高二化学金属的腐蚀与保护考试题(有答案)

第第#页共9页高二化学金属的腐蚀与保护考试题（有答案）高二化学金属的腐蚀与保护考试题（有答案）：第1章第3节第3课时一、选择题1．关于牺牲阳极的阴极保护法的叙述正确的是正极就是阳极B・负极就是阴极C.阳极上发生氧化反应D.正极上发生氧化反应分析：此保护法是被保护的金属做原电池的正极，在电极上发生还原反应，被消耗的金属做原电池的负极，发生氧化反应，在电池内部称为阳极。答案：C2・下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是①纯银器表面在空气中因化学腐蚀日渐变暗②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护用途③在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是使用了牺牲阳极的阴极保护法④可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀A.①②③B.①③④C.①③D.全部分析：纯银器在空气中不可以形成原电池，主要发生化学腐蚀；当镀层破损时，SnFe可形成原电池，Fe做负极，腐蚀速度加快，不再起到保护用途；C与Zn块形成原电池，Zn做负极，从而保护Fe正极；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连。答案：C3．以下现象说明是化学腐蚀的是A.黄铜制作的铜锣不容易产生铜绿B・生铁比软铁芯容易生锈铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈铝制品擦亮后，几天后表面又变暗分析：A项中Zn比Cu活泼，Zn易被腐蚀，而Cu被保护，铜锣不容易产生铜绿说明的是电化腐蚀；B项中生铁因为易发生电化腐蚀造成比纯铁易生锈；C项发生电化腐蚀时铁作负极易被腐蚀。答案：D4・下列说法不正确的是A.电化学腐蚀比化学腐蚀常见B・钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe—Fe3++3e—钢铁在干燥的环境中不容易被腐蚀镀锌铁比镀锡铁耐用分析：在干燥不透气的环境中，最不容易构成原电池。答案：C5•缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是A.镁B.铝C.锌D・铜分析：在金属丝一边的溶液中出现粉红色，是因为铁钉发生吸氧腐蚀，则铁钉作原电池的负极：2Fe—2Fe2++4e—；比铁不活泼的金属作正极：02+2H20+4e——40H—，因为［0H—］增大，溶液显红色，D正确。答案：D6・下列几种金属制品的镀层损毁后，金属腐蚀的速率最快的是A.镀铝塑料B.食品罐头盒C.白铁水桶D.镀银铜质奖章分析：重要是看，镀层损毁后，暴露出的金属与镀层能否形成原电池，形成原电池金属是不是是负极。A项塑料不会被腐蚀；B项Fe为原电池负极，锡为原电池的正极，加速Fe的腐蚀；C项Zn为电池的负极，铁为电池的正极，铁被保护起来；D项Cu为原电池的负极，Ag为原电池的正极，加快了铜的腐蚀。但因为Fe比Cu更易失去电子，所以腐蚀最快的是B中的铁。答案：B7•镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是①有5.6g金属被腐蚀②有6.5g金属被腐蚀③在准则情况下有2.24L气体放出④在准则情况下有1.12L气体放出A.①②B.②③C.①④D.③④分析：镀锌铁发生析氢腐蚀时，负极：Zn—Zn2++2e—，正极：2H++2e——H2,原电池反应为Zn+2H+===Zn2++H2。当有0.2mole—发生转移时，被腐蚀的Zn为6.5g,生成0.2molH2,即2.24LH2。答案：B8．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法不正确的是正极的电极反应为：2H++2eH2此过程中还涉及反应：4Fe2+2H20+02===4Fe3此过程中铜并不被腐蚀此过程中电子从Fe移向Cu分析：该图表示吸氧腐蚀，其中铁铆钉为负极，电极反应为2Fe—2Fe2++4e—,铜板做正极，电极反应为02+2H20+4e——4OH―,当形成Fe2后，还发生反应4Fe2+O2+2H2O===4Fe3，故A项错误。答案：A9.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中，经过一段时间后，第一观察到溶液变红的地区是A.I和III附近B.I和W附近C.II和III附近D.II和W附近分析：第一个图为电解池，溶液中的H+在Zn极放电，使［0H―］增大，故I附近变红。第二个图为原电池，溶解在溶液中的02在Fe极放电，产生OH—，故W附近变红。答案：B10．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述中不正确的是实验结束时，装置I左边的液面肯定会降低实验结束时，左边液面装置I比装置II的低实验结束时，装置II中的铁钉腐蚀最紧急实验结束时，装置III中的铁钉几乎没被腐蚀分析：装置I中的铁钉处于盐酸蒸气中，被侵蚀而释放出H2,使左边液面降低而右边液面上升；装置II中铁钉同样处于盐酸的蒸气中，所不一样的是悬挂铁钉的金属丝由铁丝换成了铜丝，在这种环境中构成了原电池，加快了铁钉的腐蚀而放出更多的H2，使左边液面降低更多，右边液面上升更多；装置III中虽然挂铁钉的还是铜丝，但因为浓硫酸有吸水性而无挥发性，使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短期内几乎没被侵蚀。金属发生何种腐蚀要依据环境条件来确定，在此题中若能将装置I、II、III逐一对比，找出铁钉所处环境的异同，便不难作出正确选择。答案：B二、非选择题11．讲解下列说法民间有铁焊铜、糊涂虫的说法，即铁器损毁后不可以用铜焊接：镀锌的铁与镀锡的铁比较，一旦镀层损毁，镀锡的铁腐蚀更快：o实验室制取H2常用不纯的锌和稀硫酸反应：O答案：铁铜形成原电池后加快了铁的腐蚀速率锌铁原电池中锌为负极，铁受到保护；而锡铁原电池中铁为负极，所以更容易被腐蚀形成无数微小的原电池加快了反应速率12．钢铁比较容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁腐蚀主如果吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为为了减少某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以使用图甲所示的策略，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以使用。A.铜B.钠C.锌D.石墨图乙所示的策略也可以减少铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极。分析：发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失去电子，正极上02得到电子。铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解，而铁被保护，是牺牲阳极的保护法。是阴极电保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上。答案：负极：2Fe—2Fe2++4e—,正极：O2+2H2O+4e——40H—C负13．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：A中反应的离子方程式是B中Sn极的电极反应式为，Sn极附近溶液的pH。C中被腐蚀的金属是，总反应离子方程式是，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。分析：A中发生Fe与稀H2SO4间的置换反应。B中Sn为正极，H+放电生成H2：2H++2e——H2,造成Sn附近溶液中［H+］减小，pH增大。C中Zn为负极被腐蚀。答案：Fe+2H+===Fe2++H22H++2e——H2增大ZnZn+2H+===Zn2++H2BAC14．怎么样预防铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响原因，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依旧光亮常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依旧光亮常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5紧急回答以下问题：上述实验中发生了电化学腐蚀的是；在电化学腐蚀中，负极反应是；正极反应是；由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的原因是9为预防铁的锈蚀，工业上常见使用的办法是分析：本题考查了金属腐蚀的条件，解答此类题目的重要是依据金属腐蚀的原理、分类和条件对题目进行综合剖析。对比几个实