2022-2023学年江苏省镇江市第七中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年江苏省镇江市第七中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于农药和肥料的说法正确的是A．氮肥只能通过人工合成而得到B．含磷化合物都可以作为磷肥直接使用C．草木灰含有K2CO3，可作为钾肥使用D．农药都对人体无害，可以大量使用农药参考答案：C试题分析：A．氮肥不一定只能通过人工合成而得到，例如自然固氮等，A错误；B．含磷化合物不一定都可以作为磷肥直接使用，B错误；C．草木灰含有K2CO3，可作为钾肥使用，C正确；D．农药都对人体有害，不可以大量使用农药，D错误，答案选C。2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大参考答案：D略3.普钙是目前使用最广泛的磷肥,其主要成分是()A.Ca5(PO4)3FB.Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4C.Ca3(PO4)2和CaHPO4D.CaHPO4和Ca(H2PO4)2参考答案：B解析：因为在磷肥工业中的原料是磷矿石,其主要成分为Ca5(PO4)3F,难溶于水,不能被植物吸收利用,因此在工业上常将Ca5(PO4)3F与浓硫酸或磷酸反应制取磷肥,与浓硫酸反应除生成易溶于水的Ca(H2PO4)2外,还会生成CaSO4,二者的混合物称为普钙;而Ca5(PO4)3F与H3PO4反应所得CaHPO4和Ca(H2PO4)2的混合物称为重钙。4.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(

)

A．CO2与C6H6

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H2与C2H4参考答案：

B略5.一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)，此混合物的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g，则混合气中CO的质量为A．24.4g

B．13.2g

C．12.5g

D．11.2g参考答案：D略6.在水溶液中能大量共存的离子组是

A．Mg2+、NH4+、Cl—、OH—

B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—C．Ca2+、Fe3+、H+、NO3—

D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—参考答案：BC略7.下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是（

）

A．FeO+HNO3(溶液)

B．过量铁+稀硫酸C．．FeCl2(溶液)+Cl2

D．Fe+CuSO4(溶液)参考答案：AC略8.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)参考答案：B略9.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答其中正确的是A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：在醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的C．丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的参考答案：D 10.以下4种有机物的分子式都是C4H10O：

能被氧化成含相同碳原子数的醛的是（

）A.①②

B.只有②

C.①③

D.③④参考答案：A略11.下列过程必须通以直流电才能实现的是A、电化腐蚀

B、比较相同浓度盐酸和氨水的导电能力C、电镀

D、电离参考答案：C12.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是

A．苯

B．二硫化碳

C．氯水

D．四氯化碳参考答案：C13.应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是

①金属单质Li、Na、K的熔点随原子序数的增大而升高

②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性小于HC1

③硒（Se）是第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，其水溶液均为酸性⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②③⑥参考答案：D略14.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源A．①②③

B．③⑤

C．②③④⑤

D．①③④⑤参考答案：B略15.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I－

2Fe3++I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入固体，乙中的石墨电极为负极参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：①用_______式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积__________mL。

②下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.0—8.03.1—4.44.4—6.28.2—10.0该实验应选用________作指示剂；③有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V0．5025．8025．302V

3V6．0031．3525．35（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

c=______________________________。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________； b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________； c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________； d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。参考答案：（1）①酸

24．60

大于25．10

②酚酞

(4分) （2）

(4分) （3）无影响

偏低

偏高

偏低

(4分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)[本题包括2小题，每位同学只需选做一小题。若两题都做，按第(1)小题计分。]

(1)从海水中提取镁的主要步骤如下：①上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用

，试剂B选用

。②分离出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。写出加入过量BaCl2溶液发生反应的离子方程式是

。(2)已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有下列转化关系：①写出A、B的化学式：A

，B

。②写出A→B、C的化学方程式

。ks5u参考答案：(6分)[本题包括2小题，每位同学只需选做一小题。若两题都做，按第(1)小题计分。](1)

①石灰乳或Ca（OH）2，HCl。ks5u②

Ba2++SO42-=BaSO4↓

。(2)

①Fe，Fe3O4。②3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2

略18.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：（1）写出E物质的化学式_______________。（2）写出G→H的化学方程式_____________________________________________。（3）写出B＋F→D的离子方程式___________________________________________。参考答案：（1）HCl；（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－试题分析：（1）由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；反应生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，故答案为：HCl；（2）G→H为Fe（OH）2和O2反应生成Fe（OH）3的反应，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）B+F→D的反应为Cl2和FeCl2生成FeCl3的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，考点：无机推断19.镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途。(1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________晶体；写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式________、________。(2)某镍配合物结构如下图所示，分子内含有的作用力有________(填序号)。

A．氢键B．离子键C．共价键

D．金属键