广西名校2022届高三12月高考模拟理科综合试题化学试题

本文格式为Word版，下载可任意编辑——广西名校2022届高三12月高考模拟理科综合试题化学试题广西名校高考模拟考理科综合才能测试化学可能用到的相对分子质量H-lLi-7C-120-16Na-23Al-27Cl-35.5Cu-64Sn-119Ca-707.化学与生产、生活紧密相关，以下说法正确的是A.国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染举行处理C.“天舟-号”上使用了大最的合金材料，合金材料的组成元素不确定全部是金属元素D.75的酒精溶液和稀商锰酸钾溶液均可用于杀菌、消毒，其原理一致8.阿伏加德罗常数的值为NA，以下说法正确的是A.0.1mol/LLSO4溶液与0.2mol/LKC1溶液中的K数目均为0.2NAB.4.6g金属钠与500mL0.2molL-1的醋酸充分回响，转移的电子数为0.2NAC.含有Feh溶液中通入适当的氣气，当有imoiFe2被氧化时，该回响转移的电子数为1NAD.标况下，22.4L的CH2C12含有的氯原子为2NA9.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，得志以下条件①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；

②X、Y、W分别位于不同周期；

③y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

以下说法错误的是A.简朴阴离子的离子半径WYZXB.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C.W的常见氧化物均为酸性氧化物D.X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种10.磷酸毗醛素是细胞的重要组成片面，其布局式如下，以下有关表达正确的是A.该物质是一种芳香族化合物B.滴入酸性KMn04溶液振荡，紫色褪去，能证明其布局中存在碳碳双键C.该有机物能与盐酸发生回响生成盐D.lmol该有机物与NaOH溶液回响，最多消5molNaOH11.如图为某测验小组设计的联合探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理的测验装置，其中甲装置中X为阳离子交换膜。以下有关说法正确的是A.回响一段时间后，甲装置中生成的氢氧化钠在铁极区B.N为电源负极C.当甲池中生成标准状况下不考虑气体在溶液中的溶解22.4L气体时，乙池中精铜电极增重64gD.回响一段时间后，乙装置中硫酸铜溶液的浓度保持不变12.以下根据测验操作和现象所得出的结论合理的是13.向FeCl3溶液中参与Na2S03溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中cS032-/cFe3变化的曲线如下图所示。测验察觉i.a点溶液通明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立刻产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色ii.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。

以下分析合理的是A.向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B.b点较a点溶液pH升高的主要理由2Fe3S032-H202Fe2S042-2HC.c点溶液中发生的主要回响2Fe33S032-6H202Fe0H3↓3H2S03D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；

再滴加NaOH溶液，红色加深26.14分，除标注外，每空2分）LiCuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。

1Li-CuO电池中，CuO做极1分。（填“正”或“负”）2比能最是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。对比Li、Na、A1分别作为电极时比能量的大小1分。

通过如下过程制备CuO。

①过程I，H202的作用是。

②程Ⅱ产生Cu20H2C03和某种气体的离子方程式是。

③过程II，将CuS04溶液加到Na2C03溶液中，研究二者不同物质的位之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含俄来表征产品的纯度），结果如图1下己知Cu20H2C03中铜元素的百分含量为57.7。

二者比值为10.8时，产品中可能含有的杂质是，产生该杂质的理由是。

③过程Ⅲ回响的化学方程式是。

4LiCuO二次电池以含Li的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如图二，放电时，负极的电极回响式是。

27.15分，除标注外，每空2分）工业废气、汽车尾气排放出的NOx、S02等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要研究课题。

I.NOx的消释。汽车尾气中的NOg和COg在确定温度和催化剂条件下可发生回响2某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以确定的流速通过两种不同的催化剂举行回响，一致时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率脱氮率即NO的转化率，结果如下图所示。

①以下说法正确的是填字母。

A.两种催化剂均能降低活化能，但△H不变B.一致条件下，变更压强对脱氮率没有影响C.曲线II中的催化剂适用于450C左右脱氮D.曲线II中催化剂脱氮率比曲线I中的高②若低于200-C,图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要理由为；

判断a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由。

3某研究小组对回响NO2SO2SO3NO△H”“”或“”。

4已知25℃时，NH3H20的Ka11.810-5，H2SO3的Ka26.210-8。若氨水的浓度为2.0molL-1溶液中的cOH-molL-1；

将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中的cNH4/cHS03.28.15分，除标注外，每空1分）无水四氯化锡（SnCl4常用作有机合成的氯化催化剂。测验室可用熔融的锡（熔点231.9℃与Cl2回响制备SnCl4，装置如下图所示。

②SnCl4在空气中极易水解生成Sn02xH20。回复以下问题1Sn在元素周期表中的位置为,装置A中发生回响的离子方程式为，B、C中的试剂分别为.2当查看到装置F上方展现现象时才开头点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，持续加热。此时持续加热的目的是.3若上述装置中缺少装置C其它均一致），那么D处具支试管中发生的主要副回响化学方程式为。

4测验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是。

A.参与NaOH萃取分液B.参与足量锡再加热蒸馏C.参与碘化钾冷凝过滤D.参与饱和食盐水萃取5可用碘量法测定结果产品的纯度，发生如下回响Sn2I2Sn42I-。切实称取该样品mg放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1molL-1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，那么产品中SnCh的含量为用含m的代数式表示；

即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl4含量仍高于实际含量，其理由可能是用离子方程式表示）。

35.（15分）Ga、As、Al、C的相关化合物在化工和医学领域有着广泛的应用。回复以下问题1写出基态Ga原子的核外电子排布式，有个未成对电子。

2合金砷化镓在现代工业中被广泛应用，Ga、As电负性由大到小排序为.31个丙二烯分子中键总数为个，C原子的杂化方式为、。分子中的大键可以用符号表示，其中m代表参与形成大71键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为，那么丙二烯中的大键应表示为。

4氮化镓是第三代半导体材料，其晶体布局和单晶硅好像，晶胞布局如图18所示①已知氮化镓晶胞的边长为anm，其密度为dg/cm3,那么阿伏加德罗常数NA用a、d表示）②子坐标参数是表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为0,0,0；

B为1/2，1/2,0;C为1，0，1。那么D原子的坐标参数为。

36.（15分）某新型有机化学材料G的