重量分析法中的误差控制课件

重量分析法中的误差控制重量分析法简介重量分析法中误差的来源重量分析法中减小误差的方法重量分析法的定义重量分析法是指采取适当方法将被测组分从试样中分离出来，通过测量其质量来确定样品中该组分含量的分析方法.沉淀法沉淀法指将被测组分以微溶化合物的形式的形式沉淀出来，经过滤，洗涤，烘干或灼烧后经形称量的分析方法，是重量分析中的主要方法.气化法气化法又称挥发法，利用被测组分的挥发性质将其与其他组分分离.气化法按照被测组分质量的测定方式又分为直接发和间接法.直接发用吸收剂吸收被测组分,通过测定吸收剂的质量增量来确定被测组分质量.间接法通过测定样品挥发前后的质量差来确定被测组分的质量.电解法电解法主要应用于金属含量的测定.该方法利用被测金属组分的放电性质,通过电解的方法使其在电极上还原析出,然后通过电解前后电极质量的变化来确定被测金属组分的含量.萃取法萃取法指用易挥发的有机溶剂将被测组分从水相中萃取出来,然后将有机溶剂蒸干,测定残留物的质量来确定被测组分的质量.显然萃取法不适用于易挥发组分和亲水组分的测定.该方法主要应用于生物分子和药品等非极性,弱极性组分的检测.重量分析法的优缺点重量分析法不依赖于标准样品或基准物质,测量准确度高(相对误差一般为±1%~±2%).然而由于重量分析法操作复杂耗时,部分组分的测定已由滴定法取代(如铁,镁).但重量分析法在某些元素的测定中(如硅,硫,镍等)仍然是实用的常规方法.重量分析法中误差的来源与所有分析方法一样，重量分析法的误差主要由三个来源：系统误差（包括方法误差，仪器和试剂误差，操作误差和主观误差等）随机误差过失由此可以得出沉淀法应满足的条件:沉淀的溶解度必须很小沉淀应当纯净沉淀应当易于过滤和洗涤沉淀应当易转化为称量形式称量形式应具有确定的组成称量形式应具有稳定的性质称量形式的摩尔质量应当较大溶解度与活度积，溶度积，条件溶度积溶解度由固有溶解度和未过量的离子浓度决定.固有溶解度为定值.s‘的值取决于未过量的构晶离子的浓度（过量构晶离子不全由沉淀解离）同离子效应

组成沉淀的离子称为构晶离子.向体系中加入一种构晶离子使之过量,则未过量的构晶离子浓度下降.而未过量的构晶离子完全由沉淀解离,沉淀的溶解度与仅由沉淀解离的构晶离子浓度正相关,故提高过量组分构晶离子浓度可以降低未过量组分构晶离子浓度,从而降低沉淀的溶解度.盐效应盐效应通过改变溶液离子强度来影响活度系数.离子浓度较低时表现为盐溶效应(此时离子浓度的增大使得活度系数减小).当离子浓度过大时离子强度的上升会导致活度系数的增加,出现所谓盐溶效应.酸效应酸碱度通过影响副反应系数来改变沉淀的溶解度.pH值会同时对阳离子和阴离子的存在形式，即影响副反应系数.由上述公式可知,条件溶度积与副反应系数正相关,因此,降低副反应系数可以促进沉淀完全.对于强酸盐,由于其阴离子副反应系数为1,所以应尽量减小阳离子副反应系数,故应在酸性体系中沉淀.弱酸盐反之.对于硅酸等弱酸型沉淀应当在酸性体系中沉淀,而对于金属氢氧化物类沉淀,酸碱度应控制在另其沉淀完全同时不形成可溶性羟基络合物的范围内.其他因素温度大部分溶解反应是吸热反应,升高温度会促进沉淀的溶解.溶剂无机沉淀大多属于离子型晶体,在极性溶剂中溶解度大于在非极性溶剂中的溶解度.但使用有机沉淀剂时沉淀在油相中也有较大的溶解度.沉淀颗粒大小沉淀中晶体颗粒大的晶粒溶解度大于颗粒小的晶粒.Ostwald-Freundlich公式：胶体沉淀在一定条件下可以转化为胶体从而重新分布在溶液中.影响沉淀纯度因素共沉淀现象后沉淀现象包夹与吸留在沉淀的生成过程中,部分表面吸附的离子在离开沉淀表面之前就被沉积的构晶离子覆盖,使得杂质被包藏在沉淀内部.这种现象称为吸留.若母液被包藏在沉淀之中则称为包夹.离子被沉淀吸留的能力取决于其停留在沉淀表面的时间,即其被吸附的能力,因此也符合Paneth规律.

混晶与固溶体若两种晶体的晶型相同，离子大小相近（通常不超过5%），则两种晶体的结晶位点常常被另一方的构晶离子取代，这种同型晶体彼此取代结晶位点的现象称为混晶.若另一方的构晶离子没有占据结晶位点而是位于晶格的间隙中,则称之为固溶体.处于溶液体系中的混晶的平衡体系与萃取平衡有相似之处,两者都满足分配定律.定量分析对称量形式的要求重量分析直接获取的信息是称量形式的质量.而通过称量形式的质量换算出被测组分的质量,就要求称量形式与被测组分之间存在确定的数量关系.即称量组分必须具有确定的化学组成.为了保证称量形式质量的准确性,称量形式在称量过程中不能发生化学变化,也不能吸收或失去某些组分(水等).因此,称量形式必须具备稳定的性质.称量的绝对误差是一定的,而称量的量越大,相对误差就越小.由被测组分的质量计算公式可知,称量形式的分子量越大,称量的相对误差越小.重量分析法中减少误差的方法沉淀法中减少误差的方法主要体现为:降低沉淀的溶解度,提高沉淀的纯净度,减少沉淀转移、转化过程中的损失.降低沉淀的溶解度考虑同离子效应和盐效应.加入过量的沉淀剂可以降低沉淀的溶解度,但同时应当考虑盐效应的影响,选择合适的沉淀剂及加入的量.考虑酸效应和络合效应,选择合适的酸度并降低络合剂游离浓度,来促进沉淀反应完全进行.在沉淀形成的最后阶段降低温度以降低沉淀的溶解度.通过对沉淀条件的控制获取晶粒较大的沉淀以降低沉淀的溶解度.大量加入电解质,破坏沉淀的胶体结构以降低沉淀的溶解度.替换溶剂也可以降低沉淀的溶解度.减少沉淀处理过程中的损失晶粒较大的沉淀易于过滤,在过滤中的损失较少.而晶粒大的沉淀溶解度也较小,在洗涤过程中损失也较少.因此控制沉淀条件以获取晶粒较大的沉淀可以减少沉淀在处理过程中的损失.提高沉淀的纯净度选择合适的沉淀剂使用某些沉淀剂可以减少沉淀的共沉淀现象;或改善沉淀晶型,获得较大的晶粒;或增大称量形式的分子量,减少相对误差.选择适当的分析步骤分析时应当先分析含量较少的组分,否则在沉淀大量析出时,微量组分被吸附,将对微量组分的测定带来巨大误差.降低共沉淀现象造成的误差混晶混晶很难除杂,应当预先将杂质和构晶离子分离.掩蔽法可以改变混晶构晶离子存在形态从而减少混晶带来的影响.包藏包藏在沉淀内部的杂志可以通过陈化和二次沉淀法来减少其含量.也可以使用掩蔽法降低杂质离子浓度或改变其形态来削弱其吸附能力.吸附吸附在沉淀表面的离子杂质可以通过洗涤的方式减少其含量.二次沉淀法可以降低杂质离子的浓度起到减少吸附的作用.也可以使用掩蔽法降低杂质离子浓度或改变其形态来削弱其吸附能力.再沉淀将以获得的沉淀溶解,在进行二次沉淀.二次沉淀时,杂质的量大大降低,从而减少共沉淀和后沉淀现象.改变杂质的存在形式利用氧化还原反应,络合反应和酸度控制来降低杂质的浓度或改变其存在状态,可以减少杂质对沉淀的玷污.降低后沉淀现象带来的误差避免加热引发后沉淀的成核作用,同时减少沉淀与母液的接触时间来降低后沉淀现象带来的影响.沉淀条件的选择晶形沉淀的沉淀条件无定型沉淀的沉淀条件晶形沉淀的沉淀条件原则:稀热慢搅陈稀:沉淀在稀溶液中生成时RSS相对较小,分散度亦较小,初期生成的晶核数量较少,有利于得到晶粒较大的沉淀热:增大溶解度以减小RSS,从而获取晶粒较大的沉淀.升高溶液温度可以缩短杂质在沉淀表面停留的时间,从而减少吸附.升温还可以令分子热运动加快从而加速晶体的生长.但是升温后溶解度增大,故在分理出沉淀前应降温以降低溶解度,减少沉淀的损失.慢,搅:缓慢加入沉淀剂和充分搅拌可以防止局部过浓,降低RSS,减少晶核数目,从而获得晶粒较大的沉淀.陈:根据Ostwald-Freundlich公式,粒度大的晶体溶解度小于粒度小的晶体.陈化过程中小晶粒溶解,其构晶离子在大晶粒表面沉积,从而增大沉淀的粒度.同时,随着小晶粒的溶解,原先吸附和包藏的杂质被释放到溶液中,而大晶粒在体积增大后比表面积减小,从而降低吸附带来的影响.但是陈化不能解决混晶和固溶体造成的玷污,并且会加剧后沉淀造成的污染,因此,陈化的时间不宜过长.此外,过滤和洗涤前应当冷却,再沉淀过程中应加入过量沉淀剂,原因前文已经讲过,不再赘述.无定型沉淀的沉淀条件原则:浓热电趁浓:与晶形沉淀不同,无定型沉淀粒度小,结构松散.在浓溶液中反应可以减小离子水化程度,使沉淀结构较为紧密.但是浓溶液中杂质的浓度也相应提高,故在沉淀完成后应当加热水稀释并搅拌,是吸附的杂质脱离沉淀表面.热:升温有助于减少离子水化程度,使沉淀结构较为紧密.同时升温可以促进胶体聚沉,防止无定型沉淀生成胶体.电:电解质可以中和胶粒所带电荷,促进胶体聚沉.同时,电解质的存在可以防止胶溶现象,故在洗涤液中亦可加入电解质.加入电性相反的胶粒可以起到类似效果.趁:无定型沉淀应趁热过滤,不必陈化.无定型沉淀粒度小,包藏现象不严重.造成无定型沉淀不纯的主要原因是吸附,混晶和后沉淀.陈化并不能明显增大无定型沉淀的粒度,反而会因为长期与热溶液接触加剧吸附和后沉淀.同时,陈化使无定型沉淀结构趋于紧密,不利于杂质的洗脱.有机沉淀剂有机沉淀剂生成的沉淀一般具有溶解度小,不易吸附无机杂质,易于过滤,沉淀分子量大,组成恒定等优点,因而在重量分析中得到应用.有机沉淀剂主要形成螯合物和离子缔合物两种沉淀.形成螯合物的有机沉淀剂往往同时拥有酸性基团和碱性基团,同时拥有分子量大的疏水基团.其形成的螯合物为电中性,非极性或弱极性的化合物,因而是疏水的,故微溶于水.离子缔合物累有机沉淀剂为分子量较大的有机试剂,在水溶液以离子形式存在,与带相反电荷的离子反应后形成电中性的,结合力强的离子缔合物,由于生成焓较大,故在水溶液中为微溶物.均匀沉淀法在一般的沉淀方法中,尽管沉淀剂在不断搅拌的前提下缓慢加入,但任然无法避免局部过浓的现象.若使沉淀剂不立即与构晶离子作用,而是在一个可控的反应中均匀,缓慢地释放出另一种构晶离