2022-2023学年山西省太原市东山煤矿中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年山西省太原市东山煤矿中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（

）A.原子半径：X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性及其水溶液的酸性：R＞WC.W、X形成的化合物以及它们与水反应生成物都是共价化合物D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应参考答案：A【分析】由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，据此解答。【详解】A．同周期自左而右原子半径依次减小，X少一个电子层原子半径最小，故原子半径O<Al<Na，选项A不正确；B．非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，HCl为强酸，而硫化氢为弱酸，选项酸性HCl＞H2S，故B正确；C．S与O形成的化合物由二氧化硫、三氧化硫，对应的水化物为亚硫酸、硫酸，都属于共价化合物，选项C正确；D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸反应，选项D正确。答案选A。【点睛】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据化合价推断元素是解题的关键。

2.下列说法错误的是（

）。A．原子半径：F＜Mg＜K

B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH参考答案：B略3.下列说法不正确的是（

）A．同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的B．过渡元素包括了大部分金属元素

C．第4、5、6周期称为长周期

D．同周期元素随着原子序数的递增元素的活泼性逐渐减弱参考答案：D略4.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是(

)A．Mg、Al、Si

B．Li、Be、MgC．N、O、S

D．P、S、O参考答案：C略5.通常情况下，以下气体不能用浓硫酸干燥的是A.SO2

B.Cl2

C.HCl

D.NH3参考答案：D略6.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是

①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙

A．③⑥⑦B．①⑤⑥C．①⑤D．⑤⑥⑦参考答案：B略7.在等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中，分别加入等体积且等物质的量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1︰2︰3

B．3︰2︰1

C．1︰1︰1

D．6︰3︰2

参考答案：D8.下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A.LiI

B.NaBr

C.KCl

D.CsF参考答案：A略9.水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是A、蒸馏法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D、0℃以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D10.甲、乙是周期表中同一主族两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A、x+2

B、x+4

C、x+8

D、x+18参考答案：B略11.下列物质的用途不正确的是A.水玻璃可用作木材防火剂

B．用大量的二氧化硫作食品漂白剂C．硅可用于制造太阳能电池

D.食醋可作食品酸味剂参考答案：B略12.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应参考答案：C略13.下列物质中氧原子数目与15.6gNa2O2中氧原子数一定相等的是(

)A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．8gSO3

D．9.8gH2SO4

参考答案：D略14.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不

考虑溶液中离子的变化），且SO42－的物质的量浓度为6mol，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为

A.5.6g

B.11.2g

C.22.4g

D.33.6g参考答案：C略15.烷烃分子中，碳原子数越多，碳元素的质量分数越大。烷烃分子中碳元素质量分数的最大值为A．75.0%B．85.7%C．97.5%D．100%参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为

。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是

。B中应放置的液体是(填字母)。a．水

b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是

。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。a．铁粉

b．BaCl2溶液

c．银粉

d．NaHCO3溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取

B升华

C结晶

D分液

E蒸馏

F过滤①分离饱和食盐水与沙子的混合物。_________②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体。_____③分离CCl4（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的互溶混合物。________④已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55°C。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来。____⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。____（2）某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、OH—等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。________①滴加Ba(NO3)2溶液

②过滤

③滴加AgNO3溶液

④滴加Mg(NO3)2A.①②③②④

B.④②③②①

C.①②④②③

D.④②①②③参考答案：(1)F

C

E

D

B

(2)C【分析】（1）根据混合物中物质性质不同选则分离方法；（2）检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。【详解】（1）①沙子不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；②硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化较小，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体的方法是结晶法，故答案为：C；③CCl4和甲苯为互溶混合物，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E；④丙酮不溶于水，从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来的方法是分液，故答案为：D；⑤碘易升华，分离NaCl固体和单质碘固体的混合物的方法是升华，故答案为：B；（2）Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32-用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl—、CO32—、OH—都和AgNO3反应，CO32—、OH—都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32-和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32-、再检验OH-；故选C。

18.写出下列物质的电子式：（每小题1分，共4分）（1）

硫化氢：

（2）

氧气：

（3）

氯化铵：

（4）

过氧化钠：

参考答案：

H:S:H..

(1)

（2）

O2

（3）

氯化铵

（4）

Na+[：0：0：]2-Na+

略19.已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物质，D是过渡元素形成的常见单质，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）丙的电子式为_____；组成气体乙的元素在周期表的位置____；物质B含有的化学键类型是______；（2）写出下列反应的离子方程式：④_________________________；⑤_____________________；（3）金属D与稀硝酸反应，产生标准状况下1.12L的NO气体，则参加反应的硝酸为_______mol。参考答案：(1)

第三周期第ⅦA族

离子键和共价键

(2)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

(3)0.2【分析】金属A的焰色为黄色，所以A为Na，A与水生成气体甲（H2）和物质B（NaOH），气体甲和黄绿色气体乙（Cl2）反应生成气体丙（HCl），丙溶于水形成物质C盐酸；因为金属D最终会和氢氧化钠生成红褐色沉淀，所以D为Fe，物质E为氯化亚铁，物质F为氯化铁，红褐色沉淀为氢氧化铁。【详解】（1）丙是HCl，电子式为，组成气体乙的元素为Cl，在周期表的位置为第三周期