2023初中化学《中考解读》专题突破第一部分物质的性质与应用课件

第一部分物质的性质与应用考点1我们周围的空气

经典解析

拓展提升

夯实基础

课标要求

知识结构课标要求知识结构夯实基础一

、空气的组成1.空气的成分及体积分数成分氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%

0.94%0.03%0.03%氮气

21%2.测定空气里氧气含量的实验(1)实验原理：

在密闭的容器中燃烧,消耗容器中气态的

,生成固态的

,使容器内的压强

,大气压将水压入容器,压入水的体积等于

的体积。(2)实验现象:红磷燃烧产生大量

;打开弹簧夹后,倒流入集气瓶的水约占集气瓶体积的

。(3)实验结论:氧气约占空气总体积的

。红磷氧气五氧化二磷减小消耗的氧气白烟

(4)实验反思:①实验中倒流人集气瓶中的水的体积小于的原因可能是:A.

;

B.

;C.。②不选用木炭、硫代替红磷的原因:

红磷用量不足装置没有冷却到室温，就打开弹簧夹装置气密性不好木炭、硫燃烧的产物是气体，弥补了氧气的损失，压强不减小。(5)改进实验

教材实验操作及分析:要用酒精灯在集气瓶外点燃红磷,实验误差_____

并会造成

。改进后的实验装置图创新要点及优点:创新实验设计的要点是在玻璃管内直接反应;实验结果比较精确且环保。空气污染较大3.空气中各成分的性质及用途(1)氧气:利用其

的性质,用于潜水、医疗急救等;利用其

的性质,用于炼钢、气焊等。(2)氮气:由于氮气的化学性质不活泼,因此常用作

,如焊接金属、充人灯泡中、充人食品包装中;是制造硝酸和氮肥的重要原料;液氮在医疗上用于冷冻麻醉。(3)稀有气体:是

氯、氩和氡的总称。因为其化学性质很不活泼,常用作

;在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的

。供给呼吸支持燃烧保护气

氦、氖、氩、保护气电光源4.空气的污染与防治(1)空气污染物:目前计人空气质量评价的主要污染物为

（又称

）

（又称

）

等。

(2)防治与措施:加强大气质量监测,改善环境状况,使用________

能源,积极

等。PM10PM2.5

一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、植树

、造林、种草

臭氧细颗粒物、清洁二、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质在标准状况下,氧气是无色、无味的气体,

溶于水,密度比空气

;在降温条件下,氧气会变成

色的液体或淡蓝色雪花状的固体,该变化属于

变化。2.物质与氧气反应的转化关系图(写出相应的化学方程式)不易略大淡蓝物理3.生成氧气的反应(写出相应的化学方程式)4.几种常见物质在空气或氧气里燃烧的现象物质现象碳在空气里燃烧发出

光,在氧气里燃烧发出

光,都放热,生成一种能使澄清石灰水

的气体硫在空气里燃烧产生

色火焰,在氧气里燃烧产生

色火焰,都放热,生成一种有

气味的气体磷放热,产生大量________

铁丝在氧气里燃烧剧烈燃烧,火星四射,放热,生成

固体镁条放热,发出

光,生成

固体氢气放热,产生

火焰;把干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁出现水雾一氧化碳放热,产生

火焰,生成能使澄清石灰水变

的气体甲烷放热,产生

火焰,把干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁出现

;把内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,石灰水会变_______乙醇放热,把干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁出现

;把内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,石灰水会变

红白变浑浊淡蓝蓝紫刺激性白烟黑色耀眼的白白色淡蓝色蓝色浑浊蓝色水雾水雾浑浊浑浊5.氧气化学性质的探究实验①在进行硫和铁丝分别与氧气反应的实验中,瓶底水的作用分别是

由上述实验可得出:氧气的化学性质

,具有

性。

淡蓝蓝紫白剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体吸收二氧化硫，防止空气污染；防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底比较活泼

助燃

经典解析【例题1】下列实验现象的描述,正确的是(

)A.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体D.一氧化碳高温还原氧化铁,红棕色粉末逐渐变为黑色

D解析:红磷在氧气中燃烧,产生大量白烟,没有白雾产生,选项A错误;硫在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,选项B错误;铁丝在空气中不能燃烧,铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,选项C错误;一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,红棕色固体逐渐变为黑色,选项D正确。【变式1】认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法.下列列有关实验现象的描述不正确的是(

)A.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟B.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧发白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成氧化镁D

【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后,容器中是否有氧气剩余?【作出猜想】猜想①:有氧气剩余;猜想②:无氧气剩余。【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置,利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷,红磷燃烧直至熄灭;待装置完全冷却后,将装有白磷的燃烧匙提出水面,再次用高能激光笔照射,白磷居然也被点燃。【例题2】(1)激光笔的作用是

(2)红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸,其反应的文字表达式为

。【实验结论】(3)根据上述实验现象,得出的结论是猜想

正确。(4)课本上用红磷燃烧的方法

(选填"能"或"不能")精确地测定空气中氧气的含量,理由是

使温度达到红磷、白磷的着火点,即点燃白磷或红磷。

①五氧化二磷+水→磷酸不能

因为当氧气浓度小到一定程度时,就不能支持燃烧,即红磷不能把装置中的氧气耗尽。(5)在图2中，

(选填字母)点时红磷燃烧熄灭;白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为

段(用图2中字母表示)。【反思与评价】(6)兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段,得出了.不同物质燃烧,需要的氧气浓度不一样"的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验:

(填物质名称)在空气中不能点燃,但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。【拓展延伸】

图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中,用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。

C

DE

铁

解析：

(1)激光笔的作用是使温度达到红磷、白磷的着火点,即点燃白磷或红磷。(2)其反应的文字表达式为___________________________。(3)白磷燃烧,说明红磷燃烧后氧气有剩余,即猜想①正确。(4)课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量,理由是:因为当氧气浓度小到一定程度时,就不能支持燃烧,即红磷不能把装置中的氧气耗尽。(5)在图2中_____________________;白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为DE段,因为此段氧气浓度急剧减少。(6)铁在空气中不能点燃,但在氧气中能点燃并剧烈燃烧、火星四射,说明________________________________________。五氧化二磷+水→磷酸C点时红磷燃烧炮灭不同物质燃烧,需要的氧气浓度不一样【变式2】化学小组用下图所示装置完成实验。实验前,实验①和实验②的密闭装置内空气体积相等;所用红磷和暖宝宝均为足量。(1)实验①中,红磷燃烧的化学方程式为：__________________

。

(2)根据实验①、②所得图像进行对比分析:利用红磷燃烧测定空气中氧气含量,该实验的不足之处是

;课堂上通常不用暖宝宝代替红磷完成该实验的原因是

。仍有部分氧气残留，导致所测结果不准耗时较长拓展提升1.(2022·娄底)下列有关实验现象的描述,正确的是(

)A.硫在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰,生成无色无味的气体B.镁在空气中燃烧,产生苍白色火焰,生成白色烟雾C.红磷在空气中燃烧,发出红色的火焰,产生大量白色烟雾D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体D2.利用右图所示装置验证空气中氧气的含量。下列叙述不正确的（

）A.实验前需检查装置气密性B.白磷的作用是消耗试管中的氧气C.白磷熄灭、试管冷却后再打开弹簧夹D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处D3.(2020·无锡二模)某同学利用图甲装置测定空气中氧气的含量,其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃,瓶内气压用气体压强传感器测定,其变化如图乙所示,则下列分析合理的是(

)A.11时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾B.从瓶内气压达到最高点直至12时刻,瓶内温度始终保持不变C.根据12时刻瓶内的气压值,可以计算出氧气占空气体积的百分比D.13时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加,其原因是温度又升高了C

4.(2021·广州)多种物质都可催化过氧化氢分解,如MnO2、CuSO4等。实验小组的同学探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)、FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。(1)MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是___________________。(2)如图所示,分别向三支试管中多次加人5%过氧化氢溶液,每次2mL,如有气泡产生,则将

伸入试管,检验是否有氧气生成。结果如下表所示。无气泡

带火星的木条

(3)下列物质中,也可能是过氧化氢分解的催化剂的是

(选填字母)。(4)探究不同催化剂催化效果的实验方案:将等体积的5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中,比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次),组成该探究的完整实验装置,不需要用到的是

(选填字母)。

AB

AE5.(2020·广东)某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置,如图1所示,用注射器加人不同浓度的H2O2溶液(见下表),实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围),绘制O2的质量随时间变化的曲线,如图2所示。(1)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液,若要配制100.0g质量分数为2.4%的H2O2溶液,需质量分数为30%的H2O2溶液

g。(2)根据实验探究目的,从曲线a、b中,可得出的结论:8.0

H2O2的溶质质量分数越大，分解越快

(3)计算实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的质量,并写出具体计算过程(1.5%-5.0%H2O2溶液的密度为1.0g/mL)。解：设实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为ｘ。答：实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16g。(4)在图2中画出曲线c的大致位置及趋势。谢谢观看第一部分物质的性质与应用考点2自然界的水

经典解析

拓展提升

夯实基础

课标要求

知识结构课标要求知识结构夯实基础一、水的组成水的电解实验:正、负电极都有

产生,其中正极产生的是

,负极产生的是

,它们的体积比是

,反应的化学方程式是

,此实验证明了水是由

和

组成的,同时验证了在化学反应中分子

,而原子

。

气泡

氧气

氢气1:2氢元素氧元素可再分不可再分二、水的净化水的净化方式:沉淀、过滤、吸附、蒸馏。1.沉淀:加人絮凝剂

,形成的胶状物可吸附杂质,使悬浮杂质降下来。2.过滤:(1)所需仪器有:铁架台、

。(2)过滤的目的是除去水中的

杂质,玻璃棒的作用是

。

明矾

烧杯、漏斗、玻璃棒

不溶性

引流

(3)操作要点是"一贴、二低、三靠"。①一贴:滤纸紧贴

,否则影响过滤速率;②二低:滤纸边缘低于

,液面低于

;③三靠:漏斗末端紧靠烧杯内壁,玻璃棒紧靠三层滤纸处,倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒。3.吸附:常用

,其具有疏松多孔的结构,因而具有

,主要吸附色素和异味。漏斗内壁

漏斗边缘滤纸边缘

活性炭

吸附性

4.蒸馏(1)蒸馏能降低水的

,是净化程度最高的操作。(2)蒸馏实验的细节:①碎瓷片的作用是

;②甲装置如果没有盛冷水的烧杯,导致的现象是

;③乙装置中冷水的流向是

。

硬度

防止暴沸

有水雾从试管中冒出

从b到a

三、硬水和软水1.含有

可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水,不含

可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。2.硬水和软水的区分方法:取水样于试管中,分别加人等量的

,振荡,产生泡沫较少的是

,产生泡沫较多的是

。3.硬水软化成软水的常用方法:

(生活中)、

(实验室中)。

较多

或含较少

肥皂水

硬水

软水

煮沸

蒸馏

四、水资源的保护1.水体污染的来源主要有

污染、

污染和

污染。2.爱护水资源(1)节约用水:生活上节约用水的方法,例如

等。(2)防治水体污染:污水

再排放;

使用化肥和农药。

五、氢气1.氢气的物理性质:通常状况下,是

色、

臭、

溶于水的气体,密度比空气

。2.氢气的化学性质：(1)

:氢气燃烧的化学方程式

(2)

:氢气还原氧化铜的化学方程式是工业农业生活关紧水龙头、淘米水浇花

集中处理

合理

无无难小可燃性还原性3.氢气的用途

(1)最清洁、最理想的高能燃料。(2)用于冶炼金属。六、有关水的知识网络图(写出相应的化学方程式)经典解析【例题1】根据图示实验,回答下列问题。(1)用图1装置制取氢气的化学方程式为

，基本反应类型是

。

Zn+H2

sO4=ZnsO4+H2

置换反应

(2)若要收集干燥的氢气,应采用

(填收集方法)收集。(3)图2实验点燃氢气前,需

。点燃后,烧杯壁上出现水雾,说明水是由

组成的。(4)图3是水分子分解示意图,水分解过程的微观解释是向下排空气法

检验其纯度

氢元素和氧元素

每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子,每2个氢原子结合成1个氢分子,每2个氧原子结合成1个氧分子

解析:(1)图1是锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

;该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应,属于置换反应。(2)氢气的密度比空气小,且不容于水,可用排水法或向下排空气法收集,若要收集干燥的氢气,应采用向下排空气法。(3)图2实验点燃氢气前,需检验其纯度,以防氢气不纯,点燃发生爆炸;氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,点燃后,烧杯壁上出现水雾,说明水是由氢元素与氧元素组成的。(4)图3是水分子分解示意图,水分解过程的微观解释是每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子,每2个氢原子结合成1个氢分子,每2个氧原子结合成1个氧分子。【变式1】水是生命之源:如图所示为电解水的实验装置,下列说法正确的是(

)A.该实验可用于研究水的组成B.正极所连的电极上产生的是氢气C.b中产生的气体可支持燃烧D.实验过程中漏斗内液面高度不变A【例题2】水是一种宝贵的自然资源,自来水厂的净水流程如下∶回答下列问题:(1)吸附池内常用

吸附色素和异味:(2)自来水厂常用氯气杀菌消毒,在此过程中发生了反应：Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO中氯元素的化合价为

:(3)某同学取自来水于试管中,加人适量

,振荡,发现有较多浮渣产生,说明该自来水属于硬水:(4)在日常生活中,常采用

的方法降低水的硬度:

活性炭

+1

肥皂水

煮沸

(5)下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是(

)(多选):A.氢气在氧气中燃烧B.水的蒸发C.电解水D.水的净化解析：(1)吸附池内常用活性炭吸附色素和异味。(2)在化合物中,各元素的化合价代数和为O,由此可得,HClO中氯元素的化合价为+1。(3)取自来水于试管中,加入适量肥皂水,振荡,发现有较多浮渣产生,说明该自来水属于硬水。(4)在日常生活中,常采用煮沸的方法降低水的硬度,实验室用蒸馏的方式。(5)氢气在氧气中燃烧发生化合反应生成水,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,化学变化中元素的种类不变,说明水是由氢元素和氧元素组成的,选项A符合题意;水的蒸发,发生的是物理变化,不能证明水是由氢元素和氧元素组成,选项B不符合题意;电解水发生分解反应生成氢气和氧气,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,化学变化中元素的种类不变,说明水是由氢元素和氧元素组成的,选项C符合题意;水的净化,是除去水中的杂质,选项D不符合题意。

AC【变式2】(2021·广东)水是一切生命赖以生存的根本。下列说法正确的是()

A.自然界中的水都是纯水B.生活污水应集中处理排放C.肥皂遇到软水易起浮渣D.水由氧原子和氢分子组成B

拓展提升1.(2020·广州)自来水厂净水过程示意图如下图所示,下列说法正确的是(

)A.明矾是一种常用的絮凝剂B.过滤可除去水中杂质离子C.活性炭可长期使用无须更换D.经该净水过程得到的是纯水A2.(2019·广州模拟)下列说法错误的是(

)A.图甲活性炭的主要作用是吸附色素和异味B.图乙是电解水实验,试管2中的气体具有可燃性C.图乙水中加人少量硫酸或氢氧化钠的原因是增强水的导电性,从而加快反应速率D.图丙海水淡化,其淡化原理类似教材中的蒸馏净化水的操作B3.(2022·安徽)某实践小组参观本地矿泉水厂,该厂矿泉水含钙、钾等矿物质,其生产流程如图。回答下列问题。(1)矿泉水中的钙、钾指的是

(选填"元素”或"单质”)。(2)活性炭过滤器中活性炭的作用是

。(3)超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质,推测该流程中"超滤”的主要作用是除去

(选填字母)。A.难溶性大颗粒B.可溶性无机盐C.可溶性高分子化合物(4)臭氧的化学式O3的微观意义是：

(写出1点即可)。

元素

吸附水中的色素和异味

C

1个臭氧分子是由3个氧原子构成的(5)生活中,你提倡饮用白开水还是矿泉水?理由是什么?

提倡饮用白开水，原因是白开水中已含有人体所需的矿物质，而矿泉水中含有的矿物质种类、含量过多，过量摄入可能影响健康，而且生水卫生条件可能不达标，长期饮用不利于人体健康谢谢观看第一部分物质的性质与应用考点三

碳和碳的氧化物

经典解析

拓展提升

夯实基础

课标要求

知识结构课标要求知识结构夯实基础一、碳单质1.碳的几种单质(1)金刚石具有

的性质,可用来裁玻璃。(2)石墨具有

的性质,可用于制铅笔芯;还具有优良的

性能,可以作电极材料。(3)C60应用于超导材料。(4)碳单质物理性质差异很大的原因是

;化学性质相同的原因是它们都是由

组成的单质。(5)木炭和活性炭具有

性,可用于吸附色素、异味和毒气,它属

(选填"物理"或"化学")性质。硬度大

质软、有滑腻感

导电碳原子排列方式不同碳元素吸附物理2.碳单质的化学性质(1)在常温下,碳的化学性质

。(2)碳具有可燃性,当氧气充足时反应的化学方程式:

;当氧气不充足时反应的化学方程式:

。(3)

碳具有还原性,请写出木炭和氧化铜反应的化学方程式:

,该反应的现象分别是

。利用碳的还原性可用于

。(4)在高温条件下,碳与二氧化碳反应的化学方程式:

。不活泼黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊冶金工业防止ＣＯ不纯而发生危险排空试管中的空气，防止尾气中的CO逸出，污染空气防止灼热的铜遇到氧气又变成铜的氧化物二、一氧化碳1.一氧化碳的性质实验2.一氧化碳的性质总结

(1)物理性质:通常是无色、无味的气体,密度比空气

,

溶于水。

(2)化学性质:(写出反应的化学方程式)略小难①可燃性:

;②还原性(炼铜):

;

炼铁(用氧化铁与C反应):

;③毒性:极易与血液中的

结合。血红蛋白3.CO的用途(1)利用可燃性可作

;(2)利用还原性可用于

;

燃料冶金工业三、二氧化碳

1.二氧化碳的性质实验密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧能溶于水实验C中①说明

能使石蕊溶液变红；②说明

不能使石蕊溶液变色；

③说明

不能使石蕊溶液变色；④说明

使石蕊溶液变红。酸水二氧化碳二氧化碳与水反应生成了酸2.二氧化碳的性质总结(1)物理性质：通常状况下,是

色、

味的气体,

溶于水,一定条件下,二氧化碳气体会变成液体或固体,固态二氧化碳叫做“

”;无无能干冰(2)化学性质①“三不”。不能燃烧,不支持燃烧,不能供给呼吸；②与水反应。CO2+H2O=

(可使石蕊溶液变

色),H2CO3=

+

(石蕊溶液变成

色)。③与碱溶液反应。检验CO2(用化学方程式表示)

,除去CO2(用化学方程式表示)

;红紫3.CO2的用途干冰可作制冷剂,可用于

;CO2可用作灭火剂,利用了CO2的三点性质:___________________________________________________。

(3)CO2可作气体肥料。4.CO2的危害:大气中CO2含量增加,造成

。减缓温室效应的措施有:(1)减少使用

等化石燃料。(2)更多地利用

等清洁能源。(3)大力植树造林。(4)采用物理或化学方法,人工吸收二氧化碳;等等。温室效应煤、石油和天然气太阳能、风能、地热人工降雨不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大四、知识网络图(写出相应的化学方程式)经典解析【例题】实验是进行科学探究的重要方式。某化学兴趣小组设计了以下实验来探究二氧化碳的性质,请你参与探究并填空。【实验记录与分析】蜡烛火焰由下到上依次熄灭乙二氧化碳能与水反应【反思与拓展】(1)根据实验一的结论,写出二氧化碳的一条重要用途:

。(2)由实验二的结论分析得出:实验室中保存氢氧化钠要注意

。(3)在设计上述三组对比实验时,都只改变一个影响因素,保持其他因素不变,这是运用了科学探究中

的方法。灭火密封保存控制变量解析:【实验记录与分析】实验一:由于二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧,且二氧化碳的密度比空气大,因此实验现象为蜡烛火焰由下到上依次炮灭。实验二:甲中50mL水溶解等体积的二氧化碳,瓶内气压减小程度低,乙中二氧化碳能与氢氧化纳发生反应,生成了碳酸纳和水,瓶中气压减小程度大,所以软塑料瓶变瘪程度较大的是乙。实验三:

第1支试管中,干石蕊纸花不变色,说明二氧化碳不能使干石蕊纸花变色;第2支试管中,二氧化碳与湿石蕊纸花中的水反应产生碳酸,碳酸使湿石蕊纸花变红色,说明二氧化碳能与水反应。【反思与拓展】(1)依据实验一的结论,可得出二氧化碳可用于灭火。 (2)因为二氧化碳和氢氧化纳能发生反应,所以氢氧化纳需要密封保存。(3)在设计上述三组对比实验时,都只改变一个影响因素,保持其他因素不变,这是运用了科学探究中的控制变量的方法。【变式】用如图所示实验验证CO2的性质。(1)实验室制取CO2的化学方程式为

。(2)观察到短蜡烛熄灭后,关闭K,片刻后长蜡烛熄灭,由此得到的结论是___________________________________________。

(3)观察到纸花变红,由此并不能得出"CO2能与水发生化学反应"的结论,理由是______________________________________________。二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照试验拓展提升1.(2021·郴州)结构决定性质,性质决定用途,下列对应关系错误的是()A.石墨、金刚石的硬度不同,原因是碳原子排列方式不同B.活性炭疏松多孔,可用于制糖工业脱色C.碳有还原性,常用焦炭冶炼金属D.CO和CO2组成元素相同,化学性质相似D2.(2022·金昌)下列有关"CO2"的说法正确的是()BA.①

B.②

C.③D.④3.(2021·呼和浩特)碳及其部分化合物的转化关系如图所示,其中X、Y表示相应转化中的其他反应物。下列说法错误的是()B4.(2021·广州改编)我国将力争2060年前实现碳中和。CO2捕捉是减少碳排放的措施之一。(1)氢能源开发。2021年4月科技部与山东省签署"氢进万家"科技示范工程。①氢气作为新能源的优点是______________________________________________________________________________(答一点);②光伏发电可为电解水制气提供电能,光伏发电用到的高纯硅可用si02和碳在高温条件下反应制取,同时生成一种可燃性气体,该反应的化学方程式是

;③某种镁铝合金是一种储氢材料,制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是_________________________________________。氢气燃烧产物是水，不污染环境(或氢气燃烧放出热量多或制取氢气的资源丰富)防止镁燃烧生成氧化镁，铝燃烧生成氧化铝(2)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。①"捕集室"中发生反应的化学方程式是

,"捕集室"中采用

喷淋方式加人Na0H溶液,其优点是

;②"反应、分离"环节发生的复分解反应是

(写化学方程式);③"反应、分离"环节分离物质采用的方法是

;④C02用途广泛,写出一种用途:

;⑤整个设计流程中,可以循环利用的物质是

(写化学式)。增大

反应物的接触面积

，使反应更快

、更充分过滤灭火(或气体肥料或制备碳酸饮料等)①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式:(CaC2O4.H2O的相对分子质量:146);②据图分析,CaO捕捉CO2的反应温度应

(选填"高于"或"低于")800℃。低于(4)CO2的利用。①在高温高压下,CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2],同时生成水,该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是

;1：2②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时,CO2形成气态与液态交融在一起的流体,研究发现超临界CO2流体和水相似,溶解能力强,被誉为"绿色环保溶剂"。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是()(多选)。BDA.它是混合物B.它的化学性质与普通二氧化碳相同C.它的分子不再运动D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂谢谢观看第一部分物质的性质与应用考点4

金属材料与金属材料的利用和保护

经典解析

拓展提升

夯实基础

课标要求

知识结构课标要求知识结构夯实基础一、金属材料(包括

和

)1.金属的物理性质：在常温下,大多数金属为

(汞除外),有

,能

,能

,有

性:大多数金属呈

色,但铜呈

色,金呈黄色,铁粉呈黑色；2.金属之最地壳中含量最高的金属元素:

;人体中含量最高的金属元素:

;目前世界年产量最高的金属:

;导电、导热性最好的金属:

;熔点最高的金属:

;熔点最低的金属:

(俗称水银,温度计中的液体物质)。纯金属合金

固体金属光泽导电导热延展银白紫红铝钙铁银钨汞3.合金(1)概念:在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的物。(2)

和

是含碳量不同的铁的两种合金,其中

的含碳量为2%~4.3%,

的含碳量为0.03%~2%。(3)合金的很多性能与组成它们的

不同,使合金更适合于不同的用途。合金的

和

一般比组成它们的纯金属更高,熔点更低,抗腐蚀性能等也更好。(4)因性能优良,被认为是21世纪的重要金属材料是

。混合生铁钢生铁钢纯金属强度硬度钛和钛合金二、铁的冶炼1.实验室炼铁(1)重要的铁矿石(写出主要成分的化学式):赤铁矿

;磁铁矿

。(2)实验原理:硬质玻璃管里

(写化学方程式,下同),试管里

。(3)实验现象:硬质玻璃管里的粉末由

逐渐变为

,试管里澄清石灰水

,装置最末端导管口处产生

。(4)注意事项:①装置内有空气,加热一氧化碳与空气的混合物,可能会发生

,应先

待装置内的空气排尽后,再

②实验结束后,为防止生成的铁又被空气中的氧气氧化,应先

,再

,直到装置冷却至室温;③尾气处理:尾气中含有一氧化碳,一氧化碳有毒,直接排放会污染空气,所以尾气要

或

。红棕色黑色变浑浊蓝色火焰爆炸通入一段时间一氧化碳点燃酒精喷灯熄灭酒精喷灯继续通入一氧化碳用气球收集通过燃烧法将CO转化为CO22.工业炼铁(1)原料:

;设备:

。(2)主要原理(化学方程式):

。(3)焦炭的作用:

。(4)石灰石的作用：

。铁矿石、焦炭、石灰石、空气高炉产生热量、提供炉温、生成还原剂ＣＯ将矿石中的二氧化硅转变为炉渣三、金属材料的锈蚀与防护1.(1)钢铁生锈的条件:铁锈是

(选填"化合物"或"混合物"),主要成分(2)铁生锈的主要原因:铁与

、

等发生缓慢化学反应。(3)实验研究铁锈蚀影响因素,记录如下表所示：混合物

Fe2O3·xH2O

氧气水（或水蒸气）①加人干燥剂后,铁粉

锈蚀;②加人10滴水后,铁粉

锈蚀;③加人10滴水和1.0g食盐,铁粉

锈蚀。①②证明

对铁锈蚀有影响,②③证明______

能加快铁锈蚀。2.铁或铁的合金防锈的方法:保持表面

、表面

,可

、

或镀上一层难腐蚀的金属。

食盐

不会缓慢很快水涂油干燥洁净刷漆3.保护金属资源的途径:①防止金属腐蚀;②金属的回收利用;③有计划、合理地开采矿物;④寻找金属的代用品【例题】金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。经典解析(1)在四川三星堆遗址出土大量重要文物,其中有巨青铜面具如图甲所示,其制作材料属于()。A.金属材料B.合成材料C.复合材料(2)为了防止铁器生锈,通常在其表面涂防护漆,其防锈原理是

。某同学用图乙所示实验来验证铜与银的金属活动性强弱,则X、Y分别是

,其反应的化学方程式是

。A隔绝氧气和水蒸气Cu、AgNO3

溶液Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(3)"焦炭炼钢"是先将铁精矿(Fe2O3)和焦炭同时加人高炉,鼓人热空气,充分反应后得到生铁,再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下,

夺取了Fe2O3里的氧将铁还原出来;②某钢铁厂每年需要向高炉中加人120万吨的焦炭,若加人的焦炭全部转化为CO2,则该钢铁厂每年排放CO2的质量为

万吨。CO440(4)一种以"氢能炼钢"替代"焦炭炼钢"的工艺流程如图所示。①高温下,用H2炼铁时反应的化学方程式为

②跟"焦炭炼钢"工艺相比,"氢能炼钢"的主要优点有

;③从物质组成的角度,说明向炼钢炉中加人废钢的目的是

“氢能炼钢"不排放二氧化碳调节钢中的含碳量解析：(1)青铜是一种铜合金;属于金属材料。(2)铁与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀:为了防止铁器生锈;通常在其表面涂防护漆;其防锈原理是隔绝氧气和水蒸气:因为铜的活动性大于银;所以可将铜片放入硝酸银容液中;铜能置换出银;同时生成硝酸铜;化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。(3)①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下;CO夺取了Fe2O3里的氧将铁还原出来。②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭;若加入的焦炭全部转化为CO2;则该钢铁厂每年排放CO2的质量为440万吨。(4)①高温下;用H2炼铁时反应的化学方程式为

②跟“焦炭炼钢"工艺相比;③向炼钢炉中加入废钢是为了调节钢中的含碳量。【变式】现代社会,金属材料发挥着越来越重要的地位。请回答有关金属的问题。建楼房,需要钢筋混凝土这种复合材料,其中钢筋的主要成分是

。(2)用铁锅做炊具,是利用了铁的

性能好。用武德合金做保险丝是因其熔点

。(3)电脑的外壳有镁铝合金外壳、聚碳酸酯外壳和工程塑料外壳等。中高端电脑一般采用上述的

外壳,它具有散热性能好、硬度大等特点。铁导热低镁铝合金拓展提升1.(2022·广东)对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是()A.对比①②可探究:接触氧气是否为铁生锈的条件之一B.对比②③可探究:接触水是否为铁生锈的条件之一C.对比①④可探究:温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一D.对比③④可探究:接触氧气是否为铁燃烧的条件之一C2.(2022·常州)合金是由金属与其他物质熔合形成的"新型金属"。下列说法正确的是()

A.合金属于纯净物B.合金中只含金属元素C.合金的硬度比其成分金属小D.废旧合金需回收利用D3.合金是重要的金属材料。(1)Mg、Al按一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于

(选填"物理"或"化学")变化。(2)图中能表示锡铅合金的是：

（选填“a”“b”或“c”

）。物理a(1)《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽,璀璨夺目,与所用矿石颜料有关。说明所用矿石颜料化学性质

(选填"稳定"或"不稳定")。矿石颜料之一赭石(主要成分为Fe2O3)属赤铁矿,我国早在春秋战国时就开始炼铁。用赤铁矿炼铁的主要反应原理是

(用化学方程式表示)。4.(2022·海南)2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》。稳定(3)实验室可用如图所示的装置进行模拟炼铁。反应前大玻璃管中加人铁的氧化物(FexOy)试样的质量为12.6g。加热前,应先往大玻璃管中通人CO气体的原因是

实验结束后,继续通人CO气体,直至大玻璃管冷却。此时NaOH溶液的质量增加了7.7g。推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比为

(填最简整数比)。排尽装置中的空气，防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸1：15.铝是大自然赐予人类的宝藏,是现代文明不可缺少的物质基础。(1)原子簇是若干个原子的聚集体,有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成,其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号：

。(2)性质和变化。①由铝制成的铝箔厚度仅0.01mm,广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔,主要利用铝的性质是

。②铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是

(用化学方程式表示)。某小组同学将铝箔在酒精灯上加热,发现铝箔逐渐变软,中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝

(选填"高"或"低")。延展性高③高温下,铝与Li2O反应可置换出金属锂,写出该反应的化学方程式:

④用砂纸去除铝片表面的氧化膜,将其浸人硫酸铜溶液中,一段时间后,观察到铝片表面有红色物质析出,并有气泡产生,经检验气体为氢气。请根据上述现象写出硫酸铜溶液中的阳离子有

(填离子符号)。6.实验是科学探究的重要方式,请结合图示回答下列问题。(1)图甲是某同学将外形完全相同的铜片和黄铜片相互刻画,该实验的目的是为了比较纯铜和黄铜

的大小,留下明显划痕的是

。硬度铜片(2)图乙是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是

,发生反应的化学方程式是

。末尾处点燃的酒精灯的作用是

。(3)图丙所示装置是探究铜生锈的部分实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,一段时间后,试管①中铜片保持光亮,试管②中铜片出现绿色锈渍。对比实验现象得出的结论是

。红棕色粉末逐渐变成黑色点燃多余的ＣＯ，防止污染空气铜生锈需要与氧气接触谢谢观看第一部分物质的性质与应用考点5金属的化学性质和金属活动性

经典解析

拓展提升

夯实基础

课标要求

知识结构课标要求知识结构

夯实基础一、金属的化学性质氧气

金属氧化物酸

氢气

黑色固体3