高中化学人教版（2022）必修第一册第四章第三节化学键（含解析）

高中化学人教版（2022）必修第一册第四章第三节化学键一、单选题1.下列物质属于离子化合物的是（

）A.

B.

C.

D.

2.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（

）A.

可溶于水

B.

熔融状态能导电

C.

水溶液能导电

D.

具有较高的熔点3.下列叙述错误的是(

)①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同()A.

①③

B.

②④

C.

②⑤

D.

④⑥4.下列关于化学键的说法正确的是（

）A.

含有金属元素的离子化合物

B.

第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C.

由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D.

离子化合物中可能同时含有离子键和共价键5.已知A，B，C，周期中原子序数依次增大的五种元素，A，B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B，C，D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是（

）A.

原子半径：C>B>A

B.

气态氢化物的热稳定性：E>C

C.

最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E

D.

化合物DC与EC2中化学键类型相同6.下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（

）A.

KOH、H2SO4、NH4Cl

B.

CaO、Na2CO3、NH4HCO3

C.

HClO、Al2O3、MgCl2

D.

K2O2、NaOH、K2SO47.下列说法正确的是（

）A.

氯化氢气体溶键，产生H+和Cl-

B.

硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同

C.

NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键

D.

CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同8.下列说法中正确的是(

)A.

IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

B.

具有共价键的化合物就是共价化合物

C.

由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D.

离子化合物中一定有离子键二、综合题9.有如下几种物质：A．金刚石

B．MgF2C．NH4Cl

D．NaNO3

E.干冰

F.固体碘选取适当物质填写下列空白。（1）熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是________，只存在离子键的是________。（3）由极性键构成的非极性分子有________。（4）可溶于CCl4的有________。10.（1）比较Br-与性相对强弱：Br-________Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱________。（2）KSCN溶液是高剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢），硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢）的结构式________。（3）元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是________。11.已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：（1）该元素的基态原子有________个能层充有电子；（2）写出A原子的电子排布式和元素符号________；________。（3）指出元素A在周期表中的位置________。（4）指出元素A的最高化合价________。（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有________。

①

s-pσ键

②

p-pσ键

③

s-sσ键

④p-pπ键（6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式________。三、推断题12.短周期Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。（1）X在元素周期表中的位置为________，X单质的结构式为________。（2）W的简单气态氢化物电子式是________，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是________。（3）Y、Z、从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是________。

答案解析部分一、单选题1.A2.B3.B4.D5.C6.D7.B8.D二、综合题9.（1）EF；A；A；E

（2）CD；B

（3）E

（4）F10.【答案；2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

（2）H-S-C≡N或H-N=C=S

（3）氮气分子中存在氮氮三键，键能较氯分子中Cl-Cl单键键能大，常温下难以断裂1