2022-2023学年北京北大附属中学香山分校高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年北京北大附属中学香山分校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在物质分类中，前者包括后者的是(

)。A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系

参考答案：B略2.有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A、dcab

B、dabc

C、dbac

D、badc参考答案：B略3.下列化合物中，属于盐的是A.H2O

B.H2SO4

C.KOH

D.KNO3参考答案：D试题分析：A、水是由氢原子和氧原子组成的化合物，属于氧化物，故A错误；B、H2SO4是由氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故B错误；C、KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故C错误；D、KNO3是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐，故D正确；故选D。4.某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HNO3

与Cu

反应的微型实验。下列说法中错误的是A.挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应B.将装置口向上整起就可停止反应C.蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用D.该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验参考答案：D该装置的优点：控制反应的发生和停止，尾气被碱液吸收，对环境无危害；A、B、C均正确；木炭与浓硝酸或浓硫酸发生反应需要加热才能够进行，而该装置是在常温下进行的反应装置；D错误；正确选项：D。5.实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（

）A.950mL，111.2g B.500mL，117g C.1000mL，l17g D.任意规格，117g参考答案：C【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则根据溶液的浓度均一性的特点，n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，其质量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，故合理选项是C。

6.制取相同质量的Cu(NO3)2,下列各组反应中，消耗HNO3的量最多的是

A．Cu+HNO3(浓)

B．Cu+HNO3(稀)C．CuO+HNO3

D．Cu(OH)2+HNO3参考答案：A7.下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是（）A.石灰石高温分解反应

B．镁和盐酸的反应C．酸与碱的中和反应

D．氧化钙和水的反应参考答案：A根据图示内容：生成物的能量高于反应物的能量，反应是吸热反应；A．石灰石高温分解反应属于吸热反应，故A正确；B．镁与盐酸反应是放热反应，故B错误；C．酸与碱的中和反应是放热反应，故C错误；D．生石灰与水反应是放热反应，故D错误；故选A。【点睛】常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2?8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。8.把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中。将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管壁上有油状液滴出现，该油状液滴可能是________，水槽中还观察到________，原因是________(用离子方程式解释)。若向水槽中再滴入几滴紫色石蕊试液又观察到________，原因是___________________________。参考答案：CH2Cl2、CHCl3、CCl4有白色沉淀产生Ag＋＋Cl－=AgCl↓溶液变红因反应生成HCl溶于水使溶液显酸性CH4和Cl2光照生成CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失，又由于生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，Cl2易溶于有机溶剂，使试管壁上有黄色油滴；因生成的HCl易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升，HCl溶于水后，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，同时溶液中溶质为HCl，故加入紫色石蕊试液后溶液变红。

9.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液参考答案：C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C．【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同．10.除去下列物质中所含少量杂质的所选试剂不正确的是(

)

物质杂质试剂ACl2HCl饱和食盐水BCO2HCl饱和Na2CO3溶液C金属镁金属铝稀NaOH溶液DFeCl2FeCl3铁粉参考答案：B略11.下图中，能正确表示基态硅原子的是

A B C

D参考答案：A12.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0．400mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是A．2.4g

B．3.36g

C．5.60g

D．6.4g参考答案：B略13.下列排列顺序错误的是(

)A．非金属性As>S>Cl>F

B．金属性Rb>K>Mg>Al

C．稳定性

PH3<H2S<HF

D．半径

Na>P>O>F参考答案：C略14.有下列物质：①氢氧化钠固体②KHSO4③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是________。（2）属于电解质的是________。（3）属于非电解质的是________。（4）上述状态下的电解质不能导电的是________。（5）KHSO4在水溶液中的电离方程式_____________________。参考答案：(1)④⑥⑨

(2)①②③⑦⑨⑩

(3)⑤⑧

(4)①②③⑦⑩

(5)KHSO4===K++H++SO42-解析：电解质是指：在水溶液或熔融状态下能电离从而导电的化合物；非电解质是指：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；导电的条件为：含有自由移动的电子或阴阳离子。①氢氧化钠固体、②KHSO4、⑦碳酸钠粉末、⑩CuSO4?5H2O均为化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离从而导电，属于电解质，但固态时离子均不能自由移动，不能导电。③氯化氢气体，在水溶液中能发生电离从而导电，属于电解质，但气态HCl没有自由移动的离子，不能导电。④稀硫酸、⑥氨水均为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，二者均含有自由移动的离子，能够导电。⑤二氧化碳气体自身不能发生电离，也不能导电，属于非电解质，但二氧化碳在水中能与水反应生成可电离的碳酸从而导电；⑧蔗糖在水溶液中只存在蔗糖分子，自身不能发生电离，不导电，属于非电解质；⑨熔融氯化钠，属于化合物，但已电离，属于电解质，Na+和Cl－能够自由移动所以能导电。（1）根据上述分析，上述状态下能够导电的有：④⑥⑨；（2）根据上述分析，属于电解质的有：①②③⑦⑨⑩；（3）根据上述分析，属于非电解质的有：⑤⑧（4）根据上述分析，上述状态下不能导电的有：①②③⑦⑩；（5）KHSO4在水溶液中的电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-。点睛：把握电解质、非电解质的概念、导电的条件、电离的条件。注意能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电，此为易错点。15.．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．H、D、T互为同素异形体

B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2－的结构示意图：

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学欲配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图：操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解． 操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中． 操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l～2cm处． 操作4、操作5：见图 （1）仪器X的名称是

； （2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为

； （3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度

（选填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）． 参考答案：（1）100容量瓶；（2）2.5g；（3）偏小【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（1）依据仪器的形状说出其名称； （2）依据n=CV、m=nM计算需要溶质的质量，注意1mol胆矾含有1mol硫酸铜； （3）操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据C=进行误差分析． 【解答】解：（1）依据图中仪器形状可知X为100mL容量瓶，故答案为：100容量瓶；（2）配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1L×0.10mol/L=0.01mol，需要五水硫酸铜的质量m=0.01mol×250g/mol=2.5g， 故答案为：2.5g；（3）操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据C=可知，溶液浓度偏小，故答案为：偏小【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：(1)F的元素符号为_________，E、F的简单离子中半径较大的是______（填离子符号）。(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要产品，该化合物电子式为__________。(3)B、C简单氢化物中稳定性较强的是__________（填分子式）。(4)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子稳定结构，则该化合物的化学式为___________；B的简单氢化物与F的单质常温下可发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：______________________。参考答案：(1)Cl

S2-

(2)

(3)H2O

(4)NCl3

2NH3+2Cl2=N2+6HCl分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，则A为H元素，C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素。详解：（1）根据以上分析，F为氯元素，元素符号Cl；E的元素符号为S，电子层数相同的离子，核电荷数越大，半径越小，半径S2->Cl-，半径较大的是S2-，故答案为：Cl；S2-；

（2）A为H元素，C为O元素，D为Na元素，三元素形成的常见化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为，

故答案为：；

（3）N的非金属性小于O，NH3的稳定性低于H2O，稳定性较强的是H2O。故答案为：H2O；（4）B为N元素；F为Cl元素．两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，该化合物是NCl3；NH3与Cl2常温下发生置换反应，该反应的化学方程式为：2NH3+2Cl2=N2+6HCl，故答案为：NCl3；2NH3+2Cl2=N2+6HCl。点睛：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，综合性较强，考查知识点较多，元素的推断是解答本题的关键，A与C形成的化合物常温下为液态是推断突破口。并熟悉元素化合物的性质来解答。18.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。(1)锌片上发生的电极反应：___________________；(2)银片上发生的电极反应：____________________；(3)总反应的离子方程式：_________________；(4)在______片上有气泡产生，电子从______片上流向_______片上。(5)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积(标准状况)为___________________。参考答案：(1)Zn-2e-=Zn2+

(2)2H++2e-=H2↑

(3)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(4)银

锌

银

(5)4.48L【分析】锌片、银片、稀硫酸构成原电池，活泼金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，银作正极，正极上得电子发生还原反应，结合得失电子守恒分析解答。【详解】(1)锌片、银片、稀硫酸构成原电池，锌比银活泼，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；(2)锌比银活泼，锌作负极，银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；(3)锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；(4)银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，银片上有气泡，锌作负极，银作正极，电子从锌片经过导线流向银片，故答案为：银；锌；银；(5)该原电池中，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，导致质量减少，正极上金属不参加反应，所以该装置中减少的质量是锌的质量，根据电子守恒，生成氢气的物质的量和锌的物质的量相等，所以生成气体的体积=×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L。19.（10分）如图是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：（1）元素⑩的名称是

，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有

（填“氧化性”、“还原性”）；比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置

；（2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：

（写氢化物的化学式）；（3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为

；（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式

，这一反应是

（填“吸热”、“放热”）反应；元素②和④形成化合物电子式为

、

；（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程

；（6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．HXR的化学式为

．参考答案：（1）硼；氧化性；第四周期ⅣB族；（2）PH3＜H2S＜H2O；（3）NH3+HNO3=NH4NO3；（4）；放热；、；（5）；（6）H2S．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne，⑨为Cl、⑩为B．（1）氧元素非金属性很强，容易获得电子；比元素Ne质子数多16的元素为24号元素，结合核外电子排布确定其周期表中位置；（2）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；（3）氨气与硝酸反应生成硝酸铵；（4）钠在空气中燃烧生成Na2O2，燃烧属于放热反应，元素②和④形成化合物为CO、CO2，CO与N2互为等电子体，分子中C原子与O原子之间形成3对共用电子对，CO2分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对；（5）①与⑨反应得到的化合物为HCl，属于共价化合物；（6）