【中考冲刺】2023年浙江省绍兴市中考模拟化学试卷(附答案)

PAGE16页2023年浙江省绍兴市中考模拟化学试题学: 姓名班级考号 一、单选题下列物质不属于有机化合物的是乙醇（C2H6O）青蒿素（C15H22O3）富勒烯（C540） D． 葡萄糖（C6H12O6）NaClAgNO3溶液需要用到的器材是A—①C—①

B—①,乙—①D—①3．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱于5月10日安全回收．铱高危放射源，会危害人体健康．据图判断，有关铱的说法不正确的是（ ）A．铱元素是非金属元素B．铱的元素符号是IrC．铱原子的原子序数为77D建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式．下列对于宏观现象的微观解释中误的是（ ）物体受热体积膨胀﹣﹣﹣﹣分子的大小随温度的升高而增大氧气加压后变成液氧﹣﹣﹣﹣分子间的间隔变小C．肉眼看不见空气中的氧分子﹣﹣﹣﹣分子很小D．非吸烟者受到被动吸烟的危害﹣﹣﹣﹣分子在不断地运动5．如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）甲乙丙丁戊A铁硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸B硝酸银铁稀盐酸氢氧化钡碳酸钙C硝酸银铁碳酸钙氢氧化钡稀盐酸D铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸A．A．AB．BC．CD．D[（NH4）2SO4]品种．4（1）硫酸铵中铵根+）的化合价，氮元素的化合价．42）硫酸铵中各元素的质量比为（N（H（S：（O） （互比．3）100g硫酸铵中氮元素的质量 （精确到0.1． g100g硝酸铵中氮元素的质量相等．若某化肥主要含硫酸铵，测得其中氮元素的质量分数为21.0（杂质不含氮则该化肥中硫酸铵的质量分数 （精确到0.1．[CO（NH2）2]和碳酸氢铵（NH4HCO3，简称碳铵）是苏州地区常用的氮2200元/700元/500（写名称．)(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液性(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量克。计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分。某同学另取10克乙瓶中的固体样,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计说明他做出此判断的原。三、实验题CO还原氧化铜实验。一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是 。实验前先通入CO的目的是 ，试管中出现的现象是 。装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是 。四、推断题9成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。该气体(写化学。根据两同学的实验现象可推定此物质的组成。五、科学探究题“””题的两次探究活动。探究1：活泼金属与酸的反应【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a．可能与硫酸溶液的浓度有关；b．可能与锌的形状有关。【设计并实验】小兵用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。实验编硫酸的浓度（均取锌的形状（均取氢气的体积（3分号20mL）1g钟）①20%锌粒31.7①20%锌片50.9①30%锌粒61.7①30%锌片79.9小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应（填e或f或g）管通入。比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号。【得出结论】实验结论、 。【评价与反思】下表是小兵第①组实验的详细数据。时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因探究2：金属与盐溶液的反应实验序号与镁条反应的溶液实验现象加热后，实验实验序号与镁条反应的溶液实验现象加热后，实验实验1实验2实验3﹣﹣NH4ClNaClNa2SO4H2O有大量气泡产生有较多气泡产有少量气泡产气泡极生生少气泡明显增多可闻到气泡增多气泡增多气泡增现象现象氨味多上表中，用水进行实验的目的。根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不分1） （ （3 。六、简答题CO2，经“[CO（NH2）2]、甲醇（CH3OH）等产品．尿素中碳元素与氢元素的质量比为 ，属于化学肥料中的 肥甲醇属于 （“有机或“无机”）烟道气可用来生产甲醇①“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液．所得液中溶剂是 ．①用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：该反应的化学方程式为 ．PAGE66页参考答案：1．C【详解】含有碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等也属于无机物。富勒烯属于单质，不属于有机化合物。故选C。点睛：掌握有机物和无机物的定义是解题关键。2．D【详解】粉末状药品取用时可以用药匙（或者纸槽，l①溶液是液体药品①①。故选D。3．A【详解】A、根据铱元素的汉字名称“铱”的偏旁“金”可知，为金属元素，故选项说法错误；B、根据右上角的字母可知，其元素符号为：Ir，故选项说法正确；C、在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，由元素周期表中左上角的数字77可知，其原子序数为77，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的信息可知，下方的数字192.2为该元素的相对原子质量，故选项说法正确。故选：A。【点睛】掌握根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。4．A【详解】A、物体受热体积膨胀，是因为分子的间隔随温度的升高而增大，故选项解释错误；B、氧气加压后变成液氧，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确；C、肉眼看不见空气中的氧分子，是因为分子很小，故选项解释正确；D、非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康，故选项解释正确。故选A。【点睛】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种分子性质相同，不同种的分子性质不同。5．A戊反戊的反应类型不同于其它几个反应，只有铁与盐酸反应属于置换反应，其他反应都是复分解反应，所以甲是铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能与丁反应生成沉淀，二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化钡，乙是硝酸银。故选A。点睛：解答本题关键是找出突破口：甲——戊的反应类型不同于其它几个反应，丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。6． +1价 ﹣3价 7：2：8：16 21.2g 165.1g 99.1% 碳酸氢铵+1元素的化合价为价；2）因硫酸铵的化学式为4）O，则、SO元素的质量比为14×：1×（32×16×）7：：1；142（3）100g100g×(1414)232164×100%≈21.2g；（4）设需要硫酸铵的质量为x，142则x×

＝100g×

142

，解得x≈165.1g．(1414)232164 1421416314254）4中氮元素的质量分数＝(1414)23216421.2%所以样品中（NH4）2SO4的质量分数＝21.0%÷21.2%＝99.1%；（6）碳铵中N元素的质量分数为：

14 ×100%═17.7%，141512163142尿素中N元素的质量分数为：1216(1412)2×100%═46.7%，碳铵（NH4HCO3）700元[CO（NH2）2]2200元/吨，则500元钱购买氮肥中氮的质量分别为：碳铵中为500×17.7%═0.184吨700500尿素中为2200×46.7%═0.097吨因此，碳铵中N元素的质量大，应买碳铵．故答案为11价；3价；27：：16（）21.2（）165.1（5）99.1（6）碳酸氢铵．7）酸22.（353）用100g15硫酸加入后不需要加石蕊试液。酸钠的质量分数。呈酸性。根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g；设固体样品中碳酸钠的质量为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 44x 2.2g106= x

x=5.3g44 2.2g固体样品中碳酸钠的质量分数=5.3g×100%=53%；10g10g碳酸钠反应需硫酸的质量为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑106 9810g y106 10g

y=9.25g，所需稀硫酸的质量=9.25g

=61.64g。61.64g<100g，稀硫酸过量；98 y 15%10g10g氢氧化钠反应需硫酸的质量为z，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9810g z80 10g

z=12.25g，所需稀硫酸的质量=12.25g

=81.67g。81.67g<100g，稀硫酸过量；98 z 15%所以不管固体样品变质程度如何，加入100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定过量。他做出此判断的原因是用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。ΔCO+CuO Cu+CO2 排净玻璃管中的空气，防止一氧化碳与空气的混合气体在点燃时发生爆炸 澄清的石灰水变浑浊 尾气处理，防止一氧化碳污染空气Δ【详解】（1）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式是CO+CuOΔCu+CO2，故填：CO+CuO Cu+CO2。实验前先通入CO是为了排净玻璃管中的空气，防止一氧化碳与空气的混合气体在点防止一氧化碳与空气的混合气体在点燃时发生爆炸；澄清的石灰水变浑浊。化碳污染空气，故填：尾气处理，防止一氧化碳污染空气。NH3硫酸钾、硝酸铵【详解】本题是推断题。首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种，甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，说明在该固体中，硫酸钾和氯化钡两种物质中至少有一种不存在；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体，氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡与氢氧化钾，氢氧化钡与硝酸铵反应生成硝酸钡、水和氨气，说明固体中存在硫酸钾和硝酸铵，综上所述，该固体中一定存在硫酸钾和硝酸铵，一定不存在氯化钡。氢氧化钡与硝酸铵反应生成硝酸钡、水和氨气，氨气具有刺激性，所以该气体为氨气，化学式为NH3；根据上述分析可推定此物质的组成是硫酸钾、硝酸铵。f①①或①①1分钟比第2分钟反应产生氢气少，是因为第1分钟过程中硫酸也和氧化锌发生了反应，第2分钟后产生氢气越来越慢，是因为随着反应进行，硫酸浓度越来越 对比 镁能和水反应生成气体，是因为镁和水反应生成氢氧化镁和氢气 盐溶液能够促进镁和水的反应，是因为盐溶液中的离子增强了导电性 温度越高反应速率越快，是因为温度越高微观粒运动的速率加快【详解】探究1：[设计并实验]用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从f管通入；要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①①或①①；[得出结论]实验结论是浓度越大，反应速率越快、锌形状不同，反应速率不同；[评价与反思]锌与硫酸反应的快慢的变化及其原因：第1分钟比第2分钟反应产生氢气少，是因为第1分钟过程中硫酸也和氧化锌发生了反应