2022-2023学年安徽省合肥市英博中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年安徽省合肥市英博中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）A．碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯B．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少C．碱金属单质都可保存在煤油中D．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火参考答案：B【考点】碱金属的性质．【分析】A．碱金属族元素中，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，其密度随着原子序数增大而呈增大趋势；B．钠原子失去一个电子生成钠离子；C．Li密度小于煤油；D．钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠和水、二氧化碳反应；【解答】解：A．碱金属族元素中，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，其密度随着原子序数增大而呈增大趋势，所以从Li到Cs中，Cs密度最大、熔沸点最低，故A错误；B．钠原子失去一个电子生成钠离子，所以钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少1个，故B正确；C．Li密度小于煤油，所以Li不能保存在煤油中，故C错误；D．钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，从而促进钠的燃烧，所以金属钠着火时，不可用水或泡沫灭火器灭火，应该用沙土覆盖，故D错误；故选：B．2.下列递变情况中，不正确的是（

）A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多 B.Si、P、S元素的最高正价依次升高C.C、N、O的原子半径依次增大 D.Li、Na、K的金属性依次增强参考答案：C【详解】A.同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增大，Na、Mg、Al最外层电子数分别是1、2、3，所以Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增加，故A正确；B.主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，O元素没有最高正化合价，Si、P、S元素的最高正价依次为+4、+5、+6，故B正确；C.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C错误；D.同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以失电子能力逐渐增大，则金属元素金属性随着原子序数增大而增强，则Li、Na、K的金属性依次增强，故D正确。故选C。

3.在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1时的反应速率为：实验编号12345c(HI)/mol·L－10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L－10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L－1·s－10.007600.01520.02280.01520.0228A.0.038mol·L－1·s－1

B.0.152mol·L－1·s－1C.0.608mol·L－1·s－1

D.0.760mol·L－1·s－1参考答案：B【详解】由表中数据可知，速率与c（HI）成正比、与c（H2O2）成正比。当c（HI）=0.100mol?L-1，c（H2O2）=0.100mol?L-1，υ=0.00760mol?L-1?s-1，所以当c（HI）=0.500mol?L-1，c（H2O2）=0.400mol?L-1，υ=0.00760mol?L-1?s-1××=0.152mol?L-1?s-1，故选B。4.下列离子反应方程式正确的是（

）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OC.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓参考答案：CA.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A错误；B.向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，B错误；C.水垢中含有碳酸钙，用醋酸除水垢的方程式为：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C正确；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，D错误，答案选C。

5.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D.可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3参考答案：AA．浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3，选项A正确；B．NaHCO3不稳定，加热易分2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，选项B错误；C．常温下相同的溶剂时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，选项C错误；D．氢氧化钙与Na2CO3和NaHCO3均能反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。易错点为选项D，不可以用澄清石灰水区分,原因是两者都会生成CaCO3白色沉淀,现象相同：方程式：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。6.在溶液中能大量共存的离子组是

A、H＋、OH－、Na＋

B、K＋、NO3－、Cu2+

C、Ba2+、SO42－、Na+

D、Fe3+、OH－、NH4＋参考答案：B略7.下列各种仪器，常用于物质分离的是①；

②；

③

；

④；⑤；

⑥；

⑦。

A．①③⑦

B．②③⑥

C．①④⑦

D．③④⑦参考答案：C略8.下列说法中正确的是A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒参考答案：D9.如何实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。下列关于化石燃料的说法不正确的是（

）A．天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等B．煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧C．石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化学性质不相同D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料参考答案：B略10.某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为()A．2m

B．2m＋10C．2m＋2

D．m＋2参考答案：C解析按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为(2m＋2)。11.下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（）①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S⑧FeCl3．A．②③⑤⑦⑧ B．①④⑥⑦ C．①②③⑦⑧ D．②③⑤⑥⑦⑧参考答案：A【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】S为弱氧化剂，与变价金属生成低价金属化合物，氯气为强氧化剂，与变价金属生成高价金属氯化物，氢气与S加热反应生成硫化氢，以此来解答．【解答】解：①Cu与S加热反应生成Cu2S，故不选；②Fe与S加热反应生成FeS，故选；③Al与S加热反应生成Al2S3，故选；④Fe与S加热反应生成FeS，故不选；⑤Cu与S加热反应生成Cu2S，故选；⑥Fe与氯气反应生成FeCl3，故不选；⑦氢气与S加热反应生成H2S，故选；⑧Fe与氯气反应生成FeCl3，故选；故选A．12.能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是（）A．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2不能B．铝的原子半径比镁小C．镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应D．铝的金属光泽不如镁显著参考答案：A考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：金属性强弱判断方法有：金属之间的置换反应、金属元素氧化物的水化物碱性强弱、金属与水或酸置换出氢元素的难易程度，据此分析解答．解答：解：金属的金属性越强，金属与酸或水置换出氢气越容易，能置换出较不活泼的金属，金属的氧化物的水化物碱性越强，与金属的导电性强弱、原子半径、氢氧化物的溶解性无关，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2则不能，说明氢氧化铝的碱性小于氢氧化镁，则说明Mg的金属性大于Al，故选A．点评：本题考查了金属性强弱的判断，明确金属性强弱判断方法是解本题关键，注意：金属的金属性强弱与金属失电子难易程度有关，与失电子多少无关，为易错点．13.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A.Cl2

B.HCl

C.NH3

D.H2SO4参考答案：D试题分析：根据n=m/M及N=n×NA，可知等质量的物质中，所含分子数最少也即物质的量最小，所以该物质的摩尔质量最大，在所给四种物质中摩尔质量最大的是硫酸，摩尔质量是98g/mol，答案选D。14.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A．6和8

B．19和16 C．12和17

D．10和8参考答案：C15.某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物对应水化物的化学式应是(

)A．H2XO3

B．H2XO4

C．H3XO4

D．H6XO6参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a．有氧气生成；b．

。Na2O2和H2O反应的化学方程式是

。

（2）某研究性学习小组拟用右图套管装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法是

。

②用以验证结论b的实验方法及现象是

。

（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。试设计一个简单的实验证明上述观点；（可选用试剂有：Na2SO3、Na2S、FeSO4、MnO2）Na2O2和足量的H2O充分反应后溶液中有H2O2存在（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。可选用的试剂是

；实验现象为

。参考答案：

（1）Na2O2和H2O反应是放热反应；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

（2）①在P处放一带火星的木条，如复燃，则说明有O2生成

②把q导管伸入到带有水的水槽中，如有气泡产生说明反应放热

（3）Na2S或MnO2；有淡黄色沉淀或有气泡产生三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是

A．元素X:它的原子中M层比L层少2个电子

B．元素Z:位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族

C．元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

D．元素W:它的焰色反应颜色呈紫色参考答案：B18.以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②汽水、③氮气、④冰水混合物、⑤碳酸氢钠、⑥水银、⑦纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：（1）属于化合物的是_____________；含有元素种类最多的化合物是___________；（2）属于金属单质的是___________；属于非金属单质的是___________________；（3）属于混合物的是___________。参考答案：(1)④⑤

⑤

(2)⑥

①③

(3)②⑦试题分析：本题考查物质的分类。①液氯中只有Cl2分子，液氯属于非金属单质；②碳酸饮