2022-2023学年河南省南阳市英语艺术学校高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年河南省南阳市英语艺术学校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电离方程式书写不正确的是（

）A、2H2O

H3O++OH－

B、H2S

H++HS－C、NaHS

Na++HS－

D、HCO3—+H2O

H3O++CO32-参考答案：C略2.加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2。在1L密闭容器中加热4molN2O5，达到平衡时，c(O2)为4.5mol?L-1，c(N2O3)为1.62mol?L-1，则c(N2O5)为(

)

A．1.44mol?L-1

B．3.48mol?L-1

C．0.94mol?L-1

D．1.98mol?L-1参考答案：C 3.只用一种试剂就可区别NaCl、Al2(SO4)3、(NH4)2CO3、Mg(NO3)2四种溶液。这种试剂是A．NaOH

B．BaCl2

C．AgNO3

D．HCl

参考答案：A4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX和NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>c(X-),则下列关系错误的是（

）A．c(HX)>c(X-)

B．c(OH-)<c(H+)C．c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D．c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)参考答案：B略5.反应mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定温度下，平衡

时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

A.n＞pB.x点表示的正反应速率小于逆反应速率C.x点比y点时的反应速率慢D.若升高温度，该反应的平衡常数增大参考答案：CA.反应mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定温度下，从平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系可以看到：随着压强的增大，B的体积分数在增大，则n<p，错误；B.X点时B的浓度大于平衡时的浓度，说明反应正在向正向移动，所以正反应的速率大于逆反应的速率，错误；C.X点的压强小于y点的压强，所以x点的反应速率速率小于y点速率,正确；D.该反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆向移动，所以平衡常数会减小,错误；选C。6.下列有关说法中，正确的是

A．糖类、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

B．洗衣粉、橡胶、阿司匹林都只能由人工合成得到

C．稀双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的

D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应参考答案：C略7.电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出时，则阳极上产生气体的体积在标准状况下是(

)

A．0.28L

B．0.56L

C．0.14L

D．11.2L参考答案：B略8.在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/LB．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙参考答案：C略9.A原子示意图为，则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（

）A．18、6、4

B．20、8、6

C．26、14、6

D．15、3、1参考答案：BC略10.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（

）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D略11.C3H8的分子中有两个氢原子被氯原子取代，可能的同分异构体有（）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：分子式为C3H8的烷烃丙烷，只有1种结构，2个氯原子可以取代同一碳原子上的2个H原子，也可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断．解答：解：分子式为C3H8的烷烃丙烷，只有1种结构，结构简式为CH3CH2CH3，2个氯原子可以取代同一碳原子上的2个H原子，有CH3CH2CHCl2、CH3CCl2CH3，取代不同碳原子上的H原子，有ClCH2CHClCH3，ClCH2CH2CH2Cl，故C3H8的分子中有两个氢原子被氯原子取代，共有4种，故选B．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，侧重对学生能力的考查，注意氯原子的取代位置．12.(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是(

)A2－乙基丁烷

B

2－甲基戊烷

C

3－甲基戊烷

D

3－乙基丁烷参考答案：C略13.某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是

Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯

Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯

Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯参考答案：C14.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是

A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极

B.电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O

C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-

D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-==4CO2

+5H2O参考答案：BC略15.下列过程一定释放出能量的是()A．化合反应

B．分解反应C．分子拆成原子

D．原子组成分子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）请根据实验内容，回答问题：（1）实验室制取乙炔的反应方程式为________________，为除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的气体通入________溶液中（填化学式），把乙炔通入溴水中，现象为________________,所得有机产物的名称为_____________________________。（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、_________、_________、牛角管、锥形瓶(3)除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质，实验步骤为：加热溶解，蒸发浓缩，____________，________，过滤

__________，干燥。（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：________，分离方法I是___________，分离方法II是____________，试剂b是______________，分离方法III是______________。参考答案：（1）CaC2+2H2O

Ca(OH)2+C2H2↑3分

CuSO4

1分

黄色溶液褪色，溶液分层。1分

1,1,2,2-四溴乙烷。1分(2)温度计

1分、冷凝管

1分(3)热过滤

1分

冷却结晶

1分

洗涤

1分（4）a：饱和Na2CO3溶液；1分

I：分液；1分

II：蒸馏；1分

b：硫酸；1分

III：蒸馏

1分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.反应3Fe（S）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是

（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率

，逆反应速率

。③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率

，逆反应速率

。④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率

，逆反应速率

。参考答案：①不变

②增大；增大

③不变；不变

④减小；减小。18.（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+

△H＞0,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸b．加热c．加水稀释至0.010mol·L﹣1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa③NH4Cl④AlCl3⑤Ba（OH）2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号）

．（3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca（OH）2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水．根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡．这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化．由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象．①应用根据①的实验方法及现象

②应用根据②的实验方法及现象

．参考答案：（1）bcf；（2）①⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩；（3）①取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅；②取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色．解：（1）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；c．加水稀释至0.010mol·L﹣1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误；f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；故选bcf；（2）①NaCl②CH3COONa③NH4Cl④AlCl3⑤Ba（OH）2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO4，属于碱的为：⑤Ba（OH）2⑨NaOH，浓度相同时，碱性及pH为⑤＞⑨；水解呈碱性的为：②CH3COONa，⑥Na2CO3，⑦NaHCO3依据水解程度大小分析，则pH：⑥＞⑦＞②；溶液呈中性的为：①NaCl；溶液呈酸性的有：③④⑧⑩，其中③NH4Cl④AlCl3溶液中铵根离子铝离子水解显酸性，铝离子水解程度大于铵根离子，⑧NaHSO4溶液中完全电离相当于一元强酸，⑩为二元强酸，浓度相同时，溶液的pH：⑩＜⑧＜④＜③，综合以上分析可知，溶液的pH由大到小的顺序是为：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩，故答案为：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩；（3）①取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅，说明氨水存在电离平衡，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，加入醋酸铵晶体后，溶液中铵根离子浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，从而抑制氨水的电离，故答案为：取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅；②取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，如果氯化铵不水解，溶液中氯离子浓度和铵根离子浓度相等，氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，溶液呈中性；实际上，向氯化铵