第四章 物质结构 元素周期律 单元同步测试-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第四章物质结构元素周期律单元同步测试一、单选题1．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a与d同族且d的单质为黄绿色气体，b在同周期半径最大，c的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解。下列说法错误的是A．原子半径：c>d>aB．氢氧化物碱性：b>cC．气态氢化物稳定性：d>aD．b与a、d形成的化合物的化学键类型相同2．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素原子序数依次增大，且只有两种金属元素。X原子无中子，Y、Z元素相邻，M元素是短周期元素中原子半径最大的，X、Z、M的原子序数之和等于Y、Q原子序数之和。下列说法不正确的是A．Y元素在自然界中可能存在游离态B．短周期元素中M元素的单质还原性最强C．Z元素可能形成不止一种单质D．X、M、Q均能形成多种氧化物3．元素周期表的一部分如表所示，其中X、Y、Z、W为短周期元素，T的单质在常温下为液体。下列说法错误的是YZXWRTA．X、Y的单质均存在同素异形体B．R的单质可用于制造半导体材料C．Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增D．Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小：4．2021年6月11日，国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有。下列判断不正确的是A．W位于元素周期表第三周期ⅣA族B．最简单氢化物的沸点：X<WC．火星气体中可能含有XY、D．原子半径：5．主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与Z可形成离子个数比为1∶1的离子化合物，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，X、Y、Z的原子序数之和为15,下列判断不正确的是A．Y与Z能形成两种常见的化合物B．简单氢化物的稳定性：Y<ZC．Q与Z形成化合物中，既含离子键又含共价键D．Y与W形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构6．现代元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应：“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列；“①、②、③、④……”表示周期表中1~18号元素。下列说法正确的是A．原子半径：②<⑤ B．简单气态氢化物的热稳定性：⑤<⑧C．⑥⑨形成的化合物为离子化合物 D．⑦⑧的最高价氧化物的水化物均为强酸7．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X能形成离子化合物。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：D．最高价氧化物的水化物的酸性：8．现代元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应：“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列；“①、②、③、④……”表示周期表中1~18号元素。③可以形成多种物质，其中两种物质的结构如下图。下列说法正确的是A．足球烯为化合物B．足球烯与金刚石互为同素异形体C．两种物质的物理、化学性质完全相同D．两种物质受热变成液体，吸收的热量均用于破坏原子间的共价键9．2022年7月31日是中国化学家张青莲院士诞辰114周年，张青莲院士因成功测定了元素In(铟)的相对原子质量而闻名全世界。In的原子结构如下图所示，下列说法错误的是A．In元素位于元素周期表中的第五周期第ⅢA族B．113In和115In互为同位素C．In中含有的中子数和质子数相差16D．In元素在化合物中的最高正价为+310．1946年，美国芝加哥大学教授利比发明了断代法，即利用死亡生物体中不断衰变的原理对文物进行年代测定，由此判断各类史前文物的绝对年代。下列有关的说法正确的是A．是一种新元素 B．的中子数为14C．和都是碳元素的原子 D．、形成的物质，物理性质和化学性质完全相同11．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，其形成的一种离子化合物的结构如下图所示。Y、Z位于同一周期，W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂中。下列说法错误的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．元素的第一电离能：Z＞YC．Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液需保存在棕色细口瓶中D．常温下，W的气态氢化物与其某种氧化物反应可生成黄色固体二、多选题12．甲~丁均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，甲元素原子的最外层电子数是次外层的，下列说法中正确的是甲乙丙丁A．简单离子半径：甲>丙B．单质丙可保存在煤油中C．最高价氧化物对应水化物的碱性：丁>乙D．甲、乙、丙、丁四种元素在自然界中主要以游离态形式存在13．2022年是门捷列夫发表元素周期表153周年。如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高正化合价之和为8。下列说法错误的是A．W的最高价氧化物的水化物能与其简单气态氢化物反应生成离子化合物B．Y单质可用于制作半导体材料C．气态氢化物热稳定性：D．X的最高价氧化物属于碱性氧化物14．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的是选项ABCD物质NaOH化学键类型离子键、共价键共价键离子键、共价键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A．A B．B C．C D．D三、填空题15．据报道，某些花岗岩会释放氡，对人体造成伤害。(1)氡原子的核外电子数是___________，中子数是___________。(2)请将Rn的原子结构示意图补全___________。(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质___________A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应(4)研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。、、___________。A．属于同种元素B．互为同位素C．属于同种核素D．属于同种原子判断依据：___________决定元素种类，___________决定核素种类。16．下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③Ne3④⑤AlS⑥(1)③表示的元素是_______；(填元素符号)(2)②的原子结构示意图是_______；(3)由①和⑥两种元素组成的化合物的化学式是_______；17．元素①-⑥在元素周期表中的位置如下，按要求填空IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0第2周期①②第3周期③④⑤6第4周期⑦回答下列问题：(1)元素①的名称和符号为：_______。(2)元素②的一种中子数为8的核素可用作分析古代人类食物结构，写出其原子符号_______。(3)元素③-⑥中，原子半径最小的是_______(填元素符号)。(4)元素的非金属性：⑤_______⑥(填“>”、“<”或“=”)，若通过实验事实证明上述结论，利用适当的文字与化学用语进行概述：_______(写出2条)(5)常温下，元素④的最高价氧化物的水化物可溶于③的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，其对应的化学方程式为_______。18．下表列出了九种元素在周期表中的位置，根据要求回答下列问题：(1)f的名称是_______，d的元素符号是_______；(2)a在周期表中的位置是_______；(3)h的原子结构示意图是_______；(4)e、g、i按原子半径由大到小的顺序排列为_______(填元素符号)；(5)c与h相比非金属性较强的是_______(填元素符号)，h的氢化物与i的氢化物相比，稳定性较弱的是_______(填化学式)；(6)e的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物，在水溶液中反应的离子方程式为_______；(7)g的单质与氧化铁在高温条件下反应的化学方程式为_______；(8)i的氢化物的电子式为_______。19．同周期的元素性质递变规律(1)钠、镁与水的反应钠镁实验操作实验①实验②实验现象钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色反应原理________________________结论钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：_____________。(2)Al(OH)3的制备与性质实验探究：①向AlCl3溶液中加入足量氨水，现象为__________，反应的离子方程式为__________；②将①实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，现象为__________，离子方程式为_________；另一支试管中加入NaOH溶液，现象为________，离子方程式为______________。③向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，现象_________，离子方程式为_____________。两性氢氧化物：既能与酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧化物。如Al(OH)3。(3)第三周期递变规律①第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐__________，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐__________，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。②第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐__________，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐__________。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的弱酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。③同一周期从左到右，原子半径逐渐__________，失电子能力逐渐__________，得电子能力逐渐__________，金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。四、元素或物质推断题20．下表是元素周期表的一部分，参照①～⑨元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)④与⑥两种元素组成的化合物中，所含化学键较多的化合物对应的电子式为_______。(2)这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为_______；单质的氧化性最强的是_______(填化学式)，③④⑤形成的最简单氢化物中热稳定性最差的是_______(填化学式)。(3)④、⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。(4)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为_______。(5)为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______(填字母)。A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱21．由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物A(如图所示)是生产某种农药的主要原料，其中W的单质溶于水可生成漂白性物质。Y位于W的相邻主族，且二者对应单质常温下都是气体。请回答下列问题：(1)元素X的最高正价为______，元素Y在周期表中的位置为_______。(2)简单氢化物的沸点：Y______(填“＞”或“＜”)W。(3)物质A属于______(填“离子”或“共价”)化合物；用铂丝蘸取物质A，在酒精灯火焰上灼烧，产生火焰的焰色为_______。(4)X、W的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是______(填化学式)。(5)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。22．已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子径和最外层电子数之间的关系如图所示。回答下列问题：

(1)元素Y在周期表中的位置是________。X与Q形成的是___化合物(填“离子或“共价”)。(2)Z元素的一种淡黄色固体化合物中所含有的化学键类型为_______。用电子式表示出化合物Z2Q的形成过程__________(用元素符号表示，下同)。(3)Q和W非金属性较强的是___，请用原子结构知识解释产生上述差异的原因为___。设计简单实验证明两者的非金属性强弱______(用离子方程式表示)。(4)探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知R是第六周期与X、Z同主族的元素，有关R的推测，正确的个数为__(填字母)。①在自然界中以单质形态存在，少量的R可以保存在煤油中②对应氢氧化物碱性的强弱是：R>Z③易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为R2O④对应离子的氧化性是：R<Z⑤R可以从CuSO4的溶液中将金属铜置换出来⑥碳酸盐不易发生分解反应A．2 B．3 C．4 D．5答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【分析】d的单质为黄绿色气体，d为Cl；a与d同族，a为F；b在同周期半径最大，b为Na；c的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解，c为Al。【详解】A．原子半径：c>d>a，即Al>Cl>F，A正确；B．氢氧化物碱性：b>c，NaOH>Al(OH)3，B正确；C．非金属性：a>d，气态氢化物稳定性：HF>HCl，C错误；D．Na与F、Cl形成的化合物的化学键均为离子键，类型相同，D正确；故选C。2．D【分析】X原内无中子，则X为H，M在短周期原子半径最大，则在第三周期第ⅠA族，则M为Na，Y、Z为第二周期相邻元素，设Y的原存数为y，则Z原子有数为y+1，Q原子序数为x、则有1+(y+1)+11=y+x，x=13，即Q为Al。因此Y、Z为第二周期相邻非金属元素,有多种可能。【详解】A．Y元素可能为B、C、N、O等，在自然界中可能存在游离态，A正确；B．M为Na，短周期中其对应氢氧化物的碱性最强，故Na金属性最强，单质还原性最强，B正确；C．若Y为N，则Z为O，可形成O2或O3，C正确；D．X能形成H2O和H2O2、M能形成Na2O和Na2O2、Q只能形成Al2O3，D错误；故选D。3．D【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，T的单质在常温下为液体。则根据图中元素周期表的位置关系可知，Z、W和T分别是为F、Cl和Br，Y为O，X为P，R为Ge元素，据此结合元素周期律分析解答。【详解】A．根据上述分析额可知，X为P元素，其单质可以为红磷或白磷，两者互为同素异形体，Y为O元素，其单质可以为氧气或臭氧，两者互为同素异形体，A正确；B．Ge单质具有较好的导电性，可用于制造半导体材料，B正确；C．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因非金属性：F（Z）＞O（Y），所以氢化物的稳定性：HF＞H2O，C正确；D．电子层数越大，原子对应简单离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，其简单离子半径越大，则上述三种元素对应简单离子半径从大到小为：，D错误；故选D。4．D【分析】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，Y是地球地壳中含量最高的元素，则Y为O元素。Z为金属元素，且原子序数大于O，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，则Z为Mg元素。Z、W、Y能形成化合物，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，知W为+4价，则W为Si元素。X、W为同一主族元素，则X为C元素。【详解】A．Si位于周期表中第三周期ⅣA族，A正确；B．组成、结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故沸点：，B正确；C．由于火星气体中富含C元素和O元素，故火星气体中可能含有CO和，C正确；D．电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：Mg>Si>C>O，D错误；故答案为：D。5．C【分析】主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，则X为H；Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z只有2个电子层，且最外层电子数为6，Z为O；Q与Z可形成离子个数比为1∶1的离子化合物，则Q为Mg；W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl；X、Y、Z的原子序数之和为15，则Y的原子序数=15-1-8=6，Y为C；据此分析解答。【详解】A．C与O能形成CO和CO2两种常见的化合物，A正确；B．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：C<O，则简单氢化物的稳定性：CH4<H2O，B正确；C．Mg与O形成的化合物MgO只含离子键，C错误；D．CCl4中，C最外层4个电子，每个电子和Cl共用，形成4个碳氯单键，使得所有原子均达到8电子稳定结构，D正确；故选C。6．C【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；②⑤分别为钠、氧，则原子半径：②>⑤，A错误；B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，⑤⑧分别为氧、硫，简单气态氢化物的热稳定性：⑤>⑧，B错误；C．⑥⑨分别为镁、氯，氯化镁为离子化合物，C正确；D．⑦⑧分别为铝、硫，铝最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，具有弱酸性和弱碱性，D错误；故选C。7．B【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素，W2−、X的简单离子具有相同电子层结构，故W是O元素，W与Y同族，Y是S元素，Z与X能1：1形成离子化合物，Z是Cl元素。【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：X<W<Z，A错误；B．W与X形成的化合物过氧化钠或者氧化钠，溶于水都生成氢氧化钠，故溶液呈碱性，B正确；C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>S，故气态氢化物的热稳定性：Y<W，C错误；D．非金属性越强，非金属最高价氧化物的水化物的酸的酸性越强，非金属性Cl>S，故最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y，D错误；故选B。8．B【详解】A．足球烯为碳单质，A错误；B．足球烯与金刚石为碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．两种物质的物理差别较大，C错误；D．足球烯为分子晶体，受热变成液体，吸收的热量用于破坏分子间作用力，D错误；故选B。9．C【详解】A．由In的原子结构示意图可知其为49号元素，位于元素周期表中的第五周期第ⅢA族，选项A正确；B．由同位素的定义可知113In和115In互为同位素，选项B正确；C．115In中含有的中子数和质子数相差17，选项C错误；D．In为ⅢA元素，最外层电子数为3，在化合物中的最高正化合价为+3，选项D正确；答案选C。10．C【详解】A．是碳元素的一种同位素，不是一种新元素，故A错误；B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，的质量数为14，中子数=14-6=8，故B错误；C．和是碳元素的不同碳原子，故C正确；D．、形成的物质，化学性质相同，物理性质不完全相同，故D错误；故选C。11．A【分析】根据价键理论可知，X为第ⅠA元素或第ⅦA元素，Y为第ⅣA元素，Z为第ⅤA元素，W为ⅥA元素，再结合原子序数依次增大，且W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂中，可推断X为H、Y为C、Z为N、W为S。【详解】A．原子半径为S＞C＞N＞H，A错误；B．元素的电离能：N＞C，B正确；C．浓需保存在棕色细口瓶中，C正确；D．常温下，与反应生成单质硫，D正确；故选A。12．BC【详解】由题给信息可推知甲、乙、丙、丁、戊分别为Li元素、Be元素、Na元素、Mg元素。A．简单离子半径：Na+>Li+，选项A错误；B．金属钠可保存在煤油中，选项B正确；C．金属性：Mg>Be，故碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2，选项C正确；D．Li元素、Be元素、Na元素、Mg元素的金属性均较强，在自然界中主要以化合态形式存在，选项D错误；答案选BC。13．CD【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高正化合价之和为8，根据W、X、Y、Z在周期表中的位置，设X的最高正价为a，则W的最高正价为a+2，a+a+2=8，a=+3，所以X是Al元素、Y是Si元素、W是N元素、Z是P元素。【详解】A．W是N元素，N最高价氧化物的水化物是HNO3、其简单气态氢化物是NH3，HNO3、NH3反应生成NH4NO3，NH4NO3是离子化合物，故A正确；B．Si单质可用于制作半导体材料，故B正确；C．同主族元素从上到下，气态氢化物稳定性减弱，气态氢化物热稳定性，故C错误；D．Al2O3是两性氧化物，故D错误；选CD。14．BC【详解】A．CaCl2中不含共价键，A错误；B．H2O中只含有共价键，属于共价化合物，B正确；C．Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键和两个氧原子之间的共价键，属于离子化合物，C正确；D．NaOH属于离子化合物，存在钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢原子和氧原子之间的共价键，D错误；故答案选BC。15．(1)

86

136(2)(3)D(4)

AB

质子数

质子数和中子数【详解】（1）元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数，所以该原子质量数是222，质子数是86，中子数=222-86=136，又原子的核外电子数等于其质子数，故故答案为：86；136；（2）在原子结构示意图中，第1、2、3电子层上最多排列电子数是2、8、18，最外层电子不能超过8个，原子中核外电子数等于核内质子数，所以其最外层电子数是8，原子结构示意图为，故答案为：；（3）该原子结构示意图为，最外层有8个电子，性质较稳定，不易和其它物质发生反应，故选D，故答案为：D；（4）、、这三种微粒的质子数、中子数不同，所以是同一元素的不同核素，属于同位素，元素是指具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称，故质子数决定元素种类，核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，故质子数和中子数决定核素种类，故答案为：AB；质子数；质子数和中子数。16．(1)N(2)(3)HCl【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Cl元素；【详解】（1）根据元素在周期表中的位置，③表示的是N元素；（2）②是C元素，C原子核外有6个电子，原子结构示意图是；（3）由H和Cl两种元素组成的化合物的化学式是HCl。17．(1)硼

B(名称与符号顺序不限)(2)(3)Cl(4)

<

酸性：

稳定性：

与化合：

置换反应：(或：)(5)【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知元素①～⑥分别是B、N、Na、Al、S、Cl、As。【详解】（1）根据以上分析可知元素①的名称和符号分别为硼、B。（2）N元素的一种中子数为8的核素可用作分析古代人类食物结构，其质量数为7+8＝15，则其原子符号为。（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则元素③～⑥中，原子半径最小的是Cl。（4）同周期自左向右非金属性逐渐增强，则元素的非金属性：S＜Cl，例如酸性：，或稳定性：或与化合：或发生置换反应：(或)均可以证明上述结论。（5）常温下，元素④的最高价氧化物的水化物氢氧化铝可溶于③的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠浓溶液中，其对应的化学方程式为。18．(1)

镁

Ne(2)第二周期第IVA族(3)(4)(5)

O

(6)(7)(8)【分析】根据九种元素在周期表中的位置可知，a是C，b是N，c是O，d是Ne，e是Na，f是Mg，g是Al，h是S，i是Cl。【详解】（1）f的名称是镁，d的元素符号是Ne；（2）a在周期表中的位置是第二周期第IVA族；（3）h的原子结构示意图是；（4）e、g、i同周期，核电荷越大原子半径越小，按原子半径由大到小的顺序排列为；（5）O与S同主族，从上到下，非金属性减弱，则非金属性较强的是O，h的氢化物是H2S与i的氢化物是HCl，S的非金属性弱，稳定性较弱的是H2S；（6）e的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，g的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，二者在水溶液中反应的离子方程式为；（7）g的单质是Al与氧化铁在高温条件下反应的化学方程式为；（8）i的氢化物是HCl，电子式为。19．(1)

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑

金属性：Na>Mg(2)

产生白色沉淀

Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH

白色沉淀逐渐溶解

Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

白色沉淀逐渐溶解

Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O

产生白色沉淀

Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓(3)

减弱

减弱

增强

增强

减小

减弱

增强

减弱

增强【详解】（1）钠和水常温下剧烈反应生成碱和气体，化学方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，镁常温下和水不反应，加热时剧烈反应，生成碱和气体，化学方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，金属单质和水或酸反应越剧烈，金属的金属性越强，所以金属性：Na>Mg，答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；金属性：Na>Mg；（2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3，氢氧化铝不溶于氨水。实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，白色沉淀逐渐溶解，生成盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；另一支试管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解，生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案：产生白色沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH；白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；产生白色沉淀；Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓；（3）第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐增强。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的弱酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。答案：减弱；减弱；增强；增强；减小；减弱；增强；减弱；增强。20．(1)(2)

(3)(4)(5)BC【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为Ar。【详解】（1）④与⑥两种元素组成的化合物Na2O、Na2O2中，化学键种类最多的Na2O2有离子键和共价键2种，其电子式为；（2）这些元素中，化学性质最不活泼的原子Ar是18号元素，结构示意图为；元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，则单质的氧化性最强的是F2，非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，故③、④、⑤形成的最简单氢化物NH3、H2O、HF中热稳定性最差的是NH3；（3）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故④、⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为；（4）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物NaOH与Al(OH)3之间发生反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为；（5）A．⑥和⑦的单质均为金属晶体，金属晶体的熔沸点和金属阳离所带电荷数和离子半径有关，与金属性无关，A不符合题意；B．金属性越强化学性质越活泼，与冷水反应越剧烈，Na与冷水剧烈反应，Al与冷水不反应，说明Na的金属性比Al强，B符合题意；C．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C符合题意；答案选BC。21．(1)

+4

第二周期第VIA族(2)＞(3)

离子

黄色(4)HClO4(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W；W的单质溶于水可生成漂白性物质，W为氯；Y位于W的相邻主族，且二者对应单质常温下都是气体，Y为氧；Z为带一个单位正电荷的阳离子，Z为钠；X能形成4个共价键，为碳；【详解】（1）碳元素的最高正价为+4；元素氧为8号元素，在周期表中的位置为第二周期第VIA族；（2）水能形成分子间氢键，导致其沸点升高