《离子反应》 教学设计

PAGE3《离子反应》教学设计（人教版必修I第二章第二节第2课时）广州五中周公畅一、教材分析1、教材的地位和作用：高中化学必修模块注重从知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观三个方面为学生科学素养的发展和高中阶段后续课程的学习打下必备的基础。必修模块化学I第二章第二节《离子反应》是学生学好第三章《金属及其化合物》和第四章《非金属及其化合物》知识必备的基本理论知识之一，它能让学生在学习元素化合知识时更好地理解反应的本质。此外，《离子反应》的知识是后续学习选修4《化学反应原理》第三章《水溶液中的离子平衡》必备的基础，它能让学生从微观角度理解平衡的建立和移动。所以《离子反应》是学生在高中阶段学习化学知识的重要理论基础知识。2、教材内容：必修I第二章第二节《离子反应》主要内容包括酸、碱、盐在水溶液中的电离和离子反应及其发生条件两部分内容，其中第二课时——离子反应及其发生条件的内容包括电解质溶液间反应的本质和条件、离子方程式的书写及意义两个内容。二、学生分析学生在初中学过复分解反应的条件是生成气体、沉淀和水，能判断酸、碱、盐溶液间能否发生反应，并能写出相应的化学方程式，这为探究电解质溶液间反应的本质是离子反应以及离子反应的条件提供了知识基础。在本节第一课时学生学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离的知识，这为学生从微观角度分析理解离子反应以及离子反应的条件提供了可能。学生在学习《离子反应》时思维的盲点是学生对酸、碱、盐之间复分解反应的化学反应方程式认识根深蒂固，认为复分解反应就是“物质”之间的反应，在学习本节知识后通常对于电解质溶液的反应不能从微观（即离子）的角度去理解电解质溶液之间的反应，即缺乏“离子意识”。三、教学目标（1）知识与技能：①了解电解质溶液之间反应的本质是离子反应，能从微观角度理解离子反应的本质。②了解离子反应的条件，能判断常见离子间是否能发生反应。③了解离子方程式的书写及其意义，能根据实际参加反应的离子书写离子方程式，并能描述离子方程式所代表的意义。（2）过程与方法：①通过实验探究电解质溶液之间的反应，初步体会“提出问题——猜想和假设——设计实验——实验验证——得出结论”的实验探究方法。利用实验探究中对比实验的设计，初步渗透实验探究的科学性和严密性。②通过理论探究电解质溶液之间反应的本质是离子反应和离子反应的条件，体会透过现象分析本质的基本思维方法。③通过学习离子方程式的书写，学会利用事物的本质来掌握技能性知识。（3）情感态度及价值观目标：①通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。②通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。四、教学重、难点教学重点：电解质溶液之间反应的本质是离子反应，离子反应的条件教学难点：电解质溶液之间反应的本质是离子反应五、教学策略《离子反应》是典型的基本概念基本理论课型，这种课型的重要特点就是抽象，比较难理解和掌握，所以学生在学习过程中不容易理解到概念或理论的本质。本节课设计主要从以下几个方面进行突破：1、希望在本节课的教学过程中贯穿“离子意识”，以书写离子方程式的过程“一写、二拆、三删、四查”为主线，引导学生思考其内在的本质既“写（参加反应的物质）——拆（电解质在水溶液中电离）——删（找出实际参加反应的离子）——查（离子反应中包含的基本化学原理）”让学生通过这条主线分析得到电解质溶液反应的本质是离子反应，以及发生复分解型离子反应的本质。从而突破重、难点，最终达到教学目标。2、对于电解质溶液相互反应的本质和离子反应的条件，学生的思维盲点在于不能从离子的角度去分析物质能否发生反应，缺乏离子意识，所以在教学过程中要贯穿从离子的角度去分析和理解电解质溶液相互反应的本质和离子反应的条件，最后得出判断电解质溶液间能否发生反应的一般方法。具体做法是从学生已学的复分解反应的条件出发，通过“猜想和假设——设计实验——实验验证——得出结论”的方式探究NaOH+HCl、Na2CO3+HCl是否发生反应，充分利用课本实验并进行重组为电解质溶液间的反应提供事实基础。然后通过引导学生利用上节课学习的电解质在水溶液中电离的知识从微观角度“反应前溶液中主要存在的离子——反应后溶液中主要存在的离子——电解质溶液间实际发生的反应”探究Na2SO4+BaCl2、NaOH+HCl、Na2CO3+HCl溶液间反应的实质，并得出离子反应的条件。再通过FlASH动画直观地把三个反应的实质形象地表示出来，加深对离子反应和离子反应的条件的理解。最后让学生总结得出三个结论“1、电解质溶液间发生反应的实质是：________。2、离子反应发生的条件：能生成______、_______、_______。3．判断电解质溶液间能否发生反应的一般方法：_______。”为检验学生是否能从微观“离子”角度理解电解质溶液的反应，设计一道练习题“已知NaHSO4=Na++H++SO42-。判断NaHSO4溶液和NaOH溶液混合能否发生反应？如果会，则发生反应的实质是什么？”3、当学生建立起离子反应的概念，了解了离子反应的本质后，可以进一步培养学生对于离子方程式的书写可以先分析实际参加反应的离子，再直接写实际参加反应的离子发生反应的离子方程式（特别要注意强调参与反应的离子之间的量的关系）。这也是这节课希望贯穿的“离子意识”，所以可以利用离子方程式书写的学习强化第一部分学习和掌握的方法。具体做法是侧重从电解质溶液实际参加反应的微粒的角度掌握离子方程式的书写，练习“H2SO4+NaOH，HCl+KOH，H2SO4＋BaCl2，H2SO4＋Na2CO3溶液混合的离子方程式”，总结得出结论“离子方程式是用_____________表示反应的式子。”并对比HCl+NaOH，H2SO4+NaOH，HCl+KOH溶液反应的离子方程式掌握离子方程式所代表的意义。复习引入总结演示实验复习引入总结演示实验观察记录实验现象电解质溶液反应的本质及反应条件离子方程式的书写及其意义动画演示通过提问引导学生分析离子反应的本质思考，提出合理假设引导学生，得出初步结论分析得出初步结论引导学生小结电解质溶液反应的本质及反应条件引导学生利用得到的结论分析解决具体问题提出假设，进行实验验证假设，得出结论练习评价理解练习引导学生了解离子方程式的书写的基本方法练习评价引导学生分析离子方程式所代表的意义练习巩固评价思考，掌握离子方程式的书写的基本方法练习分析得出相应结论练习

七、教学过程教师活动学生活动设计意图【复习】复习第一课时中所讲的内容完成学案上复习中的练习：写出KCl、BaCl2、Na2SO4、NaOH、Na2CO3、HCl对应的电离方程式【引入】请同学们回忆一下初中学过的复分解反应的条件，并判断BaCl2与Na2SO4能否发生，如果能发生反应，写出相应化学方程式。完成学案中相应练习写出BaCl2与Na2SO4反应的化学方程式复习离子反应第一课时中所讲的内容，为本节课的重、难点突破打下基础复习复分解反应的条件，为后面的学习打下基础【板书】一、电解质溶液反应的本质及反应条件写（写出化学方程式）【演示实验】电解质溶液Na2SO4+KClNa2SO4+BaCl2推断是否发生反应，会反应的写出化学方程式实验现象现象：现象：记录实验现象培养学生观察记录实验能力【提问】如何用实验证明产生的沉淀是BaSO4而不是NaCl？【提问】NaCl以怎样的形式存在？继续完成学案，表格中把剩余内容填写完整反应前溶液中主要存在的离子反应后溶液中主要存在的离子电解质溶液间实际发生的反应电解质溶液间发生反应的条件回答：第一组实验Na2SO4溶液和KCl溶液反应没有沉淀生成。回答：NaCl在溶液中以Na+和Cl-离子的形式存在。通过提问引导学生分析离子反应的本质【提问】如果用符号怎样表示这个过程？还有什么新的发现？【板书】拆（电解质在水溶液中电离）【总结】通过方程式可以看到，反应前后Na+和Cl-的个数都没有发生改变。当反应前后存在相同的物质（离子）时，我们通常认为这种物质（离子）没有参与化学变化，可以将它消去。【板书】删（删去没有参与反应的离子）【小结】删去Na+和Cl-后得到的式子，可以看作是BaCl2溶液与Na2SO4溶液发生反应的本质。回答：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==2Na++2Cl-+BaSO4↓反应前后Na+和Cl-没有发生改变理解培养学生透过现象分析本质的基本思维方法【提问】根据上面实验结论，先进行猜测，在进行实验，完成学案中的表格电解质溶液NaOH+HClNa2CO3+HCl推测是否发生反应，会反应的写出化学方程式反应前溶液中主要存在的离子反应后溶液中主要存在的离子实验验证现象：现象：电解质溶液间实际发生的反应电解质溶液间发生反应的条件【提问】如何利用实验证明NaOH与HCl确实发生了反应？进行假设进行实验完成练习回答：可以用酚酞做指示剂，如果像滴加酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，红色褪去，说明NaOH与HCl发生了反应。如果红色没有褪去，说明不反应由学生已学的复分解反应的条件出发，通过“猜想和假设——设计实验——实验验证——得出结论”的实验探究方法得出电解质溶液间会发生反应的事实。利用对比实验，引导学生从微观角度探究电解质溶液间反应的实质，并得出离子反应的条件。最终达到增强学生“离子意识”的目的【动画】离子反应的本质【小结】1、电解质溶液间发生反应的实质是：______________。2、复分解类型离子反应发生的条件：能生成_______、________、_________。（常见酸、碱、盐溶解性如何？）3．判断电解质溶液间能否发生反应的一般方法：观察，理解通过FlASH动画直观地把离子反应的实质形象地表示出来练习1：已知NaHSO4=Na++H++SO42-。判断NaHSO4溶液和NaOH溶液混合能否发生反应？如果会，则发生反应的实质是什么？【评价】评价讲解练习1完成练习巩固电解质溶液反应的本质和复分解型离子反应发生的条件反馈学生学习效果【板书】二、离子方程式的书写及其意义【引出】离子方程式是用实际参加反应的离子表示反应的式子就是离子方程式。如何写出相应的离子反应呢？其实在刚才的研究过程中我们已经完成了离子方程式书写的几个步骤：写——拆——删。这些步骤都具有一定的含义。【提问】书写化学方程式时我们要注意哪些基本的化学原理？【提问】书写离子方程式时还应当遵循什么原理？【小结】很好，我们在书写离子方程式时应当特别注意量的关系，一定要遵循刚才提到的那些基本化学原理。所以在写完离子方程式之后我们一定要进行检查。【板书】查（检查守恒以及离子之间量的关系）【小结】书写离子方程式的常规方法，培养学生直接寻找溶液中参与反应的离子及其量的关系，直接写出相应的离子方程式。回答：元素守恒、原子守恒、质量守恒回答：电荷守恒使学生学会用离子方程式表示电解质溶液相互反应的本质，了解常规的离子方程式的书写方法完成学案上的练习反应物参与反应的离子离子方程式H2SO4溶液与NaOH溶液混合KOH溶液与HCl溶液混合H2SO4溶液与BaCl2溶液混合H2SO4溶液与Na2CO3溶液混合完成练习培养学生的微粒观增强学生的“离子意识”【提问】为什么练习中的有些反应物不同，但是离子方程式却是一样的呢？结论1、离子方程式是用表示反应的式子2、离子反应方程式可以表示_____________的离子反应。回答：反应物不同，但是实际参与反应的离子是相同的，所以离子方程式相同。总结培养学生的微粒观增强学生的“离子意识”练习2：写出Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应的的离子方程式【评价】评价讲解练习2，强调反应中参加反应的离子的量的问题练习反馈学生学习效果【总结】总结本节课所学习的基本知识和方法聆听、理解总结巩固本节课所学习到的知识和方法板书设计第二节离子反应一、电解质溶液反应的本质及反应条件二、离子方程式的书写及其意义反应的实质是：离子反应写（写出化学方程式）复分解型离子反应发生的条件：拆（电解质在水溶液中电离）生成沉淀、放出气体或生成水删（删去没有参与反应的离子）查（检查守恒以及离子之间量的关系）离子反应方程式可以表示同一类型的离子反应

学案设计离子反应（第二课时）复习：写出下列物质的电离方程式KClBaCl2Na2SO4NaOHNa2CO3HCl一、电解质溶液反应的本质及反应条件电解质溶液Na2SO4+KClNa2SO4+BaCl2推断是否发生反应，会反应的写出化学方程式实验现象现象：现象：反应前溶液中主要存在的离子反应后溶液中主要存在的离子电解质溶液间实际发生的反应电解质溶液间发生反应的条件电解质溶液NaOH+HClNa2CO3+HCl推测是否发生反应，会反应的写出化学方程式反应前溶液中主要存在的离子反应后溶液中主要存在的离子实验验证现象：现象：电解质溶液间实际发生的反应电解质溶液间发生反应的条件结论：1、电解质溶液间发生反应的实质是：____________________________。2、复分解类型离子反应发生的条件：能生成______、_________、_______。（常见酸、碱、盐溶解性如何？）3．判断电解质溶液间能否发生反应的一般方法练习1：已知NaHSO4=Na++H++SO42-。判断NaHSO4溶液和NaOH溶液混合能否发生反应？如果会，则发生反应的实质是什么？二、离子方程式的书写及其意义反应物参与反应的离子离子方程式H2SO4溶液与NaOH溶液混合KOH溶液与HCl溶液混合Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合H2SO4溶液与BaCl2溶液混合结论：1、离子方程式是用表示反应的式子。2、离子反应方程式可以表示_____________的离子反应。练习2：写出Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的的离子方程式三、课后作业：化学必修1，33—34页2、5、6、7、9题

教学反思本节课作为明珠杯的参赛课，完成教学后有很多的感想。1、培养学生的微粒观，化繁为简，让学生从本质理解离子反应在整节课中，强调从微观粒子的角度分析反应，让学生从接触离子反应的开始阶段就养成从离子的角度分析反应，能够为以后的知识提升打下良好的基础。2、重视课本实验，迁移重组，让学生更好的突破重难点本节课的重难点在于分析出离子反应的本质是离子间的反应，以及发生复分解型离子反应的条件。课本设置了两组实验进行突破。如果新课标实施的前两年任教过高一，应该能看出这两组实验的变化，尤其是第一组实验，教材由原来的硫酸铜和氯化钡反应，变成为一组对比实验：硫酸钠和氯化钡与硫酸钠与氯化钾反应现象的对比。这个变化可以理解为是教材的编者重