《金属钠的性质与应用》公开课课件

《金属钠的性质与应用》公开课课件第一页，共44页。第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质第二页，共44页。金属有哪些共同的化学性质？③与盐溶液反应回顾旧知，做好衔接①与氧气等非金属单质反应②与盐酸、稀硫酸反应2Mg+O2=2MgO点燃Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag第三页，共44页。小魔术：滴水点灯！第四页，共44页。金属钠的性质与应用

Na第五页，共44页。①掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属。②了解钠的存在和用途。学习目标第六页，共44页。钠保存在煤油或石蜡油中第七页，共44页。易失e-，化合价升高一、钠的原子结构NaNa＋强还原剂第八页，共44页。

用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的液体，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。观察新切面的颜色、光泽及变化。

取吸切(看)放液体实验探究1第九页，共44页。实验可能现象切割切面放置一会儿金属钠银白色金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜第十页，共44页。实验探究2

将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体。第十一页，共44页。1、钠与氧气反应：4Na+O22Na2O(白色)2Na+O2Na2O2(淡黄色)

点燃（2）点燃：钠在空气中燃烧

注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！二、钠的化学性质（1）常温：空气中缓慢氧化-2-1第十二页，共44页。

钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。在氯气中燃烧：（剧烈、产生白色的烟）2Na+Cl22NaCl点燃与硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）2Na+SNa2S研磨知识扩展钠与其他非金属的反应第十三页，共44页。实验探究3

向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。提示:

1、注意钠块位置与形状的变化2、反应是否放出热量3、有无气体产生4、溶液颜色变化5、有没听到声音你来说浮熔游响红第十四页，共44页。现象解释浮熔游红你来说你看到了什么？你听到了什么？响密度(钠)＜

密度（水）反应放热、钠的熔点低气体推动小球迅速移动产物呈碱性反应剧烈第十五页，共44页。Na与酸的反应2Na+2H2O==2NaOH+H2这就是“滴水点灯”的原理！2、Na与H2O的反应(比水更剧烈)2Na+2HCl==2NaCl+H2知识扩展第十六页，共44页。1.钠为什么要保存在煤油中？2.若金属钠着火能不能用水？如何灭火？【问题探究】

为了隔绝空气和水金属钠着火不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。金属钠着火一般用砂土盖灭。第十七页，共44页。3、活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来，如：【问题探究】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu思考：

金属钠与CuSO4溶液结果会如何呢？请你预测，并简要说明理由。第十八页，共44页。（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

化学方程式：

总式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑现象：浮、熔、游、响、沉思考：金属钠与FeCl3溶液结果会如何呢？结论：钠与盐溶液不会置换出金属单质，而是钠先与水发生反应第十九页，共44页。银白色有金属光泽质软颜色：

硬度：密度：熔沸点：导电、传热性：小低良好三、钠的物理性质第二十页，共44页。钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以______存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。碳酸钠硫酸钠氯化钠四、钠在自然界的存在化合态第二十一页，共44页。五、钠的用途

1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。第二十二页，共44页。高压钠灯第二十三页，共44页。1、金属钠应保存在（）A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中

课堂反馈C第二十四页，共44页。2、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是

（

）①金属先熔化

②在空气中燃烧火焰呈黄色

③燃烧时火星四射

④燃烧后生成淡黄色固体

⑤燃烧后生成白色固体

A．①②③

B．①②④

C．①②⑤

D．①③⑤课堂反馈B第二十五页，共44页。3、钠与水反应时产生的现象是（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥课堂反馈D第二十六页，共44页。4、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（）

A、金属钠浮在水面上B、金属钠形成小球状C、金属钠在水面上迅速游动D、反应后的溶液呈现红色C课堂反馈第二十七页，共44页。5、下列叙述中，错误的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．可以直接用手拿钠D点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH课堂反馈第二十八页，共44页。6、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是（）A．钠浮在煤油层上，不反应B．钠沉在煤油层下，不反应C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D．钠沉在水层下剧烈反应C课堂反馈第二十九页，共44页。7、下列有关金属钠的说法中，

错误的是（）A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失电子，表现出还原性D．钠应保存在煤油中A课堂反馈第三十页，共44页。8、钠可以制成高压钠灯，是由于()A．钠是活泼金属B．钠是电的良导体C．焰色反应呈黄色D．钠光射程远且透射能力强D课堂反馈第三十一页，共44页。钠的化学性质1、与O2反应2、与水反应4Na+O22Na2O(白色)2Na+O2Na2O2(淡黄色)

点燃2Na+2H2O==2NaOH+H2重点把握反应的现象及原理！课堂小结：第三十二页，共44页。谢谢指导！第三十三页，共44页。四、钠的制备：

2NaCl2Na+Cl2电解电解熔融NaCl第三十四页，共44页。金属钛广泛地应用于外科医学、军事、及其它工业，它的氧化物被称为是“世界上最白的物质”，它的镀层号称“永不磨损”…因此科学家预言:21世纪将是金属钛的世纪金属钛第三十五页，共44页。钠与水的反应1243浮熔游响失红第三十六页，共44页。实验探究4：用废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验实验改良与创新！如何证明生产的气体成分？第三十七页，共44页。上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？【问题探究1】例：2Na+2H2O==2NaOH+H2失2×e-得2×e-0+10+1还原剂氧化剂第三十八页，共44页。高压钠灯（充有钠蒸气）钠的用途第三十九页，共44页。五、钠的用途制Na2O2核反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些贵金属Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强钠有强还原性和氧气反应第四十页，共44页。（三）提出问题，引导探究金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu猜想：金属钠的化学性质1.与非金属单质反应（例如：氧气）2.与盐酸、稀硫酸反应，生成盐和氢气3.与盐溶液反应，置换