辽宁省大连市2022-2023学年高一上学期期末考试-化学试卷含答案

大连市2022～2023学年度第一学期期末考试高一化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5Mn55 Fe56第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南，为新冠毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是（ 。A．家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞B．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO2HO属于混合物4 2C．止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素D．医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物选项类别物质A离子化合物NaCl、KSO、CsNO选项类别物质A离子化合物NaCl、KSO、CsNO2 4B合金不锈钢、青铜、硬铝C碱性氧化物LiO、NaO、FeO2 22 23D胶体云、雾、有色玻璃3用化学用语表示2NCl3HO3HClN3HClO中的相关微粒，其中正确的3 2 2是（ 。A．HO的分子结构模型： B．NCl2

的电子式：

:Cl:N:Cl:Cl:C．HClO的结构式：HClO D．Cl的结构示意图：“20212此次探测由核素247Cm提供能量。下列说法正确的是（ 。96247Cm9696

247Cm24796与247CmD244Cm、247Cm248Cm互为同素异形体96 96 96下列示意图与表述内容不相符的是（ 。A NaCl溶液能够导电合金内原子层之间的相对滑动B变得困难光照过程中氯水的pH变化还原剂和氧化剂的关系关于下列仪器使用的说法错误的是（ 。①③使用前需要检漏B．②③可加热CD．②③④可用于配制100mL的NaCl溶液下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是（ 。Fe2、K、Cl、ClONa、Ca2、BrHCO3Cu2NO、K、Cl3KNa、SO2、CO24 3设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ 。A22.4LHON2 A足量的浓盐酸与8.7gMnO反应，转移电子的数目为0.2N2 A5.6g由CO与CO组成的混合物中含有的质子总数为2.8N2 A1L1molL的盐酸中，所含HClNA下列解释事实的方程式正确的是（ 。用FeCl 溶液腐蚀覆铜板：Fe3CuFe2Cu23常温下，新切开的钠表面很快变暗：2NaONaO2 22用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：CO22HCO3 2

HO23Fe3Fe 4HOg FeO不能将炽热的铁水注入未经干燥的模具是为防止：

4H2 34 2高铁酸钠（NaFeO，铁为6价）是一种公认的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。2 4工业上一种制备高铁酸钠的方法的主要反应原理为aClObFe3cOHdFeO2eClfHO。下列说法不正确的是（ 。4 2A．ClO是氧化剂，发生还原反应B．Fe3被还原为FeO24Cab3:2 DClOFeO24已知AMgCl已知AMgClNaOH溶液，生成白色2方法推理结论NaOHMgOH2沉淀MgOH2LiAlB期表第三周期△

推 原子半径：rAlrLi理类 △C 2Fe3Cl2

2FeCl3

2Fe3Br" 2

2FeBr3向NaClO溶液中通入少量CO：2D

CaClO类 2

2CO2

2HO2NaClOCO2

HONaHCO2

" CaHCO32

2HClOXYZWX的原子序数之和的最外层电子数为K层的一半与X可形成原子个数比为3:1的10e子。下列说法正确的是（ 。B．X和Y的最简单氢化物的稳定性：X＞YC．W与Y能形成含有非极性键的化合物D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性将HS和空气的混合气体通入FeCl、FeCl和CuCl2 3 2 2图所示（CuS不溶于水。下列说法错误的是（ 。整个转化过程中Fe3可以循环使用过程①发生复分解反应过程②中，发生反应的离子方程式为S22Fe3S2Fe2过程中n

不变，当有1mol硫生成时，消耗0.5molO2下列实验操作和现象与所得出的结论均正确的是（ 。选项 实验操作和现象 结论向两支装有AlOH沉淀的试管中分别滴 AlOH为两性氢氧化物3 32molL盐酸和2molLNaOH边加边振荡，沉淀均逐渐溶解NaCO2 3

NaHCO3

固体时，将两份

该溶液的溶质是NaCO2 3较深向某溶液中滴加KSCN化

该溶液中没有Fe2向某溶液中滴加BaClD 2

溶液，生成白色沉

该溶液中一定含有SO24淀，再加入盐酸，沉淀不溶解将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应，固体无剩余。测得参加反应的盐酸的物质的量为0.1mo放出的气体0.448（标准状况则下列判断中正确的（ 原混合物中nFeO23

:nFe3:1原混合物中氧化铁的质量为3.20gC．向所得溶液中滴加KSCND．向所得溶液中通入0.025molCl，可以将Fe2完全转化为Fe32第Ⅱ卷（55分455分。元素编号 原子结构或元素及其化合物特性L2倍地壳中含量最多的元素短周期元素中原子半径最大W 氧化物是两性氧化物Q 同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强1（13分）X元素编号 原子结构或元素及其化合物特性L2倍地壳中含量最多的元素短周期元素中原子半径最大W 氧化物是两性氧化物Q 同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强请回答下列问题：元素Y在元素周期表中的位置。单质Z通常保存里，以隔绝空气Z的最高价氧化物的水化物 键（填字母，下同，属 。A．离子键 B．共价键 C．离子化合物 D．共价化合物镓与W同主族其氢氧化物为两性氢氧化物请写出氢氧化镓与NaOH反应化学方程式。X元素最高价氧化物与NaSiO2 3行实验。（已知：A为Q元素的氢化物。）M为 ，其作用。1（15分）合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：D可用于实验室制OABCD四种物质中，2属于电解质的（填化学式。将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式。取10mL84（NaClO含量为14.9gL100mL稀溶液。①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。②关于配制过程的下列说法中，正确的（填字母A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低C．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低D．定容摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取③稀释后的溶液中，NaClO的物质的量浓度mol。以NaCl、NH、CO及水等为原料制备纯碱，生产纯碱的工艺3 2流程示意图如下：①实验室分离出沉淀的操作名称；煅烧炉里进行的化学反应方程式为： 。②检验产品NaCO2 3

中是否含有氯离子，需要的试剂。18（13分）羟基氧化铁FeOOH是一种重要的化工原料，一种以工厂废料（含FeO、FeO34

、SiO2

、CuO）为原料生产FeOOH的工艺流程如下：已知：SiO2

为酸性氧化物，不与硫酸等强酸反应；FeSO4

易溶于水，难溶于乙醇。羟基氧化铁中铁元素的化合价，“固体1”的主要成分。酸”时CuO与硫酸发生反应的离子方程式。“试剂X”宜选择的。A．双氧水 B．铁粉C．铜粉D．钠块结”时加入乙醇即可析出FeSO7HO晶体，乙醇的作用。4 2FeSO4

O配制成一定浓度的溶液，恒温条件下边搅拌边按一定比例加入2NaOH溶液，同时鼓入空气进行氧化，至反应液全部变为棕黄色悬浊液，即可得到FeOOH。该反应的离子方程式。滤液3”中，溶质的主要成分（写化学式。1（14分（持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：查阅有关资料如下：①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。（1）A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是 ，A中发生反应的化学方程式为 。C中的产物 （填化学式D中装的药品是碱石灰其作用 。该小组在实验中发现稀盐酸与MnO混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气2生成的原因经讨论后有如下猜想：猜想一：是由于cH低所致。猜想二：是由所致。小组设计了以下实验方案进行验证稀盐酸滴入MnO中，然后通入HCl气体加热2稀盐酸滴入MnONaCl固体加热2稀盐酸滴入MnO中，然后加入浓硫酸加热2MnONaCl的浓溶液混合加热2NaCl固体、MnO固体共热2实验现象、、e有黄绿色气体生成、d没有黄绿色气体生成由此可知猜成立。BC中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产物溶于过量的稀盐酸中；②加入足量HO22

溶液；NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该产物中铁元素的质量分数％（结果精确到小数点后两位。大连市2022～2023学年度第一学期期末考试参考答案高一化学一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4项是符合题目要求的。1234567 891011 12131415BCBAABD DDBC CCAD4551（13分，除标注外，每空2分）族煤油1分（石蜡也给分）AB C（ 3 ） GaOH3

NaOHNaGaO2

2HO （ 答2“GaOH3

NaOHNaGaOH”也给分）4（4）饱和NaHCO（答出“NaHCO”即可给分） 除去CO中的HCl43 3 21（14分，除标注外，每空2分）HClO和KClO3HHCOCO3

HO2（3）①100mL容量瓶（1分） ②B ③0.02△（4）①过滤分）2NaHCO3

NaCO2

CO2