化学反应的速率和限度

化学反应的速率和限度第一页，共二十二页，2022年，8月28日测试内容测试要求认知性技能性体验性通过实验认识化学反应的速率B

通过实验认识化学反应的限度B

学习目标:第二页，共二十二页，2022年，8月28日

在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。

较慢较快很慢很快石油形成定向爆破牛奶变质钢铁腐蚀第三页，共二十二页，2022年，8月28日一、化学反应速率学生活动一：自主复习2、表达方式：3、表达式：4、单位：1、定义：mol/(L•min)或mol/(L•s)通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。第四页，共二十二页，2022年，8月28日在10L容器中进行如下反应：A(g)+B(g)2C(g),2min后，B由2mol减少到1.2mol,则B的速率____mol·L-1min-1

，A的速率______mol·L-1min-1

，C的速率_____mol·L-1min-1

，vA，vB，vC之比为_________。学生活动二：小试牛刀0.040.080.041：1：2第五页，共二十二页，2022年，8月28日（1）对于同一个反应，用不同物质表示时，其化学反应速率在数值上可能不同，但表示的意义是完全相同的；（2）其数值之比等于化学方程式中的化学计量数之比．（3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率。如：化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中：

v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q几点说明：第六页，共二十二页，2022年，8月28日由以上两问：化学反应的速率受哪些因素的影响？1、在相同条件下，镁和铁同时与稀硫酸反应，谁反应的更快？为什么？2、你家里的酸奶通常放在什么地方？为什么？内因外因学生活动三：交流讨论第七页，共二十二页，2022年，8月28日二、影响化学反应速率的因素1．内因：学生活动四：自主复习2．外因：此外还有反应物的接触面积、光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂效应等因素也影响化学反应速率。反应物的性质（主要因素）a.温度：t↑、v↑；t↓、v↓；b.反应物浓度：c↑、v↑；c↓、v↓；c.

催化剂：使用催化剂可以改变v；d.压强（有气体参与的化学反应）：p↑、v↑；p↓、v↓。第八页，共二十二页，2022年，8月28日1、解释下列现象产生的原因。①稀硫酸和锌粒的反应，反应一段时间后气体会减慢（锌粒有剩余），当我们重新加入稀硫酸时又会产生较多量的气体。②人们用电冰箱储藏食物。③实验室进行化学反应时，通常把要一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。④实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合后再进行反应。⑤用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质。

⑥生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的牌子，请分析其原因。学生活动五：学以致用第九页，共二十二页，2022年，8月28日2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气速率加大的是（）A：加热B：不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C：滴加少量CuSO4溶液D：不用铁片，改用铁粉B第十页，共二十二页，2022年，8月28日（2007江苏）下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．升高温度 B．降低温度C．提高反应物的浓度 D．使用合适的催化剂真题演练B第十一页，共二十二页，2022年，8月28日（2008江苏）对于反应2H2O2＝2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．减小H2O2溶液的浓度B．升高H2O2溶液的温度C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末D．向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液真题演练A第十二页，共二十二页，2022年，8月28日（2009江苏）实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．用锌粉代替锌粒B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的2mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水真题演练D第十三页，共二十二页，2022年，8月28日（2011江苏）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A．冬天，块状锌与2mol/L硫酸溶液反应B．冬天，粉末状锌与2mol/L硫酸溶液反应C．夏天，块状锌与2mol/L硫酸溶液反应D．夏天，粉末状锌与2mol/L硫酸溶液反应真题演练D第十四页，共二十二页，2022年，8月28日三、化学反应限度1．可逆反应：学生活动六：自主复习2．可逆反应特征：。在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应。①正反应和逆反应发生的条件相同；②反应物、生成物共同存在；③可逆反应有一定的限度。第十五页，共二十二页，2022年，8月28日3．化学平衡状态：平衡特征：逆：等：动：定：变：可逆反应υ（正）=υ（逆）≠0动态平衡条件改变，平衡即发生移动反应物和生成物浓度保持不变温馨提示：“等”和“定”是判断化学反应是否处于平衡状态的关键！第十六页，共二十二页，2022年，8月28日A、C生成的速率与分解的速率相等B、A、B、C的浓度相等C、单位时间内，生成nmolA，同时生成

3nmolBD、A、B、C的分子数之比为1：3：2A1.在一定温度下，可逆反应A+3B2C达到平衡状态的标志是（）学生活动七：学以致用第十七页，共二十二页，2022年，8月28日2.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止C第十八页，共二十二页，2022年，8月28日（2010江苏）对于工业合成氨反应：N2＋3H2≒2NH3，下列说法错误的是()A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D．增大N2浓度可以增大反应速率真题演练C第十九页，共二十二页，2022年，8月28日（2012江苏）N2＋3H2≒2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是()A．增加N2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应速率 D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3

真题演练A第二十页，共二十二页，2022年，8月28日化学反应化学反应速率化学平衡快慢程