全国卷2021届高三化学上学期一轮复习联考试题三

晨鸟教育（国）届高三学学一复联试（）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓、准考证号填写在答题卡上。2.回选择题时，选出每小题答后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题一并交回。考试时间为90分钟满分100可能用到的相对原子质量H1Li7O16Mg24S32Cr52Fe56一、选择题：本题共16小题，小题，共48分每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关，列说法中正确的是A.在食品中添加抗氧化剂，其目与化学反应速率有关B.工业合成氨的过程中，控制N、H的质的量之比为1：2.8，可提高N转率C.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢燃料电池，此电池能发出淡蓝色火焰D.高直流电线路的瓷绝缘子经晒雨淋容易出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加铜环能有效防止铁帽腐蚀2.随人们环保意识的增强，许汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂的作催化剂用下可发生如下反应2NO(g)＋2CO(g)2CO(g)＋N，下列说法正确的是A.N的熵值：(s)>N(g)B.该反应室温下能自发进行，说反应物的总能量大于产物的总能量C.该反应能自发进行，不添加催剂也可以较快发生D.在其它外界条件不变的情况下使用催化剂，能改变化学反应进行的方向3.某化学实验小组用如图所示装探究铁的吸氧腐蚀，下列说法中不符合实验事实的是A.反应过程中，铁电极有电子流B.正极反应式为O＋4e＋4H＝2HOC.用毛细尖嘴管代替玻璃导管，以更快更清晰地观察到液柱上升Earlybird

晨鸟教育D.保持储存环境的干燥可有效减钢铁的锈蚀速率4.MoS为辉钼矿的主要成分，某度下在一密闭容器中可发生反应MoS(s)达到平衡时。下列说法错误的是A.该反应的化学平衡常数表达式＝c(SB.增加c(S)，平衡向逆反应方移动，反应的平衡常数不变C.化学平衡常数增大，平衡一定正反应方向移动D.将容器体积压缩为原来一半，体系再次达到平衡时S的度增大5.已知碳的气化反应过程部分化反应的热化学方程式为：

Mo(s)＋S(g)，C(s)＋2H(g)＝CHeq\o\ac(△,1)

C(s)＋O(g)＝CO(g)eq\o\ac(△,2)C(s)＋

12

O(g)＝CO(g)eq\o\ac(△,3)则催化重整反应CH(g)＋CO(g)

2CO(g)＋2H(g)的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)为A.2H－H－△H

B.2H－H＋

C.2H＋H－△H

－H－2eq\o\ac(△,2)6.在CrO存下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是A.负极的电极反应式为CHOH＋11H＝6CO＋28HB.电路中每转移3电子，正极生成103gCr(OH)C.装置工作一段时间后，中间室溶液的浓度将减小D.反应温度越高，该装置处理含酚废水的效率越高7.已某密闭容器中存在可逆反：2SO(g)＋O(g)正确的是

2SO(g)△H<0，下列有关图像达8.现将体积比为2的和混气体充入一个容积不变的真空密闭容器中恒温度Earlybird

晨鸟教育下使其发生反应2NH(g)＋CO(g)NHCOONH，不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再发生变化B.NH的体分数不再发生变化C.混合气体压强保持不变D.v)＝2v(CO9.甲醇是未来重要的绿色能源之常见的合成反应为CO(g)＋2H(g)

CHOH(g)eq\o\ac(△,，)下列操作能使该反应速率增大且平衡左移的是A.减小CO浓度恒通入惰性气体C.小容器体积升10.锂离子电池是当今研究的热点着离子电池的研究离子电池也走进了人们的视线。镁离子电池的工作原理与锂离子电池不完全相同，该电池体系采用MgMoS和状石墨分别作为两极材料，其示意图如右：已知电池供电时的反应为：MgMoS＋MgC＝MgMoS。下列说法错误的是A.放电时，负极反应是MgC－2xe＝xMg＋nCB.放电时，从MgC一移MgMoS极C.充电时，阳极电极为MgMoS－2xe＝xMg＋MgMoD.充电时，电解质溶液中Mg

浓度增大11.用如下原理处理汽车尾气中的NO和CO，反应过程及能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应的热化学方程式为NO＋CO(g)＝NO(g)(g)＝(E－E)kJ·molB.E表示无催化剂时转化过程的反应的活化能C.使用催化剂，降低反应的热效，使得化学反应速率加快D.活化络合物比反应物能量高，定性强12.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫烟气，得到亚硫酸氢盐和亚硫酸盐的混合溶液。如图采用三Earlybird

晨鸟教育室膜电解槽装置，可以实现亚硫酸氢盐和亚硫酸盐分离，阴阳两极生成气体体积之比2：1。下列说法正确的是A.左室为阳极室膜阴离子交换膜C.电极上成氧气D.左室发生的反应方程式为

－2e＝2SO＋H↑13.已知：在热力学标准状态(298、1.01×10Pa)下，由稳定的单质发生反应生1mol合物的反应热叫该化合物的生成热eq\o\ac(△,()，右图为氧族元素氢化物a、b、d的成热数据示意图。据此判断下列说法中正确的是A.a表示HO的成热B.氧族元素对应氢化物越稳定，成热越大C.298KPa时1mol化氢分解吸收能量为kJD.使用合适催化剂，可降低反应活化能从而降低化合物的生成热14.羰基硫COS)可为一.种粮熏蒸剂。向3L密容器中充入4mol和定量CO(g)发生反应＋CO(g)

COS(g)(g)eq\o\ac(△,。)c(COS)随应时间化曲线如图I所，II、III两曲分别是在t时改变条件变化的曲线。下列说法正确的是Earlybird

晨鸟教育A.在t时刻变一个条件使曲线I变曲线II时改变的条件可能是升高温度B.图中、B两点平衡常数的关为C.A点所示c(H＝1.55mol/LD.若开始时HS(g)和CO(g)的物的量均为原来的2倍，衡时H转化变为2倍15.CO可于合成甲醇，反应的学方程式为CO(g)＋2H(g)＝CHOH(g)，eq\o\ac(△,；)H<0在闭容器中充入一定量的CO和H，在同温度和压强下CO平衡转化率α如所示。下列说法正确的是A.温度>TB.v>vC.增大体系压强，平衡向右移动化学平衡常数K增大D.A、B三点的平衡常数关系K＝K>K16.由γ－基丁酸生成γ丁内酯的反应如下：HOCHCHCHCOOH

＋HO在298K下γ－羟基丁酸水溶液初始浓度为0.180，得γ－丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。下列说法错误的是A.80～100min内γ－基丁酸表示的反应速率＝0.0005mol·L·minB.298K时反应的平衡常数K＝0.363时γ羟基丁酸的转化率为45%Earlybird

晨鸟教育D.适当控制反应温度可以提高γ羟基丁酸的平衡转化率二、非选择题：本题共5小题共52分17.(6分HO在产生活中应用广泛，常温下可缓慢分解，分解时放热。学习小组要探HO在不同条件下的分解速率，利用如图装置进行实验：备选试剂与仪器30%HO、0.1mol·LFe)、蒸馏水、秒表。(1)仪器a的称为。(2)通过测定，测得的数据能直接体现分速率。(3)实验1、2探究浓度对HO分速率的影响，则＝；验3、4探催化剂对HO分速率的影响，则y＝。(4)通过实验1、3探究

对HO分速率的影响。18.(10分烟中主要污染物为SO、NO，计如下过程，可将三种污染物同时脱除。回答下列问题：(1)在恒预处理器中先进行初脱硫，反应方程式为NO(g)＋SO(g)H<0。

NO(g)(g)△Earlybird

晨鸟教育①可判断反应达到平衡的是。A.c(NO)：c(SO)：c(NO)：c(SO＝1：1：1：1B.生成molNO的时消耗1molSOC.NO气体的物质的量分数不再化D.处理器中气体密度不再变化②在恒容密闭容器中充入NO和SO进多组实验，测得结果如下表所示：I组平衡常数为K＝；T

T(填“>”“”)。(2)①脱硫反应器中利用单质碘进一步氧化脱硫，反应后的溶液全部转移到电解池中，阳极电极反应式为，解池中质子移动方向为

极到

极填M”或“N”)。②当外电路中通过10mole时的S理上可以还原的NO体为(标况)。(3)该工艺中可循环利用的微粒有。19.(13分学小组在实验室探铁发生吸氧腐蚀的条件及防护措施别装相关仪器进行实验。回答下列问题：(1)将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞。从胶头滴管中滴入液体，同时测量容器中的压强变化。①编号实测得容器中压强随时间变化如图时器中压强明显小于起始压强其原因是铁发生了

腐蚀，碳粉表面电极反应式为。②编号II、III实验得容器压强随时间变化趋势与编号实类似，但相同时间内编号II实的压强变化小，分析其原为。③图中的0时压强变大的原为。Earlybird

晨鸟教育④分析实验I、III铁生氧腐蚀的酸碱性条件为。(2)学习小组继续组装下图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极无明显变化，电流表指针发生偏转。①负极的电极反应式为。②某学生认为，铁可能参与反应，并作出如下假设。假设1：铁参与反应，被氧化生Fe假设2：③为进一步探究以上假设，进行如下操作：a.取0.01mol/LFeCl溶2mL于管中，加入过量铁粉；b.取操作试管上层清夜加入2滴K[Fe(CN)溶液，生成蓝色沉淀；c.取少量正极附近溶液加入2滴K[Fe(CN)溶液，未见蓝色沉淀生成；d.取少量正极附近溶液加入2滴溶液，未见溶液变红；据b、c、d现象出的结论是。(3)通过上述实验，说明可利用牺牲阳极的阴极保护法对金属铁进行防护。20.(13分乙炔氢氯化法是生产氯乙烯的要方法，主反应为CH≡CH(g)＋HCl(g)

催化剂

CH＝CHCl(g)eq\o\ac(△,。)回下列问题：(1)相关键能数据如下表：则eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝kJ·mol。(2)不同温度下，在恒容密闭容器中充入1.1mol·L与mol·LCH，催化剂作用下反应5h，验数据如图：Earlybird

晨鸟教育①140℃时，内v(CH)＝。②该反应最适宜温度为，该温度下＝。③170℃时，在1L密容器中入1molHCl、1molC和100molCH＝CHCl，反应向(填“正向或“平衡状态进行。④提高氯乙烯选择性的关键是；着温度升高，乙炔转化率呈现先升高后降低的趋势，可能原因是

。21.(10分二氧碳过度排放导致全球变暖，世界各地的科学家们寻求将二氧化碳转化为甲烷，为人类提供一种可持续能源。结合相关信息，回答下列问题：(1)科学家ZnO－CuO做化剂可将CO和HO(g)转化为甲烷已知有关化学反应的能量变化如图所示，则将转化反应的热化学方程式为。(2)科学家研究在可见光的照射下可以将CO原为CH，部分可能的循环反应如下图所示。在两个循环过程中铁的作用是，两个循环反应过程中，若缺少光敏剂会导致Fe

活性降低，使甲烷产率降低，分析可能会大量存在的中间产物是。(3)右图为在恒温、光照和不同催化剂(I、II)作用下，实验室模拟反应：CO(g)＋4H(g)

CH(g)O(g)eq\o\ac(△,，)体为2L的闭容器中充入一定量的CO和H进行