2022年浙江杭州临平区中考化学一模试卷附答案详解

2022年浙江省杭州市临平区中考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）.2019年科学家首次在太空中检测到氮合氢离子（HeH+）,关于1个HeH+下列说法正确的是（）A.有1个原子核 B.共有3个质子C.共有4个电子 D.相对质量为3.现在各校都在进行实验操作训练，正确规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作（如图所示）规范的是（）.某科学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银；②硫酸铜溶液、铝、银；③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜；④硫酸铝溶液、铜、银。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（）A.②③ B,①② C,③④ D.①④.我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高.其主要反应如下：①NH3+H2O+CO2=nh4hco3②NaCl（饱和）+NH4HCO3=NH4cl+NaHCO31△③2NaHCO3——Na2cO3+H2O+CO2T下列说法正确的是（）A①反应是化合反应，②反应是置换反应B.③反应过程中碳元素的化合价发生改变C.③反应后的H2O和CO2可以被循环使用D.反应结束后，只得到一种产物Na2CO3第1页，共13页.温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）。实验一将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中。实验二是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中，则下列结论不正确的是（）A.实验二后，乙溶液溶质质量分数增大B.实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等C.实验二后，甲溶液变为不饱和溶液D.实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等.下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去co2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液B测定空气中O2体积大致所占比例用铁丝代替红磷做实验C证明CO2能与水反应将CO2通入滴有无色酚欧试液的水中D除去氧气中混有的少量水蒸气将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶A.A B.B C.C D.D.检测氢氧化钙性质的实验后，某试管废液中含有盐酸和氯化钙，科学兴趣小组的同学对此溶液进行进一步探究。他们在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，实验过程中观察到开始先产生气泡，过一会才产生白色沉淀。同学们画出了废液中离子数目随加入碳酸钠溶液质量（X）变化的图象，其中与实验过程不符的是（）二、简答题（本大题共3小题，共16.0分）.如图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投药口和出气口。已知：i.制氧剂的主要成分是过碳酸钠（Na2cO4）和催化剂。ii.本产品用于人体保健吸氧，产生的氧气需通入水中净化。第2页，共13页(1)制氧时，从投药口中投入药品后，立即将其关闭。①过碳酸钠加入水中后，反应产生过氧化氢和纯碱，其化学方程式为:。过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气。式为:。过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气。②氧气的出口为9.氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石(主要成分是BaCO3,所含杂质难溶于水，不与酸反应)制备氯化钡晶体。实验小组设计了如图所示的实验室中制备氯化钡晶体的流程。(i)关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是(选填字母序号)。A.氯化钡是一种有毒的重金属盐，使用时应注意安全B.步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+对环境污染C.可用重晶石(主要成分是BaSO4)代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体d.滤液n是不饱和溶液(2)滤液I中还有过量的盐酸，为防止浓缩时产^Cl气体造成污染，需要对滤液I处理后再浓缩。处理滤液I中过量的盐酸的方法：加入适量的(填物质名称)o10.某同学探究影响锌与盐酸反应快慢的因素。(1)该实验不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有o(2)该同学要验证的猜想是o(3)实验中获得表格数据如表所示。由此推断实验是通过来体现反应快慢的。(4)实验中小科发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减第3页，共13页

少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与有关。序号盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积15%10mL215%28mL三、探究题(本大题共1小题，共8.0分)11.小乐为了测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验:实验编号及装置实验步骤实验现象①天平称量生锈的生铁片的质量生锈的生铁片的质量为mg②装置甲先通入一段时间CO,然后加热；完全反应后，停止加热；继续通CO至室温生锈的生铁片变成光亮的银白色③装置乙将②中生成的光亮的银白色铁片放入稀盐酸中，完全反应试管中 ；测得室温下产生氢气的体积为VL甲乙甲乙(1)装置甲存在缺陷，其改进方法是。(2)装置乙试管中观察到的实验现象是。(3)若室温下氢气的密度为pg/L，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是(用字母表示)。(4)有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没有必要进行③的操作”。判断此观点是否正确，并说明理由。。第4页，共13页

四、计算题（本大题共1小题，共4.0分）12.实验室有一瓶长期保存的氢氧化钠固体（假定不含水分），是否变质了呢？为测定其成分，张强在室温下称取该固体完全溶于水中后，加入200g某质量分数的稀硫酸溶液恰好完全反应，根据实验精确收集生成气体质量如图所示。（1）请你帮他判断该氢氧化钠固体（1）请你帮他判断该氢氧化钠固体（填“完全变质”或“部分变质”）（2）求所用稀硫酸的质量分数。第5页，共13页答案和解析.【答案】B【解析】解：A、1个氮合氢离子(HeH+)中含有2个原子核，故选项说法错误。B、1个氮合氢离子(HeH+)中含有2个原子核，氯原子核内质子数为2,氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，故选项说法正确。C、1个氮合氢离子(HeH+)中含有2个原子核，氯原子核内质子数为2,氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，1个氮合氢离子(HeH+)带1个单位的正电荷，则其核外电子数为3-1=2,故选项说法错误。D、相对质量为4+1=5,故选项说法错误。故选：B。根据氯原子核内质子数为2,氢原子核内质子数为1，1个氮合氢离子(HeH+)带1个单位的正电荷，进行分析解答。本题难度不大，明确1个氮合氢离子(HeH+)带1个单位的正电荷、氢氮原子的构成是正确解答本题的关键。.【答案】D【解析】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小小H试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：D。A、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。第6页，共13页D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。.【答案】A【解析】解：①稀盐酸不能和银、铜反应，不能比较银和铜的活泼性，不能用稀盐酸、银、铝、铜检验；②银不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼，铝能和硫酸铜反应，说明铝比铜活泼，可以用硫酸铜溶液、铝、银检验；③铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，不能和硫酸铝溶液反应，说明铝比铜活泼，可以用铜、硝酸银溶液、硫酸铝溶液验；④铜、银都不能和硫酸铝溶液反应，不能比较铜和银的活泼性，不能用硫酸铝溶液、铜、银检验。由以上分析可知，②③能验证铝、铜、银金属活动性顺序，A符合题意。故选：A。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此来比较金属的活动性顺序。活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。.【答案】C【解析】解：A、NH3+H2O+CO2=NH4HCO3属于化合反应，而NaCl（饱和）+NH,HCOsMNHJI+NaHCOs】属于复分解反应，故A错误；B、由2NaHCO3―△Na2cO3+H2O+CO2T中中碳元素的化合价发生不变，故B错误；C、由反应可知h2o和CO2可以被循环使用，故C正确；D、反应结束后，得到两种产物Na2cO3和NH4c1，故D错误.故选：C.A、根据化合反应和置换反应的含义进行解答；第7页，共13页B、根据2NaHCO―△NaCO+HO+COT中中碳元素的化合价发生不变进行解答；3 2 3 2 2C、根据反应可知H2O和CO2可以被循环使用进行解答；D、根据反应结束后，得到两种产物Na2cO3和NH4cl进行解答.化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写以及反应类型的判断..【答案】A【解析】解：A、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，故A错误；B、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，故B正确；C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，故C正确；D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，故D正确；故选：A。根据饱和溶液和溶质的质量分数进行分析。一定温度一定量的溶剂中，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质。解答本题的关键是：①溶液具有均一性；②向该溶质的饱和溶液中加溶质，溶质不再溶解。.【答案】D【解析】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的。B、铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，不能用于测定空气中）2体积分数，故选项实验方案不能达到相应实验目的。C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚欧溶液变色，不能证明CO2能与水反应，故选项实验方案不能达到相应实验目的。D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到相应实验目的。第8页，共13页故选：DoA、除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。C、根据无色酚欧溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断。D、除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。.【答案】D【解析】解：A、某试管废液中含有盐酸和氯化钙，在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，由质量守恒定律，氯离子的数目是不变的，故选项图象正确。B、某试管废液中含有盐酸和氯化钙，在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，钠离子的数目逐渐增加，故选项图象正确。C、某试管废液中含有盐酸和氯化钙，在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，氢离子的数目逐渐减少，至稀盐酸消耗完，减少至0,故选项图象正确。D、某试管废液中含有盐酸和氯化钙，在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，钙离子的数目先不变，后逐渐减少，至氯化钙消耗完，减少至0,故选项图象错误。故选：Do根据题意，某试管废液中含有盐酸和氯化钙，在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，进行分析判断。本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合盐的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进第9页，共13页而确定正确的图象。.【答案】Na2cO4+H2O=Na2cO3+H2O2a【解析】解：①过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢，化学方程式为：Na2cO4+町二屿2cO3+H2O2；②根据氧气的密度比水小的事实分析，应在装置I中放入制氧剂，制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂，过碳酸钠加入水中后，分解产生过氧化氢；过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气，产生的氧气需通入装置的I中水中净化，从而判断氧气的出口为a。故答案为：①Na2cO4+H2O=Na2co3+H2O2；②a。①根据过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢进行分析；②根据氧气的密度比水小的事实进行分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。.【答案】cD碳酸钡【解析】解：(1)A、氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全，正确；B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料，正确；C、由于硫酸钡不溶于水也不和酸反应，所以不可用重晶石(主要成分是硫酸钡)代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体，错误；D、滤液H有晶体析出，因此是饱和溶液，错误；故选：cd。(2)步骤③将滤液I浓缩时会产生气体污染物，是因为盐酸过量，浓缩时挥发出氯化氢气体，其化学式为Hci.为防止污染，需要对滤液I处理后再浓缩。为避免引入新的杂质，所以可以用适量的碳酸钡，碳酸钡可与稀盐酸反应，过量的碳酸钡保证除尽盐酸，不引入新杂质；故答案为：碳酸钡。(1)根据选项内容进行分析回答，判断正确与否；(2)根据除杂的原则进行分析。读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解第10页，共13页答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。.【答案】挥发性盐酸浓度对反应速率的影响相同时间内收集气体的体积温度【解析】解：(1)浓盐酸具有挥发性，挥发出气体进入制备的气体，影响气体纯度；故答案为：挥发性。(2)实验中利用不同浓度的盐酸进行实验，所以探究盐酸浓度对反应速率的影响；故答案为：盐酸浓度对反应速率的影响。(3)实验记录了2分钟内收集氢气的体积，因从利用相同时间内收集气体的体积来表示反应速率；故答案为：相同时间内收集气体的体积。(4)反应过程有能量变化，所以也可以探究温度对反应速率的影响；故答案为：温度。(1)根据浓盐酸的性质分析回答此题；(2)根据实验过程分析回答此题；(3)根据实验记录分析回答此题；(4)根据题目信息分析回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。.【答案】溶液由无色变成浅绿色，有气泡放出在装置的最右端放一燃着的酒精灯溶液由无色变成浅绿色，有气泡放出血°皿％不正确；因为所得光亮的银白色铁片中还m含有碳元素【解析】解：(1)因为一氧化碳有毒不能直接排入空气，要处理后再排放，可在装置的最右端放一燃着的酒精灯；(2)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应现象为：溶液由无色变成浅绿色，有气泡放出；(3)根据质量守恒定律可知，和稀盐酸反应的铁的质量即为生锈铁片中铁元素的质量，可设生锈铁片中铁元素的质量为xFe+2H