人教版高中化学必修1化学计算常用的方法

321211132121113242121)＝2mol·L(SO)＝6.5L231和Al分，至少应加1.6mol·L23243方法一电解质溶液的计算法——电荷守恒法涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒，首先找出溶液中所有阳离子和阴离子，再根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式。如Al(SO)、NHNO混溶液的电荷守恒为2c(Al)(NH)＋(H＝2c(SO))。43注意HOH

H

针对训练．(2016·河)在酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al

3

的物质的量浓度为0.2mol·L，SO为0.4mol·L，溶液中Na的质的量浓度()4A0.1B．0.2mol·LC．0.3mol·L．0.4答案B

11解析

c(Al

)(Na

)2(SO(Na)0.2mol·L1．硫酸铝和硫酸镁的混合液中

4

，若将200mL的此混合液中的

的氢氧化钠溶液()A0.5LBLC．1.8LD．L答案D解析c(Mg＋c(Al＋2(SOc(Al

)

×6.5mol·L1×mol·L13mol·L1MgAl3NaOHNaNaAlO242

242x3212111212132242x32121112121323nVc

26.510.2Lmol·L10.2L1.6mol·L12L方法二化学方程式计算中的巧妙——量法化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法。解题的一般步骤为准确写出有关反应的化学方程式；深细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比；根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解针对训练．12g和CO的合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18，2原混合气体中CO的量分数。答案原合气体中CO的质量分数为87.5%。解析COx△CO=====CO

2

()4416g18gg66g．了检验某含有杂的CO样品的纯度，现将wg样加热，其质变为，则该样品的纯质量分)()284－

1

73－C.

1

115－

1答案A解析(

1

COH

△32221△32221m11332NaHCO=====COCO↑H×8462x

1mCO1x131．16mL由与NH组的混合气体在催化剂作用下于℃右可发生反应＋34NH3

＋6H达平衡时在相同条件下气体积变为mL原混合气体中2NO与NH的质的量之比有四种情况：3①5②∶2③∶3④9∶。其中正确的是)A①②C．②③

B①④D．④答案解析6NO4NH

6H2

O(g)V)mL4mLmL(56)1(mL)(mL6)151mLNO(NO)(NH3

)mL1mL)6mL53NH(NO)V(NH33

)mL(6mL1mL)9NO3V)5方法三解答连续反应类型计算的捷——系式法关系式是物质间关系的一种简化式子，解决多步反应，计算最简捷。多步反应中建立关系式的方法：．叠加法(如利用木炭、水蒸气制取)

高温高温高温高温、高压223催化剂△2失去高温高温高温高温、高压223催化剂△2失去得2240013222233C＋OH2＋HCO＋22

⇒C＋2HOCO2＋2H2N＋催化剂由木炭、水蒸气制取NH的系为～4NH。33．元素守恒法4NH＋=====＋6H322NO＋O22＋HO===2HNO＋23经多次氧化和吸收，由N素守恒知NH～HNO。3．电子转移守恒法NH，O2O33由得失电子总数相等知NH经氧化等一系列过程成HNONH和O的系为NH～。323针对训练．和镁的合金完溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原，只产生4480mL的气2体和mL的N气(都已折算到标准状)在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠2溶液，生成沉淀的质量为()ABC．D7.04答案B解析Cu(OH)

Mg(OH)CuMg4.6)

)

)

336×1×2mol0.23×17g．铁矿主要成分是。硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，g样在空气中2充分灼烧，将生成的SO气体与足量Fe(SO)溶完全反应后用浓度为00mol·L2243的KO标准溶液滴定至终点，消耗KO标溶液25.00mL227已知：＋2Fe＋＋＋2O2

＋＋===2Cr＋＋7HO2样品中FeS的质量分数是(假设杂质不参加反应)保1位数)。2煅烧10t上黄铁矿，理论上产生SO的体积标准状况)为_______L，得98%的硫酸2质量为________t

6222322322626272462223223226262724答案

(1)90.0%(2)3.36×10

解析

(1)4FeS2FeO

8SO2

2

2

O===SO－4

2Fe2

O27

2

＋＋

2

OO2722

FeS2

00mol·L100L

×

m2g·molm(FeSgFeS22

O223

8SO2mol8mol10×0.9

mol(SO)2(SO×10

5

molV)3.36

L2

3

H

24mol×105

molm(HSO)×2(HSO)×10gt方法四混合物类计算的简化”平值法．依据若＞X，＞＞X，X代平均相对原分子质量、平均度、平均含量、平均ABAB生成量、平均消耗量等。．应用已知可以确定、X的围；若已知、X可确定的围。ABAB解题的关键是要通过平均值确定范围问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。

实际上，它是极值法的延伸。针对训练．种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得11.2LH(标状况，则原2混合物的组成肯定不可能()AMg和AgB．Zn和C．Al和答案B

D．Al和解析(1H

H1mol1521

MgZnAl132.5g·mol1AgCug·1g·mol1