2022-2023学年河南省商丘市永城乡书案中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年河南省商丘市永城乡书案中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化中没有发生氧化还原反应的是A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色 D．把铁或铝置于冷的浓硫酸或浓硝酸中参考答案：A2.下列反应一定有电子转移发生的是A.化合反应

B.分解反应

C.复分解反应

D.置换反应参考答案：DA、化合反应不一定是氧化还原反应，不一定有电子转移发生，A错误；B、分解反应不一定是氧化还原反应，不一定有电子转移发生，B错误；C、复分解反应一定不是氧化还原反应，一定没有电子转移发生，C错误；D、置换反应一定是氧化还原反应，一定有电子转移发生，D正确；答案选D。3.金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是A.NaHCO3溶液

B.KCl溶液

C.Na2SO4溶液

D.CuSO4溶液参考答案：D略4.下列说法正确的是（

）A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定C.硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同参考答案：D吸热反应与放热反应的判断一般不能通过反应条件来简单地确定，而必须通过反应前后吸收与放出的总能量比较来确定，也可以通过反应物与生成物键能的总大小来比较。A、需要加热的反应不一定都是吸热反应，如碳的燃烧、金属与非金属的化合反应等；吸热反应也不一定都需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，在室温时就可以发生。错误；B、X(s)=Y(s)为放热反应，放热反应是反应物具有的总能量大于生成物总能量，所以X(s)的总能量大于Y(s)的总能量，因此Y比X稳定。错误；C、相同条件下,同一物质在气态时具有的能量最多,液体时次之,固态时最少,反应放出的热量等于反应物所具有的总能量减去生成物所具有的总能量,因为生成物是一样的,所以等量的硫蒸气完全燃烧时放出的热量会比硫固体放出的要多。错误；D、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成。旧键断键吸收的能量是不等于生成物成键放出的能量。正确；故选D。5.三种元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构，已知n＞p，则它们核内质子数的关系为

A．X=Y=Z

B．Y＞Z＞X

C．X＞Z＞Y

D．Z=Y＞X参考答案：B6.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZC.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3D.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ参考答案：D7.（不定项）0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（）A．W2＞W1＞W3 B．W1=W2＞W3 C．W1=W2=W3 D．W3＞W2＞W1参考答案：A【考点】镁的化学性质．【分析】根据相同质量的Mg生成MgO和Mg3N2固体的质量增重大小，分析解答．【解答】解：根据关系式Mg～MgO可知，0.1molMg生成MgO，增重为：0.1mol×16g/mol=1.6g，根据关系式3Mg～Mg3N2可知，0.1molMg生成Mg3N2，增重为：0.1mol××14g/mol=g≈0.93g．相同质量的Mg生成MgO比生成Mg3N2固体增重多，Mg与CO2反应，除生成等量的MgO，还有固体碳，所以W2＞W1＞W3．故选A【点评】以镁的性质为载体考查学生计算能力，注意综合分析优化解题方法，易错点是镁与CO2反应易忽略生成的碳．8.下列关于化学键的说法正确的个数是①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键

②判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电③干冰升华破坏分子间作用力，氯化钠熔化破坏离子键④化学键断裂，一定发生化学变化

⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键⑥任何共价键中，成键原子均满足8电子稳定结构⑦单质分子中一定含非极性键A.2个 B.3个 C.4个 D.5个参考答案：B【详解】①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为F与H之间存在强的作用力，故错误；②离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，故正确；③干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，NaCl含有离子键，熔化破坏离子键，故正确；④化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故错误；⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如氢氧化钠属于离子化合物，含有离子键，同时氧和氢之间还含有极性键，故正确；⑥共价键中，成键原子不一定满足8电子稳定结构，如氨分子中氢是2电子的结构，故错误；⑦单质分子中不一定含非极性键，如稀有气体单质是由单原子构成的，稀有气体单质中不会以共价键结合，故错误；综上，正确的有②③⑤。答案选B。9.下列有关叙述正确的是

（

）A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化

B．BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D．[14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为

10∶11∶9参考答案：D略10.1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中A.K＋的物质的量为0.1molB.SO42－的物质的量为0.2molC.K＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1D.SO42－的物质的量浓度为0.1mol·L－1参考答案：D试题分析：电解质的电离方程式是：K2SO4=2K++SO42-;所以盐的浓度与电离产生的离子的浓度关系符合电离方程式的关系。A．n(K2SO4)=0.1mol，所以K＋的物质的量为0.2mol，错误；B．n(K2SO4)=0.1mol，所以SO42－的物质的量为0.1mol，错误；C．c(K2SO4)="0.1"mol/L，所以K＋的物质的量浓度为0.2mol/L,错误；D.c(K2SO4)="0.1"mol/L，所以SO42－的物质的量浓度为0.1mol/L，正确。11.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 B.非金属性：Y<X<ZC.原子半径：X>Y>Z D.原子序数：Z>Y>X参考答案：A试题分析：X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，根据最高价氧化物对应水化物的酸的化学式判断X、Y、Z分别是同周期的第七、第六、第五主族元素。A、三种元素的非金属性的强弱是X>Y>Z，所以气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，正确；B、根据A判断，错误；C、同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，错误；D、X的原子序数最大，Z的原子序数最小，错误，答案选A。12.下列说法中，正确的是（

）A.在Na、P、Cl、Ar四种元素中，最高正化合价数值最大的是PB.在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是MgC.原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增D.SiH4（硅烷）比CH4稳定参考答案：C略13.下列有关化学用语正确的是（

）A.原子核内有8个中子的碳原子C B.过氧化钠的电子式：Na+[

]2-Na+

C.N2的结构式：∶N≡N∶

D.NH3的电子式：参考答案：B略14.下列用水就能鉴别的物质是（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略15.下列物质与水反应最剧烈的是（

）A.Li

B.Na

C.K

D.Rb参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）下图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答。（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是__________。（2）集气瓶中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是__________。（3）NaOH溶液的作用是__________，烧杯中发生反应的离子方程式：__________。（4）利用该装置收集到的氯气中混有的杂质主要是__________。（5）为了制得纯净干燥的氯气，某同学在A和B之间增大了如下图所示的除杂装置，请注明除杂装置中的试剂名称：①__________；②__________。参考答案：（1）（2）氯气的密度比空气大（3）吸收多余的氯气，防止污染空气

2OH-+Cl2=ClO-+H2O（4）HCl和H2O（5）①饱和NacL溶液

②浓硫酸解析：考点，氯气密度比空气大，用向上排空气法收集；氯气有毒，最后需要尾气处理，通常是用碱进行吸收中和；浓盐酸具有很大的挥发性，会随氯气一起进入集气瓶，为主要杂质；故改进装置后，一般会选用先用饱和的NaCl溶液进行除杂，然后使用浓硫酸进行干燥，最后可以收集到干燥纯净的氯气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：a

bcd

efg

h

mn

p

……

（1）m的阴离子结构示意图为______________（2）d元素在周期表中的位置为__________________________

（3）b的最高价氧化物的结构式为____________（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________(用离子符号填写)。（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_____________(填化学式)。（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为_____________________________________________________________（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为

_____________________________________________

（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。①丁属于_______________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。②请写出h单质与乙反应的化学方程式______________________________参考答案：(1)(2)第二周期第VIA族

(3)O=C=O

(4)Cl-＞O2-＞Mg2+

(5)KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

(6)KOH+HClO4==KClO4+H2O

(7)NH3+HNO3==NH4NO3

(8)①离子化合物

②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑解析：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）m为S，其阴离子是S2－，即离子结构示意图为：；（2）d为O，位于第二周期VIA族；（3）b为C，其最高价氧化物为CO2，C和O之间共用两个电子对，即结构式为O=C=O；（4）形成的简单离子分别是O2－、Mg2＋、Cl－，Cl－有三个电子层，微粒半径最大，O2－和Mg2＋有2个电子层，且核外电子排布相同，因此O2－的半径大于Mg2＋，即Cl－>O2－>Mg2＋；（5）最高价氧化物对应水化物是NaOH、Mg(OH)2、KOH，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Mg，因此碱性强弱是KOH>NaOH>Mg(OH)2；（6）最高价氧化物对应水化物分别是KOH、HClO4，两者都属于强电解质，发生中和反应，反应方程式为KOH＋HClO4=KClO4＋H2O；（7）c为N，氢化物是NH3，最高价氧化物的水化物是HNO3，两者反应方程式为NH3＋HNO3=NH4NO3；（8）①f为Na，h为Al，因为甲是10电子微粒，又能与金属钠反应，即甲为H2O，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Al与NaOH反应生成NaAlO2和H2，即乙为NaOH、丙为H2、丁为NaAlO2，NaAlO2属于盐，属于离子化合物；②反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。【点睛】本题难点是微粒半径和金属性强弱的比较，微粒半径一般采用：（1）看电子层数，电子层数越多，半径越大，如O2－、Mg2＋、Cl－，Cl－核外有三个电子层，另外两个有2个电子层，即Cl－半径最大，（2）看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，即O2－>Mg2＋；金属性强弱的比较，同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下，金属性增强，即K>Na>Mg。18.已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，