化学中考题型的总结

化学中考题型的总结相对原子质量H-1Cu-64O-16Fe-56Ag-108Zn-65Mg-24Al-27Na-23S-321.某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：废液废液滤渣B滤液AgZnSO4溶液气体C加入过量A过滤足量稀硫酸足量稀硫酸过滤过滤B中含有________________________，气体C是________________。A滤液A滤液X溶解、过滤加AgNO3溶液X中肯定存在的溶质有__________，可能存在的溶质有______________。3.在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种实验方案可供选择：甲方案：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O乙方案：2Cu+O22CuOCuO+H2SO4CuSO4+H2O分别用上述两种方案制取80g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为98g，请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少？②通过对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好？；请说明你的理由。4.某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取Wg铜粉样品，设计如下实验装置：仪器②.⑤的名称是：②.⑤烧杯。①、④中发生的化学方程式为：①.④装置③中的实验现象是：。结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是。（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气.称量准确.操作规范的前提下，你认为还需要的条件是。【例14】某无色气体中可能含有氢气.一氧化碳.二氧化碳中的一种或几种，将混合气体依次通过:①浓硫酸②灼热的氧化铜③无水硫酸铜④澄清石灰水，观察到的现象依次是：①无变化②变成光亮的红色③变蓝色④变浑浊。据此推断该无色气体的成分可能是_________________________。要进一步确定可能有的气体是否存在，应添加的步骤是_________________________。【例18】化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）甲实验中加入指示剂酚酞的目的是；（2）乙实验中反应的化学方程式为

；（3）丙实验观察到的现象是

；（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色，小刚脱口而出“废液中含有氢氧化钠”，小刚的说法正确吗？说明理由

。于是同学们对废液的成分展开讨论和探究：【猜想与假设】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞外还一定含有

，可能含有

中的一种或几种。【查阅资料】CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl【实验验证】同学们取一定量的废液过滤后，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。【结论解释】分析图象数据得出可能存在的物质中，含有

；没有

，理由是

。【例19】某固体氧化物X，经过①②两步反应后，得到红色固体单质C，溶液B只含一种溶质，且是盐，试回答：（1）第①步盐酸是否过量?判断根据是什么?，。（2）固体氧化物X的化学式是____________________。（3）写出生成B的化学方程式。21.现有一包由一种碱和一种盐组成的混合物，为确定该混合物的组成，某同学按以下图示进行实验：问：（1）实验操作①的名称是___________。固体混合物加水振荡固体混合物加水振荡过滤白色沉淀无色滤液加盐酸加氯化铜溶液操作①氯化钾溶液蓝色沉淀氯化钙溶液二氧化碳22.滴入AgNO滴入AgNO3和HNO3，过滤混合溶液HNO3和Ca(NO3)2白色沉淀C加足量水震荡，过滤蓝色沉淀B无色滤液混合物A用化学式表示：B________________，C__________________。组成A混合物的两种物质可能有哪几种情况？_________________。（1）写出步骤①中发生的化学反应方程式；为什么要加入过量的铁粉。（2）写出步骤②中发生的化学反应类型是；（3）写出滤渣B的化学式；（4）将步骤①和②中产生的滤液B混合进行结晶，此操作过程需要用到的仪器名称是（任写一种即可）。⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：溶液溶液试剂A试剂BMgCl2溶液熔融电解无水MgCl2MgMg(OH)2沉淀海水(主要含NaCl和MgSO4等)①提取Mg的过程中，试剂A可以选用___________或，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为。②分离出Mg(OH)2后的NaC