第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第二章海水中的重要元素--钠和氯单元测试卷一、选择题1．三氯化碘在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为77℃，易与水反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取，反应原理为。下列说法中不正确的是A．装置甲中长颈漏斗液面上升说明乙装置可能发生堵塞B．装置乙中氯化钙的作用是干燥C．装置丙中生成，碘元素的化合价为–3D．装置丁中碱石灰的作用是吸收多余的，并且防止空气中的水蒸气进入装置丙2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．分子数：N(甲)>N(乙) B．物质的量：n(甲)<n(乙)C．摩尔体积： D．相对分子质量：3．下列说法正确的是①标准状况下，11.2L氢气和4g氦气所含原子数相同②同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子③两种不同粒子的摩尔质量可能相同④的NaOH水溶液中含有氧原子数为⑤相同质量的和中含有相同数目的电子A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．①②③4．实验室中配制溶液，不需要用到的仪器是A容量瓶B玻璃棒C胶头滴管D试管A．A B．B C．C D．D5．在给定条件下，下列物质间转化能实现的是A．B．C．D．6．在和的混合溶液中，测得的浓度为，加入等体积的溶液恰好使完全沉淀，则最终所得混合溶液中的浓度为(忽略反应前后溶液密度的变化)A． B． C． D．7．下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是A．将投入溶液中，有蓝色沉淀及气泡产生B．可用溶液鉴别和两种溶液C．金属钠着火时，可用水来灭火D．长期放置在空气中，最终都将变为8．下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．装置甲：加热金属钠 B．装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸C．装置丙：分离胶体和溶液 D．装置丁：收集9．钠元素广泛存在于自然界中，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，下列有关物质的说法错误的是A．金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体，它们的化学性质相同B．与两种固体颜色不同C．治疗胃酸过多可以用，糕点制作也可以用D．金属钠非常活泼，实验室将金属纳保存在煤油中10．从海水中获得的NaCl是侯氏制碱法的重要原料，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将析出的固体灼烧获取碳酸钠。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是A．制取纯净的CO2B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3固体D．干燥NaHCO3A．A B．B C．C D．D11．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和H+存在B．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在C．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HClD．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱12．今有一混合物的水溶液，只含有、、、等四种离子。现取两份200mL该溶液进行如下实验：①在第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加热(气体全部逸出)，收集到标准状况下气体的体积为1.792L：②在第二份溶液中加入足量溶液，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀的质量为4.66g。现欲用两种固体来配制500mL该混合溶液，下列各组取用的物质及其物质的量正确的是已知：A．0.02mol和0.04molB．0.02mol和0.04molC．0.05mol和0.10molD．0.02mol和0.10mol13．下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应后的试液中滴入酚酞，试液最终呈红色B．纯洁氢气在氯气中燃烧，发出黄色的火焰C．可用溶液鉴别苏打和小苏打溶液D．钠长期暴露在空气中的最终产物是14．有两试管分别装有和溶液，下列操作或判断错误的是选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为NaHCO3C分别加入溶液产生沉淀者为D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为A．A B．B C．C D．D二、填空题15．某兴趣小组的同学在做用CCl4萃取碘水中碘单质(I2)的实验时，发现无论如何都无法将碘水变成完全无色的溶液，于是有同学大胆猜想萃取后的水中还含有碘单质，即萃取剂在萃取实验中有效率问题。为探究CCl4对碘水中碘单质的萃取率，该小组同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4对该碘水中碘单质进行萃取，最后提纯I2的CCl4溶液中的I2用于计算萃取率。用KI固体配制250mL1mol/LKI溶液(1)下列配制的溶液浓度偏高的是_____。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线C．定容时俯视刻度线D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面(2)向所配置的KI溶液通入足量Cl2充分发生反应：2KI+Cl2=I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2。待液体分层后下层溶液为_____色。(3)萃取后实验小组的同学用分液的方法得到I2的CCl4溶液，经_____(操作名称)得到纯净的I231.0g，则该实验CCl4的萃取率是_____(保留小数点后一位)。16．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)新制氯水的成分有分子：_______；离子：_______；久置的氯水最终变为_______；(2)b过程中有气泡产生，该气体是_______；(3)c溶液的颜色变化为_______；e过程中所发生的主要反应的化学方程式为_______；(4)d的现象为_______。17．现有下列9种物质，①②淀粉溶液③④⑤⑥⑦纯醋酸⑧溶液⑨，根据所学知识回答下列问题：(1)以上能发生丁达尔效应的是_______。(2)属于电解质的是_______(填写序号)(3)标准状况下，相同体积的④和⑤原子个数之比为_______，标准状况下，若和混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为_______，标准状况下，VL溶入100mL(1g/mL)中，溶液密度为ρg/mL，则氨水物质的量浓度表达式为_______mol/L。18．按要求完成下列问题：(1)钠是一种_____色的金属，钠在自然界中以___（化合/游离）态存在，在空气中燃烧生成_____色的______（化学式）。(2)在烧杯中加入一些水，把一块绿豆大的钠放入水中，然后滴入几滴酚酞溶液，如图，得到如下实验现象和结论：钠____在水面，很快____成小球，四处游动，发出呲呲的响声，滴加酚酞后，溶液变______，以上现象说明钠的密度比水_____，熔点____，反应_________（放热/吸热），并产生气体。(3)某同学据此对实验进行了如图所示的改进。向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，在此实验中现象可能为

。A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应，并可能做上下跳动19．化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：(1)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2充电电池。电池的总反应为：3CO2+4Na=2Na2CO3+C，该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_______；(2)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：_______NaNO2＋_______HI→_______NO↑＋_______I2＋_______NaI＋_______H2O①配平并写出上述化学方程式_______；②该反应中HI表现的性质是_______；氧化剂与还原剂的个数之比为_______。三、实验题20．用胆矾配制溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等。(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_______(填序号)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁D．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞(2)配制时，还缺少的玻璃仪器是_______。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和_______。(3)配制该溶液时，可以选择用托盘天平称取固体的质量为_______g。(4)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至_______，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。(5)配制过程中，下列操作使所配溶液的浓度偏大的有_______(填序号)。A．用“左码右物”的称量方法称量晶体B．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒C．胆矾晶体部分失去结晶水D．定容时，俯视刻度线(6)从配制好的溶液中取出，加蒸馏水将其稀释至，稀释后溶液的浓度为_______。21．某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如下：(1)指出装置中的一处错误：_______。(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______，如果将过量的二氧化锰与含14.6gHCl的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g，其主要的原因有_______。(3)B中盛放的液体是_______，装置C的作用是_______。(4)装置L的作用是_______，装置E中发生反应的离子方程式为_______。四、计算题22．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。(1)含的中所含的的物质的量是_______。(2)_______所含原子数与所含原子数相等。(3)某硫酸钠溶液中含有个，则溶液中的物质的量是_______。(4)的质量为_______。(5)质量相同的、、、四种气体中，含有分子数目最少的是_______。(6)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_______。(7)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为_______。(8)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为。若阿伏加德罗常数用表示，则该气体的物质的量为_______mol(请用以上符号及相应数字填写)。23．按要求完成下列填空：(1)某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_______。(2)一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应：，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，则(l表示液态，g表示气态)，则反应前的体积是_______mL。(3)200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的充分反应，再向上述所得溶液中逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：①OA段、AB段发生反应的化学方程式_______、_______。②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．装置甲中长颈漏斗液面上升说明乙装置可能发生堵塞，导致装置中压强增大，A正确；B．装置乙中氯化钙的作用是干燥，B正确；C．装置丙中氯气和碘反应生成，氯化合价为-1，碘元素的化合价为+3，C错误；D．氯气有毒，会污染空气，需要尾气处理，ICl3易与水反应，所以装置丁中碱石灰的作用是吸收多余的，并且防止空气中的水蒸气进入装置丙，D正确；故答案选C。2．B【分析】两容器的温度和压强均相同，则密度之比等于摩尔质量之比，又甲的密度大于乙的密度，则甲的摩尔质量大于乙。【详解】A．相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故甲的分子数小于乙的分子数，A错误；B．相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，B正确；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，C错误；D．由以上分析可知，甲的摩尔质量大于乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲>乙，D错误；故选B。3．A【详解】①标准状况下，11.2L氢气含有的原子数为，4g氦气所含原子数为，所含原子数相同，①正确；②同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，原子数不一定，②错误；③两种不同粒子的摩尔质量可能相同，CO与N2的摩尔质量都是28g/mol，③正确；④NaOH水溶液中，氢氧化钠和水中都有氧原子，故100ml0.1mol⋅L−1的NaOH水溶液中含有氧原子数不为0.01，④错误；⑤相同质量的O2和O3具有相同的O，故二者具有相同的电子数，⑤正确；故选A。4．D【详解】配制溶液需要用到的仪器是托盘天平、量筒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，因此不用试管，故D符合题意。综上所述，答案为D。5．D【详解】A．Fe与Cl2点燃反应产生FeCl3，FeCl3与NaOH溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，A错误；B．由于酸性HCl＞H2CO3，所以向NaCl溶液中通入CO2气体，不能反应产生NaHCO3，B错误；C．Cu2(OH)2CO3不稳定，受热分解产生CuO、CO2、H2O，但CuO难溶于水，不能与水反应产生Cu(OH)2，C错误；D．Cl2与H2O反应产生HClO、HCl，HClO不稳定，受热或光照分解产生HCl、O2，可以实现物质之间的转化关系，D正确；故合理选项是D。6．C【详解】设和的混合溶液体积为1L，c()=，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+3c()=2c()，加入等体积的溶液恰好使完全沉淀，则1L×0.3mol/L=1L×c()，则加入溶液前c(Na+)=0.3mol/L，则最终所得混合溶液中的浓度为=，故选C。7．C【详解】A．钠和硫酸铜溶液反应时是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故出现蓝色沉淀及气泡，A正确；B．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，和碳酸氢钠不反应，故能鉴别，B正确；C．钠和水反应，不能用水灭火，应该用干燥的沙土，C错误；D．长期放置在空气中，最终都将变为碳酸钠，D正确；故选C。8．D【详解】A．需要在坩埚中加热金属钠，故A错误；

B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，浓硫酸在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中，故B错误；C．用渗析法分离胶体和溶液，故C错误；

D．氯气难溶于饱和食盐水，可以用排饱和食盐水的方法收集，故D正确；选D。9．A【详解】A．金刚石、石墨和的结构不同，化学性质不同，故A错误；B．氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色粉末，所以氧化钠和过氧化钠的颜色不同，故B正确；C．碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，常用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可使食品疏松多孔，常用于制作糕点，故C正确；D．金属钠非常活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以实验室将金属纳保存在煤油中防止金属钠被氧化，故D正确；故选A。10．C【详解】A．浓盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳混有杂质HCl气体，无法得到纯净的二氧化碳，故A不符合题意；B．氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，先通氨气使溶液呈碱性即可吸收二氧化碳，二氧化碳应从长管通入，故B不符合题意；C．得到的碳酸氢钠为固体，分离不溶性固体和液体要用过滤的方法，故C符合题意；D．碳酸氢钠受热易分解，干燥时加热碳酸氢钠会分解得到碳酸钠，故D不符合题意；故答案为：C。11．C【详解】A．氯气和水反应生成HCl和次氯酸，HCl使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能够使红色氧化变为无色物质而褪去，这不是氯气分子的性质，A错误；B．HClO的酸性比碳酸的酸性弱，不能与NaHCO3反应生成气体，新制氯水中与NaHCO3反应生成气体的是HCl，B错误，C．由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl，反应产生的气体是CO2，C正确；D．新制氯水中次氯酸分解生成强酸盐酸，溶液酸性变强，D错误；故选C。12．C【分析】今有一混合物的水溶液，只含有、、、等四种离子。现取两份200mL该溶液进行如下实验：①在第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加热(气体全部逸出)，收集到标准状况下气体的体积为1.792L，则生成0.08mol氨气，说明含铵根离子物质的量为0.08mol：②在第二份溶液中加入足量溶液，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀的质量为4.66g，得到4.66g硫酸钡沉淀，其物质的量为0.02mol，则碳酸钡质量为7.88g，碳酸根物质的量为0.04mol，根据电荷守恒钠离子物质的量为0.04mol×2+0.02mol×2−0.08×1=0.04。现欲用两种固体来配制500mL该混合溶液，则含有铵根离子物质的量为0.2mol、硫酸根物质的量为0.05mol，碳酸根物质的量为0.1mol，钠离子物质的量为0.1mol。【详解】A．0.02mol和0.04mol，含有0.04mol钠离子，与分析不符合，故A错误；B．0.02mol和0.04mol，含0.04mol铵根，与分析不符合，故B错误；C．0.05mol和0.10mol，与分析相符合，故C正确；D．0.02mol和0.10mol，含0.04mol钠离子，与分析不符合，故D错误。综上所述，答案为B。13．D【详解】A．过氧化钠投入水中，与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，氢氧化钠溶液是碱性，因此滴加酚酞溶液变红；而反应过程中生成了过氧化氢具有强氧化性，能起漂白作用，所以溶液又褪色，故A错误；B．氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，而不是红色火焰，故B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠和溶液反应都生成白色的碳酸钙沉淀，不能用溶液鉴别苏打和小苏打溶液，故C错误；D．钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O2═2Na2O，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，最终产物是，故D正确；故选D。14．AD【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)2反应都产生碳酸钙沉淀，A错误；B．向中逐滴加入盐酸时，首先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，产生气体较为剧烈的为碳酸氢钠，B正确；C．碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，C正确；D．向中逐滴加入盐酸时，首先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，D错误；故选AD。15．(1)C(2)紫红(3)

蒸馏

97.6%【详解】（1）A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积不会产生影响，溶液的浓度不变，故A不选；B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故不选；C．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故选C；D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选D；故选C；（2）氯气的氧化性强于碘，所以向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2．待液体分层后下层溶液为：紫红色；故答案为：紫红；（3）碘、四氯化碳相互溶解，二者沸点不同，选择蒸馏分离；250ml1mol/LKI溶液含有碘化钾的物质的量，依据方程式：，可知生成碘0.125mol，质量为：，所以萃取率；故答案为：蒸馏；97.6%；16．(1)

Cl2、HClO、H2O

Cl—、ClO—、H+、OH—

盐酸(2)CO2(3)

由淡绿色变为棕黄色

(4)溶液先变红，后褪色【详解】（1）新制氯水为浅黄绿色，溶液中含有的分子有氯气、次氯酸和水，含有的离子有氯离子、次氯酸根离子、氢离子和极少量的氢氧根离子，新制氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，最终变为无色的只含有盐酸的久置氯水，故答案为：Cl2、HClO、H2O；Cl—、ClO—、H+、OH—；盐酸；（2）新制氯水中的盐酸能与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以反应过程中有气泡产生，该气体是二氧化碳，故答案为：CO2；（3）新制氯水中的氯气能与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，反应中溶液的颜色由淡绿色变为棕黄色；新制氯水中的氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：由淡绿色变为棕黄色；；（4）新制氯水中含有的氢离子会使石蕊试液变为红色，含有的具有强氧化性的次氯酸会使有机色质漂白褪色，所以d过程所观察到的现象是溶液先变红色，后褪色，故答案为：溶液先变红，后褪色。17．(1)②(2)①③⑥⑦⑨(3)

3:4

4:5

mol/L【详解】（1）②属于胶体，能产生丁达尔效应，故答案为:②；（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；①③⑥⑨是盐，属于强电解质，⑦醋酸属于弱电解质；故答案为:①③⑥⑦⑨；（3）设体积为VL，④CO2和⑤NH3原子个数之比为():()=3:4，若CO2和NH3混合气体相对于氢气的密度为14.5，则混合气的平均相对分子质量为14.5=29，则有=29，解得n(CO2)：n(NH3)=4:5，标准状况下，VLNH3溶入100mLH2O(1g/mL)中溶液度为g/mL，n(NH3)==mol，V(氨水)==L，氨水物质的量浓度c==mol/L。18．(1)

银白

化合

淡黄色

Na2O2(2)

浮

熔化

红

小

低

放热(3)D【详解】（1）钠是一种银白色的性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故答案为：银白；化合；淡黄色；Na2O2；（2）钠的密度比水小，在烧杯中加入一些水，把一块绿豆大的钠放入水中，钠浮在水面上，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气放出热量，反应放出的热量使熔点低的钠立即熔化为闪亮的小球四处游动，并发出呲呲的响声，滴加酚酞后溶液会变为红色，故答案为：浮；熔化；红；小；低；放热；（3）钠的密度比煤油大，但比水小，所以向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，钠在水层和油层界面上下移动，并伴有气泡产生，故选D。19．(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2)

2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O

还原性、酸性

1:1【详解】（1）该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，原因是金属钠可以和水发生剧烈化学反应，产物是氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（2）①根据得失电子守恒和原子守恒可知，该反应的化学方程式为2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O；②该反应中HI中碘元素的化合价升高，HI为该反应的还原剂，体现还原性，同时还有部分HI体现酸性，反应的氧化剂为NaNO2，氧化剂与还原剂的个数之比为1:1。20．(1)BC(2)

500mL容量瓶

引流(3)12.5(4)凹液面最低处与刻度线相切(5)CD(6)0.01【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。【详解】（1）A．使用容量瓶前检查它是否漏水，若漏水则换一个容量瓶使用，故A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净不需要烘干，故B错误；C．定容时，胶头滴管滴加时应悬空，故C错误；D．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，用细绳将活塞和容量瓶栓在一起，故D正确；综上所述，答案为：BC。（2）配制时，需要的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶。该实验中两次用到玻璃棒，第一次作用是搅拌、加速固体溶解，第二次作用是引流，将烧杯中液体引流到容量瓶中，防止溢出；故答案为：500mL容量瓶；引流。（3）用胆矾配制溶液，则硫酸铜物质的量为，则固体的质量为；故答案为：12.5。（4）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀；故答案为：凹液面最低处与刻度线相切。（5）A．用“左码右物”的称量方法称量晶体，则称量出的固体质量偏小，配得溶液浓度偏低，故A不符合题意；B．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，配得溶液浓度偏低，故B不符合题意；C．胆矾晶体部分失去结晶水，得到硫酸铜质量偏大，配得溶液浓度偏高，故C符合题意；D．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏低，配得溶液浓度偏高，故D符合题意；综上所述，答案为：CD。（6）根据题意稀释前后溶质物质的量不变，则，解得；故答案为：0.01。21．(1)装置D中的导管长度不对，左侧应为长导管，右侧应为短导管(2)

浓盐酸变稀，不能继续反应(3)

饱和食盐水

干燥氯气(4)

平衡气压，便于浓盐酸顺利流下