某大学《无机化学》期末考试复习题

202112无机化学（高起专）期末考试复习题

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一、单选题

1.（1.5分）已知多电子原子中,下列各电子具有如下量子数，其中能量最低的是（）

A.2,0,0,-1/2

B.3,2,2,+1/2

C.3,1,1,-1/2

D.2,1,1,-1/2

参考答案：A

2.（1.5分）某元素的价电子构型为3d84s2,则该元素为（）

A.Mg

B.Zn

C.Ni

D.Ca

参考答案：C

3.（1.5分）下列叙述正确的是（）

A.溶度积大的难溶盐，其溶解度肯定大。

B.难溶电解质在纯水中溶解达平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的溶度积。

C.BaSO4的导电性弱，所以为弱电解质。

D.向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶解达平衡后，AgCl的溶解度不变。

参考答案：D

4.（1.5分）描述原子轨道在空间不同角度的取向是（）

A.主直:子数n

B.角量子数I

C.磁量子数m

D.自旋量子数ms

参考答案：c

5.（1.5分）具有极性键的非极性分子（）

A.P4

B.H2S

C.BCI3

D.CHCI3

参考答案：C

6.（1.5分）Na原子的分区是（）

A.f区

B.p区

C.d区

D.s区

参考答案：D

7.（1.5分）当基态原子第六电子层只有2个电子时，原子的第五电子层的电子数

（）

A.肯定为8个电子

B.肯定为18个电子

C.肯定为8；8个电子

D.肯定为8-32个电子

参考答案：C

8.（1.5分）将锌片浸入含有0.01mol*L-l的Zn2+溶液中，已知锌电极的标准电极电

势为-0.762V,则此时锌电极的电极电势为（）

A.-0.762V

B.-0.801V

C.-0.821V

D.-0.703V

参考答案：C

9.（1.5分）电子云指的是（）

A.核外电子运动的一种固定状态

B.波函数

C.核外电子概率密度分布的形象化表示

D.核外电子运动的固定轨道

参考答案：c

10.（1.5分）碘水中，碘分子与水分子之间存在的作用力是（）

A.取向力和诱导力

B.诱导力和色散力

C.取向力

D.取向力和色散力

参考答案：B

11.（1.5分）当pH=1.0时，氢电极的电极电势是（）

A.0.000V

B.0.030V

C.-0.030V

D.-0.059V

参考答案：D

12.（1.5岁在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用（）

A.电离能

B.电子亲合能

C.水合能

D.电负性

参考答案：D

13.（1.5分）关于杂化轨道的说法正确的是（）

A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道

混合而成的

C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一

组能量相等的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

参考答案：C

14.（1.5分）两个电对的电极电势相差越大，则它们之间的氧化还原反应（）

A.反应进行得越完全

B.反应速度越快

C.氧化剂和还原剂之间转移的电子数越多

D.反应越容易达到平衡

参考答案：A

15.（1.5分）下列氢键中最强的是（）

A.S—H-0

B.N-H…N

C.F—H-F

D.C—H-N

参考答案：C

16.（1.5分）按分子轨道理论，02的键级是（）

A.1

B.1.5

C.2

D.2.5

参考答案：C

17.（1.5分）实验室中配制KCN溶液时，为了防止KCN水解，应先加（）

A.HCI

B.KCI

C.K0H

D.H20

参考答案：C

18.（1,5分）向原电池（-）Zn|Zn2+（1mol/L）IICu2+（1mol/L）|Cu（+）的正极中加入

浓氨水，则该电池的电动势将（）

A.增大

B.减小

C.不变

D.先减小后增大

参考答案：B

19.（1.5分）下列有关分步沉淀的叙述，正确的是（）

A.溶解度小的物质先沉淀

B.溶解度大的物质先沉淀

C.浓度积先达到的先沉淀

D,被沉淀离子浓度大的先沉淀

参考答案：C

20.（1.5分）下列分子的中心原子采用sp等性杂化的是（）

A.NH3

B.BeCI2

C.H2S

D.CH4

参考答案：B

21.（1.5分）NH3分子中，氮原子以哪种杂化方式与氢原子成键

A.sp3等性杂化

B.sp3不等性杂化

C.sp2等性杂化

D.sp杂化

参考答案：B

22.（1.5分）将0.1mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时,其Ceq（H+）和pH

值的变化趋势是（）

A.增加和减小

B.减小和增大

C.为原来的一半和增大

D.为原来的一倍和减小

参考答案：B

23.（1.5分）属多齿配体的是（）

A.NH3

B.EDTA

C.CN-

D.Br-

参考答案：B

24.（1.5分）HF反常的熔、沸点及弱酸性归因于（）

A.分子间作用力

B.配位键

C.离子键

D.氢键

参考答案：D

25.（1.5分）当主量子数n=4时，最多可容纳的电子数为（）

A.6

B.9

C.18

D.32

参考答案：D

26.（1,5分）在NH3水中加入下列哪种物质时，可使NH3水的电离度和pH值均减

小（）

A.NaOH

B.NH4CI

C.HCI

D.H20

参考答案：B

27.（1.5分）在多电子原子中，电子的能量由决定（）

A.n

B.nJ

C.I

D.n,l,m

参考答案：B

28.（1.5分）在近中性溶液中，当适量的KMnO4与Na2s03反应时出现的现象是

（）

A.棕色沉淀

B.紫色褪去

C.绿色溶液

D.紫红色溶液

参考答案：A

29.（1.5分）在下列离子中，还原能力最强的是（）

A.F-

B.Br-

C.CI-

D.I-

参考答案：D

30.（1.5分）下列分子或离子中，中心原子采用sp杂化轨道成键的是（）

A.CO2

B.C2H4

C.SO3

D.NO

参考答案：A

31.（1.5分）下列含氧酸既能做氧化剂又能做还原剂的是（）

A.H3PO4

B.HN02

C.H2S2O8

D.HI04

参考答案：B

32.（1.5分）配置5门（212溶液时，为了防止其水解应该加入（）

A.HCI

B.NaOH

C.HN03

D.NaCI

参考答案：A

33.（1.5分）在等浓度的Cl-、Br-、I-混合液中滴加稀AgN03溶液，沉淀顺序是（）

A.AgCI、AgBr>Agl

B.Agl>AgBr>AgCI

C.AgBr、AgCLAgl

D.AgBr>Agl>AgCI

参考答案：B

34.（1,5分）下列分子中偶极矩等于零的是（）

A.CHCI3

B.H20

C.NH3

D.BF3

参考答案：D

35.（1.5分）在AgBr饱合溶液中，有AgBr固体存在，当加入等体积的下列哪一种

溶液时会使AgBr的溶解度更大一些（）

A.Imol/LNaBr

B.lmol/LAgNO3

C.2mol/LNaNO3

D.lmol/LNaNO3

参考答案：C

36.（1.5分）配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4且中心原

子采用dsp2杂化的配合物的空间立体构型是（）

A.正四面体

B.正八面体

C.平面正方形

D.三角形

参考答案：C

37.（1,5分）下列化合物在浓氨水中溶解度最大的是（）

A.Agl

B.AgCl

C.AgBr

D.Ag2S

参考答案：B

38.（1.5分）在HAc溶液中，加入少量NaAc固体,则HAc的电离度减小了,这种

效应是（）

A.盐效应

B.同离子效应

C.水解现象

D.酸效应

参考答案：B

39.（1.5分）在配合物[CoCI（NH3）（en）2]CI2中，Co3+的配位数是（）

A.4

B.2

C.3

D.6

参考答案：D

40.（1.5分）[CoCI（NH3）5]CI2的正确命名是（）

A.二氯化五氨一氯合钻（III）

B.一氯•五氨合钻（III）化二氯

C.二氯化一氯•五氨合钻（III）

D.三氯化五氨合钻（III）

参考答案：C

二、多选题

1.（2分）电子运动具有的特征是（）

A.微粒性

B.波动性

C.有半径一定的确定轨道

D.不能同时准确的测定其位置和动量

E.能量量子化

参考答案：A,B,D,E

2.（2分）形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是（）

A.sp3

B.dsp2

C.sp3d2

D.d2sp3

E.sp

参考答案：B,D

3.（2分）下列分子中能作有效螯合剂的是（）

A.H2O2

B.EDTA

C.H2N-NH2

D.en

E.CI2

参考答案：B,D

4.（2分）下列物质中只有还原性而无氧化性的是（）

A.Na2SO3

B.H2S

C.MnO2

D.NH3

E.CrO42-

参考答案：B,D

5.（2分）含以下各离子的溶液中加入AgN03溶液可生成沉淀的是（）

A.CI一

B.Br-

C.I-

D.NH4+

E.S2-

参考答案：A,B,C,E

6.（2分）在下列浓度表示方法中，受温度影响的是（）

A.摩尔分数

B.质量浓度

C.物质的量浓度

D.质量摩尔浓度

E.质量分数

参考答案：B,C

7.（2分）标准电极电势的标准状态指的是（）

A.离子浓度l.Omol/L

B.101.3kPa

C.298.15K

D.纯液体或纯固体

E.离子浓度O.lmol/L

参考答案：A,B,D

8.（2分）下列化合物中没有氢键的是（）

A.C2H4

B.NH3

C.HF

D.CHCI3

E.CH4

参考答案：A,D,E

9.（2分）下列各物质不能直接溶于水配制溶液的是（）

A.NaOH

B.Bi（NO3）3

C.NaCI

D.SnCI2

E.FeSO4

参考答案：B,D,E

10.（2分）下列物质中不能将Mn2+氧化成MnO4-的是（）

A.双氧水

B.重铭酸钾

C.锡酸钠

D.过二硫酸盐

E.二氧化铅

参考答案：C,D,E

三、判断

1.（2分）盐溶液为中性时，说明该盐不水解。

参考答案：错误

2.（2分）当角量子数为3时，有7种取向，且能量不同。

参考答案：错误

3.（2分）弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小

参考答案：错误

4.（2分）核外电子绕着原子核作圆周运动。

参考答案：错误

5.（2分）在有两种以上离子的溶液中，加入一种能与它们产生沉淀的试剂，则首

先析出的是浓度较大的离子。

参考答案：错误

6.（2分）二级反应即为双分子反应。

参考答案：错误

7.（2分）直线型分子一定是非极性分子。

参考答案：错误

8.（2分）碱金属的盐类都是可溶性的。

参考答案：错误

9.（2分）同一周期中，元素的第一电离能随原子序数递增而依次增大。

参考答案：错误

10.（2分）溶液浓度越小，活度系数越大。

参考答案：正确

一、单选题

l.（L5分）配置SnCI2溶液时，为了防止其水解应该加入（）

A.HCI

B.NaOH

C.HNO3

D.NaCI

参考答案：A

2.（1.5分）具有极性键的非极性分子（）

A.P4

B.H2S

C.BCI3

D.CHCI3

参考答案：c

3.（1.5分）下列分子的中心原子采用sp等性杂化的是（）

A.NH3

B.BeCI2

C.H2S

D.CH4

参考答案：B

4.（1.5分）在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用（）

A.电离能

B.电子亲合能

C.水合能

D.电负性

参考答案：D

5.（1.5分）当pH=1.0时，氢电极的电极电势是（）

A.0.000V

B.0.030V

C.-0.030V

D.-0.059V

参考答案：D

6.（1.5分）[CoCI（NH3）5]CI2的正确命名是（）

A.二氯化五氨一氯合钻（III）

B.一氯•五氨合钻（III）化二氯

C.二氯化一氯•五氨合钻（III）

D.三氯化五氨合钻（III）

参考答案：C

7.（1.5分）在下列离子中，还原能力最强的是（）

A.F-

B.Br-

C.CI-

D.I-

参考答案：D

8.（1.5分）在NH3水中加入下列哪种物质时，可使NH3水的电离度和pH值均减

小（）

A.NaOH

B.NH4CI

C.HCI

D.H20

参考答案：B

9.（1.5分）属多齿配体的是（）

A.NH3

B.EDTA

C.CN-

D.Br-

参考答案：B

10.（1.5分）下列有关分步沉淀的叙述，正确的是（）

A.溶解度小的物质先沉淀

B.溶解度大的物质先沉淀

C.浓度积先达到的先沉淀

D.被沉淀离子浓度大的先沉淀

参考答案：C

11.（1.5分）实验室中配制KCN溶液时，为了防止KCN水解，应先加（）

A.HCI

B.KCI

C.KOH

D.H20

参考答案：C

12.（1.5分）两个电对的电极电势相差越大，则它们之间的氧化还原反应（）

A.反应进行得越完全

B.反应速度越快

C.氧化剂和还原剂之间转移的电子数越多

D.反应越容易达到平衡

参考答案：A

13.（1,5分）下列化合物在浓氨水中溶解度最大的是（）

A.Agl

B.AgCI

C.AgBr

D.Ag2S

参考答案：B

14.（1.5分）Na原子的分区是（）

A.f区

B.p区

C.d区

D.s区

参考答案：D

15.（1.5分）配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4且中心原

子采用dsp2杂化的配合物的空间立体构型是（）

A.正四面体

B.正八面体

C.平面正方形

D.三角形

参考答案：C

16.（1.5分）碘水中，碘分子与水分子之间存在的作用力是（）

A.取向力和诱导力

B.诱导力和色散力

C.取向力

D.取向力和色散力

参考答案：B

17.（1.5分）将0.1mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时，其Ceq（H+）和pH

值的变化趋势是（）

A.增加和减小

B.减小和增大

C.为原来的一半和增大

D.为原来的一倍和减小

参考答案：B

18.（1.5分）在等浓度的Cl-、Br-、I-混合液中滴加稀AgN03溶液，沉淀顺序是（）

A.AgCLAgBr、Agl

B.Agl、AgBr^AgCI

C.AgBr、AgCI、Agl

D.AgBr、Agl、AgCI

参考答案：B

19.（1.5分）电子云指的是（）

A.核外电子运动的一种固定状态

B.波函数

C.核外电子概率密度分布的形象化表示

D.核外电子运动的固定轨道

参考答案：C

20.（1.5分）下列叙述正确的是（）

A.溶度积大的难溶盐，其溶解度肯定大。

B.难溶电解质在纯水中溶解达平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的溶度积。

C.BaS04的导电性弱，所以为弱电解质。

D.向含AgCI固体的溶液中加入少量水，溶解达平衡后，AgCI的溶解度不变。

参考答案：D

21.（1,5分）在AgBr饱合溶液中，有AgBr固体存在，当加入等体积的下列哪一种

溶液时会使AgBr的溶解度更大一些（）

A.Imol/LNaBr

B.Imol/LAgN03

C.2mol/LNaN03

D.lmol/LNaNO3

参考答案：C

22.（L5分）按分子轨道理论，02的键级是（）

A.1

B.1.5

C.2

D.2.5

参考答案：C

23.（1.5分）下列含氧酸既能做氧化剂又能做还原剂的是（）

A.H3PO4

B.HN02

C.H2S2O8

D.HI04

参考答案：B

24.（1.5分）在多电子原子中，电子的能量由决定（）

A.n

B.nJ

C.I

D.nj,m

参考答案：B

25.（1.5分）当基态原子第六电子层只有2个电子时，原子的第五电子层的电子数

（）

A.肯定为8个电子

B.肯定为18个电子

C.肯定为8-18个电子

D.肯定为8-32个电子

参考答案：C

26.（1,5分）下列氢键中最强的是（）

A.S—H-0

B.N-H…N

C.F—H-F

D.C—H-N

参考答案：C

27.（1,5分）下列分子中偶极矩等于零的是（）

A.CHCI3

B.H20

C.NH3

D.BF3

参考答案：D

28.（1.5分）HF反常的熔、沸点及弱酸性归因于（）

A.分子间作用力

B.配位键

C.离子键

D.氢键

参考答案：D

29.（1.5分）下列分子或离子中，中心原子采用sp杂化轨道成键的是（）

A.C02

B.C2H4

C.S03

D.NO

参考答案：A

30.（1.5分）已知多电子原子中,下列各电子具有如下量子数，其中能量最低的是

（）

A.2,0,0,-1/2

B.3,2,2,+1/2

C.3,1,1,-1/2

D.2,1,1,-1/2

参考答案：A

31.（1.5分）在HAc溶液中，加入少量NaAc固体，则HAc的电离度减小了，这种

效应是（）

A.盐效应

B.同离子效应

C.水解现象

D.酸效应

参考答案：B

32.（1,5分）NH3分子中，氮原子以哪种杂化方式与氢原子成键

A.sp3等性杂化

B.sp3不等性杂化

C.sp2等性杂化

D.sp杂化

参考答案：B

33.（1.5分）描述原子轨道在空间不同角度的取向是（）

A.主量子数n

B.角量子数I

C.磁量子数m

D.自旋量子数ms

参考答案：C

34.（1.5分）某元素的价电子构型为3d84s2,则该元素为（）

A.Mg

B.Zn

C.Ni

D.Ca

参考答案：C

35.（1.5分）将锌片浸入含有0.01mol・L・l的Zn2+溶液中，已知锌电极的标准电极

电势为-0.762V,则此时锌电极的电极电势为（）

A.-0.762V

B.-0.801V

C.-0.821V

D.-0.703V

参考答案：C

36.（1.5分）向原电池（-）Zn|Zn2+（1mol/L）IICu2+（1mol/L）|Cu（+）的正极中加入

浓氨水，则该电池的电动势将（）

A.增大

B.减小

C.不变

D.先减小后增大

参考答案：B

37.（1.5分）关于杂化轨道的说法正确的是（）

A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道

混合而成的

C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一

组能量相等的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

参考答案：C

38.（1.5分）当主量子数n=4时，最多可容纳的电子数为（）

A.6

B.9

C.18

D.32

参考答案：D

39.（1,5分）在近中性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是

（）

A.棕色沉淀

B.紫色褪去

C.绿色溶液

D.紫红色溶液

参考答案：A

40.（1.5分）在配合物[CoCI（NH3）（en）2]CI2中，Co3+的配位数是（）

A.4

B.2

C.3

D.6

参考答案：D

二、多选题

1.（2分）在下列难溶强电解质中，能溶于HCI的是（）

A.Mg（OH）2

B.Cu（0H）2

C.HgS

D.Fe（0H）3

E.AgCI

参考答案：A,B,D

2.（2分）Br2与H2O之间存在（）

A.取向力

B.诱导力

C.色散力

D.氢键

E.共价键

参考答案：B,C

3.（2分）下列原子轨道为哑铃型的有（）

A.px

B.dxz

c.py

D.dz2

E.pz

参考答案：A,C,E

4.（2分）欲使最寸Cu2+/Cu中的还原性物质Cu的还原能力增强，可采取的措施是

（）

A.增大Cu2+的浓度

B.加入沉淀剂减小Cu2+的浓度

C.使Cu2+形成配离子

D.同时增加Cu2+的浓度和Cu的质量

E.降低Cu的质量

参考答案：B,C

5.（2分）下列分子中偶极矩不等于零的是（）

A.CH30H

B.CCI4

C.H2S

D.PH3

E.BF3

参考答案：A,C,D

6.（2分）若键同为x轴，根据对称性匹配原则，下列各组原子轨道能组成“分子

轨道的是（）

A.s一s

B.px-px

C.py—py

D.pz一pz

E.py—pz

参考答案：C,D

7.（2分）下列电对中，哪个电对的电极电势与pH有关（）

A.CI2/CI-

B.H+/H2

C.Cr2O72-/Cr3+

D.MnO4-/Mn2+

E.F2/F-

参考答案：B,C,D

8.（2分）电子运动具有的特征是（）

A.微粒性

B.波动性

C.有半径一定的确定轨道

D.不能同时准确的测定其位置和动量

E.能量量子化

参考答案：A,B,D,E

9.（2分）标准由及电势的标准状态指的是（）

A.离子浓度l.Omol/L

B.101.3kPa

C.298.15K

D.纯液体或纯固体

E.离子浓度O.lmol/L

参考答案：A,B,D

10.（2分）按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有（）

A.H3O+

B.[Fe（H2O）（OH）]2+

C.HAc

D.H2PO4-

E.S2-

参考答案：B,C,D

三、判断

1.（2分）核外电子绕着原子核作圆周运动。

参考答案：错误

2.（2分）电极电势为正值的电极只能作原电池的正极。

参考答案：错误

3.（2分）配合物中的中心离子与配位体之间的化学键为配位共价键。

参考答案：正确

4.（2分）当角量子数为3时，有7种取向，且能量不同。

参考答案：错误

5.（2分）氮元素的第一电离势比氧元素的大。

参考答案：正确

6.（2分）难溶电解质的沉淀溶解平衡是多相的动态平衡。

参考答案：正确

7.（2分）电离度的大小，表示分子转化为离子的百分率。

参考答案：正确

8.（2分）直线型分子一定是非极性分子。

参考答案：错误

9.（2分）分子间作用力既无饱和性又无方向性。共价键具有饱和性又有方向性。

参考答案：正确

10.（2分）难溶强电解质的溶解度与标准溶度积常数有关，两种难溶电解质中标准

溶度积常数较小的，其溶解度也较小。

参考答案：错误

一、单选题

1.（1.5分）具有极性键的非极性分子（）

A.P4

B.H2S

C.BCI3

D.CHCI3

参考答案：C

2.（1.5分）在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用（）

A.电离能

B.电子亲合能

C.水合能

D.电负性

参考答案：D

3.（1.5分）NH3分子中，氮原子以哪种杂化方式与氢原子成键

A.sp3等性杂化

B.sp3不等性杂化

C.sp2等性杂化

D.sp杂化

参考答案：B

4.（1.5分）在HAc溶液中，加入少量NaAc固体，则HAc的电离度减小了，这种效

应是（）

A.盐效应

B.同离子效应

C.水解现象

D.酸效应

参考答案：B

5.（1.5分）已知多电子原子中,下列各电子具有如下量子数，其中能量最低的是（）

A.2,0,0,-1/2

B.3,2,2,+1/2

C.3,1,1,-1/2

D.2,1,1,-1/2

参考答案：A

6.（1.5分）将锌片浸入含有0.01mol・L-l的Zn2+溶液中，已知锌电极的标准电极电

势为-0.762V,则此时锌电极的电极电势为（）

A.-0.762V

B.-0.801V

C.-0.821V

D.-0.703V

参考答案：C

7.（1.5分）下列化合物在浓氨水中溶解度最大的是（）

A.Agl

B.AgCI

C.AgBr

D.Ag2S

参考答案：B

8.（1.5分）下列叙述正确的是（）

A.溶度积大的难溶盐，其溶解度肯定大。

B.难溶电解质在纯水中溶解达平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的溶度积。

C.BaS04的导电性弱，所以为弱电解质。

D.向含AgCI固体的溶液中加入少量水，溶解达平衡后，AgCI的溶解度不变。

参考答案：D

9.（1.5分）在等浓度的Cl-、Br-、I-混合液中滴加稀AgN03溶液，沉淀顺序是（）

A.AgCI、AgBr>Agl

B.Agl>AgBr>AgCI

C.AgBr>AgCI、Agl

D.AgBr^Agl、AgCI

参考答案：B

10.（1.5分）属多齿配体的是（）

A.NH3

B.EDTA

C.CN-

D.Br-

参考答案：B

11.（1.5分）当pH=1.0时，氢电极的电极电势是（）

A.0.000V

B.0.030V

C.-0.030V

D.-0.059V

参考答案：D

12.（1.5分）下列分子或离子中，中心原子采用sp杂化轨道成键的是（）

A.CO2

B.C2H4

C.SO3

D.NO

参考答案：A

分）配置SnCI2溶液时，为了防止其水解应该加入（）

A.HCI

B.NaOH

C.HNO3

D.NaCI

参考答案：A

14.（1.5分）电子云指的是（）

A.核外电子运动的一种固定状态

B.波函数

C.核外电子概率密度分布的形象化表示

D.核外电子运动的固定轨道

参考答案：C

15.（1.5分）描述原子轨道在空间不同角度的取向是（）

A.主量子数n

B.角量子数I

C.磁量子数m

D.自旋量子数ms

参考答案：C

16.（1.5分）下列分子的中心原子采用sp等性杂化的是（）

A.NH3

B.BeCI2

C.H2S

D.CH4

参考答案：B

17.（1.5分）按分子轨道理论，02的键级是（）

A.1

B.1.5

C.2

D.2.5

参考答案：C

18.（1.5分）HF反常的熔、沸点及弱酸性归因于（）

A.分子间作用力

B.配位键

C.离子键

D.氢键

参考答案：D

19.（1.5分）碘水中，碘分子与水分子之间存在的作用力是（）

A.取向力和诱导力

B.诱导力和色散力

C.取向力

D.取向力和色散力

参考答案：B

20.（1.5分）下列氢键中最强的是（）

A.S—H—O

B.N—H---N

C.F—H-F

D.C—H-N

参考答案：C

21.（1.5分）Na原子的分区是（）

A.f区

B.p区

C.d区

D.s区

参考答案：D

22.（1.5分）当主量子数n=4时，最多可容纳的电子数为（）

A.6

B.9

C.18

D.32

参考答案：D

23.（1.5分）向原电池（-）Zn|Zn2+（1mol/L）IICu2+（1mol/L）|Cu（+）的正极中加入

浓氨水，则该电池的电动势将（）

A.增大

B.减小

C.不变

D.先减小后增大

参考答案：B

24.（1.5分）将0.1mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时，其Ceq（H+）和pH

值的变化趋势是（）

A.增加和减小

B.减小和增大

C.为原来的一半和增大

D.为原来的一倍和减小

参考答案：B

25.（1.5分）在NH3水中加入下列哪种物质时，可使NH3水的电离度和pH值均减

小（）

A.NaOH

B.NH4CI

C.HCI

D.H20

参考答案：B

26.（1.5分）关于杂化轨道的说法正确的是（）

A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道

混合而成的

C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一

组能量相等的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

参考答案：C

27.（1.5分）下列有关分步沉淀的叙述，正确的是（）

A.溶解度小的物质先沉淀

B.溶解度大的物质先沉淀

C.浓度积先达到的先沉淀

D.被沉淀离子浓度大的先沉淀

参考答案：C

28.（1,5分）在AgBr饱合溶液中，有AgBr固体存在，当加入等体积的下列哪一种

溶液时会使AgBr的溶解度更大一些（）

A.Imol/LNaBr

B.lmol/LAgN03

C.2mol/LNaN03

D.lmol/LNaN03

参考答案：c

29.（1.5分）[CoCI（NH3）5]CI2的正确命名是（）

A.二氯化五氨一氯合钻（in）

B.一氯•五氨合钻（III）化二氯

C.二氯化一氯•五氨合钻（III）

D.三氯化五氨合钻（III）

参考答案：C

30.（1.5分）某元素的价电子构型为3d84s2,则该元素为（）

A.Mg

B.Zn

C.Ni

D.Ca

参考答案：c

31.（1.5分）配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4且中心原

子采用dsp2杂化的配合物的空间立体构型是（）

A.正四面体

B.正八面体

C.平面正方形

D.三角形

参考答案：C

32.（1,5分）在近中性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是

（）

A.棕色沉淀

B.紫色褪去

C.绿色溶液

D.紫红色溶液

参考答案：A

33.（1.5分）下列分子中偶极矩等于零的是（）

A.CHCI3

B.H2O

C.NH3

D.BF3

参考答案：D

34.（1.5分）在配合物[CoCI（NH3）（en）2]CI2中，Co3+的配位数是（）

A.4

B.2

C.3

D.6

参考答案：D

35.（1.5分）下列含氧酸既能做氧化剂又能做还原剂的是（）

A.H3PO4

B.HNO2

C.H2S2O8

D.HIO4

参考答案：B

36.（1.5分）两个电对的电极电势相差越大，则它们之间的氧化还原反应（）

A.反应进行得越完全

B.反应速度越快

C.氧化剂和还原剂之间转移的电子数越多

D.反应越容易达到平衡

参考答案：A

37.（1.5分）当基态原子第六电子层只有2个电子时，原子的第五电子层的电子数

（）

A.肯定为8个电子

B.肯定为18个电子

C.肯定为8-18个电子

D.肯定为8-32个电子

参考答案：C

38.（1.5分）实验室中配制KCN溶液时，为了防止KCN水解，应先加（）

A.HCI

B.KCI

C.KOH

D.H20

参考答案：C

39.（1.5分）在下列离子中，还原能力最强的是（）

A.F-

B.Br-

C.CI-

D.I-

参考答案：D

40.（1.5分）在多电子原子中，电子的能量由决定（）

A.n

B.nJ

C.I

D.n,l,m

参考答案：B

二、多选题

1.（2分）形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是（）

A.sp3

B.dsp2

C.sp3d2

D.d2sp3

E.sp

参考答案：B,D

2.（2分）分裂能△的大小与（）

A.配离子构型有关

B.配位体的性质有关

C.温度有关

D.金属离子的氧化态有关

E.配离子的浓度有关

参考答案：B,D

3.（2分）下列分子中能作有效螯合剂的是（）

A.H2O2

B.EDTA

C.H2N-NH2

D.en

E.CI2

参考答案：B,D

4.（2分）在HAc溶液中加入NaCL将有（）

A.溶液pH值升高

B.溶液中离子强度增加

C.溶液pH值降低

D.同离子效应

E.溶液的pH值根本不变

参考答案：B,C

5.（2分）增加AgCI溶解度的方法有（）

A.加Na2S2O3

B.力UNH4CI

C.加NaCI

D.加INH3

E.加HCI

参考答案：A,D

6.（2分）某元素价电子结构为3d54sl,下列描述电子运动状态的四个量子数正确

（）

A.4,0,0,+1/2

B.4,0,0,—1/2

C.4,1,0,+1/2

D.3,2,1,+1/2

E.3,3,1,+1/2

参考答案：A,B,C,D

7.（2分）下列说法正确的是（）

A.浓度越大，活度系数越大

B.浓度越大，活度系数越小

C.溶液极稀时，活度系数接近1

D.浓度一定时，活度系数越大，则活度越大

E.浓度越大，离子强度越小

参考答案：B,C,D

8.（2分）标准电极电势的标准状态指的是（）

A.离子浓度1.0mol/L

B.101.3kPa

C.298.15K纯液体或纯固体

D.离子浓度0.1mol/L

参考答案：A,B,D

9.（2分）下列分子中偶极矩不等于零的是（）

A.CH30H

B.CCI4

C.H2S

D.PH3

E.BF3

参考答案：A,C,D

10.（2分）能与金属离子形成螯合物的是（）

A.CH3NH2

B.H2NCH2CH2NH2

C.SCN-

D.CN-

E.EDTA

参考答案：B,E

三、判断

1.（2分）氮元素的第一电离势比氧元素的大。

参考答案：正确

2.（2分）当角量子数为3时，有7种取向，且能量不同。

参考答案：错误

3.（2分）同一周期中，元素的第一电离能随原子序数递增而依次增大。

参考答案：错误

4.（2分）增大溶液中离子浓度，电极电势一定增大。

参考答案：错误

5.（2分）一个分子中，最少要有一个。键。

参考答案：正确

6.（2分）电极电势最大的电对，其氧化型物质是最强的氧化剂，还原型物质是最

弱的还原剂。

参考答案：正确

7.（2分）pH变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响

参考答案：正确

8.（2分）多元弱酸强碱盐水解都显碱性。

参考答案：错误

9.（2分）非极性分子之间只存在色散力，极性分子之间只存在取向力。

参考答案：错误

10.（2分）原子轨道的角度分布图有“+”、“一”号，电子云的角度分布图没有。

参考答案：正确

一、单选题

1.（1.5分）已知多电子原子中,下列各电子具有如下量子数，其中能量最低的是（）

A.2,0,0,-1/2

B.3,2,2,+1/2

C.3,1,1,-1/2

D.2,1,1,-1/2

参考答案：A

2.（1.5分）属多齿配体的是（）

A.NH3

B.EDTA

C.CN-

D.Br-

参考答案：B

3.（1.5分）在NH3水中加入下列哪种物质时，可使NH3水的电离度和pH值均减

小（）

A.NaOH

B.NH4CI

C.HCI

D.H20

参考答案：B

4.（1.5分）某元素的价电子构型为3d84s2,则该元素为（）

A.Mg

B.Zn

C.Ni

D.Ca

参考答案：c

5.（1.5分）在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用（）

A.电离能

B.电子亲合能

C.水合能

D.电负性

参考答案：D

6.（1.5分）下列分子中偶极矩等于零的是（）

A.CHCI3

B.H20

C.NH3

D.BF3

参考答案：D

7.（1.5分）[CoCI（NH3）5]CI2的正确命名是（）

A.二氯化五氨一氯合钻（III）

B.一氯•五氨合钻（III）化二氯

C.二氯化一氯•五氨合钻（III）

D.三氯化五氨合钻（III）

参考答案：C

8.（1.5分）下列分子或离子中，中心原子采用sp杂化轨道成键的是（）

A.C02

B.C2H4

C.S03

D.NO

参考答案：A

9.（1.5分）当pH=1.0时，氢电极的电极电势是（）

A.0.000V

B.0.030V

C.-0.030V

D.-0.059V

参考答案：D

10.（1.5分）NH3分子中，氮原子以哪种杂化方式与氢原子成键

A.sp3等性杂化

B.sp3不等性杂化

C.sp2等性杂化

D.sp杂化

参考答案：B

11.（1.5分）在配合物[CoCI（NH3）（en）2]CI2中，Co3+的配位数是（）

A.4

B.2

C.3

D.6

参考答案：D

12.（1.5分）在等浓度的Cl-、Br-,I-混合液中滴加稀AgNO3溶液，沉淀顺序是（）

A.AgCI>AgBr>Agl

B.Agl>AgBr>AgCI

C.AgBr>AgCI>Agl

D.AgBr>Agl>AgCI

参考答案：B

13.（1.5分）描述原子轨道在空间不同角度的取向是（）

A.主量子数n

B.角量子数I

C.磁量子数m

D.自旋量子数ms

参考答案：C

14.（1.5分）在下列离子中，还原能力最强的是（）

A.F-

B.Br-

C.CI-

D.I-

参考答案：D

15.（1.5分）配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4且中心原

子采用dsp2杂化的配合物的空间立体构型是（）

A.正四面体

B.正八面体

C.平面正方形

D.三角形

参考答案：C

16.（1.5分）在多电子原子中，电子的能量由决定（）

A.n

B.nJ

C.I

D.nj,m

参考答案：B

17.（1,5分）在近中性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是

（）

A.棕色沉淀

B.紫色褪去

C.绿色溶液

D.紫红色溶液

参考答案：A

18.（1.5分）下列分子的中心原子采用sp等性杂化的是（）

A.NH3

B.BeCI2

C.H2S

D.CH4

参考答案：B

19.（1.5分）实验室中配制KCN溶液时，为了防止KCN水解，应先加（）

A.HCI

B.KCI

C.KOH

D.H20

参考答案：C

20.（1.5分）两个电对的电极电势相差越大，则它们之间的氧化还原反应（）

A.反应进行得越完全

B.反应速度越快

C.氧化剂和还原剂之间转移的电子数越多

D.反应越容易达到平衡

参考答案：A

21.（1.5分）在HAc溶液中，加入少量NaAc固体，则HAc的电离度减小了，这种

效应是（）

A.盐效应

B.同离子效应

C.水解现象

D.酸效应

参考答案：B

22.（1.5分）将0.1mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时，其Ceq（H+）和pH

值的变化趋势是（）

A.增加和减小

B.减小和增大

C.为原来的一半和增大

D.为原来的一倍和减小

参考答案：B

23.（1.5分）按分子轨道理论，02的键级是（）

A.1

B.1.5

C.2

D.2.5

参考答案：C

24.（1.5分）关于杂化轨道的说法正确的是（）

A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道

混合而成的

C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一

组能量相等的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

参考答案：c

25.（1.5分）下列含氧酸既能做氧化剂又能做还原剂的是（）

A.H3PO4

B.HN02

C.H2S2O8

D.HI04

参考答案：B

26.（1.5分）Na原子的分区是（）

A.f区

B.p区

C.d区

D.s区

参考答案：D

27.（1.5分）下列有关分步沉淀的叙述，正确的是（）

A.溶解度小的物质先沉淀

B.溶解度大的物质先沉淀

C.浓度积先达到的先沉淀

D.被沉淀离子浓度大的先沉淀

参考答案：C

28.（1.5分）将锌片浸入含有0.01mol・L-l的Zn2+溶液中，已知锌电极的标准电极

电势为-0.762V,则此时锌电极的电极电势为（）

A.-0.762V

B.-0.801V

C.-0.821V

D.-0.703V

参考答案：C

29.（1.5分）下列叙述正确的是（）

A.溶度积大的难溶盐，其溶解度肯定大。

B.难溶电解质在纯水中溶解达平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的溶度积。

C.BaS04的导电性弱，所以为弱电解质。

D.向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶解达平衡后，AgCl的溶解度不变。

参考答案：D

30.（1,5分）向原电池（-）Zn|Zn2+（1mol/L）IICu2+（1mol/L）|Cu（+）的正极中加入

浓氨水，则该电池的电动势将（）

A.增大

B.减小

C.不变

D.先减小后增大

参考答案：B

31.（1.5分）当主量子数n=4时，最多可容纳的电子数为（）

A.6

B.9

C.18

D.32

参考答案：D

32.（1.5分）电子云指的是（）

A.核外电子运动的一种固定状态

B.波函数

C.核外电子概率密度分布的形象化表示

D.核外电子运动的固定轨道

参考答案：C

33.（1.5分）HF反常的熔、沸点及弱酸性归因于（）

A.分子间作用力

B.配位键

C.离子键

D.氢键

参考答案：D

34.（1.5分）具有极性键的非极性分子（）

A.P4

B.H2S

C.BCI3

D.CHCI3

参考答案：C

35.（1.5分）当基态原子第六电子层只有2个电子时，原子的第五电子层的电子数

（）

A.肯定为8个电子

B.肯定为18个电子

C.肯定为8-18个电子

D.肯定为8-32个电子

参考答案：C

36.（1.5分）下列氢键中最强的是（）

A.S—H-0

B.N-H…N

C.F—H-F

D.C—H-N

参考答案：C

37.（1,5分）在AgBr饱合溶液中，有AgBr固体存在，当加入等体积的下列哪一种

溶液时会使AgBr的溶解度更大一些（）

A.Imol/LNaBr

B.lmol/LAgNO3

C.2mol/LNaNO3

D.lmol/LNaNO3

参考答案：c

38.（1.5分）下列化合物在浓氨水中溶解度最大的是（）

A.Agl

B.AgCI

C.AgBr

D.Ag2S

参考答案：B

39.（1.5分）配置SnCI2溶液时，为了防止其水解应该加入（）

A.HCI

B.NaOH

C.HNO3

D.NaCI

参考答案：A

40.（1.5分）碘水中，碘分子与水分子之间存在的作用力是（）

A.取向力和诱导力

B.诱导力和色散力

C.取向力

D.取向力和色散力

参考答案：B

二、多选题

1.（2分）下列分子中偶极矩不等于零的是（）

A.CH3OH

B.CCI4

C.H2S

D.PH3

E.BF3

参考答案：A,C,D

2.（2分）在下标隹溶强电解质中，能溶于HCI的是（）

A.Mg（OH）2

B.Cu（OH）2

C.HgS

D.Fe（OH）3

E.AgCI

参考答案：A,B,D

3.（2分）具有18+2电子构型的离子是（）

A.Cr3+

B.Ni2+

C.Sn2+

D.Ag+

E.Pb2+

参考答案：C,E

4.（2分）标准电极电势的标准状态指的是（）

A.离子浓度l.Omol/L

B.101.3kPa

C.298.15K

D.纯液体或纯固体

E.离子浓度O.lmol/L

参考答案：A,B,D

5.（2分）含以下各离子的溶液中加入AgNO3溶液可生成沉淀的是（）

A.CI一

B.Br-

C.I-

D.NH4+

E.S2-

参考答案：A,B,C,E

6.（2分）能与公高离子形成螯合物的是（）

A.CH3NH2

B.H2NCH2CH2NH2

C.SCN-

D.CN-

E.EDTA

参考答案：B,E

7.（2分）分裂能△的大小与（）

A.配离子构型有关

B.配位体的性质有关

C.温度有关

D.金属离子的氧化态有关

E.配离子的浓度有关

参考答案：B,D

8.（2分）某元素价电子结构为3d54sL下列描述电子运动状态的四个量子数正确

（）

A.4,0,0,+1/2

B.4,0,0,—1/2

C.4,1,0,+1/2

D.3,2,1,+1/2

E.3,3,1,+1/2

参考答案：A,B,C,D

9.（2分）下列化合物中没有氢键的是（）

A.C2H4

B.NH3

C.HF

D.CHCI3

E.CH4

参考答案：A,D,E

10.（2分）下列物质中不能将Mn2+氧化成MnO4-的是（）

A.双氧水

B.重格酸钾

C.铀酸钠

D.过二硫酸盐

E.二氧化铅

参考答案：C,D,E

三、判断

1.（2分）氯化氢在苯中不电离。

参考答案：正确

2.（2分）非极性分子之间只存在色散力，极性分子之间只存在取向力。

参考答案：错误

3.（2分）二级反应即为双分子反应。

参考答案：错误

4.（2分）碱金属的盐类都是可溶性的。

参考答案：错误

5.（2分）盐溶液为中性时，说明该盐不水解。

参考答案：错误

6.（2分）电离度的大小，表示分子转化为离子的百分率。

参考答案：正确

7.（2分）同离子效应能使弱电解质的电离度大大降低，而盐效应对其电离度无影

响。

参考答案：错误

8.（2分）增大溶液中离子浓度，电极电势一定增大。

参考答案：错误

9.（2分）原子轨道的角度分布图有“+”、“一”号，电子云的角度分布图没有。

参考答案：正确

10.（2分）直线型分子一定是非极性分子。

参考答案：错误

一、单选题

L（1.5分）在AgBr饱合溶液中，有AgBr固体存在，当加入等体积的下列哪一种溶

液时会使AgBr的溶解度更大一些（）

A.Imol/LNaBr

B.lmol/LAgNO3

C.2mol/LNaNO3

D.lmol/LNaNO3

参考答案：C

2.（1.5分）属多齿配体的是（）

A.NH3

B.EDTA

C.CN-

D.Br-

参考答案：B

3.（1.5分）下列化合物在浓氨水中溶解度最大的是（）

A.Agl

B.AgCI

C.AgBr

D.Ag2S

参考答案：B

4.（1.5分）描述原子轨道在空间不同角度的取向是（）

A.主量子数n

B.角量子数I

C.磁量子数m

D.自旋量子数ms

参考答案：C

5.（1.5分）碘水中，碘分子与水分子之间存在的作用力是（）

A.取向力和诱导力

B.诱导力和色散力

C.取向力

D.取向力和色散力

参考答案：B

6.（1.5分）在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用（）

A.电离能

B.电子亲合能

C.水合能

D.电负性

参考答案：D

7.（1.5分）当主量子数n=4时，最多可容纳的电子数为（）

A.6

B.9

C.18

D.32

参考答案：D

8.（1.5分）下列叙述正确的是（）

A.溶度积大的难溶盐，其溶解度肯定大。

B.难溶电解质在纯水中溶解达平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的溶度积。

C.BaS04的导电性弱，所以为弱电解质。

D.向含AgCI固体的溶液中加入少量水，溶解达平衡后，AgCI的溶解度不变。

参考答案：D

9.（1.5分）在近中性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）

A.棕色沉淀

B.紫色褪去

C.绿色溶液

D.紫红色溶液

参考答案：A

10.（1.5分）当基态原子第六电子层只有2个电子时，原子的第五电子层的电子数

（）

A