2022-2023学年山东省日照市北经济开发区中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年山东省日照市北经济开发区中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置图正确的是A．实验室制备及收集乙烯B．分离溴苯和水C．实验室制硝基苯D．制取少量乙炔并测量其体积参考答案：D略2.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是：A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl的电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D．这是某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图：，此排布图违反了洪特规则。参考答案：D略3.如图是关于反应A2（g）+3B2（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动．解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误．故选：C．点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．4.已知：H2O(g)=H2O(l)△H1=－Q1kJ·mol—1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=－Q2kJ·mol—1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=－Q3kJ·mol—1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（

）A．Q1+Q2+Q3

B．0.5(Q1+Q2+Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3参考答案：D略5.下列过程中，属于化学变化的是A．用加热法分离泥沙中的碘单质 B．用蒸馏法制取蒸馏水C．干冰气化

D．铁锅生锈参考答案：D考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化必须有新物质生成，据此解答．解答：解：A．用加热法分离泥沙中的碘单质，是利用碘具有升华的物理性质，故A错误；B．用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理过程，故B错误；C．干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成三氧化二铁，有新物质生成属于化学变化，故D正确；故选：D．点评：本题考查了物理变化、化学变化，明确化学变化必须有新物质生成是解题关键，题目难度不大．6.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（

）A、电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B、能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C、能层序数越大，s原子轨道的半径越大D、在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同参考答案：C略7.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O

HClO+OH-，下列措施能提高漂白效果的是（

）A、加水稀释

B、加入适量NaOH

C、通入少量SO2

D、加入适量盐酸参考答案：D略8.下列说法或表示方法中正确的是（

）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1．9KJ/mol，可知1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1．9kJ，即金刚石比石墨稳定C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285．8KJ/molD．H2→H+H的变化需要吸收能量参考答案：D略9.已知化学反应2A(?)+B(g)

2C(?)达到平衡，当通过改变容器体积的方法增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是A．A是气体，C是固体

B．A、C均为气体C．A、C均为固体

D．A是固体，C是气体

参考答案：D略10.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

（

）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加参考答案：D略11.某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点B.加入少量水,平衡右移,Cl-浓度减小C.d点没有AgCl沉淀生成D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp参考答案：DA项,加入AgNO3,使溶液中Ag+的浓度增大,由于Ksp只与温度有关,温度没变,Ksp就不变,Cl-的浓度减小,而溶液c点与d点的Cl-的浓度相等,错误。B项,加入少量水,对溶液中的离子的浓度起到了稀释作用,平衡右移,这时溶液中的沉淀会继续溶解电离,最终使溶液中的各种离子的浓度保持不变,错误。C项,在d点时由于c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp,所以会产生AgCl沉淀,错误。D项,由于这是在某一温度时的AgCl的沉淀溶解平衡曲线,物质的溶度积常数只与温度有关,而与物质的浓度无关,所以c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp,正确。故答案D。12.在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是

。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/(mol·L－1)

(4)判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：____________________，____________________________________参考答案：(1)

Ag＋Mg2＋Ba2＋

（2分）

(2)

2H+＋SiO===H2SiO3↓

（2分）(3)(每空1分)

阴离子NOCOSiOSOc/(mol·L－1)?0.250.40(4)存在，c(K+)最小值为0.8mol·L－1

(每空1分)13.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0参考答案：A略14.．已知H2SO4电离方程式是：H2SO4=H++HSO4－，HSO4－H++SO42－，又知0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH=2。则下列说法不正确的是：A．Na2SO4溶液显碱性是因为SO42－+H2OHSO4－+OH－B．在NaHSO4溶液中，显酸性是因为HSO4－的电离C．NaHSO4溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)>c(HSO4－)>c(H+)>c(SO42－)>c(OH－)D．0.1mol·L-1H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11mol·L－1参考答案：D略15.已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（

）A．该反应一定是放热反应B．该反应一定是吸热反应C．该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量D．该反应需要加热才能发生参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是

(选填字母)。A．用托盘天平称取11.70g食盐B．用量筒量取12.36ml盐酸C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol·L—1H2SO4溶液D．用200ml容量瓶配制100ml0.1mol·L—1NaCl溶液Ⅱ．现用物质的量浓度为amol·L—1的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是

。

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH)=

mol/L。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度

。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）III．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10—amol·L—1，c(OH－)＝10—bmol·L—1，已知：a＋b＝12。（4）该温度下水的离子积常数KW的数值为

。（5）该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L—1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L—1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝

。参考答案：（12分）Ⅰ．C（2分）Ⅱ．（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次（2分）（2）c(NaOH)=。（2分）

（3）偏大（2分）III．（4）1×10－12（2分）

（5）11（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）属于酸式盐；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是

（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是

（填化学式）。（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：

。（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

参考答案：(1)NaHCO3

Al(OH)3(2)

HCO3-+H+=H2O+CO2↑(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH－=NaAlO2－+2H2O18.A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大．A元素原子中无中子，B元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成的化合物种类最多，D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍．回答下列问题：（1）D元素的符号是，C元素组成的单质C2的电子式是

．（2）2016年10月17日7：30分在甘肃的酒泉卫星发射基地，我国成功发射“神舟十一号”载人飞船．火箭的发动机燃料更新为液态偏二甲肼（分子式为C2H8N2），氧化剂为液态的C2D4，燃烧后产物对环境无污染．写出偏二甲肼与C2D4反应的化学方程式：

（3）C2A4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂C2D4反应生成C2和A2D．已知：①C2（g）+2D2（g）═C2D4（l）△H1═﹣19.5kJ/mol②C2A4（l）+D2（g）═C2（g）+2A2D（g）△H2═﹣534.2kJ/mol写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式： ．（4）在230℃和催化剂存在的条件下，将BD2与A2转化为BA3DA（g）和A2D（g）．如图为生产1molBA3DA（g）的能量变化示意图：已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：B﹣AB﹣DB=DA﹣AA﹣D413.4351745436462.8①写出BD2和A2转化为1mol

BA3DA（g）和A2D（g）的热化学方程式：

②已知E1=8.2kJ?mol﹣1，则E2=

kJ?mol﹣1．

参考答案：（1）O；；（2）C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2；（3）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1048.9kJ/mol；（4）①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H═﹣181.6kJ/mol；②189.8．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大；A元素原子中无中子，则A为H元素；B元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成的化合物种类最多，则B为C元素；D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍，为O元素，则C为N元素；（1）D是O元素，C元素组成的单质N2，氮气分子中氮原子之间共用3对电子且每个N原子含有一个孤电子对；（2）C2H8N2和氧化剂N2O4混合燃烧后产物对环境无污染，说明生成氮气、二氧化碳和水；（3）N2H4与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O，①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═﹣19.5kJ/mol﹣1②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═﹣534.2kJ/mol﹣1根据盖斯定律写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式；（4）①在230℃和催化剂存在的条件下，将CO2与H2转化为CH3OH（g）和H2O（g），该反应方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=kJ/mol；②根据图知，该反应是放热反应，△H=﹣（E2﹣E1）．【解答】解：A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大；A元素原子中无中子，则A为H元素；B元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成的化合物种类最多，则B为C元素；D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍，为O元素，则C为N元素；（1）D是O元素，C元素组成的单质N2，氮气分子中氮原子之间共用3对电子且每个N原子含有一个孤电子对，电子式为，故答案为：O；；（2）C2H8N2和氧化剂N2O4混合燃烧后产物对环境无污染，说明生成氮气、二氧化碳和水，反应方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，故答案为：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2；（3）N2H4与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O，①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═﹣19.5kJ/mol②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═﹣534.2kJ/mol将方程式2②﹣①得2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H═2×（﹣534.2kJ/mol）﹣（﹣19.5kJ/mol）=﹣1048.9kJ/mol，故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1048.9kJ/mol；（4）①在230℃和催化剂存在的条件下，将CO2与H2转化为CH3OH（g）和H2O（g），该反应方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=kJ/mol=﹣181.6kJ/mol，故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H═﹣181.6kJ/mol；②根据图知，该反应是放热反应，E1=8.2kJ?mol﹣1，△H=﹣（E2﹣E1）=﹣181.6kJ/mol，所以E1=8.2kJ?mol﹣1，E2=189.8kJ?mol﹣1，故答案为：189.8．19.（10分）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题（1）肼燃