2024中考化学成都10年考情及趋势分析【必考知识点】

2024中考化学成都10年考情及趋势分析第一部分成都中考考点研究第一单元走进化学世界命题点概览命题点考查频次命题点1化学变化和物理变化的判断10年10考命题点2化学性质与物理性质的判断10年7考命题点3常见仪器的识别与用途10年6考命题点4基本实验操作10年10考命题点5实验室规则及意外事故的处理2023.4，2020.11命题点1化学变化和物理变化的判断(10年10考)课标要求温馨提示：2022课标公布后，老师特别关注课标变化，因此本书中将课标内容要求做了对比，其中变化内容画“”，新增和删除等内容做了特殊说明，如增加“新增”字样；同时梳理了课标学业要求。【内容要求】2022课标2011课标◎知道物质是在不断变化的，物质变化分为物理变化和化学变化。/◎认识化学变化是产生新物质的过程，知道化学变化常伴随生成沉淀、产生气体、发生颜色变化、发光，以及吸热或放热等现象。◎认识化学变化的基本特征。◎认识化学变化在自然界和生产生活中的广泛存在及重要应用，感受大自然中化学变化的神奇。◎知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。【学业要求】◎能判断常见的物理变化和化学变化，并能从宏观和微观的视角说明二者的区别。◎能基于真实的问题情境，多角度分析和解决生产生活中有关化学变化的简单问题。考情及趋势分析考情分析考查点年份题号分值主线或背景考查内容化学变化的判断(10年9考)202313传统文化《天工开物》“蜀省井盐”制备步骤(四图)挖凿盐井、剖竹去节、汲取卤水、井火煮盐

化学变化的判断(10年9考)201813传统文化古代生产工艺(四图)粮食酿酒、冶炼生铁、烧制陶器、棉纱织布202213教材实验蜡烛燃烧图蜡烛燃烧、蜡烛熔化、水汽凝结、产生白烟201723水的沸腾图酒精挥发、酒精燃烧、沸水汽化、水汽凝结202113中国科技嫦娥五号探月任务漫步月面、采集月壤、展示国旗、点火返航202015(2)第二空1生活现象食品缓慢氧化201913/金属拉成丝、盐酸除铁锈、空气液体、石油分馏201513酒精挥发、石蜡熔化、粮食酿酒、水凝成冰201413汽油挥发、冰雪融化、纸张燃烧、粉笔折断物理变化的判断201613/干冰升华、木材燃烧、钢铁生锈、食物腐烂命题点2化学性质与物理性质的判断(10年7考)课标要求【内容要求】2022课标◎知道物质具有独特的物理性质和化学性质，同类物质在性质上具有一定的相似性；知道物质具有广泛的应用价值，物质的性质决定用途。◎了解物质性质包括物理性质和化学性质，知道可以从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质。◎知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。◎认识物质性质在生活、生产、科技发展等方面的广泛应用，体会科学地利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。◎了解观察、实验，以及对事实进行归纳概括、分析解释等认识物质性质的基本方法。【学业要求】◎能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系。◎能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。考情及趋势分析考情分析考查点年份题号分值形式或素材考查内容化学性质的判断(10年4考)202273智能手表图玻璃透光性、钛合金耐腐蚀、不锈钢硬度大、橡胶弹性良好202163文字叙述稀有气体作电光源、生石灰用于食品加热、液氮制造低温环境、氯化钠配制生理盐水201863四图活性炭作除味剂、液氧用于火箭发射、石墨用作电刷、干冰用于食品保鲜201615(1)③1C60结构示意图C60与金刚石、石墨具有相似的性质物理性质的判断(10年3考)202063文字叙述氧气用于医疗急救、氦可用于制造低温环境、一氧化碳用于炼铁、天然气用作燃料2019103文字叙述金刚石切割大理石、碳素墨水书写档案、氮气用于食品防腐、硫酸用于铅酸蓄电池201515(2)②1自行车钢圈图金属的延展性命题点3常见仪器的识别与用途(10年7考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎初步学会在教师指导下根据实验需要选择实验试剂和仪器，并能安全操作。◎能在教师指导下根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。【学业要求】◎能正确选取实验试剂和仪器，依据实验方案完成必做实验。考情及趋势分析考情分析考查方式年份题号分值考查内容根据用途书写仪器名称(10年4考)202117(3)第一空1溶解、过滤、洗涤、蒸发用到的仪器(玻璃棒)202017(1)第二空1称量Na2CO3的仪器(托盘天平)201818(2)1蒸发操作还需要的仪器(蒸发皿)201717(3)1过滤操作还需要的仪器(铁架台)根据装置图书写仪器名称(10年3考)201917(1)1仪器①的名称(长颈漏斗)201617(1)1仪器②的名称(试管)201517(1)第二空1仪器C的名称(酒精灯)命题点4基本实验操作(10年10考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎学会试剂的取用、简单仪器的使用及连接、加热等实验基本操作。◎学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。◎初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。◎初步学会观察实验现象，并如实记录、处理实验数据，撰写实验报告等技能。(新增)◎能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。◎初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。◎初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。【学业要求】◎依据实验方案完成必做实验，并能全面、准确地记录实验过程和现象。考情及趋势分析考情分析考查点年份题号分值考查内容固体的称量201417(3)第二空1左物右码液体的取用(10年3考)倾倒液体202017(3)第一空1液体倒入吸滤瓶的操作滴管的使用201517(5)1用完需要洗涤的滴管201417(4)第一空1接近量取体积时改用胶头滴管读数201417(4)第二空1读数视线判断检查气密性(10年5考)202319(3)1具体操作(涉及针筒)202019(6)1201819(6)1201719(1)1仪器组装完毕，需检查装置的气密性201619(2)1具体操作(U形管与试管连接)溶解20223A0.75玻璃棒的用途过滤(10年3考)20223C0.75201717(4)3玻璃棒末端紧靠三层滤纸；过滤结束后的操作(烘干)；生活中可代替滤纸的物品(纱布、棉花等)201518(1)第一空1自来水厂净水过程中操作X的名称蒸发(10年3考)20223B0.75玻璃棒的用途202117(3)第三空1停止加热的时机201517(4)2步骤⑤的操作名称,出现较多固体时应进行的操作研磨201618(3)1古代生产黄铜流程中操作X的名称稀释浓硫酸(10年2考)20223D0.75玻璃棒的用途201610C0.75错误点：水入酸测溶液pH20199A0.75错误点：试纸伸入待测液酒精灯的使用201612D0.75将木条平放在蜡烛火焰中，比较火焰各层的温度命题点5实验室规则及意外事故的处理(2023.4，2020.11)课标要求【内容要求】2022课标◎熟悉化学实验室安全警示标志，学会正确使用安全防护设施，学习妥善应对实验安全问题的必要措施。(新增)◎树立自觉的安全意识和观念，知道化学实验存在安全风险，明确化学实验室安全规则和实验操作规范，了解实验室基本布局，学会正确使用安全防护设施，养成节约和环保的习惯。(新增)【学业要求】◎能严格遵守实验室安全规则，能识别实验室安全警示标志和常用危险化学品标志，具有预防化学实验安全事故的意识。考情及趋势分析考情分析设问方式年份题号分值考查内容遵守实验室安全规则的做法判断202343熟悉灭火器、电闸的位置穿凉鞋、拖鞋进入实验室将零食、水杯带入实验室实验后的废液倒入下水道处理意外的方法判断2020113过滤液体滤纸被戳破——把玻璃棒靠在三层滤纸处蒸发时食盐四处飞溅——撤去酒精灯并不断搅拌触碰热试管手被烫伤——冷水冲洗后涂抹烫伤膏氢氧化钠沾到皮肤上——大量水冲洗后涂硼酸溶液第二单元我们周围的空气命题点概览命题点考查频次命题点1空气的成分及用途10年8考命题点2空气中氧气含量的测定2022.11D，2016.11命题点3空气污染物的判断2018.16(3)，2017.1命题点4氧气的实验室制取及性质验证10年10考命题点1空气的成分及用途(10年8考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎了解空气的主要成分。◎说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。◎通过实验探究认识氧气的主要性质，认识物质的性质与用途的关系。◎能结合实例说明氧气的主要性质和用途。【学业要求】◎能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系。考情及趋势分析考情分析考查点年份题号分值考查内容空气的成分(10年5考)202315(1)第一空1潜航时，必须调节舱内氧气、水蒸气、二氧化碳的含量201816(1)1陌生化学反应中涉及的空气的主要成分201718(3)第一空1炼铁炼钢流程中热空气和高炉气体相同的成分1913人体吸入空气与呼出气体组成的探究201623空气成分中属于稀有气体的判断201523空气组成成分中体积分数最大的气体空气中成分的用途(10年4考)20216AC1.5稀有气体作电光源；液氮制造低温环境20206AB1.5氧气用于医疗急救；氦可用于制造低温环境20186B0.75液氧用于火箭发射201418(4)第二空1硫酸亚铁溶液在氮气环境中处理得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是(作保护气)命题点2空气中氧气含量的测定(2022.11D，2016.11)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎通过具体的化学实验探究活动，学习探究物质组成的一般思路与基本方法。◎实验探究空气中氧气的体积分数。考情及趋势分析考情分析年份题号分值考查内容202211D0.75用足量木炭测定能否达到实验目的的判断2016113用不同装置进行实验时药品的选择命题点3空气污染物的判断[2018.16(3),2017.1]课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎认识空气是宝贵的自然资源，形成保护和节约资源的可持续发展意识与社会责任。◎了解典型的大气污染物的来源及危害。◎认识处理废气的必要性及一般原则。◎跨学科实践活动：微型空气质量“检测站”的组装与使用。(新增)【学业要求】◎能基于物质的性质和用途，从辩证的角度，初步分析和评价物质的实际应用，对空气保护等社会性科学议题展开讨论，积极参与相关的综合实践活动。◎能举例说明化学在保护环境方面的作用。◎能积极参加与化学有关的社会热点问题的讨论并作出合理的价值判断；初步形成保护环境的态度。◎能通过小组合作，有意识地应用化学、技术、工程及其他学科知识，完成实验探究及跨学科实践活动，能体现创新意识和勇于克服困难的品质；能利用化学反应知识完成相关的项目式学习任务及跨学科实践活动；在跨学科实践活动中，能综合运用化学、技术、工程及跨学科知识，秉承可持续发展观，设计、评估解决实际问题的方案，制作项目作品，并进行改进和优化，体现创新意识；具有恪守科学伦理和遵守法律法规的意识；能积极参与小组合作，勇于批判、质疑，自觉反思，能克服困难，敢于面对陌生的、不确定性的挑战。考情及趋势分析考情分析年份题号分值考查内容201816(3)2黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物(粉尘、SO2)201713不属于空气污染物的判断(CO2、NO2、SO2、PM2.5)命题点4氧气的实验室制取及性质验证(10年10考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎通过实验探究认识氧气的主要性质。◎能结合实例说明氧气的主要性质和用途。◎知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。◎初步学习氧气的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路与方法。◎初步学习氧气和二氧化碳的实验室制取方法。◎学生必做实验及实践活动：氧气的实验室制取与性质。◎完成基础的学生实验：氧气的实验室制取与性质。◎跨学科实践活动：基于特定需求设计和制作简易供氧器。(新增)【学业要求】◎能通过实验说明氧气的主要性质，并能用化学方程式表示。◎能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系；能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。◎能基于真实问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题。◎能说明必做实验的基本思路与方法，分析实验实施的合理性，能体现严谨求实、敢于质疑的科学态度。◎能基于必做实验形成的探究思路与方法，结合物质的组成及变化等相关知识，分析解决真实情境中的简单实验问题。◎能设计简单实验，制备并检验氧气。◎能利用化学反应及绿色环保理念设计实验方案，完成常见物质的制备、检验等任务。◎能通过小组合作，有意识地应用化学、技术、工程及其他学科知识，完成实验探究及跨学科实践活动，能体现创新意识和勇于克服困难的品质；能利用化学反应知识完成相关的项目式学习任务及跨学科实践活动；在跨学科实践活动中，能综合运用化学、技术、工程及跨学科知识，秉承可持续发展观，设计、评估解决实际问题的方案，制作项目作品，并进行改进和优化，体现创新意识；具有恪守科学伦理和遵守法律法规的意识；能积极参与小组合作，勇于批判、质疑，自觉反思，能克服困难，敢于面对陌生的、不确定性的挑战。考情及趋势分析考情分析年份原理(10年6考)发生与收集装置(10年9考)操作及过程(10年6考)性质(含性质实验)(10年3考)2023///17(1)，铁丝在氧气中燃烧，水的作用及产生异常现象的原因19(4)，过氧化氢制取氧气的化学方程式19(1)，观察窗的作用；19(2)，加湿仓的作用；19(9)，自制简易供氧器与真实产品的对比//2022/16(1)，棉花的作用；16(2)，检验氧气集满的方法(排空气法)16(3)，制取操作顺序16(4)，硫在氧气中燃烧的现象202117(1)第一空，氯酸钾制氧气的化学方程式17(1)第二空，单一仪器的选择(组合装置)17(2)，排水法收集氧气，水排完后的具体操作/202016(1)，高锰酸钾制氧气的化学方程式16(2)，高锰酸钾制取氧气不需要用到的仪器//201917(2)，用固液常温型装置制取氧气的化学方程式17(3)，分析创新装置判断收集氧气的方法17(4)，O2验满的方法17(5)，红磷燃烧实验(燃烧现象，反应前后依据气压分析现象)201817(4)，用固液常温型装置可制取的气体///201717(1)，过氧化氢制取氧气的化学方程式17(2)，用针筒加入过氧化氢的优点17(5)，二氧化锰可反复使用的原因/2016/17(2)第一空，单一仪器的选择(组合装置)17(2)第二空，二氧化锰的作用/2015/5BD，用氯酸钾与用高锰酸钾制取氧气选择的装置相同、向上排空气法收集5AC，二氧化锰是反应物、用带火星的木条检验氧气/2014/10，发生与收集装置的判断(四图：固固加热、固液常温、向下排空气法、排水法)//【考情总结】1．题位特点：2023年在17、19题中考查，2016年～2022年在16或17题中考查，2014年、2015年在选择题中考查。2．考查特点：2023年首次结合跨学科实践活动进行考查，首次考查氧气性质实验的意外现象原因分析，其余年份均结合教材实验进行考查。第三单元物质构成的奥秘命题点概览命题点考查频次命题点1构成物质的微粒10年3考命题点2微粒的性质10年9考命题点3微粒结构示意图10年5考命题点4相对原子质量2023.11命题点5元素与元素周期表10年9考命题点6元素周期表与原子结构示意图10年3考命题点1构成物质的微粒(10年3考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的。◎认识表示分子、原子、离子的符号。(新增)◎认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。【学业要求】◎能说明分子、原子、离子的区别和联系。考情及趋势分析考情分析考查内容年份题号分值考查内容物质由分子、原子还是离子构成(10年3考)20179D0.75判断：反应前后物质均由原子构成(CH4)、(O2)、(CO2)、(H2O)201615(1)②1C60这种物质是由(分子)构成20149D0.75判断：反应物与生成物均由分子构成(CH4)、(C2H4)、(H2)15(1)③1C60分子由(碳原子)构成命题点2微粒的性质(10年9考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联。◎能用微粒的观点解释某些常见的现象。(2022课标移至学业要求)◎认识物质的三态及其转化。【学业要求】◎能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象。考情及趋势分析考情分析考查点年份题号分值考查内容分子运动速率与温度的关系(10年2考)20238D0.75电蚊香加热时药剂分子运动速率加快20203AD1.5分子运动实验分子在不断运动(10年6考)20224A0.75春天花香四溢20213B0.75闻到氨水的气味是分子在运动20195ACD2.25不能用分子观点解释的是(品红溶解；酒精挥发；柳絮飞扬)201833咏梅诗句“二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”，诗人闻到香味的原因20177B0.75微观解释(闻到浓氨水的特殊气味)20156B0.75微观解释(墙内开花墙外香)分子间的间隔(10年5考)20224B0.75夏天云消雾散20213CD1.5温度与氨气体积变化的关系；压强与氨分子间的间隔的关系20195B0.75不能用分子观点解释的是(篮球充气)2016636000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中的原因

分子间的间隔(10年5考)20156AC1.5微观解释(气体易被压缩；物体热胀冷缩)分子种类20224CD1.5秋天层林尽染(分子种类不同性质不同)；冬天白雪皑皑(分子种类是否变化的判断)分子质量很小(10年2考)20213A0.75分析表格数据(氨分子质量很小)20156D0.75微观解释(1个水分子质量约为3×10－26kg)分子体积很小20177C0.75微观解释(一滴水中有1.67×1021个水分子)命题趋势·新考法分析微型实验2023重庆B卷23(1)题(探究微粒运动的快慢)新考法试题(微型实验)(2023重庆B卷23题节选)微型化学实验，因节能环保备受青睐。某化学兴趣小组设计了如图所示微型实验，据图回答下列问题。如图所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。实验中在A(填“A”或“B”)区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为2NaOH＋CuSO4__=__Cu(OH)2↓＋Na2SO4。命题点3微粒结构示意图(10年5考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎认识原子是由原子核和核外电子构成的。◎知道原子是由原子核和核外电子构成的。◎初步认识核外电子在化学反应中的作用。(删除)◎知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子。◎知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化。【学业要求】◎能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。考情及趋势分析考情分析年份题号分值具体原子或离子考查内容20207CD1.5锂原子核内电子数、根据结构示意图判断微粒种类20198D0.75钠原子结构示意图的书写判断

20171038号原子(氧)、12号原子(镁)微粒种类、元素种类、得失电子的判断，两种微粒形成化合物的化学式20167BC1.5硅原子核内质子数、核外电子数的判断201510312号原子(镁)两种微粒结构示意图相同的是(电子数、质子数、电子层数、所带电荷数)命题点4相对原子质量(2023.11)考情及趋势分析考情分析年份题号分值考查内容2023113已知碳－12的原子的质量和锌原子的质量，求锌的相对原子质量命题点5元素与元素周期表(10年9考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素。◎认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。(删除)◎记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。(2022课标移至学业要求)◎知道元素的简单分类。(2022课标移至学业要求)◎初步认识元素周期表。◎能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。【学业要求】◎能对元素进行简单分类，能识记并正确书写常见元素的名称和符号，能从组成物质的元素的角度判断物质的类别。◎能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。◎能基于真实情境，从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题，并作出合理的解释和判断。考情及趋势分析考情分析考查点年份题号分值考查内容元素概念的理解(10年2考)201715(2)①1营养成分表中的“钠”是指元素201415(1)②1高钙豆奶中的“钙”指钙元素存在形式20233A0.75判断：人体细胞中的氧元素主要来自吸入的空气元素种类、含量(10年3考)20233D0.75判断：硫和钾在人体中各占0.75%201915(4)2硅属于非金属元素、在地壳中的含量居第2位201515(2)①1锰的元素种类

元素周期表(10年7考)20217ABC2.25一格(砷元素：元素种类、中子数、原子质量的判断)20207AB1.5一格(锂元素：元素种类、相对原子质量的判断)201973一～四周期表格(判断从表格中不能获取的内容：元素在周期表中的位置、原子的质子数、元素的相对原子质量、原子的中子数)201873一格(钕元素：元素种类、质子数、中子数、相对原子质量的判断)20178ABC2.25文字叙述(115号镆元素：元素种类、质子数的判断)20167AD1.5一格(硅元素：元素种类、质子数、电子层数、相对原子质量的判断)201473一格(铕元素：元素种类、原子序数、质子数、相对原子质量的判断)命题点6元素周期表与原子结构示意图(10年3考)考情及趋势分析考情分析年份题号分值背景形式考查内容202173科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量砷原子结构示意图＋砷元素周期表(一格)砷的元素种类、中子数、原子质量、圈及圈内数字202073科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖锂原子结构示意图＋锂元素周期表(一格)锂的元素种类、相对原子质量、原子核的含义、离子符号的判断201673/硅原子结构示意图＋硅元素周期表(一格)硅的元素种类、硅原子的质子数、电子层数、硅的相对原子质量第四单元自然界的水命题点概览命题点考查频次命题点1水的净化与组成(包含硬水和软水)10年8考命题点2化合价的计算10年9考命题点3化学式的意义及相关计算10年4考命题点4化学用语10年9考命题点5物质的分类10年10考命题点1水的净化与组成(包含硬水和软水)(10年8考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎认识水的组成，了解吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法。◎认识水的组成。◎了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。◎知道硬水与软水的区别。(删除)◎认识水是宝贵的自然资源，形成保护和节约资源的可持续发展意识与社会责任。◎知道水对生命活动的重大意义，(2022课标删除，生物学课程标准中有相关的明确要求)认识水是宝贵的自然资源，树立保护水资源和节约用水的意识。◎认识处理废水的必要性及一般原则。(删除)◎了解典型的水污染物的来源及危害。(删除)◎学生必做实验及实践活动：水的组成及变化的探究。◎跨学科实践活动：水质检测及自制净水器、制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程。(新增)【学业要求】◎能积极参加与化学有关的社会热点问题的讨论并作出合理的价值判断；初步形成节约资源、保护环境的态度。◎能利用物质的溶解性，设计水的净化等物质分离的方案。◎能说明必做实验的基本思路与方法，分析实验实施的合理性，能体现严谨求实、敢于质疑的科学态度。◎能基于必做实验形成的探究思路与方法，结合物质的组成及变化等相关知识，分析解决真实情境中的简单实验问题。◎能基于物质的性质和用途，从辩证的角度，初步分析和评价物质的实际应用，对水体保护等社会性科学议题展开讨论，积极参与相关的综合实践活动。◎能通过小组合作，有意识地应用化学、技术、工程及其他学科知识，完成实验探究及跨学科实践活动，能体现创新意识和勇于克服困难的品质；能利用化学反应知识完成相关的项目式学习任务及跨学科实践活动；在跨学科实践活动中，能综合运用化学、技术、工程及跨学科知识，秉承可持续发展观，设计、评估解决实际问题的方案，制作项目作品，并进行改进和优化，体现创新意识；具有恪守科学伦理和遵守法律法规的意识；能积极参与小组合作，勇于批判、质疑，自觉反思，能克服困难，敢于面对陌生的、不确定性的挑战。考情及趋势分析考情分析类型年份题号分值考查内容水的净化(10年2考)201918(1)②2直饮水机水处理过程中炭罐的作用(过滤、脱色除味)201518(1)2自来水厂净水操作流程中操作名称及试剂(过滤、活性炭)

硬水与软水(10年3考)20185B0.75判断：肥皂遇硬水容易起浮渣201633降低水的硬度的方法(煮沸)201518(5)2自来水厂净水过程能否将硬水软化；生活中软化硬水的方法(煮沸)水的组成的探究氢气燃烧(10年2考)202217(3)第二空1根据实验现象判断水的组成202010B0.75判断：氢气燃烧时干冷烧杯内壁无明显变化电解水(10年5考)202393电解水实验分析(通电前排尽空气；两极产生气泡的速率比较；正负极气体的成分判断；氢、氧原子个数比的计算)202217(4)(5)2确定水分子中氢氧元素个数比的数据；水分解过程微观解释202010C0.75负极产生气体的检验201818(5)(6)4电解水时不加入氯化钠的原因、电解水的反应原理20177A0.75微观解释的正误判断：电解水可以得到氢气，说明水中含有氢分子命题点2化合价的计算(10年9考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎知道常见元素的化合价。◎能说出几种常见元素的化合价。【学业要求】◎能分析常见物质中元素的化合价。考情及趋势分析考情分析考查方向年份题号分值考查内容根据已给物质化学式计算(10年5考)202215(3)第一空1饼干添加剂磷酸氢钙(CaHPO4)中磷元素的化合价20218A0.75磷元素在化合物中的化合价201718(3)第二空1炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价201618(1)1赤铜(Cu2O)中铜元素的化合价根据已给物质化学式计算(10年5考)201518(3)1高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价根据反应判断元素化合价的变化(10年5考)202310B0.75反应前后各元素化合价均改变(微观反应示意图)201913B0.75反应前后碳元素化合价的变化(微观反应示意图)

根据反应判断元素化合价的变化(10年5考)201818(4)1Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O反应前后氯元素的化合价有(3)种20159D0.75反应前后元素的化合价不变(微观反应示意图)201418(3)第三空1生锈的铁制品溶解前后铁元素化合价不变的反应命题点3化学式的意义及相关计算(10年4考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎知道可以用符号表示物质的组成。◎学习用化学式表示常见物质组成的方法。◎能用化学式表示某些常见物质的组成。◎认识相对原子质量、相对分子质量的含义及应用。◎利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。◎能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量。(2022课标移至学业要求)【学业要求】◎能用化学式表示某些物质的组成。◎能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明化学式的含义。◎能根据化学式进行物质组成的简单计算；能根据相关标签或说明书辨识某些食品、药品的主要成分，并能比较、分析相应物质的含量。考情及趋势分析考情分析年份题号分值考查物质考查内容202353O4(新型氧分子)判断：O4是不带电的分子、分子的构成、分子的性质、纯净物和混合物20218B0.752O3化学符号表示的含义20159A0.75H2O结合微观示意图考查分子构成201483甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)判断：分子中原子的总数为26、物质的分类(纯净物、有机物)、燃烧产物命题点4化学用语(10年9考)考情及趋势分析考情分析年份题号分值考查内容元素分子原子离子化学式化合价标注微粒结构示意图

202373///NHeq\o\al(＋,4)KMnO4、五氧化二氮＋2价的镁元素/202182.25//铜离子溴化钠eq\o(P,\s\up6(＋5))/202083F/60个碳原子/KI、氯化钡//201983//4个氮原子铁离子硫酸铝/钠原子结构示意图201883/2个氮分子2个氢原子/氧化铁、氯酸钾//16(2)1///K2S中阴离子的符号///201716(1)第一空1///盐酸溶液中阳离子符号///201618(5)第一空1////CO//201516(1)第一空1///硫酸铜所含阴离子的符号///201463/2个氢分子、4个水分子3个氧原子5个钠离子///命题点5物质的分类(10年10考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎认识物质是多样的，知道物质既有天然存在的也有人工创造的，既有无机物也有有机物。◎认识物质的多样性。◎区分有机化合物和无机化合物。◎列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。(删除)◎认识依据物质的组成和性质可以对物质进行分类，知道物质可以分为纯净物和混合物、单质和化合物等。◎区分纯净物和混合物、单质和化合物。◎能从元素组成上认识氧化物。◎知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。【学业要求】◎能依据物质的组成对物质进行分类，并能识别纯净物和混合物、单质和化合物；能依据物质的类别列举一些简单的单质、氧化物、酸、碱、盐及生活中常见的有机物。◎能从组成物质的元素的角度判断物质的类别。考情及趋势分析考情分析知识点年份题号分值考查物质混合物与纯净物(10年5考)20235D0.75判断：O4和O2混合形成的是纯净物20209A0.75结合微观示意图判断制备的油品为纯净物201918(1)①1“可直接饮用水”属于(混合物)201715(1)①1汽水属于(混合物)20148A0.75结合化学式的意义判断：甲基苯丙胺(C10H15N)是否属于混合物单质201615(1)①1C60属于(单质)有机物与无机物(10年5考)202115(1)②第二空1沼气的主要成分属于(有机物)201715(2)②1营养成分表中“蛋白质”属于(有机物)201615(1)④1橡胶属于(有机物)201518(2)第二空1三氯甲烷属于(有机物)20148B0.75结合化学式的意义判断：甲基苯丙胺(C10H15N)属于(有机物)氧化物201814A0.75结合关系图判断：氧化物为(SO2)酸、碱、盐和有机物202316(1)1H2CO3、CaCO3、CH4盐(10年2考)202263NO2、NH3、NH4NO3、HNO3202016(1)第一空1高锰酸钾属于(盐)第五单元化学方程式命题点概览命题点考查频次命题点1质量守恒定律的验证10年5考命题点2质量守恒定律的应用10年6考命题点3微观反应示意图10年10考命题点4基本反应类型的判断10年10考命题点5利用化学方程式的简单计算10年10考命题点1质量守恒定律的验证(10年5考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律。◎认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。◎理解化学反应的本质是原子的重新组合，化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生改变。◎理解质量守恒定律的微观本质。◎初步了解化学反应的本质。◎了解在化学反应中元素的种类是不变的。◎形成“化学变化过程中元素不变”的观念。◎在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化。◎初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。【学业要求】◎能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐释其微观本质。考情及趋势分析考情分析年份题号分值装置图考查内容202312B0.75/判断能否验证质量守恒定律(称量镁条燃烧前后固体的质量)202211B0.75判断能否验证质量守恒定律202110CD1.5判断能否验证质量守恒定律；验证产物有水201912B0.75判断能否验证质量守恒定律2017113能用于验证质量守恒定律的药品选择(锌和稀硫酸、碳酸钠和稀盐酸、铁和硫酸铜溶液、氯化钠和稀盐酸)命题点2质量守恒定律的应用(10年6考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎了解在化学反应中元素的种类是不变的。◎形成“化学变化过程中元素不变”的观念。◎认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；理解质量守恒定律的微观本质。◎认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。◎在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化，初步形成变化观。◎初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。【学业要求】◎能依据化学反应过程中元素不变的规律，推断反应物或生成物的元素组成。◎能利用化学反应相关知识分析和解释自然界、生产生活、实验中的常见现象；能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息。◎能基于真实情境，从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题，并作出合理的解释和判断。考情及趋势分析考情分析考查角度年份题号分值考查内容探究元素组成(10年4考)202312A0.75探究蜡烛的组成202010D0.75氢气燃烧、电解水实验均可证明水的组成201912D0.75甲烷燃烧实验判断元素组成20148D0.75甲基苯丙胺(C10H15N)的燃烧产物推断化学方程式中的未知化学式(10年2考)202116(4)12KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2X＋5Cl2↑＋8H2O201816(2)1黑火药爆炸：2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(点燃))□＋N2↑＋3CO2↑命题点3微观反应示意图(10年10考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎了解在化学反应中元素的种类是不变的。◎形成“化学变化过程中元素不变”的观念。◎理解化学反应的本质是原子的重新组合，化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生改变。◎初步了解化学反应的本质。◎认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；理解质量守恒定律的微观本质。◎认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。◎在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化。◎初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。考情及趋势分析考情分析年份题号分值素材背景小球代表的原子图形考查内容2023103一种光催化剂可实现过氧化氢在光照条件下的合成已知原子种类和数目、元素化合价、物质质量比、反应的优点202293工业上用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]已知基本反应类型(化合)、原子个数、尿素的作用及尿素中氮元素质量分数17(5)1水分子分解已知化学反应的微观解释202193工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳已知催化剂、元素化合价、原子种类和数目、反应产物的价值202093以炼钢废气为原料，实现了制备油品的新催化过程已知物质类别(纯净物)、反应物是否与催化剂接触、反应实质是分子的重新组合、反应具备工业应用价值2019133我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂已知元素化合价、催化剂的性质、生成物分子个数比、反应有重要意义201893我国科学家用新型催化剂突破低温工业产氢已知原子数目、分子数目、催化剂的化学性质、反应有利于氢能源的经济推广201793以可燃冰作燃料已知可燃冰的组成、物质的构成、可燃冰将成为未来新能源、化学方程式书写判断(甲烷与氧气)

201693/未知原子种类、反应前后物质的化学性质、分子中含有的原子个数、反应的化学方程式(物质用原子AB表示)201593/未知分子中含有的原子、化学反应的实质、反应可能是电解水、元素化合价201493我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”使甲烷高效转化已知催化剂、原子种类、生成物、物质构成【考情总结】1．情境素材：除2016年外，其余年份均结合科技情境素材命题。2．考查方式：①3次结合两个反应考查，其余均为1个反应；②5次图中有催化剂参与；③2次图中为未知原子和微粒。3．主要内容：①催化剂(5次)：化学性质、物理性质是否改变，能否改变反应速率；②反应前后原子、分子种类或数目(8次)；③反应对人类生活的意义(6次)；④反应前后元素化合价是否改变的判断(4次)等。命题趋势·新考法分析作图2023福建15(2)题、绍兴19(3)题、台州21(3)题(补画反应过程中未知物质的微观示意图)新考法试题(作图)(2023绍兴19题)科学是一门以实验为基础的学科。如图A和B为实验室中常见的气体发生装置，请回答下列问题：(1)仪器a的名称是分液漏斗。(2)实验室用过氧化氢制取氧气，发生装置应选择B(选填“A”或“B”)。(3)图C为过氧化氢分解的过程示意图，请将生成物的微观粒子模型补充完整。命题点4基本反应类型的判断(10年10考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应及简单应用。◎初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。【学业要求】◎能辨别常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。考情及趋势分析考情分析类型年份题号分值考查内容涉及的反应置换反应(10年7考)202314D0.75根据转化关系判断所涉及的基本反应类型金属单质与盐反应置换出另一种金属单质202217(1)第二空1实验室制取氢气Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑202018(2)②第二空1判断铜和硝酸银的基本反应类型Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag201918(2)④1根据转化关系判断所涉及的基本反应类型一氧化碳与氧化铁、铁与硫酸、铁与硫酸铜、氢气与氧化铜201718(1)第一空1根据题给的反应①②判断属于置换反应氧化铁与一氧化碳、氧化铁与碳201618(4)第二空1根据题给反应①②③判断不属于置换反应的是①ZnCO3eq\o(=,\s\up7(800℃))ZnO＋CO2↑②2ZnO＋Ceq\o(=,\s\up7(800℃))2Zn＋CO2↑③2Cu2O＋Ceq\o(=,\s\up7(800℃))4Cu＋CO2↑2015113判断所给反应属于置换反应的是3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2＋2H2OZn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl复分解反应(10年4考)202118(2)②第一空1根据推断关系判断D转化为B的基本反应类型CaCl2＋Na2CO3(D)=2NaCl＋CaCO3↓(B)201814D0.75据图判断反应①②是否属于复分解反应201514CD1.5判断两个反应是否为复分解反应；说法判断2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4、BaCl2＋CuSO4=CuCl2＋BaSO4↓复分解反应(10年4考)2014113判断不属于复分解反应的是H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2OCuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH化合反应201418(3)第二空1根据题给反应①②判断属于化合反应的是①Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O②Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4分解反应202316(2)1判断属于分解反应的是⑥CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑⑧H2CO3=H2O＋CO2↑命题点5利用化学方程式的简单计算(10年10考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎认识化学反应中的各物质间存在定量关系。◎学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。◎能根据化学反应方程式进行简单的计算。◎认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。【学业要求】◎能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。◎能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息。◎能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化，并正确书写常见的化学方程式。考情及趋势分析考情分析年份题号分值化学方程式已知的量需要求的量202316(5)6Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O吸收8.8gCO2需要熟石灰的质量202216(5)62KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑制取0.96g氧气需要高锰酸钾的质量202116(5)6Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O处理0.142gCl2至少需NaOH的质量202016(3)62H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑制取4.8g氧气要过氧化氢的质量201916(4)6H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O7.4g氢氧化钙能中和污水中硫酸的质量201816(4)62KNO3=2KNO2＋O2↑生成24g氧气需要硝酸钾的质量

201716(3)6HCl＋NaOH=NaCl＋H2O含HCl7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量201616(2)6S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t该工厂每天产生的二氧化硫的质量201516(2)6CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑制取11.2t氧化钙需要碳酸钙的质量201416(2)62C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量微专题1微观反应示意图(10年10考)考情及趋势分析详见第五单元命题点3第六单元碳和碳的氧化物命题点概览命题点考查频次命题点1碳单质的性质和用途10年5考命题点2一氧化碳和二氧化碳10年8考命题点3二氧化碳的制取与性质实验10年5考命题点4二氧化碳对生活和环境的影响2022.2、10命题点1碳单质的性质和用途(10年5考)课标要求【内容要求】2022课标◎知道物质的性质与组成、结构有关。【学业要求】◎能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系；能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。考情及趋势分析考情分析知识点年份题号分值考查内容碳单质的物理性质活性炭(10年2考)20186A0.75作除味剂201518(1)第二空1自来水厂净水流程中起吸附作用的物质金刚石和石墨(10年4考)20186C0.75石墨用作电刷金刚石和石墨(10年4考)20177D0.75金刚石和石墨的硬度不同的原因201615(1)③1C60与金刚石和石墨具有相似的物理性质201515(1)①1金刚石的硬度大

碳单质的化学性质(10年2考)还原性201618(4)第一空2木炭还原赤铜(Cu2O)的化学方程式书写可燃性201416(1)2碳充分燃烧的化学方程式书写命题点2一氧化碳和二氧化碳(10年8考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎认识物质的性质与用途的关系。◎能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途。【学业要求】◎能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系；能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。◎能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。考情及趋势分析考情分析知识点年份题号分值考查内容一氧化碳(10年5考)202315(4)2车库内一氧化碳的来源及危害202118(1)①1CO还原性20206C0.75一氧化碳用于炼铁201618(5)第二空1一氧化碳的用途201416(3)2一氧化碳的用途和毒性二氧化碳(10年5考)201916(3)2氢氧化钙溶液检验二氧化碳的化学方程式书写20186D0.75干冰用于食品保鲜201719(2)第二空2氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式书写201612B0.75区分氮气和二氧化碳201415(1)④1干冰的用途命题点3二氧化碳的制取与性质实验(10年5考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎通过实验探究认识二氧化碳的主要性质。◎能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途。◎初步学习二氧化碳的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路与方法。◎初步学习二氧化碳的实验室制取方法。◎学生必做实验及实践活动：二氧化碳的实验室制取与性质。◎完成基础的学生实验：二氧化碳的实验室制取与性质。【学业要求】◎能设计简单实验，制备并检验二氧化碳。◎能通过实验说明二氧化碳的主要性质，并能用化学方程式表示。◎能说明必做实验的基本思路与方法，分析实验实施的合理性，能体现严谨求实、敢于质疑的科学态度。◎能基于必做实验形成的探究思路与方法，结合物质的组成及变化等相关知识，分析解决真实情境中的简单实验问题。◎能利用化学反应及绿色环保理念设计实验方案，完成常见物质的制备等任务。考情及趋势分析考情分析年份原理(10年2考)发生与收集装置(10年2考)实验操作性质(含性质实验)(10年3考)2023///16(4)，判断实验能否证明二氧化碳与水发生了化学反应并说明理由2021///18(2)③，CO2通入紫色石蕊溶液中的颜色变化及加热该溶液后pH变化曲线的绘制2017/5AC，发生与收集装置的选择//201617(3)第一空，实验室制取二氧化碳反应的化学方程式书写17(3)第二空，收集装置的补画；17(4)，不用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳的原因分析//201519(1)，根据装置及药品书写化学方程式/19(2)第三空，检验装置中空气已排尽的方法19(5)(6)，二氧化碳在水中溶解性的分析命题趋势·新考法分析撰写实验报告2023岳阳43题(制取并收集二氧化碳)、山西晋中19题(二氧化碳制取及性质实验)新考法试题(撰写实验报告)(2023岳阳43题)某同学利用大理石与稀盐酸反应来制取并收集二氧化碳气体，请帮他完成下面的部分实验报告。【实验原理】CaCO3＋2HCl__=__CaCl2＋H2O＋CO2↑(用化学方程式表示)。【实验装置】实验室制取并收集一瓶CO2，应选用下列装置中的BC(填字母)。【实验步骤】验证集气瓶中CO2气体已集满的方法：将燃着木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，则证明CO2已收集满。【反思交流】结合实验，你认为该实验的注意事项有发生装置中长颈漏斗下端需浸入液面以下(合理即可)(写一条即可)。命题点4二氧化碳对生活和环境的影响(2022.2、10)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎以自然界中的氧循环和碳循环为例，认识物质在自然界中可以相互转化及其对维持人类生活与生态平衡的意义。◎了解自然界中的氧循环和碳循环。◎跨学科实验活动：基于碳中和理念设计低碳行动方案。(新增)【学业要求】◎能积极参加与化学有关的社会热点问题的讨论并作出合理的价值判断；初步形成节能低碳、保护环境的态度和健康的生活方式。◎能基于二氧化碳的性质和用途，从辩证的角度，初步分析和评价二氧化碳的实际应用，对低碳行动等社会性科学议题展开讨论，积极参与相关的综合实践活动。考情及趋势分析考情分析年份题号分值考查内容202223能够实现碳中和目标的做法(石油炼制；太阳能发电；燃煤脱硫；酒精作燃料)103有关碳氧循环的说法(植物呼吸作用放出氧气；化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量；植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收；碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化)微专题2常见气体的制取与净化(10年10考)考情及趋势分析氧气的实验室制取详见第二单元命题点4二氧化碳的实验室制取详见第六单元命题点3混合气体的净化(10年3考)考情分析混合气体年份题号分值目的装置考查内容CO2中混有H2O202219(5)1测定碳酸钾含重装置B的作用H2中混有H2O202119(7)2测定铁锈的质量分数结果偏小原因及解决方法(加干燥装置)CO中混有HCl201519(4)2判断CO2在水中溶解的体积乙装置的作用第七单元燃料及其利用命题点概览命题点考查频次命题点1燃烧与灭火10年5考命题点2燃烧条件的探究10年3考命题点3易燃易爆物的安全知识10年5考命题点4能源与环境10年10考命题点1燃烧与灭火(10年5考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎通过实验探究认识燃烧的条件，理解燃烧和灭火的原理及其在生活中的应用，初步体会调控化学反应的重要意义。◎认识燃烧、缓慢氧化发生的条件，了解防火灭火的措施。◎初步体会调控化学反应的重要意义◎结合实例认识合理利用、调控化学反应的重要性。◎认识燃料完全燃烧的重要性。【学业要求】◎能举例说明化学变化在自然界和生产生活中的重要应用价值，以及化学家利用化学反应造福人类的创造性贡献。◎能利用化学反应相关知识分析和解释自然界、生产生活、实验中的常见现象。考情及趋势分析考情分析类型年份题号分值考查内容燃烧条件(10年2考)201733可燃物的判断(棉花、黄金、食盐、大理石)20157AB1.5燃烧是人类最早利用的反应之一；可燃物温度达到着火点即可燃烧灭火方法(10年4考)202017(4)第三空1干粉灭火器灭火操作顺序

灭火方法(10年4考)201943熄灭蜡烛方法对应的原理(扇灭、剪掉烛芯、湿抹布盖灭、水浇灭)20184D0.75灭火要同时破坏燃烧的三个条件20157CD1.5图书档案起火宜用水基型灭火器扑灭；酒精在桌面燃烧，用水来灭火命题点2燃烧条件的探究(10年3考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎学生必做实验及实践活动：燃烧条件的探究。◎完成基础的学生实验：燃烧的条件。【学业要求】◎能运用变量控制思想设计燃烧条件等实验探究方案。◎能说明必做实验的基本思路与方法，分析实验实施的合理性，能体现严谨求实、敢于质疑的科学态度。◎能基于必做实验形成的探究思路与方法，结合物质的组成及变化等相关知识，分析解决真实情境中的简单实验问题。◎能利用化学反应及绿色环保理念设计实验方案。考情及趋势分析考情分析年份题号分值装置图考查内容2022123判断实验现象；判断能否根据该实验总结出燃烧的条件202053判断实验现象并得出燃烧需要的条件；热水的作用命题趋势·新考法分析创新实验2023河南22(2)题(设问创新)、安徽10题(装置创新)、娄底43题(设问创新)新考法试题(创新实验)(2023河南22题改编)探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。热水中的白磷没有燃烧，写出一种能使其燃烧的方法向热水中的白磷通入氧气或空气。命题点3易燃易爆物的安全知识(10年5考)课标要求【内容要求】2011课标◎认识爆炸发生的条件，了解防范爆炸的措施。【学业要求】◎能识别常用危险化学品标志。◎能积极参与有关合理使用化学物质及其反应的媒体信息的评论。考情及趋势分析考情分析年份题号分值考查内容202143教材实验(粉尘爆炸)202010A0.75点燃氢气前应验纯201923易燃易爆物的判断(食盐、烟花爆竹、汽油、罐装液化石油气)20184ABC2.25判断正误：加油站严禁烟火；高层楼房着火乘电梯逃生；燃气泄漏关闭阀门打开排气扇201453夜晚家中燃气泄漏后做法的正误判断命题点4能源与环境(10年10考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎认识化学在解决与资源、能源、环境相关的问题中的作用。◎结合实例，从物质及其变化的视角，认识资源的综合利用与新能源的开发，理解化学与生态环境保护的关系。◎了解酒精、天然气在社会生活中的应用。◎知道资源开发、能源利用可能会对环境产生影响，树立环保意识。◎知道人类生存与发展会面临来自环境、能源、资源方面的危机与不确定性挑战。◎知道化石燃料(煤、石油、天然气)是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。◎知道石油是由多种有机物组成的混合物，了解石油通过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等产品。◎了解使用氢气、天然气(或沼气)、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。◎了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。◎认识物质的变化过程伴随着能量变化。◎知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性。◎跨学科实践活动：调查家用燃料的变迁与合理使用。(新增)【学业要求】◎能列举生活中常见的能源和资源及其应用。◎能从物质的组成及变化视角，分析和讨论资源综合利用、生态环境保护等有关问题。◎能积极参加与化学有关的社会热点问题的讨论并作出合理的价值判断；初步形成节约资源、保护环境的态度。考情及趋势分析考情分析考查点年份题号分值考查内容环境保护(10年7考)20232A0.75判断：提升非化石能源消费比重是否符合新时代理念202223有利于实现碳中和的做法(石油炼制、太阳能发电、燃煤脱硫、酒精作燃料)15(1)第二空1垃圾分类(废弃饼干的包装袋)202123不符合绿色发展的举措202023环境保护的措施201823不符合环保理念的做法201616(3)第一空1二氧化硫排放到空气中遇降雨会形成酸雨201433生产生活中不符合环保理念的做法18(5)2生活垃圾处理建议三大化石燃料(10年4考)202210B0.75化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量20206D0.75天然气用作燃料201815(1)2天然气的主要成分、灶具进风口的调节201616(1)第一空1三大化石燃料(石油)可再生、不可再生能源的判断(10年3考)202115(1)②第一空1风能20196A0.75煤201616(1)第二空1三大化石燃料新能源(10年5考)202115(1)③1列举新能源202015(4)2氢燃料电池的能量转化及优点20196D0.75判断：乙醇汽油作汽车燃料不会污染环境20179AB1.5判断：可燃冰的成分只有甲烷；可燃冰将成为未来新能源201533判断：不属于新能源开发和利用的是(火力、风力发电、氢燃料电车、太阳能电池路灯)第八单元金属和金属材料命题点概览命题点考查频次命题点1金属的物理性质及用途10年10考命题点2金属活动性顺序的探究与应用10年10考命题点3金属的冶炼10年5考命题点4金属的锈蚀与防护10年6考命题点1金属的物理性质及用途(10年10考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎知道金属具有一些共同的物理性质。◎了解金属的物理特征。◎知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金属材料的性能。◎知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能。◎了解金属、金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。◎认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。◎学生必做实验及实践活动：常见金属的物理性质。◎完成基础的学生实验：金属的物理性质。◎跨学科实践活动：垃圾的分类与回收利用，调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用。(新增)【学业要求】◎能列举生活中常见的金属材料及其应用。◎能基于物质的性质与用途，从辩证的角度，初步分析和评价物质的实际应用，对金属材料的使用等社会性科学性议题展开讨论，积极参与相关的综合活动。考情及趋势分析考情分析金属的物理性质考查点年份题号分值考查内容导热性(10年3考)20238A0.75电热蚊香片中两处金属片的作用202115(1)①1太阳能热水器的集热器主要材料——铜的性质201615(2)①1不粘锅体现铁的性质延展性(10年3考)202015(3)第一空1铁块制成铁板利用的性质201718(4)第二空1钢锭轧成钢板利用的性质201515(2)②1金属的延展性属于物理性质硬度(10年2考)201812A0.75黄铜和铜的鉴别(相互刻画)201618(2)1合金和纯金属硬度的比较(黄铜、铜和锌)熔点202218(5)1钢与纯铁熔点的比较金属的用途(10年4考)202315(1)第二空1“蛟龙号”外壳合金的选择(钛合金)20227BC1.5化学性质的判断(钛合金耐腐蚀；不锈钢硬度大)201918(2)①1铜的用途2018103根据金属的性质判断其用途金属材料的判断(10年4考)202115(2)①1钢与生铁的含碳量比较202013金属材料的判断20178D0.75判断：古剑是由合金制成201415(1)①1青铜属于合金命题点2金属活动性顺序的探究与应用(10年10考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中一些化学现象。◎通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序。◎认识常见金属的主要化学性质。◎学生必做实验及实践活动：常见金属的化学性质。◎完成基础的学生实验：金属的某些化学性质。【学业要求】◎能通过实验说明常见的金属的主要性质，并能用化学方程式表示。能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系；能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。◎能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，依据金属活动性顺序初步预测常见的金属的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。◎能基于真实问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题。考情及趋势分析考情分析考查角度年份题号分值呈现形式考查内容金属活动性的探究(10年5考)202317(2)第二空1两支试管(稀盐酸、铁片、铝片)比较金属活动性强弱，从试剂角度考虑的因素(加入等浓度等体积的酸)17(3)4一支试管(铜丝插入硝酸银溶液)铜与硝酸银溶液反应的化学方程式书写；补充实验：验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序202211C0.75两支试管(铁片、铝粉、5%稀硫酸)判断能否达到目的：比较铁、铝金属活动性201912C0.75两支试管(铜丝、打磨后的铝丝、硝酸银溶液)判断能否达到目的：探究铝、铜、银的金属活动性2018113三支试管(锌片、镁片、铜片、盐酸)现象、分析、结论的正误判断201713C0.75一支试管(铝丝插入硫酸铜溶液)金属活动性强弱的判断

金属活动性的应用(10年5考)202112C0.75转化关系图一步转化能否实现(Cueq\o(→,\s\up7(Al2(SO4)3溶液))Al)202018(2)①1推断题反应能发生的原因(推断：金属A转化为金属D)201683反应示意图金属与盐酸反应相关说法的判断201516(3)2文字叙述波尔多液不能用铁质容器配制的原因2014123根据金属活动性Fe>Cu>Ag判断相关说法命题点3金属的冶炼(10年5考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的，体会化学方法在金属冶炼中的重要性。◎知道一些常见金属(铁、铝等)矿物；知道可用铁矿石炼铁。【学业要求】◎能通过实验说明金属的主要性质，并能用化学方程式表示。◎能基于物质的性质和用途，从辩证的角度，初步分析和评价物质的实际应用，对金属资源开发等社会性科学一题展开讨论，积极参与相关的综合实践活动。考情及趋势分析考情分析考查点年份题号分值考查内容铁的冶炼(10年2考)202218(1)～(4)6常见的铁矿石；炼铁炉不断鼓入空气的目的；炼铁炉中生成铁的化学方程式书写；撒入潮泥灰的作用、不断翻炒液态生铁的目的201718(1)第二空、(4)第一空2高炉炼铁的原理；炼钢炉中通入纯氧的目的铜的冶炼(10年3考)2020123木炭还原氧化铜的相关说法的判断(实验)201618(3)、(4)第一空3古代冶炼黄铜的工艺流程图(操作X的名称；赤铜和木炭粉反应的化学方程式书写)2015133木炭还原氧化铜的相关说法的判断(实验)命题趋势·新考法分析数字化实验2023广州20题(热分析仪，固体质量随温度变化曲线)、2021常州27题(热成像仪，CO2含量随温度变化曲线)新考法试题(数字化实验)(2021常州27题)兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用如图1实验装置(加热装置已省略)探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下：①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的CO2，此时用仪器测得CO2含量为ag/L，用气球密封试管口。②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图2。恢复至与①相同的条件，测得CO2含量为0.2ag/L。④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右黑色固体变成紫红色。图1 图2(1)操作②中实验现象说明CO2不能(填“能”或“不能”)与CuO反应。(2)操作③中CO2含量减小的原因是CO2__在高温条件下和焦炭反应生成了CO。(3)操作④中反应的化学方程式为CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2。(4)实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是防止有毒的CO污染空气。(5)由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是刚停止加热，体系温度还很高，__CO2仍在与焦炭反应，该反应为吸热反应，故温度降低更快。命题点4金属的锈蚀与防护(10年6考)课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常用方法。◎了解防止金属腐蚀的简单方法。◎了解废弃金属对环境的影响及金属回收再利用的价值。◎认识金属矿物是宝贵的自然资源，形成保护和节约资源的可持续发展意识与社会责任。◎认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。【学业要求】◎能运用变量控制思想设计实验探究方案。◎能基于物质的性质和用途，从辩证的角度，初步分析和评价物质的实际应用，对金属材料使用与金属资源开发、资源回收等社会性科学议题展开讨论，积极参与相关的综合实践活动。◎能积极参加与化学有关的社会热点问题的讨论并作出合理的价值判断；初步形成节约资源的态度。考情及趋势分析考情分析考查点年份题号分值考查内容铁锈蚀的探究(10年3考)20211913定性、定量探究铁锈蚀的因素201912A0.75探究水对铁生锈有无影响(装置图：控制变量法)201515(2)④1潮湿环境铁更易生锈防锈(10年2考)202015(3)第二空1防锈方法(刷油漆等)201615(2)④1聚四氟乙烯内衬防止铁锅生锈的原因除锈201718(5)2稀硫酸除铁锈的化学方程式书写金属资源的保护20193AC1.5废旧金属回收利用；有计划、合理地开采矿物命题趋势·新考法分析项目式学习2023福建17题(研究钢铁防护方法)、安徽16题(铁锈蚀条件的探究)新考法试题(项目式学习)(2023福建17题)为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下研究。Ⅰ.验证膜的抗腐蚀性能【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。(1)出现红色物质的原因是Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(用化学方程式表示)。(2)有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间(合理即可)。Ⅱ.探究膜化条件对膜层外观的影响【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH＝3、不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：温度/℃50607080膜层外观粗糙致密、均匀致密、均匀粗糙【实验3】已知pH≥3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：pH1.52.02.53.0膜层外观易脱落粗糙致密、均匀致密、均匀(3)实验3的目的是探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响。(4)根据实验2、实验3的结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为60～70__℃、2.5～3.0。Ⅲ.确定抗腐蚀性能较好的膜化条件【实验4】依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定适宜的温度、pH。(5)实验4中，确定适宜温度的实验方案是取60__℃、70__℃膜化处理后的钢片，分别进行滴铜实验，观察并记录钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现红色物质的时间。Ⅳ.实践反思(6)反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题。答：膜化剂浓度对钢铁膜化处理