做的化学试验常考类型

Word版本，下载可自由编辑做的化学试验常考类型

一.、铜的精炼

(1)电解法精炼炼铜的原理：阳极(粗铜)：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+阴极(纯铜)：Cu2++2e-=Cu

(2)问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性挨次表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子本事比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的本事比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥(阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料)。

(3)命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化

二、卤代烃中卤原子的检验（办法）(取代反应、消去反应)

1、试验步骤

2、若为白色沉淀，卤原子为氯;若浅黄色沉淀，卤原子为溴;若黄色沉淀，卤原子为碘

3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，惟独卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X—产全AgX沉淀，故必需使卤代烃中的—X改变为X—，再按照AgX沉淀的色彩与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目.

4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。

5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注重先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中;也可用溴水直接检验(则不用先通入水中)。

三、乙烯的试验室制法

1、反应制取原理：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

2、液液加热型，与试验室制氯气制法相同。

3.浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂

4.注重事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3

②向乙醇中注入浓硫酸;边慢注入，边搅拌

③温度计水银球插到液面以下

④反应温度要快速上升到170℃

⑤该试验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水

5.本反应可能发生的副反应：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

C2H5-OH+HO-C2H5C2H5OC2H5+H2O

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

四、乙酸乙酯的制备

注重事项：

1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液;

2、低温加热当心匀称的举行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体强烈沸腾;

3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。

4、用饱和Na2CO3溶液汲取主要优点：①汲取乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观看乙酸乙酯

5、本反应的副反应：

C2H5-OH+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

6、命题角度：加入药品挨次、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提升乙酸乙酯转化率的（措施）。

五、醛基的检验(以乙醛为例)

A：银镜反应

1、银镜溶液配制办法：在洁净的试管中加入1ml2%的AgNO3溶液(2)然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

反应方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

2、银镜试验注重事项：(1)沉淀要恰好溶解(2)银氨溶液随配随用，不行久置(3)加热过程不能振荡试管(4)试管要洁净

3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗

1、Cu(OH)2悬浊液配制办法：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，获得新制的氢氧化铜悬浊液

2、注重事项：(1)Cu(OH)2必需是新制的(2)要加热至沸腾(3)试验必需在碱性条件下(NaOH要过量)

六、蔗糖与淀粉水解及产物的验证

1、试验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。

2、注重事项