高中化学选修三《第三章-晶体结构与性质》全套教案

一节常识一课时教学目标设定：通过实验探究理解晶体与晶体的异。学分理、总的维法发问析题解决题力了区体非方，学实，强学兴。教学重难点：晶与体区别晶的征教学方法建议：探究法教学过程设计：[新引入：步物察。[投；

；

；

钾[讲玻一[]、晶体与非晶体[]、晶体与非晶体的本质差异[提]，道没差？[答复无。[讲解无，哪？[投影]晶体非晶体本质差异

性

构序列序[]外性。[解释即“自发得“发〞过程现仍需一定件。例如：水能自发地从高处流向低处，但不翻开拦截水流门，水库里水不能下泻。[]注意性需要一定条件最重要条件是长速率适当。[投]通二冷缓[][]、晶体形成的一段途径[投图片]结硫碘酸铜饱和酸铜[探实验]成教材实验[答复][讲解][过渡]证！[投影]图[提][答复]是2[][][]、晶体的特点123[解析],、导热、光学研究角为Al

·SiO导电层导率110

[小结]得利用衍实[提问]这课习你话义？[答复]、内部原律排列学、内部原律列且[]、晶体的定义、离原规排列整齐型4习：1以下关于晶体与非晶体的说法正确的选项是：晶体一定比非晶体的点高晶体有自范性但排列序非晶体无自范性而且列无序固体SiO一定是体2区别体与非晶体最可靠的科学方法是：熔沸点硬度颜色-3们生遇许，过节的我知可分为体晶。出见与晶例答D3。4：形性点体5：532对NaCl饱溶降温所到体气态H为态，后再却的态熔的KNO冷后体将态玻冷体6异。蓝石Al·SiO上硬如直方平的率∕4向在：①硬度

②性

③导性

④质A①③

B②

C①②

D、①②④7些法制假来取利你根晶理质向性的特，举一能效假石法二课时一晶胞定：体构根单晶二晶中子的算：位晶顶的，际应胞有1/8位晶棱的，际应胞有1/4位晶面的，际应胞有1/2位晶中的，际应胞有。61图甲中A与B的学_；为______2钙-图所。察钛矿晶结构，求晶中钙、钛、氧微个比多？3硼的本构元是硼子成的正二十面体含有个等边角的和定目顶角个角有个原子所示复〔___数___—B键____？4在碳单质的成员中还有一种混合型晶体——石墨，如图2-11示它层结，7、及决来习对学习定理要过绍样固为出点到课主题——和晶和晶的各自自微比较点而出体一及体的常性体方

一课时目标定使生解晶的成、模型和特点性的般点使生解体型质关使学理氢物物性的响知道些见属晶体物类使学主参学究验究程发们学兴重点点重点握晶的特和质点学学〕投

粒相硬度熔沸电溶解展示实教师它们本粒过而、分子晶体1定义含为也就是说以结合的做看图，中只有I

，就于

问有些于？较型有非金氢物局非属物几乎有酸绝多有。键关识阅必2P22

视眼也范徳。对。一的越。些变完NH

，HO和HF的沸点就出现反常。指导材中有些氢键条件，氢键的定义，氢键对物质物理质10〔N，OFH核定半原H核静分使熔④投

示如一个水分子能和周4水分子从结合组一个正四面

见图子复4分晶物理沸低易升、度和融态都不导教导分晶构下征果子作只范华以分为心其围常可有个邻子图2，我们把这一特征叫做子紧密堆积分子间除范德华力外还有其他作用间存在着分子就不会采取紧密堆积式学生讨论答复在冰，每个水分子周围只有4紧邻水分子，11氢键不是化学键，比共价键弱得多却跟共价键一样具有方向性，而氢键的存在迫使心的每个水分子与角方向的个相邻水分子的相互吸引，这一排列使冰晶中空间利用率不高，皆有相当大的空隙使得冰的密度减小。教师诱导，还有一种晶叫做干冰，它是固冰是。熔比低多易华。出干的构晶模。

的干观冰干教讲

分子间存分子力存氢键冰中

分子密积每

分周，近等离分子数目有几个？一个

分子于个互直的心在个，于对线各有一CO。

分子围每分子围近等距的CO子目12表格型粒构作力度质点

子力小低1222

1以下属于分子晶体的一组物质是A、、NOB、CCl、HOCCO、SO、D、CH、、NaO2的易水水能是℃液体水能℃，质软，能密度是D、，时，能3以物的中分是

A硅

B

硫

C二氧碳D化4下法确选是离子合中能有价分子晶体中的分子内有共价键分子晶体中一定有非极价键分子晶体中分子一定紧密堆积5干冰汽化时，以下所述内容发生变化的是A分子内共价键

B分子间作用力13C分子间距离

D分子间的氢键6“燃冰〞是深藏在海底的白色晶体，存储量巨大，是人类未来极具潜在优势的洁净能源高压低温条件下,水分子形成空间笼状结构中“关〞甲烷而形成，如某种可燃冰的存在形式为CH

·5.75HO〔〕“燃〞CH

·5.75H分中mH〕=〔从“①，，。7白

出A冰

B氯铵

C烧碱

D碘⑴是

(同)中有是时价是下是8硅子碳出测①四晶分②常四体化是性④硅高化。正是A有①

B只有

C②

D①14〖教学目标设定〗掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。了金等型体结，描石二等子体的构质关。〖教学难点重点〗原晶结与关〖教学过程设计〗复提：、分晶举说。2分晶具什物性？引新：分下据判石否子体工/物质熔沸

干很很

金石展：石体阅：P68，明确金刚石的晶型与结构归纳：1原子晶：相邻原子以共价键相合而形成的空间网状结构的晶体2构成粒：原子；153

4沸______________________般溶剂导电。思考〔〕化学式是否可以代分，为什么？〔〕为什么沸高、大？〔〕阅读，讨论“与问〞下比较对于分一般来说，于组成和相似，对分越大，分越大，也越高。对于一般来说，越短，大，稳定，高，大。合探究〔〕在每个C多少个C？形成怎样空？小碳环由多少个,成它是否同平内？16AA2CCC312N:CO

Si

(2-56.2

SiO

2

P68

SiO

COSiSi

、、件特引导探究SiO

和C0OSi和4形成4Si合OO跟2Si。际O由Si和O按网P72见．常见___________________________。．各类征类

17

P

、干冰、硫

金刚石、二氧化硅阅读：P69，讨论“与问〞归纳：判断依据〔〕看类及的相互对分子的_____________的相互___________对于原子_______的相互___________键。〔〕看(如：、)。1822沸得多〖练习〗1以中化学键种也相A与

BC0与HO与HClDCCl与SiC2化SiC种有金刚石构中S置交替在种①金石低

②

③碳硅们高到A①③

B②③

C③

D②31999年美科?在到们度料料含4molCO4①在SiO

2

每个Si

个构成

结构位于________位于________②在SiO

2

O数为③在SiO

2

最小为

个Si和

个

环。5金刚石

硅19

硼

257351002628282310①____________20B________________BB____________1AD2A2BC4D3AI

BCOKSiO20

444C、K

DSiCNaCl4各体意个被邻的个子共键合正四面结，成状构是A烷B墨C硅D晶5在xl英体，有Si-O数是Axmol

B2xl

Cxmol

D4xl6固熔时，须破坏非极性共价键是AB体硅CD氧化硅7石晶是层结构，在每一层内；一个原于都跟其他个碳原相结合，如图是其晶体结构的视图那么图7六元完占有碳原子数是A个B18D个8℃高熔化形成的和性中正是A体B石蚀C石D石抗碱9N以于

N晶的错的项212AB4、3C和最外层都满足电构D与相似都是以非极性形成空间网状结构10是一种高温陶瓷材料它度大、熔点高、质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯在300℃响获得。__________且N和和S不直同都电硅式(3)用SiCl和N在H气氛保护下加强发反可得高度硅。反响方程式_11素KYZ在周期表位置关系如图：1x质分是_设xx_。2z_______Z。22“---三节金属晶体课时理金属念电理论初步会理论释金属难属理论金属同理释过设计入都道、确、都属靠范德华合在金刚石、金刚砂等都是靠共价铝等金属是不是晶体呢？它又是靠什用一起呢？【板书】一、金属键金属晶体中原子之间化学作用力叫做金属键。【讲解】金属原子电离能低易失去电子而形成阳离子和自由电子离子整体共同整体吸引自由电子而一起。这种金属离子与自由电子之间强作用就叫做金属键。金属键可看成是由许多原子共用许多电子种特殊形式共价键种键既没有方向性也没有饱和性金属键征是成键电子可以在金属中自由流动得金属呈现出特有属性在金属单质体中子之间以金属键。金属键是一种遍布整个晶体域化学键。【强调】金属晶体是以金属键为根本作用力体。【板书】二、电子气理论及其对金属通性解释．电子气理论【讲解】经典属键理论叫“子气理论〞。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“落〞下来量自由电子形成可与气体比较负电“电子气〞属原子“浸泡〞在“子气〞海洋〞之中。．金属通性解释示实展金物属线(铝压。释“子运条件因而流设问是结果那体子自由子释是子自由子下与局部释时晶体各相排列弥相仍即下形断因都良好练习251子间相互作用子间相互作用子与自由电子间互作用子与自由电子间互作用2能导电原离子与自由电子间相互作用较弱由电子外加电场作用下可发生定向移动阳离子加电场作用下可发生定向移动外加电场作用下可失去电子后阅读材料1导—一类急待开发材料一般说来好导(差)1911年荷兰物理学家H·内究温件发当度到约K(—)汞电阻“奇异〞般降零，表现出导性后又发现还几也有这种质人们将具有导物质叫超。2两种和种上(与非)熔合而有性质合合混合物，对应合①仍保化学26②硬④有腐蚀能力⑤电。3于体中存在由电子和(原子)列密有共同状态：通常情况下除Hg固。泽：多数有光泽。除MgAl、末态光外其在块时表出。易电导：晶易热延及硬由体离子自电间。有共颜：数白少具有色如Au色紫红色Cs银白略带。密：与原子径原相量晶排列密有。重锇(Os)(轻为(Li)③最钨W)最(Hg)Cs284

30℃硬：最硬为(Cr)软钾(Na)铯等可小刀切。导电导电能为(Ag))铜(Cu等能为(⑥延：最为(AuAl27【教材内容分析】、原经做了介绍，学生对微粒的空间排列有了初步的认学生自己探究金属结构有了可能。【教学目标设定】．了解金属原几种常见排列方式．训练学生的动手能力空间想象能力。．培养学生的合作意【教学重点难点】金属原的空间排列方式【教学方法建议】活动探究【教学过程设计】【引入】中，的范德华力使序排列；原，原之间的共价键使原有序排列；金属，金属键使金属原有序排列。今天，我们一起讨论有关金属原的空间排列问题。【分组活动利用个大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌面上〔二维平面上小球之间紧密接触。可能有几种排列方式。讨论每一种方式的配位数位数：利用多媒体展示列要介绍以下两种方式。〔配位数：同层内与原子紧密接触的原子数非密置层位数

密置层位数我们继续讨论子在三维空间的排列。首先讨论非密置层这种情况。非密置层排列的金属原子在空间内可能的排列。情况逐论。〔〕简单立方体堆积【教材内容分析】、已经做绍生对微粒列步生自己探究结构能【教学目标设定】。3

培养作意识【教学重点难点】【教学方法建议】活究【教学过程设计】密置层钾型堆积积，会得到两根本堆积镁型型。镁型如以下图左侧，按……积铜型图右按ABCABCABC…积.两堆积都是密堆配位数均为用均,所得胞形不.31[]52NaK68℅Ti74Ag74℅

6812

sp2,,335pm2p。价又能其。【32分一性。

一课时教目标设定：。。。教重点难点：点究教过程设计：[]是是？物子是离离合？NaONHCl

Na

Cl

3已学几晶们结和粒互用什？[书]、子体[示]CsCl型[书]、阳子通离键成子晶1离子体义由离子阴子过子键合成晶体注：〔〕结微：阴阳子〔〕相作：离键〔〕种繁：含子的合晶体强、泼属化物绝多盐〔〕理上结构子向间限扩[考]下的属子体？子体离子合之关是什么？干、、H2SO、K2SO4、4、Cl[影]2体理释3422

NaClKNO

、(NH)、_______[书]3键配数C.N.1义是指一个围邻近的数目[究]NaClCsCl中阴、阳的配位数CsCl

阴的配位数

阳的配位数2决构主因、负的半径比[影]

+

Cs

-径/pm

95181[生活动]NaClCsCl中正负的半比和位数35NaClr+/r-=r+/r-C.N.=6[阳子配数[书]〔配的|①小②少[]类的比较类型

离

分

原

金构粒粒间互作可的互作硬度熔点导性溶性典实[习]1有键是362+2+①

醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A①②⑤②⑤⑤2下说法正确的选项是A一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B离子键只存在