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化学实验简答题的规范语言表述高中化学实验简答题的规范语言表述优质资料(可以直接使用，可编辑优质资料，欢迎下载）1．实验操作类规范语言表述(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。(2)沉淀剂是否过量的判断方法①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(3)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。(4)判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。(5)容量瓶检漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)滴定管检查是否漏水操作①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。(7)滴定管赶气泡的操作①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。(8)装置气密性检查①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。②有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，过一段时间，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。[答题模板]形成密闭体系→操作→描述现象→得出结论。(9)气体验满和检验操作①氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉­碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。(10)焰色反应的操作先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋。(11)萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡，静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。(12)浓H2SO4稀释操作将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(13)粗盐的提纯①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。(14)氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。(15)从某物质稀溶液中结晶实验操作①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩→冷却结晶→过滤。2．实验设计类规范语言表述[答题策略]一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。[答题模板]操作⇒现象⇒结论取样，加入……⇒有……生成⇒……的是……[应用举例](1)设计实验鉴别两无色气体分别是SO2和CO2。(2)检验某溶液中含Fe2＋而不含Fe3＋。(3)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。(4)Cu＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和Cu。现有浓、稀硫酸，浓、稀硝酸，FeCl3溶液及pH试纸，没有其他试剂。简述如何用最简单的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有Cu2O。(5)(2021·新课标全国卷，28改编)已知：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑Ca＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑CaH2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))CaO＋H2O2Ca＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaO试设计实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象。(6)[2021·大纲全国卷，28(5)]某含有CuO的金属铜样品。从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)_____________________________________________________________________________________________________；②写出有关反应的化学方程式_______________________________________________。答案(1)答案1：取适量品红溶液于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。答案2：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。(2)取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。(3)方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或者pH试纸)测两溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将SO2依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。(4)取少量CuO经氢气还原所得到的红色产物，置于试管中，向试管中滴加适量稀硫酸，振荡试管静置后，若溶液变为蓝色，说明产物中含有Cu2O，反之，则产物中不含有Cu2O。(5)取适量固体，在加热条件下与干燥O2反应，将反应后的气体通过装有无水CuSO4的干燥管，若观察到无水CuSO4由白色变为蓝色，则该固体为CaH2，若观察不到无水CuSO4由白色变为蓝色，则该固体为Ca。(6)①将浓硫酸稀释；称取一定质量的样品；样品与过量稀硫酸反应；过滤、洗涤；干燥、称量、计算。②CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O3．实验现象描述类规范语言表述[答题策略]实验现象描述的表达模式：全面eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1.颜色由……变成……,2.液面上升或下降形成液面差,3.溶液变浑浊,4.生成产生……沉淀,5.溶液发生倒吸,6.产生大量气泡,7.有气体从溶液中逸出,8.有液体溢出)),固体\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1.固体表面产生大量气泡,2.固体逐渐溶解,3.固体体积逐渐变小变细,4.颜色由……变成……)),气体\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1.生成……色气体,2.气体由……色变成……色,3.先变……后……加深、变浅、褪色,4.色、味))))[应用举例](1)描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象：______________________________________________________________________________________________________。(2)[2021·福建理综，25(2)]往NaAlO2溶液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)[2021·上海，27(1)]向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时，可以观察到的实验现象：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Cu片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体)(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、白色沉淀溶解(3)溶液呈蓝色，有红棕色气体产生4．仪器、装置作用规范语言表述[答题策略]一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于……(这样装配的好处)，以防止……(不这样装配的坏处)等。如：尾气吸收装置的作用：“吸收……气体，防止污染空气”。[应用举例](1)有机实验中长导管的作用是______________________________________________。(2)[2021·福建理综，25(3)]利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有________________________________________________________________________。(3)[2021·天津理综，9(2)]若用下图装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是________，________。(4)[2021·大纲全国卷，29(1)]下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。(5)[2021·大纲全国卷，29改编]利用下列装置可制取适量的NO，根据装置完成下表：应加入的物质所起的作用ABC答案(1)冷凝回流，提高反应物的利用率(2)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(3)平衡压强，便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中安全瓶作用，防止c中的液体倒吸进入反应器中(4)向上排气收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(5)应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水5．原因、理由类规范语言表述[答题模板]“有理”——化学原理，“有据”——事实依据可采取以下两种方式：1“正说”——“直接原因＋根本目的”2“反说”——“如果……，就……”[应用举例](1)[2021·海南，17(2)]向用Na2CO3溶液处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液，其中硫酸必须过量的原因是_________________________________________________________________(2)[2021·浙江理综，28(2)(4)]实验室制备苯乙酮的化学方程式为制备过程中还有CH3COOH＋AlCl3→CH3COOAlCl2＋HCl等副反应，合成过程中要求无水操作，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________。反应一段时间后，是否能用乙醇萃取反应生成的有机物？其原因是________________________________________________________________________。(3)[2021·大纲全国卷，29(1)]氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，溶解过滤后，滤液的pH____7，其原因是____________________________________。(4)[2021·江苏，21(B)(4)]次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，该物质具有强还原性，且在120℃以上发生分解，制备该物质时，应将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是________________________________________________________________________(5)[2021·上海，27(1)]溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是________________________________________________________________________。答案(1)使铁屑完全反应，防止生成的Fe2＋发生水解和氧化(2)防止AlCl3与乙酸酐水解否，乙醇与水混溶，混合液不能分层(3)大于弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系显碱性(4)防止次硫酸氢钠甲醛被空气氧化(5)硫酸钙微溶于水，阻止反应进一步进行6．理论型简答题规范语言表述[答题策略]理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化的结果。[答题模板]……存在……平衡，……条件使平衡向……方向移动，……结论[应用举例](1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)(2)血液的pH保持在7.35～7.45是非常必要的，血液中存在以下平衡体系：这一平衡体系对维持血液pH的变化范围起重要作用，不正常的呼吸可导致血液中酸碱不平衡，引起呼吸酸中毒或呼吸碱中毒。试解释太快太深的过度呼吸会导致碱中毒，太慢太浅的呼吸会导致呼吸酸中毒的原因________________________________________________________________________。(3)[2021·北京理综，26(3)]氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用______________________________。(4)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”、“小于”或“等于”)10，请说明理由_____________。(5)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____________。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液中产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____________________________________________________________。(6)高炉炼铁中发生的基本反应之一为FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＞0，已知1100℃时，平衡常数K＝0.2631100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，化学反应速率关系是v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________________________________________________________________(7)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(8)[2021·北京理综，27(2)②]向2mL银氨溶液中加入数滴浓氨水，并水浴加热，有气泡产生；一段时间后，溶液变黑，试管壁附着有银镜。黑色物质中有Ag2O，试回答产生Ag2O的原因____________________________________________________________。(9)[2021·四川理综，28(3)③]利用浓氨水和氢氧化钠作用可以制备NH3，用化学平衡原理分析NaOH的作用__________________________________________________________。(10)[2021·浙江理综，27②]已知[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3直接加热蒸发该物质的溶液得到的晶体中含有________杂质，产生该杂质可能的原因是________________________________________________________________________。答案(1)在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O，因此最后得到的主要固体是Al2O3。(2)当太快太深的过度呼吸时，会导致肺部CO2浓度降低，使上述平衡向逆反应方向移动，H＋浓度降低，碱性增强，从而导致碱中毒；当太慢太浅的呼吸时，会导致肺部CO2浓度升高，使上述平衡向正反应方向移动，H＋浓度增大，酸性增强，从而导致酸中毒(3)由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出(4)小于在同一温度下，对于同种弱电解质，浓度越小，电离程度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以，甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比应小于10(5)2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋HCOeq\o\al(－,3)与H＋反应产生CO2，使Al3＋的水解平衡向右移动，产生Al(OH)3沉淀(6)大于Qc＝eq\f(cCO2,cCO)＝eq\f(0.025,0.1)＝0.25＜K＝0.263，反应向正反应方向进行，所以v正大于v逆(7)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，酸性环境下H＋抑制Fe3＋水解，不能生成Fe(OH)3胶体(8)在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)＋2H2OAg＋＋2NH3·H2O平衡正向移动，c(Ag＋)增大，Ag＋与OH－反应立即转化为Ag2O：2OH－＋2Ag＋=Ag2O↓＋H2O(9)NaOH溶于氨水后放热，增加c(OH－)，使NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－向逆反应方向移动，加快氨气逸出(10)Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4加热蒸发过程中NH3挥发，使[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3平衡向右移动，且Cu2＋水解1．列出在危险因素辩识中得到广泛应用的系统安全分析方法（至少6种）。答：1)安全检查表法；2)预先危险性分析；3)故障类型和影响分析；4)危险性和可操作性研究；5)事件树分析；6)事故树分析；7)因果分析。2．系统安全评价的意义是什么?(1)有助于政府安全监察部门对企业实行宏观控制；(2)有助于提高企业的安全管理水平；(3)变事后处理为事前预防预测；变纵向单科管理为综合管理；变盲目管理为目标管理；(4)为企业领导的安全决策提供必要的科学依据；(5)有助于保险部门对企业灾害实行风险管理。3．安全检查表的作用及优点有那些？答：安全检查表是分析和辩识系统危险性的基本方法，也是进行系统安全评价的重要技术手段。安全检查表具有以下特点：1）通过预先对检查对象进行详细调查研究和全面分析，所制定出来的安全检查表比较系统、完整，能包括控制事故发生的各种因素，可避免检查过程中的走过场和盲目性，从而提高安全检查工作的效果和质量；2)安全检查表是根据有关法规、安全规程和标准制定的，因此检查目的明确，内容具体，易于实现安全要求；3)对所拟定的枪查项目进行逐项检查的过程，也是对系统危险因素辨识、评价和制定出措施的过程，既能准确地查出院恩，又能得出确切的结论，从而保证了有关法规的全面落实；4)检查表是与有关责任人紧密相联系的，所以易于推行安全生产责任制，检查后能够做到事故清、责任明、整改措施落实快；5)安全检查表是通过问答的形式进行检查的过程，所以使用起来简单易行，易于安全管理人员和广大职工掌握和接受，可经常自我检查。4.事故树分析的步骤有那些?答：1)准备阶段。确定所要分析的系统；熟悉系统；调查系统发生的事故。2)事故树的编制。确定事故树的顶事件；调查与顶事件有关的所有原因事件；编制事故树。3)事故树的定性分析。4)事故树的定量分析。5)事故树分析的结果总结与应用。1.蒙德法相对于道化学火灾、爆炸危险指数评价法扩充了哪几方面的内容？有什么优势？答：考虑对系统安全的影响因素方面更加全面，更注意系统性，而且注意到在采取措施、改进工艺以后，根据反馈的信息修正危险性指数，突出了动态特性。（1分）.增加了毒性的概念和计算；（1分）2).发展了某些补偿系数；（1分）3).增加了几个特殊工程类型的危险性；（1分）4).能对较广范围内的工程及储存设备进行研究。（1分）2.简述定性预测应用的必要？举出两种定性预测方法。1).影响系统的众多因素中除了可以定量描述外，还有大部分是无法定量的。（1分）2).定量预测需要大量数据，数据要么不存在不易获得，要么获得这些数据费用太高。（1分）3).由于数据资料失真或失去现实意义，常常会导致定量预测失误。4).定量预测往往无法灵活反应外界因素的影响，缺乏适应能力，因而即使数据充实的情况下，定量预测其结果也带有一定的片面性。常用方法：德尔菲法、交叉概率法、类推法（1分）3.什么是危险源？危险源的构成要素有哪些？危险源：是指一个系统中具有潜在能量和物质释放危险的、可造成人员伤害、财产损失或环境破坏的、在一定的触发因素作用下可转化为事故的部位、区域、场所、空间、岗位、设备及其位置。（2分）危险源应由三个要素构成：潜在危险性、存在条件、触发因素（3分）4.工艺设备、装置的危险、有害因素识别包括哪些内容？(1)设备本身是否能满足工艺的要求。（1分）(2)是否具备相应的安全附件或安全防护装置，如安全阀、压力表、温度计、液压计、阻火器、防爆阀等。（1分）(3)是否具备指示性安全技术措施，如超限报警、故障报警、状态异常报警等。（1分）(4)是否具备紧急停车的装置。（1分）(5)是否具备检修时不能自动运行，不能自动反向运转的安全装置。5.安全检查表的作用？1）.及时发现和查明各种危险和隐患。（1分）2）.为设计新系统、新工艺、新设备提供安全性资料。（1分）3）.有效督促安全规章制度的实施和纠正违章，也是安全教育的有效手段。（1分）4）.有利于落实安全生产责任制，为新老安全员顺利交接安全检查工作打下良好的基础。（2分）6.安全法规规范性文件有哪些？宪法、法律（1分）行政法规：有国务院制定的安全生产行政法规，例如《危险化学品安全管理条例》（1分）部门规章（1分）地方法规和地方规章（1分）国际法律文件（1分1、安全评价的目的？1)促进实现本质安全化生产2)实现全过程安全控制3)建立系统安全的最优方案，为决策者提供依据4)为实现安全技术、安全管理的标准化和科学化创造条件2、火灾分为五类，应使用相应的灭火器材？火灾分为五类，应使用相应的灭火器材：一类;指含碳固体可燃物，如木材、棉毛、麻、纸张等燃烧的火灾。可用水型灭火器、泡沫灭火器、干粉灭火器、卤代烷灭火器；二类;指甲、乙、丙类液体，如汽油、煤油、柴油、甲醇等燃烧的火灾，可用干粉灭火器、泡沫灭火器、卤代烷灭火器；三类;指可燃烧气体，如煤气、天然气、甲烷等燃烧的火灾，可用干粉灭火器、卤代烷灭火器。四类;指可燃的活泼金属，如钾、钠、镁等燃物的火灾，可用干沙式铸铁粉末；五类;指带电物体燃烧的火灾，可用二氧化碳、干粉、卤代烷灭火器3、预评价报告的主要内容？1概述1．1编制安全预评价报告的依据。1．2建设单位简介。1．3建设项目(工程)概况。2生产工艺和危险、有害因素分析。2．1生产工艺简介。2．2危险、有害因素分析。3安全预评价方法和评价单元。4主要危险因素、有害因素的定性、定量评价4．1定性(或定量)评价。4．2预评价结果的分析。5安全对策措施6预评价结论和建议4、应急预案的基本要求？(1)科学性；(2)实用性；(3)权威性；5．列出在危险因素辩识中得到广泛应用的系统安全分析方法（至少5种）。(评分标准：共5分，答对一点给一分，5点都对得5分)1).安全检查表法；2).预先危险性分析；3).故障类型和影响分析；4).危险性和可操作性研究；5).事件树分析；6).事故树分析；7).因果分析。6.预先危险性分析的目的及程序是什么?预先危险性分析主要用于新系统设计、已有系统改造之前的方案设计、选址阶段、在人们还没有掌握该系统详细资料的时候，用来分析、辨识可能出现或已经存在的危险因素，并尽可能在付诸实施之前找出预防、改正、补救措施，消除或控制危险因素。预先危险性分析的程序：准备阶段；审查阶段；结果汇总阶段。7．系统安全分析的目的和任务是什么？答：系统安全分析的目的是：1查明系统中所有的危险源，并列出清单；掌握危险源可能导致的事故，列出潜在事故隐患清单；列出降低危险性的措施和需要深入研究部位的清单；将所有危险源按危险大小排序；为定量的危险性评价提供数据。其任务是为了保证系统安全运行，查明系统中的危险因素，以便采取相应措施消除系统故障或事故。8.系统安全评价的程序是什么?(1)评价前的准备(2)系统内危险的辨识与分析(3)危险的定量化(4)制定安全对策(5)综合评价1、安全评价分为哪几类？说明各类安全评价之间的联系与区别。答：目前，国内根据工程、系统生命周期和评价的目的，将安全评价分为安全预评价、安全验收评价、安全现状评价和专项安全评价等四类。安全预评价在系统设计之前进行，对其后诞生的系统中可能出现的危险性、有害性进行预测和评价井提出安全对策措施，指导系统设计，使诞生的系统达到安全要求。安全验收评价与安全现状评价同在系统诞生后有效寿命期内进行。前者是在系统诞生井经过早期故障阶段(试生产)，刚进入“系统有效寿命期”时进行，以达标为目的；后者是在“系统有效寿命期”的中、后期进行，以持续改进为目的。从本质上看，安全验收评价是特殊的安全现状评价。（1分）专项安全评价是在系统寿命期内(不一定是系统有效寿命期)进行的安全评价。其目标是多样性的，可以是针对菜一项活动或场所，也可以是针对一个特定的行业、产品、生产方式、生产工艺或生产装置等。如“煤矿专项安全评价”和“非煤矿凶专项安全评价”是针对矿山的，“危险化学品专项评价”是针对危险化学品生产经营单位的。（1分）2、简述安全现状综合评价报告包括的主要内容。答：(1)前言(2)评价项目概况(3)评价程序和评价方法(4)预先险性分析(5)危险度与危险指数分析(6)事故分析与重大事故模拟(7)对策措施与建议(8)评价结论3、最小径集最小割集在事故树分析中的作用。最小径集在事故树分析中的作用：1、表示系统的安全性；2、选取确保系统安全的最佳方案；3、利用最小径集同样可以判定事故树中基本事件的结构重要度和计算顶事件的发生概率。最小径集在事故树分析中的作用：表示系统的安全性选取确保系统安全的最佳方案利用最小径集同样可以判定事故树中基本事件的结构重要度和计算顶事件的发生概率。最小径集表示系统的安全性，而最小径集不可以表示顶事件发生的原因组合。4、安全检查表的作用及优点有那些？答：安全检查表是分析和辩识系统危险性的基本方法，也是进行系统安全评价的重要技术手段。安全检查表具有以下特点：1）通过预先对检查对象进行详细调查研究和全面分析，所制定出来的安全检查表比较系统、完整，能包括控制事故发生的各种因素，可避免检查过程中的走过场和盲目性，从而提高安全检查工作的效果和质量；2)安全检查表是根据有关法规、安全规程和标准制定的，因此检查目的明确，内容具体，易于实现安全要求；3)对所拟定的枪查项目进行逐项检查的过程，也是对系统危险因素辨识、评价和制定出措施的过程，既能准确地查出院恩，又能得出确切的结论，从而保证了有关法规的全面落实；4)检查表是与有关责任人紧密相联系的，所以易于推行安全生产责任制，检查后能够做到事故清、责任明、整改措施落实快；5)安全检查表是通过问答的形式进行检查的过程，所以使用起来简单易行，易于安全管理人员和广大职工掌握和接受，可经常自我检查。5、什么是安全评价？它包括哪些内容?安全评价就是对系统存在的安全因素进行定性和定量分析，通过与评价标准的比较得出系统的危险程度，提出改进措施。安全评价的内容：对系统存在的不安全因素进行定性和定量分析，这是安全评价的基础，这里包括有安全测定，安全检查和安全分析；通过与评价标准的比较得出系统发生危险的可能性或程度的评价；提出改进措施，以寻求最低的事故率，达到安全评价的最终目的。1、安全评价的意义？1)安全评价是安全生产管理的一个必要组成部分（2分）2)有助于政府安全监督管理部门对生产经营单位的安全生产实行宏观控制（2分）3)有助于安全投资的合理选择（2分）4)有助于提高生产经营单位的安全管理水平（2分）5)有助于生产经营单位提高经济效益（2分）2、评价单元的划分原则？常用的评价单元划分原则和方法如下：1)以危险、有害因素的类别为主划分评价单元（2分）2)以装置和物质持征划分评价单元(1)按装置工艺功能划分。（2分）(2)按布置的相对独立性划分。（2分）(3)按工艺条件划分评价单元。（1分）(4)按贮存、处理危险物品的潜在化学能、毒性和危险物品的数量划分评价单元。（1分）(5)根据以往事故资料，将发生字故能导致停产、波及范围大、造成巨大损失和伤害的关键设备作为一个单元；将危险性大且资金密度大的区域作为一个单元。（2分）3、事故应急救援的基本任务？（1）抢救受害人员，指导群众防护，组织群众撤离;（3分）（2）控制危险源;（2分）（3）作好现场清洁，消除危害后果;（3分）（4）查清事故原因，估算危害程度。（2分）4、安全检查表所需资料？(1)有关标准、规程、规范及规定；（2分）(2)国内外事故案例；（3分）(3)系统安全分析事例；（3分）(4)研究的成果等有关资料。（2分）1、什么是安全评价？安全评价是以实现工程、系统安全为目的，应用安全系统工程原理和方法（2分），对工程、系统中存在的危险、有害因素进行识别与分析，判断工程、系统发生事故和急性职业危害的可能性及其严重程度（2分），提出安全对策建议，从而为工程、系统制定防范措施和管理决策提供科学依据（2分）。2、安全评价的原理？虽然安全评价的领域、种类、方法、手段种类繁多，而且评价系统的属性、特征及事件的随机性千变万化，各不相同，究其思维方式却是一致的，可归纳为以下四个基本原理（2分），即：相关性原理类推原理惯性原理量变到质变原理3、企业安全培训教育的三个层面?（1）单位主要负责人和安全生产管理人员的安全培训教育（2分）（2）从业人员的安全培训教育（3）特种作业人员4、安全管理对策措施包括哪几方面？（1）建立制度（2）完善机构和人员配置（3）安全培训、教育和考核（4）安全投入与安全设施（5）安全生产过程控制和管理（6）安全生产监督与检查5.根据《企业职工伤亡事故分类》（GB6441—1986）可将工伤事故分为哪几类？答：根据《企业职工伤亡事故分类》（GB6441—1986）可将工伤事故分为20类，分别是：（1）物体打击；（2）车辆伤害；（3）机械伤害；（4）起重伤害；（5）触电；（6）淹溺；（7）灼伤；（8）火灾；（9）高空坠落；（10）坍塌；（11）冒顶片帮；（12）透水；（13）放炮；（14）火药爆炸；（15）瓦斯爆炸；（16）锅炉爆炸；（17）容器爆炸；（18）其他爆炸；（19）中毒；（20）其他伤害；6.事故应急救援的基本任务？（1）抢救受害人员，指导群众防护，组织群众撤离;（2分）（2）控制危险源;（3）作好现场清洁，消除危害后果;（2分）（4）查清事故原因，估算危害程度。7.评价单元的划分原则？常用的评价单元划分原则和方法如下：1)以危险、有害因素的类别为主划分评价单元2)以装置和物质持征划分评价单元(1)按装置工艺功能划分。(2)按布置的相对独立性划分。(3)按工艺条件划分评价单元。(4)按贮存、处理危险物品的潜在化学能、毒性和危险物品的数量划分评价单元。(5)根据以往事故资料，将发生字故能导致停产、波及范围大、造成巨大损失和伤害的关键设备作为一个单元；将危险性大且资金密度大的区域作为一个单元。高中化学除杂总结表序号原物杂质除杂试剂操作1N2O2灼热的铜丝网

2Cu+O2=2CuO固转气2CO2H2S饱和NaHCO3溶液

NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑

洗气3COCO2氢氧化钠CO2+NaOH=Na2CO3+H2O洗气4CO2CO灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO2固转气5CO2HCL饱和碳酸氢钠NaHCO3溶液

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑洗气6H2SHCL饱和硫氢化钠NaHS+HCl=NaCl+H2S

洗气7SO2HCL饱和亚硫酸氢钠NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑

洗气8Cl2HCl饱和食盐水，HCl易溶于NaCl中洗气9CO2SO2饱和碳酸氢钠，NaHCO3+SO2=NaHSO3+H2O+CO2↑洗气10碳粉MnO2浓盐酸,MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

加热过滤11MnO2碳粉

C+O2=CO2灼烧12碳粉CuO稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O过滤13Al2O3Fe2O3氢氧化钠（过量,保证Al2O3充分被溶解）,

Fe2O3与NaOH不发应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,过滤除去氧化铁，

向滤液中通入过量的CO2，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，过滤得到Al(OH)3,然后洗涤,灼烧.反应式：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+3H2O。过滤14Fe2O3Al2O3氢氧化钠，Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3过滤15Al2O3SiO2盐酸氨水，加入稀盐酸Al2O3

+

6HCl

=

2AlCl3

+

3H2O

，过滤去除二氧化硅，

向滤液中通入AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，过滤得到Al(OH)3,然后洗涤,灼烧得Al2O3。反应式：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+3H2O。过滤16SiO2Al2O3加盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,过滤得二氧化硅。过滤17SiO2ZnO盐酸溶液,ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O

,过滤得二氧化硅过滤18BaSO4BaCO3盐酸，BaCO3+HCl=BaCl2+H2O+CO2↑过滤19NaHCO3Na2CO3二氧化碳，Na2CO3+CO2+H2O