2022-2023学年河南省南阳市源潭中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年河南省南阳市源潭中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（）A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C.化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的D.燃料有足够的空气就能充分燃烧参考答案：D分析：A、焦炭还原水蒸气的反应是吸热的；B、中和反应是放热反应；C、根据化学反应伴随能量的变化实质来回答；D、从燃烧的条件分析，要使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积。详解：A、焦炭还原水蒸气的反应是吸热反应，A正确；B、氢氧化钾与硝酸的反应是中和反应，属于放热反应，B正确；C、化学反应的过程，有的是物质内部的能量转化为热能或是其他形式的能，有的是释放能量的过程，有的是吸收能量的过程，C正确。答案选D。点睛：本题考查学生常见的反应的吸放热情况以及能量变化知识，可以根据教材知识来回答，题目难度不大。2.若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为

参考答案：A略3.某溶液中含有较大量的Cl-－、CO32－、OH-－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（

）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C①②③②④

D．④②③②①参考答案：B略4.氧元素有三种同位素，18O是氧的一种核素，下列说法正确的是A.18O原子所含质子数为18B.1mol的1H218O分子所含中子数约为12NA个C.3.6g的18O2气体的体积约为2.24LD.18O2气体摩尔质量为36g/mol参考答案：D【分析】18O的质子数为8，质量数为18，中子数为18-8=10，再结合分子构成与物质的量基本公式作答。【详解】A.18O原子所含质子数为8，质量数为18，A项错误；B.1mol的1H218O分子所含中子数为（02+10）mol=10mol，B项错误C.未标明是标准状况，不能用22.4L/mol计算3.6g的18O2气体的体积，C项错误；D.18O2气体的摩尔质量以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量，所以18O2气体的摩尔质量为36g/mol，D项正确；答案选D。【点睛】本题C项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol适用的对象与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

5.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

①用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源A．①②③

B．③⑤

C．②③④⑤

D．①③④⑤参考答案：B略6.能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A．硅 B．硫 C．铜 D．铁参考答案：B【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、硅与氧气生成二氧化硅，不溶于水；B、硫燃烧生成二氧化硫，溶于水形成亚硫酸，可以和碱反应；C、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水；D、金属铁和氧气反应生成四氧化三铁，不溶于水．【解答】解：A、硅与氧气生成二氧化硅，不溶于水，所以不能实现下列物质间直接转化，故A错误；B、SSO2H2SO3Na2SO3，能实现物质间直接转化，故B正确；C、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水，所以不能实现下列物质间直接转化，故C错误；D、金属铁和氧气反应生成四氧化三铁，不溶于水，所以不能实现下列物质间直接转化，故D错误；故选B．7.有关营养物质的说法正确的是A.构成糖类的元素除C、H、O外还有少量的NB.双糖和多糖最终水解都成为葡萄糖C.油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应D.蛋白质是人类必须的营养物质，经加热后发生变化，冷却后可以复原参考答案：C【详解】A项、构成糖类的元素只含有C、H、O，不含有N，故A错误；B项、蔗糖为双糖，水解生成葡萄糖和果糖，故B错误；C项、油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应，故C正确；D项、蛋白质经加热后发生变性，变性的过程是不可逆过程，故D错误；故选C。

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将0.5molNH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.5NAB.将0.2molNH3充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，生成N2的分子数为0.1NAC.足量的铜与50mL18mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时，转移的电子数为0.9NAD.标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NA参考答案：AA.将0.5molNH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，根据电荷守恒可知铵根的物质的量等于硝酸根的，因此溶液中NH4+的数目为0.5NA，A正确；B.将0.2molNH3充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，由于是可逆反应，生成N2的分子数小于0.1NA，B错误；C.足量的铜与50mL18mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时硫酸浓度逐渐减小，稀硫酸和铜不反应，转移的电子数小于0.9NA，C错误；D.H2与D2的相对分子质量分别为2和4，根据十字交叉法可知H2与D2的物质的量之比为1：3，故8.96L即0.4mol的混合气体中H2的物质的量为0.1mol，而D2的物质的量为0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2个中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA个，D错误，答案选A。9.观察下图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是

A.100mL烧杯

B.50mL烧杯

C.100mL量筒

D.50mL量筒参考答案：D略10.可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的。比为2：2：1的状态

③混合气体的颜色不再改变的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤参考答案：A11..日本地震以后，福岛核电站在用海水给反应堆降温过程中，引发了爆炸。根据下图和你所学过的化学知识来判断，关于该爆炸以下说法正确的是

A．燃料棒的核反应使水分解产生氢气和氧气，引发爆炸，三层防护应都完好

B．压力控制室出了问题，燃料高温下C+H2O=CO+H2引发了水煤气爆炸

C．核反应放热，相当于原子弹爆炸，爆炸后就可以断定三层防护都出现破损

D．燃料棒上的锆与气态水发生锆水反应：Zr+2H2O=ZrO2+2H2引发了氢爆参考答案：D略12.已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在第三周期(除稀有气体外)最小。据此判断下列说法不正确的是A．X是ⅠA元素，Z是VIIA元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．X、Z形成的化合物是离子化合物参考答案：B略13.将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)+bB（g）

cC(g),1min时达到平衡，C的浓度为xmol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5xmol·L－1，下列说法正确的是：

(

)A．化学计量数的关系：b<cB．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小C．原容器中用B浓度变化表示该反应在1min内的速率为mol·(L·min)－1D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动参考答案：D略14.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(

)

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5参考答案：A略15.下列说法正确的是（

）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B.用不同物质的浓度变化表是同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定

D.反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。(1)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性(2)实验试剂及仪器：试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是____________。序号实验设计实验观察(主要现象)离子方程式解释与结论①在铁粉中滴入稀硫酸铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，生成无色无味气体Fe+2H＋=H2↑+Fe2＋Fe具有还原性②FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即成血红色________________________③FeCl2溶液加入锌片

Fe2＋+Zn=Fe+Zn2＋____________④________________________2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋Fe3＋具有氧化性

(3)实验记录(在仿照①实验作答，划线部分不必填写)。(4)学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是____________。

A.Cl2B.Na

C.Mg2＋D.H2O2(5)在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：____________；你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是____________。

(6)在配制氯化铁溶液时，含有少量Fe2＋，为检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂____________。A.KSCN溶液

B.稀盐酸C.KMnO4溶液

D.NaOH溶液参考答案：(2)试管

(3)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

Fe2+具有还原性

③Fe2+具有氧化性

④在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片

加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片后血红色消失。(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，无血红色出现)

(4)AD

(5)氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化

配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉

(6)C本题分析：本题主要考查铁的化合物的氧化还原性。(2)仪器：胶头滴管外，本实验必不可少的一种玻璃仪器是试管。(3)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

，Fe2+具有还原性；③Fe2+具有氧化性；④在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片；加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片后血红色消失(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，无血红色出现)。(4)A.Cl2的化合价既可以升高，又可以降低，所以氯气既有氧化性又有还原性；B.Na的化合价只能升高，所以钠只有还原性；C.Mg2＋的化合价只能降低，所以镁离子只有氧化性；D.H2O2的化合价为-1，化合价既可以升高，又可以降低，所以双氧水既有氧化性又有还原性。故选AD。(5)在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，原因是：氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化；你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉。

(6)根据Fe2＋具有较强还原性，所以选用氧化剂KMnO4检验少量Fe2＋的存在，故选C。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有以下物质：①石墨②铝③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体?熔融氯化钠。（1）其中能导电的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________；属于电解质的是________；属于弱电解质的是________。（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：_____________________________（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式：________________________参考答案：(1)①②④⑦?

③⑤

⑥⑧⑨⑩?

⑧

(2)Na2CO3===2Na＋＋CO32-

(3)Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O【分析】（1）可根据物质类别分析判断，能够导电的物质有自由移动的电子或离子；电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；在水溶液中发生部分电离的电解质是弱电解质；（2）碳酸钠是强电解质，发生完全电离，电离方程式书写时要符合电荷守恒和原子守恒；（3）依据强酸制备弱酸的原理作答。【详解】(1)能导电物质有金属和非金属导体，电解质溶液和熔融电解质，①②④⑦?能导电；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，即①②④⑦；酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水是电解质，即⑥⑧⑨⑩?；非金属氧化物、酒精等属于非电解质，即③⑤；醋酸为弱酸，属于弱电解质，即⑧，故答案为：①②④⑦?；③⑤；⑥⑧⑨⑩?；⑧；(2)碳酸钠为强电解质，在水溶液中电离方程式为：Na2CO3=2Na＋＋CO32-；(3)由于醋酸比碳酸酸性强，所以醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：Na2CO3＋2CH3COOH=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

18.请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融KOH⑧盐酸。其中能导电的是______，（填序号，下同），属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是_______；含有原子数最多的是________；标准状况下体积最小的是________。①1gH2

②2.408×1023个CH4分子

③10.8gH2O

④标准状况下6.72LCO2。（3）实验室欲用固体NaOH来配制90ml0.5mol/L的NaOH溶液，需要称量固体NaOH_______g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为__________。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是___________（填字母）。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D．称量时间过长参考答案：(1)③⑤⑥⑦⑧

②④⑦

①

(2)④

②

③

(3)2.0

②①③⑧⑤⑥⑦④

AD解析：（1）电解质和非电解质均为化合物，酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质，绝大部分有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等为非电解质；据此可以推出属于电解质的是②NaHCO3晶体、④纯醋酸、⑦熔融KOH；属于非电解质的是①干冰；金属都能导电，存在自由移动的离子的物质都能导电，其中能导电的是③氨水、⑤FeCl3溶液、⑥铜⑦熔融KOH⑧盐酸；正确选项：③⑤⑥⑦⑧；②④⑦；①。（2）四种物质的物质的量分别为①0.5molH2、②0.4CH4、③0.6mol