一定物质的量浓度溶液的配制

一定物质的量浓度溶液的配制第一页，共四十页，2022年，8月28日表示溶液组成的常用方法有哪些？质量分数体积分数物质的量浓度第二页，共四十页，2022年，8月28日一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。含义：在1L溶液中含有1mol溶质，这种溶质的物质的量浓度就是1mol/L。第三页，共四十页，2022年，8月28日3、表达式：CB=2、符号：CBnBV4、单位：mol/L或mol·

L-1等

思考：从一瓶500mL0.4mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL溶液，其浓度是____________，其中含有NaCl的物质的量为__________；0.4mol·L-1表示的含义是_________________0.4mol·L-10.004mol1L该溶液中含有溶质的物质的量是0.4mol第四页，共四十页，2022年，8月28日注意事项：从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其

相同、所含溶质的

不同。物质的量浓度第五页，共四十页，2022年，8月28日二、一定物质的量浓度溶液的配制1、实验原理固体溶质：

C=n/V与n=m/M配制一定物质的量浓度溶液的关键

①准确测量固体溶质的质量。②准确测量液体溶质的体积。第六页，共四十页，2022年，8月28日2、实验器材托盘天平、量筒、容量瓶（500mL）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙。第七页，共四十页，2022年，8月28日专用仪器：容量瓶（规格固定）思考：1、容量瓶是圆底的还是平底的？2、容量瓶上的标度有哪些：3、容量瓶有0刻度线吗？第八页，共四十页，2022年，8月28日1配制溶液的实验仪器专用仪器：容量瓶（规格固定）2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液

构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞第九页，共四十页，2022年，8月28日①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应④不能进行加热⑤只能配置容量瓶上规定容积的溶液4.注意事项：第十页，共四十页，2022年，8月28日3、实验步骤（1）计算：固体的质量或液体的体积。

（2）称量（量取）：用托盘天平称量固体试剂，用量筒或滴定管量取液体试剂。

注意：a.托盘天平精确到0.1g，用量筒精确到0.1ml，滴定管精确到0.01ml。b.

称量NaOH固体要注意哪些事项？第十一页，共四十页，2022年，8月28日（3）溶解（稀释）：选用何种仪器？能在容量瓶中直接进行溶解吗？溶解后玻璃棒怎么放？溶解过程有液体溅出有什么影响？第十二页，共四十页，2022年，8月28日冷却：在小烧杯中进行。因溶解过程一般伴随有热量变化，有热效应，故要冷却。为什么要冷却？不冷却直接转移到容量瓶有什么后果？第十三页，共四十页，2022年，8月28日（4）转移：将玻璃棒的下端伸到容量瓶瓶颈刻度线下，用玻璃棒转移溶液。转移时为什么要用玻璃棒？玻璃棒为什么要伸到容量瓶刻度线下？转移过程有液体溅出对实验结果有什么影响？第十四页，共四十页，2022年，8月28日（5）洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。为什么要洗涤？量筒量取液体溶质后是否要洗涤量筒并转移此洗涤液？第十五页，共四十页，2022年，8月28日（6）旋摇：洗涤液转入容量瓶后，振荡，向容量瓶中注入蒸馏水，距刻度1～2cm。为什么要旋摇？怎样旋摇？旋摇要注意什么不旋摇对结果有什么影响？第十六页，共四十页，2022年，8月28日（7）定容：向容量瓶中加水至刻度线1cm—2cm处，再该用胶头滴管定容至刻度线，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相切。

定容时为什么要用胶头滴管？定容时要注意哪些事项？如果不平视刻度线对结果有什么影响？如果水加过刻度线，可否用滴管吸出？第十七页，共四十页，2022年，8月28日（8）摇匀：用一只手的食指顶住瓶塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶底，上下翻转几次，使溶液混合均匀。

摇匀后液面与刻度线是否持平？如果不持平能否再加水？第十八页，共四十页，2022年，8月28日（9）装瓶：将配制好的溶液及时转移到指定的试剂瓶中，贴好标签（溶液名称、浓度、配制时间）。100mL20℃配制后溶液能否保存在容量瓶中？化学实验第十九页，共四十页，2022年，8月28日配制过程示意图第二十页，共四十页，2022年，8月28日S8第二十一页，共四十页，2022年，8月28日物质的量浓度溶质的质量分数单位公式特点mol/L同种溶液中，物质的量浓度与溶质质量分数不变（一定）。W=m质/m液×100%CB=nB/V物质的量浓度与溶质的质量分数的对比第二十二页，共四十页，2022年，8月28日计算原则：溶液中溶质的物质的量守恒（或溶质的质量守恒）。若是两溶液混合，则混合后溶液中溶质的总物质的量（或总质量）等于两溶液中溶质的物质的量（或质量）之和。

三、有关溶液稀释或浓缩（无晶体析出）的计算：第二十三页，共四十页，2022年，8月28日考点1物质的量浓度的计算1.公式计算n为溶质的物质的量，m为溶质的质量，M为溶质的摩尔质量，c为溶质的物质的量浓度，V为溶液的体积，V（气）为气体的体积，Vm为气体摩尔体积，N为微粒个数，NA为阿伏加德罗常数。第二十四页，共四十页，2022年，8月28日2.常见类型类型一标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量溶液的体积注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。第二十五页，共四十页，2022年，8月28日类型二溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(1)计算公式：(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L-1，ρ为溶液密度，单位g·cm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol-1)。(2)公式的推导：(按溶液体积为VL推导)或。第二十六页，共四十页，2022年，8月28日类型三溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释：①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后：c1V1+c2V2=c混V混，据此可进行相关计算。第二十七页，共四十页，2022年，8月28日【知识链接】相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律同一溶质，质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合：①当溶液密度大于1g·cm-3时，溶液浓度越大，密度越大(如硫酸、硝酸、盐酸、NaOH溶液等多数溶液)，等体积混合后质量分数。第二十八页，共四十页，2022年，8月28日②当溶液密度小于1g·cm-3时，溶液越浓，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数。(2)等质量混合：两溶液等质量混合时(无论ρ＞1g·cm-3还是ρ＜1g·cm-3)，则混合后溶液中溶质的质量分数。第二十九页，共四十页，2022年，8月28日对于“物质的量浓度”概念的再认识：（1）概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化。第三十页，共四十页，2022年，8月28日特别提醒

俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。第三十一页，共四十页，2022年，8月28日第三十二页，共四十页，2022年，8月28日减小减小偏小偏小偏小减小第三十三页，共四十页，2022年，8月28日减小减小减小减小增大减小偏小偏小偏小偏小偏大偏大第三十四页，共四十页，2022年，8月28日减小增大减小偏小偏小偏大第三十五页，共四十页，2022年，8月28日随堂练习1、配制250mL1mol/LNa2CO3溶液，在下列仪器中要用到的是

①托盘天平

②量筒

③500mL容量瓶

④纸

⑤烧杯

⑥玻璃棒⑦酒精灯

⑧胶头滴管

⑨试管

⑩250mL容量瓶第三十六页，共四十页，2022年，8月28日2、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（

）A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上。B.将烧杯中的已经冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中。C.在烧杯中溶NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中。D.将称量好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解。第三十七页，共四十页，2022年，8月28日3.下列做法或说法正确的是()A.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有的小于0.1NA个B.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液C.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.1L0.1mol·L-1氨水含有0.1NA个OH-第三十八页，共四十页，2022年，8月28日正误判断：1．把1molNaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L-1。()2．0.6mol·L-1的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为1.2mol。()3．配制0.1mol·L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释。()4．配制240mL1mol·L-1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0g。()5．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出。()第三十九页，共四十页，2022年，8月28日【典例2】（2013·丽水模拟）配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_________、_______________________等。(2)计算：需要NaOH固体的质量为________。(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的_______(填“左盘”或“右盘”)。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是____。(5)转移、洗涤。在转移时应使用____________引流，洗涤烧杯2次～3次是为了_____________________。(6)定容、摇匀。定容的操作是_____________________。