初三化学酸碱盐知识最全整理

应用广泛的酸、碱、盐液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液.实险：检险溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变篮变更变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酝配试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶海都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酎试液变色；••（2）凡是能使紫色石蕊试液变篮的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酎试液变红；••<3）不能使紫色石蕊试漆变色，也不能使无色酚酎试流变色的溶、/，我们称为中性溶'液。（4）如紫色石蕊试流及无色酚酚等能检险溶流酸碱性的试滋，称为酸碱指示剂。注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检险溶液的酸碱性；②酸性溶流能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶满能使红色石蕊试纸变篮；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘.西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。.区分酸溶液和酸性'溶液、碱'溶'液和碱性'溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化镀的水溶'液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶'液显碱性，但不是碱。.补充知识：酸、碱、盐的概念3）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCkHNO3、H2s0-H2CO3等。HCl=H"-Cl-5H2so4==2IT+SO/；（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca（OHX等。NaOH=Na--OHJCa（OHX=Ca"+2OH；（3）盐：电离时生成金属离子（或镶根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCLNH4NO3等。NaCl==Na"-Cl-5NHNXNHJ+NOJ;二、溶液的酸碱性的强弱.酸碱度：用来表示溶'液的酸性或碱性的强能程度。.pH试纸用来定蚩的测定'溶液的酹碱度。pH值1 2 3 4 5 6 7s9 10 11 12 13 14酸性熠强 中性 碱性熠强溶液的pH值与酸碱性关系：pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7,溶'液呈碱性，且pH越大，碱性越强。.pH试纸的使用方法：用胺头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在PH试纸上，然后把试纸显示的法色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。注意：（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶流中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸涧湿，再进行测试，因为水涧湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶'液的pH。（3）我们实险室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数。（4）为了比较精确的测定溶流的pH,我们可以用精密pH试纸和酸度计（又称pH计）来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系.人的体'液有一定的酸碱度。血液、组织间'液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小：.胃液的pH在0.9〜L5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层可占液屏障I它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃竣对其本身的腐蚀及胃蛋白的对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。.大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5〜75之间）的土壤中生长，在改良酸性土壤时,我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。.雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酬雨。§7.2常见的酸和碱一、常见的酸.生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HC1"蓄电池中含有礴＜H2SO4）,酸雨中含有的流酸及硝酸（HNO?）,食醺中含有的醋酸（CHmCOOH或HAc）;饮料中可能含有的被酸、柠檬酸等。.酸的分类：无氧酸（如HCD、含氧酸＜HNOSsH2soU等。3.浓硫竣、浓盐酸和浓硝酸的物理性质浓疏酸浓盐酸浓硝酸溶质的化学式h2so4HC1hno3颜色无色无色无色状态粘稠、油状'液体液体港体气味无味刺激性气味刺激性气味浓度98%36%-37%70%密度（与水比较）1.84gmL1.17g.mL1.42smL的开讯刘祇口发生的蛆裂无明显现象产生白雾产生白雾是否具有挥发性不易挥发有挥发性有挥发性与水混合放出大量的热无明显放热无明显放热露置在空气中后的溶液质量变大变小变小露置在空气中后的溶质质量不变变小变小露置在空气中后的溶剂质量变大不变不变露置在空气中后的质量分数变小变小变小注意：浓硫醺具有一定的特性:〈1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除遍3等碱性气体除外RNHs-^04=（NWS。』（2）脱水性（化学性质）一黑面包实脸（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。）（3）强氧化性，腐蚀性一与金属发生反应，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如：Cu-2H2so$（浓）i-CuSO4-SO：t-H;O又如，冷的浓硫酸与铁或铝反应后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。（4）浓硫醺的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌。浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫陵中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大蚩的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。（5）安全事故的处理：浓硫竣溅到皮M上后，苜先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3诠救。稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。4.竣的化学性质（1）实险：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较实验内容现象与结论稀疏酸褶盐酸稀硝酸将镁条、锌粒、铜片分别放入酸溶'液中镁条、锌粒表面出现大量气泡，并且放镁条的试管底部明显发烫。铜片表面没有明显变化。现象与稀硫酸相似注意：硝酸（包括浓硝竣和稀硝酸）与金属反应都不能产生氢气，因为其都具有强氧化性。酸溶液分别于生锈的铁钉反应铁锈逐渐消失，溶液逐渐变黄。过量的酸与铁钉反应，可能会有大量的气泡现象与稀硫酸相似/酸溶液与石灰石作用石灰石表面有大堂的气泡，一会儿就马上停止石灰石表面有天堂的气泡冒出现象同稀盐酸相似总结：隐所具有的共同特点:■在水溶液中都能电离出氢商子，因此酸溶液会具有许多戊同的性质《酸的五大通性)：<1)酸溶液与酸碱指示剂的反应A.紫色石蕊试'/或篮色石蕊试级遇到皎溶洒变红色；B.无色酚酎试剂遇到酸溶滋不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。(2)酸溶液与某些金属反应酸溶液-(氮前)金属一盐溶流+氢气注意：A.在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能贸换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能;B.排在金属活动性版序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；C.强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫醺、硝酸等强氧化性酸；D.该类反应属于置换反应如：Zn-2HC1=ZnCk；Fe十第0,=FeSO4一时(3)酸溶'液与某些金届氧化物反应(金属氧化物又称碱性氧化物)竣溶液-金属骨化物一盐溶液十水注意：该反应过程中，金属元素的化售价不变，酸中的原子团不变如:CuO+2HC1=CuCFHD;Fe2O3+3班O,=FjCSO)-3y3ZnO+2HN0=Zn(N32+H9酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多效酬性氧化物是非金属氧化物。凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物斫有微性氧化物是全属乳化物。化学性质大多额可与水质应生成酸：CO：4ftg很①：SO：4tto==任物SO：4ttO=ILK),少数可与水反应生成减：Ki)4ttO=2KDH4ttO=Ba(OH)】CQ田4=Ca(0H)：酸性氧化物瑚-盐十水CO：4€a(OH)=C5CO：IW(不是复分解反应)碱性氧化物+酸-盐+水Fe：O：-^Cl=2FeClrF3H：O《是复分解反应)(4)酸溶'液与碱的反应(又称为中和反应)酸+碱―盐+水(5)酸'溶液与某些盐反应酸滋滋-盐一新酸+新盐注意：A.我们通常遇到的盐是躁盐，因此绝大部分反应是：酸-碳陵盐—新盐-水+二氧化碳如：CaCO；+2HC1=Cap-K+CQt;Na2CO5十室O4=N至0：—中+CQ1;K2CO3+2HNQ=2KNQ+中一CQt5MgCO；-CH200H=(CHCOO)2Mg+HO+⑹；B.某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀如：HC1-AgNQ=AgCll+HNQ;BaCl2+房0」=BaSQ!-2HC1补充：。一及SO/的检卷A.向待测溶液中加入AgNth溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶潼后，沉淀不消失，则溶液中含有cr,如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有cr。B.向待测溶液中加入Ba(N()3)2溶液后有白色沅淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO45如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42。二.常见的赋实蛉内容实验现象氢氧化钠、氮氧化钙、氨水物理性质的比较名称氮氧化钠氢氧化钙氨水化学式NaOHCa(OH)2NH3*H2O颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有氨臭气味溶解性易溶微溶易溶俗称烧碱、火碱苛性钠熟石灰消石灰——氮氧化钠、氨水露置在空气中发生的变化固体氢氧化钠露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象徐为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化该而质变，生成碳酸钠。氨水雷量在空气中，会使苴溶后盾量分额变小。晓碱在水中的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。在硫酸铜溶液中滴加石灰水出现蓝色沉淀CuSO4-Ca(OH):=Cu(OH)2^-CaSO4s.1.有关碱的一些性质比较烧碱具有强腐蚀性，氮氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。氢氧化钠溶滋能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其中的蛋白质。2.碱的共同性质由于诚电离后都能生成0H,因此也具有相同的性质（喊的四大通性）：如：NaOH=Na-rOBNH3*H;O==NIT-OH'5（1）与竣碱指示剂作用A.紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶流变篮；B.无色酚酎遇到碱'溶液变红。（2）与某些非金属氧化物反应（非金属氧化物又称酸性氧化物）碱溶液+非金属氧化物一盐十水如：2NaOH+CQ= +国；Ca（OH）2~SQ=CaSO!十耳O;＜3）与酸溶滋的反应碱+酸—盐+水（4）能与某些盐反应碱溶液-盐溶深—新盐-新碱如：CuSO,-2NaOH=NSOx+Cu（O周I Ca（OH）2-Na2CO5=2NaOH-CaCO5I3.复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：AB+CD=AD+球示。特点：＜1＞反应物、生成物均只有两种化合物3（2）发生反应的两种化合物相互交交成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）种重要的盐一、盐.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、镇盐等。(氯化钠为钠盐)根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。(氯化钠为盐酸盐).酸、碱、盐的溶解性规律：①酸都溶；②溶碱有五位：钾、钠、镀、钙、钢；③钾盐、钠盐、镀盐、硝酸盐都可溶；④盐酸盐只有氯化银不可溶；⑤硫酸盐只有硫酸钢不可溶；⑥碳酸盐只溶钾、钠、镀，剩下都不溶。注意：AgCkBaSCU不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgClIBaSO4ICu(OH)：IFe(OH)IMg(OH)2IBaCO3ICaCO；I.盐的化学性质：(1)盐+金属f新盐+新金属在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如：Zn-CuSQ=ZnSO「CuCu-2AgNG=2Ag+Cu(I^Q<2)某些盐:溶'液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。如:CuSO-+Ca(Of$=Cu(OH)I+CaSQN32CO3-2HC1=2NaCRliD-CO21复分解反应发生的条件：a有沉淀生成；b有气体放出；c.有水生成.：&如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。二、几种常见的盐L氯化钠(NaCl)在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。2.碳酸钠(NaKOQ(1)俗名：纯碱、苏打(2)纯碱不是碱，是盐(水溶液显碱性)(3)用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等(4)Na2c。3+2HC1=2NaCl-6@一再03.碳酸氢钠（NaHCO?）3）俗名：小苏打（2）用途：焙制糕点,治疗胃酸过多<3）NaHCO3-HC1=NaCl+6白+HO4,碳酸钙（CaCO；）（1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分（2）用途：建筑材料、补钙剂 （3）CaCO5-2HCI==CaCl2^CQt十旦O补充：碳酸盐（CO32xHCO/）的检验：A.向待测溶液中加入稀HC1后有气泡生成，将产生的气体通入澄清石灰水，若漕清石灰水变浑浊，则溶液中含有co/;若澄清石灰水无变化，则溶液中不含有CO.产。B.向待测溶液中加入BaCL溶液后有白色沉淀生成，滴入稀HC1后，沉淀消失且有气泡生成，则溶液中含有CO3匕CaCO3+2HC1==Ca£卜中十CQtNa2cO3-2HC1=2NaClCQtNaHCO；-HC1==NaClCQt三、化学肥料农作物的生长需要N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。1、常用的肥料:化学肥料：氨气（NHH9）、碳酸氢镇（NH4HCO3）、硫酸钾（K2so4）、磷矿粉［主要成分磷酸钙CaKPO。：］、硫酸镀［（NHdzSOj、尿素［CO（NH%］、硝酸钾（KNO。、磷酸二氢镇（NH4apO。。农家肥料：如厩肥、大粪尿、绿肥等。2、氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 缺氮：叶黄钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）缺锦：叶尖发黄，易倒伏磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺璘：生长迟裳，产量降低，根系不发达3、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末力口水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出4、筏态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出：（NH+）2so4+2Na0H--Na2sos+2NHt+2HQNH4NO3-NaOH二一NaNO广NH3t-H:0氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变篮，这些可用于铁态氤肥的检隐。'叫4■的检蛉：试剂：碱<NaOH%Ca（OH）2等）、湿涧的红色石蕊试纸附：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系<1）金属单质+酸--盐+氢气（置操反应）.锌和稀硫酸Zn-H£0尸ZnSO「H2t（最常用）（实险室制H：用的金属有ZnrFe:Mg:Al,酸有稀H2SO4和稀HC1）（2）金属单质+盐（溶液）—另一种金属+另一种盐.铁和硫酸铜溶液反应：Fe-