人教版高中化学方程式大全

人教版高中化学程式大全一．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的原性2Na+H

2

2NaH4Na+O==2NaO2NaO+O222

2

2Na2

22Na+O

2

NaO2

2

2Na+S==NaS（炸）22Na+2HO==2NaOH+H↑2Na+2H++2OH+H↑22222Na+2NH2Na+2NH=2Na++2NH―+H3223224Na+TiCl

4

4NaCl+TiMg+Cl

2

MgClMg+Br2

2

MgBr

22Mg+O

2

2MgO

Mg+SMgS2Cu+SMg+2H2

CuS(CuS只由单质制备)22Mg(OH)+H222Mg+TiCl

4

Ti+2MgCl

2

Mg+2RbClMgCl+2Rb22Mg+CO

2

2MgO+C

2Mg+SiO

2

2MgO+SiMg+HS==MgS+H22Mg+HSO2442

(Mg+2H

+

=Mg

2+

+H22Al+3Cl

2

2AlCl

34Al+3OO(温生成致密氧化而钝化，在氧气燃烧2234Al(Hg)+3O+2xHO===2(AlO.xHO)+4Hg铝汞齐）222324Al+3MnO

2

2Al23

2Al+Cr2

3

AlO+2Cr(铝热应)232Al+Fe2

3

AlO+2Fe23

2Al+3FeO

AlO+3Fe232Al+6HCl===2AlCl+3H2Al+6H=2Al+3H↑3222Al+3H(SO)+3H↑2Al+6H=2Al3++3H24243222Al+6H浓===Al(SO+6H(Al,Fe在冷浓的HSO中钝2424322243化)Al+4HNO稀)===Al(NO)+NOAl+4H++NO–=Al+NO↑+2HO3332322Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2Al+2OH222

–

+2H2

2

–

+3H↑22Fe+3Br3Fe+2O23

2

Fe3

4

2Fe+O

2

2FeO钢过程)Fe+I

2

FeI

2Fe+S

FeS(FeS既由单质制备，又能离子制备3Fe+4H2

FeO+4H342Fe+2HCl===FeCl+H↑22

Fe+2H+=Fe2++H2Fe+CuClFe+Cu2+=Fe+Cu↓22Fe+SnCl(在酸性环境下,能把四氯化锡完还原为单422质锡==FeClFe+Sn2+=Fe22三．非金属氢化(HF,HCl,HO,HS,NH)金属氢化物(NaH)2231还原性4HCl(浓)+MnOMnCl+Cl22224H++2Cl–+MnO

2

Mn+Cl224HCl(浓)+PbO

2

PbCl+Cl2224H

+

+2Cl

–

+PbO

2

Pb

2+

+Cl224HCl(g)+O2Cl22216HCl+2KMnO===2KCl+2MnCl+5ClO422216H

+

+10Cl

-

+2MnO

4

–

=2Mn

2+

+5Cl↑+8HO226HCl+KClO==KCl+3Cl↑+3H3226H++5Cl–+ClO–=3Cl↑+3HO32214HCl+K===2KCl+2CrCl+3Cl22732214H++6Cl–2–+5Cl27222H===4HF+O22

22HCl+F(F与、HI、H体不能共存222232HBr+Cl(Cl气与HBrS气不能共存222232H(量)2SO+2HO2H(量2S2222222H===3S↓+2HOHS+H()===S↓+SO↑+2HO22222422H(稀O2323H++2NO–=3S↓+2NOO2325HS+2KMnOSO===2MnSOO242442425H–+6H+=2Mn+5SO2423HCrO+4HSO(SO+3SO2227242432423HO–+8H+===2Cr+3S↓+7H2272HO+2H222224HO+2H++2222

SO+OH

2NH+3CuO3Cu+N3222NH===N322

8NH+3Cl===N+6NHCl3224NH+HCl==NaCl+N↑+2H3222NH3

2

–

+H

+

=NO224NH+3O氧)2N+6H4NH32223

2

4NO+6H24NH+6NO===5NO(氨清除322NaH+HO===NaOH+H↑(氢剂22NaH+H2

+

+OH

–

+H24NaH+TiCl

4

Ti+4NaCl+2HCaH+2HO=Ca(OH)↓+2H222222酸性:4HF+SiO（可测定矿样或样中SiO的量，玻璃雕刻）24224HF+Si===SiF+2H↑422HF+CaCl===CaF+2HClHS+Fe===FeS↓+H↑2222H===CuS↓+2HCl弱制强酸的典型反22H=CuS↓+2H2

+H===AgS↓+2HNO232H+=AgS+22H===HgS↓+2HCl22

3H=HgS↓+2H2

+H↓+2HNO(试纸检验空气中23232H2

2+

=PbS↓+2H

+HS+2Ag===AgS+H银器在空气中变黑的因)2222NH(液)+2Na==2NaNH↑(NaNHO===NaOH+NH↑)3222233的性：3NH+HX===NHX(X、Cl、Br、S)34NH===NHNO334

3

NH3

+

=NH

4

+2NH+HSO)SONH++32442434NH+NaCl+H===NaHCO+NHCl侯德榜制碱：用于工制备小苏打，苏32234打）NH3244不稳定性：

NH32

4

+

+HS

-2HFH2

2

2HCl

H2

2

2HO2

2H+O2

22HO+O222

2

H2

H2

2NH

3

N2

22HIH2

2四．金属氧化物(SO、NOO、NO、NO、NO、CO、CO、322232242522PO、P、Cl、ClOO、Cl)2325223252721低价态的还原性22SO+O+2HSO（是SO在气中缓慢发生的境化学反应）2222422SO+O2

2

2SO+NO===SO+NO3223SO+2HSO+2HCl22224

Cl222

+

+SO

4

2–

+2Cl

–SO+2HSO+2HBrBr+SO+2HO=4H+SO2–+2Br–222242224SOO===HSOI+SO+2H22224222

+

+SO

4

2–

+2I

–2NO+O22NO+NO+2NaOH===2NaNO（用于制硝酸工业中收尾气中的NO222NO+NO–=2NO222CO+O

2

2CO

2

CO+CuO

Cu+CO

23CO+Fe2

3

2Fe+3CO

2

CO+HO2

CO+H2

22氧化性：SOS===3S+2HO222SOK+I323

2NOO===NO+I+2KOH不能用淀粉KI溶液鉴别溴气和NO22224NO+HS===4NO+SO+HO22322NO+Cu4CuO+N2

2

NZnO+N2

22+2+CO2SiO+2H2

2

2MgO+C(CO能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K燃烧的火灾)2Si+2HOSiO2MgO+Si223与水的作用:SO222

3SO322

4

SO32

+

+SO

4

2–3NO+HO===2HNO+NO(NO是硝酸的酸酐2232NO+HN+2NO2523252

3

–PO+H冷水)===2HPO2523PO+3H水===2HPO(P易吸水,可作体干燥剂252342PO+3H浓===2HPO2524343CO222

3ClO==2HClO22Cl27244与碱性物质的作

ClO+H272

+

+2ClO

4

–SO+HO===(NH)23242

3SO)SO24232432NHHSO+H)SOO+2SO酸工业尾气处理)432442422SO+Ca(OH)===CaSO(不用澄清石灰水鉴和CO.用品红223222鉴别)SO+MgO===MgSO3

4SO+Ca(OH)===CaSO3242CO+HO===NHHCO23243CO(量)+HO===(NH)CO23242

3

(NH42

3

(NHO222CO2

3

(NHCO+HO(工业制取尿素)222CO+2NaOH(量==NaCO2232

2OH

-

+CO2

3

2–

+HO2CO量+NaOH==NaHCOOH+CO=HCO–2323CO+Ca(OH)量==CaCO+HCa+2+CO=CaCO↓+HO22322322CO(过+Ca(OH))223

2

OH

―

+CO2

3

–COCO+CaCO+H2++2HCO23232232CO足+2NaAlOO===2Al(OH)↓+NaCO222323

3

–COO+AlO–2223

3

2–CO)+NaAlOO===Al(OH)↓+NaHCO2223

3COO+AlO–2223

3

–COO===CHOH265265

3CO265

―

+H↓+HCO265

3

–SiOCaSiO(炼钢造渣23SiO+2NaOH===Na+HO(温下强碱缓慢腐玻璃)2232SiO+NaCO22

3

Na(取玻璃)232SiO+CaCO2

3

CaSiO+CO3

2

(制玻璃2NO+2NaOH==NaNO+HO22322NO―=NO+NO+HO2322NO+NO+2NaOH==2NaNO+HO(取硝酸工业尾气吸)222NO+NO―2五．金属氧化物

=2NO

–+H321低价态的还原性:6FeO+OO23

4FeO+4HNO===Fe(NO)+NOO33322FeO+4H+2氧化性

+NO

3

―

=Fe

3+

+NOO22Na2NaO（此反应用于制O2222MgO，AlO几乎没有氧化性，很难被还原Mg般通过电解制Mg和23Al.Fe2Fe+3HO(制原铁粉2322Fe34

2

3Fe+4HCuO+H2

2

Cu+HO22FeO+16HI==6FeI+8HO+2I3422

22Fe+16H34

+

+4I

―

=6Fe

2+

+8H2

2Fe23FeO+C2FeO+Si

3FeO(钢过程中加入废作氧化剂)Fe+CO温炼钢调节C含量)2Fe+SiO(温炼钢调节Si含量)23与水的作用:NaO==2NaOH22NaO=2Na++2OH22

–2NaO+2HO===4NaOH+O22222Na+2HO=4Na+4OH+O2222(反应分两步Na+2HO===2NaOH+HO;2HOHO的备可利22222222222用类似的反应:BaO+HSO(稀===BaSOO224422MgO+HO===Mg(OH)(缓反应)224与酸性物质的作Na==NaNa==NaCOMgO+SO232422233NaO+2HCl==2NaCl+HO22Na+=2Na+HO222NaO+2CO==2NaCO222232Na冷稀===NaSO22242422MgO+HO2442MgO+2H+=MgO2Al+3H23242432AlO=2Al3++3HO232

4Al+2NaOH===2NaAlOO2322AlO=2AlO+H2322FeO+2HCl===FeCl+HO22

(Al性氧化物23FeO+2H

+

=Fe

2+

+HO2Fe+6HCl===2FeCl+3HO2332FeO23

+

=2Fe

3+

+3HO2Fe+8HCl===FeCl+2FeCl+4HO34232FeO34六．含氧酸

+

=2Fe

3+

+Fe

2+

+4H21氧化性4HClO+4HCl3224ClO

3

–

+3H2

+

+SO

4

2–

+Cl

–HClO+HI===HIO+HCl33ClO+I=IO+Cl–333HClO+HI===HIO+3HCl33HClO+I

-

=IO

3

–

+3H

+

+Cl

–HClO+HSO+HCl2324HClO+H++SO2–234HClO+H↑2222

–HClO+H22

+

+Cl

–

+H↑22(化性:HClO>HClO>HClO>HClO,但的HClO氧性很强)23442H)+CCO242222H)+S3SO2422H温下钝化6HSO浓)+2Fe24242H)+CuCuSO+SO24422

Fe(SO)↑+6HO24322H(浓)+2HBr===SOO(能用浓硫酸与NaBr取24222H(浓)+2HI===SOO(能用浓硫酸与NaI制取HI)24222H(稀)+Fe===FeSO24422H++Fe=Fe2++H↑2HO23224HNO(浓)36HNO(浓)35HNO(浓)3

COO222HSO2422HO34225HNO(稀)+3P+2HO32

3H↑345H++5NO-+3P+2HO3H↑32346HNO(浓足)+Fe===Fe(NO)+3NO↑+3H333224HNO(浓)+Fe(足)===Fe(NO)↑+2H先Fe,Fe过量时再生成33222Fe的)4HNO(稀足)+Fe===Fe(NO)+NO33324H++NO-+Fe=Fe3++NO↑+2HO3230HNO+8Fe===8Fe(NO)O↑+15H3332230H

+

+6NO

3

–

+8Fe=8Fe

3+

+3NO↑+15HO2236HNO+10Fe===10Fe(NO)+3NO3332236H++6NO–+10Fe=8Fe3++3NO32230HNO+8Fe===8Fe(NO)+9HO33343230H

+

+3NO

3

–

+8Fe=8Fe

3+

+3NH

4

+

+9H24Zn+10HNO(稀)==4Zn(NO)+NOO332224Zn+10H

+

+2NO

3

–

=4Zn

2+

+NO↑+5HO224Zn+10HNO(稀)==4Zn(NO)+NHNOO3324324Zn+10H2还原性

+

+NO

3

–

=4Zn

2+

+NH

++5HO42HSO+2HX示,I232224222H2322

+

+SO

4

2-

+X

–2HSO2322

42H=4H+SO2324H+H2322242H=2H2322

+

+SO

4

2–

+HO25H===2MnSOSO+3HO2344242425H–=2Mn+4H+3SO2–+3HO23442HSO+2HCl2332242H233酸性:

3+

+H2

+

+2Fe

2+

+SO

4

2–H(浓)+CaFCaSO+2HF↑2424H(浓)+NaClNaHSO+HCl↑244H(浓)+2NaClNaSO2424酸)

(挥发性酸制取挥性酸)(挥发性酸制取挥性酸)(挥发性酸制取挥性H(浓)+NaNONaHSO↑(挥发性酸制取挥发酸)243433H)+Ca(PO)3CaSO+2HPO强酸制弱酸酸243424342H)+Ca(PO)2CaSO+Ca(HPO(业制磷肥)2434242423HNO+AgPO==HPO3343433H++AgPO=H3434

+2HNO+CaCO==Ca(NO)↑3332222H++CaCO=Ca+H↑322（用和浓能制备SSO还原性气体）324224H(PO3Ca(H（重钙34342242H()+NaBrNaHPO+HBr↑(不发性酸制取挥发酸,酸是非3424氧化性酸)H浓）NaH34244不稳定性：2HClO2HCl+O↑(保存在棕色瓶中)24HNO

3

4NO↑+O↑+2H(保存棕色瓶中222H23H23

H(在加热或酸性条件下分解)22H(在加热或酸性条件下分解)22H4

4

HH2322

3

SiO↓+H22HSOHO+S↑(在热或酸性条件下分解)22322七．碱1低价态的还原性4Fe(OH)+2HO===4Fe(OH)2222与酸性物质的作：

32NaOH+SO(少==NaSO2232OH

–

+SO=SO2

3

2–

+HO2NaOH+SO足)==NaHSO2

3OH-+SO(足)=HSO–232NaOH+SiO==NaSiO+H2232OH

-

+SiO=SiO2

3

2–

+HO22NaOH+AlO==2NaAlO23222OH-+AlO–23222KOH+Cl==KCl+KClO+HO22Cl2

–

=Cl

–

+ClO

–

+H2NaOH+HCl==NaCl+HO2H++OH=H2NaOH+H)==NaHS+HO22OH

–

+H2

–

+HO22NaOH+H量==NaS+2HO2222OH–S=S2–+2HO223NaOH+AlCl==Al(OH)↓+3NaCl333OH

–

+Al

3+

=Al(OH)↓3NaOH+Al(OH)==NaAlOO（AlCl和Al(OH)个酸性强？）32233OH

–

+Al(OH)3

2

–

+2H2Ca(OH)Cl24

2CaCl↑+2H(验室制NH2323NaOH+NHNaCl+NH↑+H432Mg(OH)Cl==MgCl+2NHO(Al(OH)溶解)2423234Ba(OH)O224422H++2OH–+Ba3不稳定性:

2+

+SO

4

2–

=BaSO↓2HO42Mg(OH)MgO+HO2Al(OH)AlO2232322Fe(OH)FeCu(OH)3232八．盐1氧化性：(水溶液中)

2

CuO+HO2AgOH==AgO+HO222FeCl+Fe==3FeCl

2

2Fe

3+

+Fe=3Fe

2+2FeCl+Cu===2FeCl+CuCl(于雕刻铜线路版)2Fe+Cu=2Fe2++Cu3222FeCl量===2FeCl+ZnCl2Fe+Zn=2Fe2++Zn322FeCl+Ag===FeCl322Fe+Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe)+2Ag===FeSO+AgSO较难反应))反应243424332FeCl+2HCl+S2Fe+HS=2Fe2+++S3222

2+2FeCl+2KI===2FeCl+2KCl+I32FeCl+Mg===Fe+MgCl22

2

Fe

2+

2Fe+2I-=2Fe+Mg=Fe+Mg2+

2+

+I

2NaNO+NHCl==NaCl+N(验室制氮气NH++NO-=NO242242222还原性：2FeCl(水溶液中不需加热2232Fe

2+

+3Cl=2Fe2

3+

+6Cl

-3NaS+8HNO)===6NaNO+2NOO23323S+8H++2NO-=2NO↑+3S+4HO323NaSO+2HNO(稀)===3Na↑+HO2332423SO

3

2-

+2H

+

+2NO

3

-

=3SO

4

2-

+2NO↑+HO22NaSO+OSO(NaSO在空气中易变质2322423NaNa2322

3Na==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl=2Cl-+S↓2223与碱性物质的作：Ca(OH)==Cu(OH)↓+CaSO↓(尔多液)2424MgCl+2NH·HO===Mg(OH)↓+2NHCl23224Mg

2+

+2NH·HO=Mg(OH)322

4

+AlCl+3NH·HO===Al(OH)↓+3NHCl33234Al

3+

+3NH·HO=Al(OH)322

4

+FeCl+3NH·HO===Fe(OH)↓+3NHCl33234Fe

3+

+3NHO=Fe(OH)323

4

+CuSO+2NH·H足)==Cu(OH)SO432242

4Cu

2+

+2NH·HO=Cu(OH)322

4

+Cu(OH)·HO=Cu(NH)+4HO2323422Cu(OH)·HO=[Cu(NH)]+2OH+4H232342CuSO+4NH·H)==Cu(NH)SO+4HO4323442

铜氨溶液总方程式Cu

2+

+4NH·HO=[Cu(NH)3234

2+

+4H2

铜氨溶液AgNO+NH·HO==AgOHNO3324

3

2AgOH=Ag灰黑色)+H22AgO+4NH·HO=2[Ag(NH)]++2OH-+3HO232322AgNO+2NH·HO==Ag(NH+2HO3323232

银氨溶液Ag

+

+2NHO=[Ag(NH)]3232

+

+2H2

总方程式ZnSO+2NH·H足)==Zn(OH)SO432242

4Zn+2NH·HO=Zn(OH)+3224Zn(OH)·HO=Zn(NH)+4HO2323422ZnSO+4NH·H)==Zn(NH)SO+4HO4323442Zn

2+

+4NH·HO=[Zn(NH)3234

2+

+4H2

总方程式4与酸性物质的作：强酸制弱酸，或挥发性酸制挥发酸Na+2HCl===NaHPOPO3424

4

3-

+2H

+

=H2

4

-Na+HCl===NaHPO2424NaHPO+HCl===HPO+NaCl2434

HPO2-+H+=HPO424H-+H+=HPO2434

-Na+HCl===NaHCO+NaCl233NaHCO+HCl===NaCl+HO+CO↑322

CO3HCO3

+H+-+H

=HCO-3+=CO↑+HO223NaCO+2AlClO==2Al(OH)↓+3CO↑+6NaCl(质之间的双水解应2332323CO2-3++3HO=2Al(OH)↑32323NaCO+2FeClO===2Fe(OH)+6NaCl(质之间的双水解应)2332323CO2-3++3HO=2Fe(OH)↑32323NaHCO===Al(OH)↓+3CO↑3332

(质之间的双水解应3HCO

3

-

+Al

3+

=2Al(OH)323NaHCO===Fe(OH)↓+3CO↑(质之间的双水解应33323HCO-+Fe3+=2Fe(OH)↓+3CO↑3323Na(SO+6HO===2Al(OH)↓+3H↑22432323S+2Al3++3H↓+3HS2323NaAlO+6HO==4Al(OH)↓+3NaCl2323解反应)

(质之间的双水解应(物之间的双水3AlO

2

-

+Al

3+

+6H↓233NaAlO+6HO==3Al(OH)↓+Fe(OH)232333AlO

2

-+Fe3+

+6H↓+Fe(OH)↓233NaAlOO==Al(OH)↓+NH·HO+NaCl242332AlO

2

-

+NH

4

+

+2HO2332Na===2NaHCO2322

3CO+H=2HCO322

3

-Na==2NaHSO(1:2)232232CO

3

2-

+H=2HSO22

3

-

+CO↑22NaCO足+H==Na(CO中的SO能用NaCO气232223322232CO2-=SO2-+2HCO3223

3

-

(2:1)Na==Na23223

2

(1:1)CO

3

2-

+SO2

3

2-

+CO

2NaHCO32322HCO+SO=2HSO-+CO323

2

(CO的可用洗气)2232NaHCOSO+2CO+HO3223222HCO

3

-

+SO=SO2

3

2-

+2CO+HO22Na+2HCl===HSiO2323

或O===H↓+2NaCl23244SiO

3

2-

+2H

+

=H23

或

3

2-

+2H

+

+H244Na+COO===HSiO2322232

3SiO

3

2-

+CO+2HO=HSiO2244

3

2-5盐与盐复分解反Na==BaSO↓+2NaCl(淀不溶于盐酸、硝)2424SO+Ba2+=BaSO↓34Na==BaSO(沉淀溶于盐酸,在硝中生成新的沉淀沉2323淀不消失)SO+Ba2+=BaSO↓33Na==BaCO↓+2NaCl(淀溶于盐酸、沉淀失)2323CO

3

2-

+Ba

2+

=BaCO3Na==CaCO↓+2NaCl(NaHCO反应)23233CO+Ca2+=CaCO↓33AgNO↓+NaNO3

3

Ag

+

+Cl

-

=AgCl↓AgNO↓+NaNO3

3

Ag

+

+Br

-

=AgBr↓AgNO+KI==AgCl↓+KNO3

3

Ag

+

+I

-

=AgI↓3AgNOPO↓+3NaNO33434CuSO+NaS==CuS↓+NaSO4224FeCl+3KSCN==Fe(SCN)+3KCl33

3

3Ag+PO=AgPO↓434Cu+S=CuS↓Fe

3+

+3SCN

-

=Fe(SCN)

3

(红色，用于

3+

的特性检验6不稳定性:NaSO+S223242422SO2-=S2322NH4NH4

NH↑+HCl↑3NH↑+HI2HIH32

2NHNH↑+I4322NHNH↑433222KNO2KNO+O3222Cu(NO2CuO+4NO↑+O↑33222AgNO

3

2Ag+2NO↑+O存在棕色瓶中225NHNO4

3

4N↑+2HNO+9H23210NHNO4

3

8N↑+4NOO↑(硝酸铵爆炸反应22222KMnO2KClO

43

K+MnO24222KCl+3O↑22NaHCONa↑32322Ca(HCOCaCO+H↑32322CaCO

3

CaO+COMgCO2

3

MgO+CO2九、电离方程式1酸的电离H、HNO、HCl、HI、HPO、HF、HSO、CHCOOH、HCO、2433423323HSH、HCN2265H24

+

+SO

4

2-

或：HSOO2423

+

+SO

4

2-HNO==H+33HCl==H++Cl

或：+HO==HO++NO3233

(以下雷)HBr==H

+

+Br

HI==H

++IH3

4

H

+

+H2

4

H2

4

H

+

+HPO

HPO

H

+

+PO

HF

H

+

+F

H2

3

H

+

+HSO

HSO

H

+

+SO

CH3

H

+

+CHCOO3

H2

3

H

+

+

HCO

HCO

H

+

+

HS2

H

+

+

HS

H

+

+SHNO

2

H

+

+NO

2

C65

H

+

+CH65

-

(苯酚不是酸，显酸HCN

H

+

+CN

HClO

H++ClO

HO2

H++OH

2H2

HO3

+2碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)、Mg(OH)、Al(OH)、NHO)22332NaOH==Na

KOH==K++OH

Ba(OH)2++2OH2

Mg(OH)

2

Mg

2++2OH

Al(OH)

3

Al+3OH

酸式电离：Al(OH)

3

H++

+HO2NH·HO32

NH

+2OH

Ca(OH)2

2+

+2OH

(清石灰水)Ca(OH)

2

Ca+2OH

(灰悬浊液)3盐的电离NaClNa、NaHSONa、NaHSOMgSOCaSOAl)、24423344243CuSO、AlCl、CHCOONa、NHNO、FeCl、NaHCO43334332332NaHPO、Na、Na、KI、NaBr、NaClO)2424343NaCl==Na

+

+Cl

Na24

+

+

NaHSO++Na++4

Na23

+

+

NaHSO3

+

+HSO

3

-

(错误书：NaHSO3

+

+H

+

+SO

4

2-

)MgSO==Mg4

2+

+

Al)==2Al243

3+

+3

CuSO==Cu4

2+

+

AlCl==Al3

3+

+3Cl

AgNO==Ag+NO3

34343CHCOONa==CHCOO33

+Na

+NH++NO-4343FeCl==Fe3

3+

+3Cl

Na23

+

+

NaHCO+3+Na+2

HCO2

(错书写：NaHCO==Na3

++H+

+)NaHS==Na

+

+HS

(错误书：NaHS==Na

+

+H+S2NaHPO==Na24

+

+H2

4Na==2Na24

+

+HPO

(错误书：Na++H++PO24

)Na34KI==K

+

+I

―

NaBr==Na

+

+Br

―

NaClO==Na

+

+ClO

―AgCl

Ag

+

+(难溶、微溶物质在水发生微弱电离)CaCO

3

Ca+

(错误书：CaCO==Ca+COCaSO

4

Ca

2+

+SO

(误书写：CaSO==Ca+SO4

)3熔融电离NaCl

Na

+

+

Cl

MgCl

2

Mg

2+

+2

Cl

Na2

2Na++O2―

AlO2

3

2Al+3O2―十、水解反应1单水解--可逆水解NHO42

NH·HNH32

4

+

+HO2

H

+

+NHO32FeCl+3HO32

Fe(OH)Fe+3HO32

Fe(OH)+3H3

+AlCl+3HO32

Al(OH)Al3

3+

+3HOAl(OH)+3H23

+CuSO+2HO42解)NaHCO32

Cu(OH)+HSO(属活动顺序表中Mg以后的阳离子均水224H(NaHSO不水解，NaHSO电大于水解)2343Na232

NaHCOCO3

3

2-

+HOHCO2

3

-

+OH

–NaHCO32Na232NaHSO32

H第一步远远大于第步，二步不能叠加)23NaHSOSO2-+HHSO-+OH3323H第一步远远大于第步，二步不能叠加)23HSO

3

-

+H2

H+OH23

-NaO22

NaHS+NaOH

S

2-

+HO2

HS

-

+OH

–NaHS+H2

H一步远远大于第步，二步不能叠加)2HS-+HH22

-Na342

NaHPOPO24

4

3-

+H2

HPO

4

2-

+OH

–Na+HO242

NaHPO+NaOHHPO24

4

2-

+H2

H2

4

-

+OH

–NaHPO+H242

HPOHPO342

4

-

+H2

H+OH34

–CHCOONa+H32

CHCOOH+NaOHCHCOO-O332

CHCOOH+OH3

–CHONa+HO652

CHOH+NaOHC6565

-

+H2

C65

–2双水解CH342

CHCOOH+NH332NHO42

HF+NH·HO32Al↓+HS↑隔绝空气，密封保)23232Mg↓+NH↑(隔空气，密封保存)32223NaO==3NaOH+PH隔绝空气，密封保)323Zn↓+PHP一种老鼠药，毒神经毒剂32223323CaC+2HO==Ca(OH)隔绝空气，密保存)22322CHONa+HO==CH25225十一、电解及电方程式1电解质溶液在惰电极条件下，或阴是较活泼金属电，阳极是惰性电极条件下的电2NaCl+2HO2NaOH+H↑222(-)2HO+2e-==H↑+2OH22

-

或2H+2e-==H2(+)2Cl

-

-2e-==Cl↑22Cl

-

+2H2

2OH

-

+H↑22CuCl

2

Cu+Cl2(-)Cu

2+

+2e-==Cu↓(+)2Cl

-

-2e-==Cl↑2Cu

2+

+2Cl

-

Cu22CuSO42

2Cu↓+O↑+2H22

4(-)2Cu

2+

+↓(+)2HO-22

+

或

-

-4e-==O4HO222

4H

+

+4OH

-2Cu2++2H22H2H↑+O↑222

2

+(-)4H

+

+4e-==2H2(+)4OH--4e-==O22中性电解4HO2

4H

+

+4OH

-2HO2酸性水解：

H↑+O22(-)4H++4e-==2H2(+)2HO-4e2

-

==O2

+

4OH

-

-4e-==O↑+2HO222HOH↑+O222碱性水解：(-)4H↑+4OH22

-

或：++4e==2H↑2(+)4OH

-

-4e-==O222HOH↑+O2222电镀：镀件作阴，被镀金属作阳极被镀金属的含氧盐作电解质溶液镀铜：CuSO镀液4镀件-)Cu2++2e-==Cu↓纯铜+)Cu–2e==Cu2+镀锌：ZnSO镀液4镀件-)Zn

2+

+2e

-

==Zn↓纯锌+)Zn–2e==Zn镀银：AgNO镀液3

2+镀件-)Ag

+

+e

-

==Ag↓纯银+)Ag–e-镀镍：NiSO镀液4

==Ag

+镀件-)Ni2++2e-==Ni↓纯镍+)Ni–2e

-

==Ni

2+3熔融状态下的电：2NaCl(熔2Na+Cl2(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl

-

-4e

-

==Cl↑22Na

+

+2Cl

-

(熔融)

2Na+Cl22AlO(融23

4Al+2O2(-)4Al

3+

+12e

–

==4Al(+)6O

2-

-12e-==3O↑24Al

3+

+6O

2-

4Al+3O2NaHF(熔融)H222(-)2H++2e–==H↑2(+)2F

-

-2e-==F↑22HFH↑+F↑22十二、原电池反X—Y(解质溶液)X//解质溶液//Y(1)可逆电池苏打电池：ZnSO24Zn-)Zn–2e

-

==Zn

2+

(化反应)Cu+)2H+-==H↑(原反应)2离子方程式Zn+2H+2

2+化学方程式Zn+HSO=ZnSO+H2442铁碳电池：Fe—C(H23Fe(-)Fe–2e

-

==Fe

2+

(氧化反应C(+)2H+2e-==H(原反应)2离子方程式Fe+2H

+

==H2

2+

(析氢腐蚀铁碳电池：Fe—C(HO)22Fe(-)2Fe–4e

-

==2Fe

2+

(氧化反应)C(+)O+2H-==422

OH

(还原反)化学方程式2Fe+O+2H(氧腐蚀)2224Fe(OH)O==4Fe(OH)222

32Fe(OH)O·nHO+(3-n)HO(铁锈生成过程)32322铝镍电池：Al溶、2Al(-)4Al–12e==4Al

3+

(化反应)Ni+)3O+6HO+12e22

-

==12

OH

(原反应)化学方程式4Al+3O+6HO==4Al(OH)(海洋灯标池)223干电池：Zn—MnO(NH状物)NHCl+HO+HCl244232Zn-)Zn–2e==Zn

2+

(化反应)Cu+)2MnO+2H2

+

+2e

-

==MnO+HO(原反应232化学方程式Zn+2NHCl+2MnO=ZnCl+MnO↑422233(2)逆电池铅蓄电池：Pb—PbO(浓硫酸放电2Pb(-)SO–2e24

-

==PbSO+2H4

+

(化反应)PbO(+)PbO+H+-==PbSO(还原反应222442化学方程式Pb+PbO+2HSO22442Pb—PbO(浓硫)电2Pb(-)+2H4

+

–2e

-

==Pb+H2

4

(原反应)PbO(+)PbSO242

-

==PbO+H224

+

(化反应)化学方程式2PbSOO==Pb+PbO+2H4222

4锂电池：Li—LiMnO(固介质)2(-)Li–e-

==Li

+

(化反应)(+)MnO+Li+e==LiMnO+H(原反应)222化学方程式Li+MnO==LiMnO2

2银锌电池：Zn—AgO(NaOH)2Zn极(-)Zn+2OH

–

–2e

-

==ZnO+H(氧化反应)2Cu极+)AgO+2e22

-

==2Ag+2

OH

(原反应)化学方程式Zn+AgO2(3)能燃料电池：H22Pt极(2H+42

OH

–4e

-

==4HO2

(化反应)Pt极+)O+2HO+4e22

-

==4

OH

(原反应)化学方程式2H+O==2HO22244CH—O(NaOH)42Pt极-)CH+10–8e

-

==O(化反应)2Pt极(+)2OO+8e22

-

==8

OH

(原反应)化学方程式CH+2O+2NaOH==NaCO+3HO42232十三、热化学方式C(s)+1/2O(g)==CO(g)；－393.5kJ/mol2C(s)+O(g)△H=－110.5kJ/mol22CO(g)+1/2O(g)==CO(g)；－283.0kJ/mol22H(g)==HO(g)；－241.8kJ/mol222H(g)==HO(l)；－285.8kJ/mol2222H(g)==2H；－483.6kJ/mol2222H(g)==2H；－571.6kJ/mol222CH(g)==CO(g)+2H△H=－890.3kJ/mol4222CH(l)+12.5O(g)==8CO(g)+9HO(l)－5518kJ/mol818222CHO(s)+6O(g)+6H；△H=－2800kJ/mol6126222NH(g)+O(g)==N(g)+2HO(g)；△H=－534kJ/mol24222S(s)+O(g)△H=－297kJ/mol22FeS(s)+11/4O(g)==1/2FeO(g)；△H=-853kJ/mol22232SO(s)+1/2O(g)==SO(g)；－98.3kJ/mol223SOO(l)==H(l)△H=－130.8kJ/mol3224H(g)==2HCl(g)；－184.6kJ/mol22C(s)+H(g)+CO△H=+131.5kJ/mol2223H(g)==2NH－92.2kJ/mol2232O(g)==2NO△H=+68kJ/mol222O；22O(g)+2NO(g)==2NO22

2NO(g)==N(g)224Cu(s)+1/2O(g)==CuO(s)；△H=2△△CaCO(s)+==CaO(s)+CO(g)△H=+1777kJ/mol32C(墨+O(g)===(g)；△H=－393.51kJ·mol22

-

1C(刚石)+O(g)===CO△H=·mol22

-

1C(墨===C(金石；△H=+1.9kJ·mol

-

1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(l)；△H=－57.3kJ/mol2KOH(aq)+HNO(aq)=NaNO(aq)+HO(l)－57.3kJ/mol332NaOH(aq)+1/2HSO(aq)=1/2NaSO△H=－57.3kJ/mol24242高中有机化学方式总结一、烃1.

甲烷（烷烃通式：CH）n2+2实验室制法：无醋酸钠与碱石灰共CH+CH3↑+Na23）氧化反应

4甲烷的燃烧：+2O4

2

点燃

CO+2HO22甲烷不能使酸性锰酸钾溶液及溴水色。）取代反应一氯甲烷：CH4

2

光

CHCl+HCl3二氯甲烷：CH3

2

光

CHCl+HCl22三氯甲烷：CHCl22

2

光

CHCl+HCl叫氯仿）33四氯化碳：CHCl3

2

光

CCl42.

乙烯（烯烃通式：CH）n2n乙烯的制取：浓硫酸CH=CHO32222170）氧化反应乙烯的燃烧：=CH22

2

点燃

2CO+2HO22乙烯可以使酸性锰酸钾溶液褪色，生氧化反应。催化氧化：2CH==CH+O22

2

催化剂

CHCHO）加成反应图1乙烯的制取eq\o\ac(△,CH)2一定条件催化剂eq\o\ac(△,CH)2一定条件催化剂与溴水加成：=CH22

2

CH—CH22与氢气加成：=CH+H催化剂CH22233△与氯化氢加成：=CH+HCl催化CHCH2232与水加成：CH+H催化剂CHOH22232△）聚合反应乙烯加聚，生成乙烯：nH一定条件22

CH

n3.乙炔：乙炔制取：CaC+2HOCH22）氧化反应

2乙炔的燃烧：CH+5O

2

点燃

4CO+2H22乙炔可以使酸性锰酸钾溶液褪色，生氧化反应。）加成反应

图乙炔的制取与溴水加成：CHCH+Br2

2

CH=CH；CHBr=CHBr+BrBrBr

2

CHBr

2与氢气加成：CHCH+H

2

催化剂

CH=CH2

2与氯化氢加成：CHCH+HCl催剂CH=CHCl2△）聚合反应氯乙烯加聚，得聚氯乙烯：nCH一定条件2

ClCH—

n乙炔加聚，得到乙炔：nHC

CH=CH

n）乙炔水化：CH+HCHCHO234.

苯苯的同系物通式CHn

2n-6

（n））氧化反应苯的燃烧：2C66

2

点燃

12CO+6H22苯不能使溴水和性高锰酸钾溶液褪。）取代反应①苯与溴反应

—（溴苯）

+HBr33②硝化反应+HNO

3

浓SO60℃

—+HO2（硝基苯）③磺化反应：苯子等芳香烃化合物的氢原子被硫酸子里的磺酸基（所取代的反应。3+H

△

—

+HO+3H

苯磺酸催化剂△）加成反应（环己烷。5.

甲苯）氧化反应：甲苯的燃烧C+9O点782

7CO+4HO22甲苯不能使溴水色，但可以使酸性锰酸钾溶液褪色得到苯甲酸（可鉴别苯和苯的同物）取代反应

CH|

CH|

+3HNO

浓硫酸

N—

+3HO|NO甲苯硝化反应生26-三基甲苯简三硝基甲苯叫梯恩（TNT，是一种淡黄色晶，不溶于水。它是种烈性炸药，广用于国防、开矿等。二、烃的衍生物：烃的衍生物重要类别和主要化性质：类别

通式

代表性物质

分子结构特点

主要化学性质卤

1.取代反应与液发生取代反应，生代烃

R

溴乙烷CHBr25

C有极性，成醇；易断裂2.去反应：与强碱醇溶液共热，成烯烃。醇

R

乙醇CHOH25

有—O和O—1.取代反应：与钠反应，生成醇并放出氢H键，有极性；气；氧化反应：燃烧：生CO和HO；催22与链烃基直化氧化：生成乙醛水反应：①取代水水酚

苯酚

—OH

接相连应：℃：乙醚②消去反应：170：乙烯；酯化反应。1.弱酸性：NaOH溶中和；直接与苯环2.代反应：与浓溴反应，生成白色沉淀相连3.显反应：与铁盐（FeCl）应，生成紫3色物质O乙醛O||||醛RCH—C3

双键有极性，1.加成反应：用Ni催化剂，与氢加成生成乙醇；具有不饱和性2.化反应：能被弱化剂氧化成羧酸如银镜反应、还原氧化铜。O||

乙酸

||

受响，1.有酸的通性；羧R--C--O酸H

CHO够电离，2.酯化反应与醇反应生成酯3产生H+O||酯RR

乙酸乙酯CHH32

5

分子中RCO—水解反应：生成相的羧酸和醇OR之间容易断裂6.乙烷（化学质口诀：有醇则无<去反应>，无醇则有醇<代反应>）

△）取代反应：溴乙烷的解：HOCH25225消去反应O2

或CH+NaOHCHCHOH+NaBr3232溴乙烷与溶应醇CH=CH322△

2拓展：卤代烃发消去反应的条件是与卤素原子相连碳原子的相邻碳原子上至少有一氢原子。若相邻碳子上的氢原子化环境不同，则可以生成不同的有产物互为同分异构体，其中键两端含支链多为主要产物。7.乙醇（一元：，饱和一元醇COHn2n+1）与钠反应乙醇与钠反应：2CHCHOH+2Na2CHCHONa+H↑乙醇钠易水解，32322水溶液呈强碱性））氧化反应催化剂△浓硫酸2浓硫酸2①催化氧化（去氧化：2CH32

2

2CHCHO+2H32拓展：a、催化氧化的条件是连接-OH碳原子上必须有H,才发生去氢氧化。(接羟基的碳原上没有氢原子的醇能被催化氧化；醇催化氧化成醛条件是：连-OH的原子上至少有个H原子;醇催化氧化成酮条件是：连OH的碳原上只有1H子。(的催化氧化口诀两氢成醛，一氢成，无氢不氧化）②被强氧化剂氧（如酸性高锰酸钾重铬酸钾溶液）2CrO（红色）+3C+3HSO325246H2点燃

Cr（绿色）3CH+2433③燃烧CO+3O26

2

2CO+3HO22）消去反应乙醇在浓硫酸做化剂的条件下，加到℃生成乙烯：CHCH=CH3222217①注意：该反应热到140时，乙醇进行另一脱水方式，生成乙醚2C25

浓硫酸14℃

C+HO（乙醚）25252②拓展：a醇能发生消去反的条件：连有—OH的原子的相邻碳原上必须连有氢原。b、醇分中，若连有—OH的碳子的相邻碳原子的氢原子的化学环境不同，消去产物可能有多种不饱和有物，它们互为同分构体。8.苯酚：

苯酚是无色晶体有毒，露置在空气会因氧化显粉红。）苯的弱酸性（俗称炭酸，不能使指示变色，酸性：CHCOOH＞3H）23653①与氢氧化钠溶反应:

—OH

+NaOH

—

O②苯酚钠与CO反应：2

—ONa

+CO+HO22

—OH

+NaHCO

3③苯酚与碳酸钠应：将适量的碳酸钠末加入到浑浊的苯溶液，溶液变澄，证明苯酚酸性2n2；2n2；比

3

—

的酸性强。—OH

+NaCO

—

+）取代反应：取位置为羟基的位和对位（应用苯酚的定性检验或定量测定）OH|—OH

+3Br

2

Br——Br

↓+3HBr|Br（三溴苯酚））显色反应：苯能和FeCl溶液反，使溶液呈紫（鉴别酚类或3铁离子）缩聚反应：生酚醛树脂，俗电木，它不易燃，具有良好的电绝缘性，被广泛用生产电闸、电灯开、灯口、电话机电器。浓盐nHCHO[沸水浴

CH]+n9.乙醛：乙醛是无色无，具有刺激性气的液体，沸点℃，度比水小，易挥发加成反（与H、HCN、的衍生物醇等加成，不与Br成）22CH+H3

2

催化剂△

CH32

—+HCNCHCN（在有机合成中利用该反应增长碳链））氧化反应a催化氧化：2CHCHO+3b与弱氧化剂反应，

2

催化剂△

CHCOOH乙醛的银镜反应CH+2Ag(NH)OH△CHCOONH3