷、离子半径及离子构型，FeO与NaCl的晶体构型相似，离子电荷电荷也已知，还需要离子半径大小才能比较晶格能大小；（5）由SO4可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白色沉淀；另一种加入AgNO3溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界，则第二种配合物为Br