中考化学总复习第二部分专题提升试题专题五实验探究四有关物质成分探究试题

实验研究四有关物质成分的研究1．(2015年揭阳)操作和保留药品不妥，标签经常易损毁。现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已损坏(如图)，可是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶损坏标签溶液成分进行实验研究(实验此外药品只供给盐酸和酚酞溶液)：①②③④【提出问题】标签已经损坏的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？【实验研究1】第④瓶试剂必定是：____________(写化学式)。【实验研究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了以下的实验研究：序实验步骤实验现象实验结论号取①②③瓶溶液少许于酚酞试液不可以将其1三支试管中，分别加入______________________中的一种溶液鉴识酚酞试液出来加入了①溶液的试管中再取①②③瓶溶液少许_____2于此外三支试管中分别_______________________①瓶溶液为NaCO23加入________溶液_；其他两支试管中无显然现象加入了②溶液的试管中取②③瓶溶液少许于两___________________________②瓶溶液为：支试管中，分别加入3_；加入了③溶液的试管中__________________③瓶溶液为：Ca(OH)______溶液2_________________________【反省与沟通】为了防备标签发生损坏，我们在倾倒溶液时应注意：________________。2．(2016年广安)蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不只。某课外兴趣小组在老师的率领下决定对蚁酸进行研究。1【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在必定条件下会分解成两种氧化物。【实验与研究一】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，察看到溶液颜色变为红色，说明蚁酸溶液显________性。【实验与研究二】(1)小明同学依据蚁酸中含有氢元素，推断出生成物中含有水。另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：猜想①：该气体是__________；猜想②：该气体是一氧化碳。为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体经过以下图所示的装置(铁架台已略去)，察看现象。Ⅰ.实验时装置A中无显然变化，则猜想①________(填“建立”或“不建立”)。.实验时装置C中的实验现象__________________，由上述实验现象，得出猜想②建立。【评论与反省】E处酒精灯的作用是________________________________。△3．(2016年广东)小明在课外阅读中得悉：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜[Cu(OH)2=====CuO＋X]，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反响制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。生成物X的化学式为____________。制取氢氧化铜的化学方程式为____________________________。小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变为黑色；持续高温灼烧黑色固体变为红色，同时有气体产生。为弄清这类红色固体的成分，进行了以下的研究：【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O。【提出猜想】红色固体是：Ⅰ.CuⅡ.Cu2OⅢ.______________________。【进行实验】操作现象结论①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足溶液由无色变蓝色，固体减1.44g红色固体必定有：量稀硫酸，加热并充分振少荡，静置______________②过滤、清洗、干燥得红色固体为研究气体X的构成，某兴趣小组进行以下图实验(固定装置未画出)。【资料在线】加热条件下，气体X能与氧化铜反响生成铜、水和氮气。碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混淆物，不与气体X反响。无水氯化钙可汲取气体X。2本实验条件下，氮气密度为1.15g·L－1，装置内空气对有关数据测定的影响可忽视不计。【实验步骤】连结仪器，并检查装置气密性。(2)取必定量氧化铜，正确称得其质量为2.40g。按以下图所示装入药品，丈量并记录有关数据Ⅰ(见下表)。(4)连结A、B、C装置，将气体X慢慢通入一段时间后，连结上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反响完整，停止加热，持续通入气体X至玻璃管冷却，再次丈量并记录有关数据Ⅱ(见下表)。【实验装置】ABCD【有关数据】项目ⅠⅡ玻璃管(含药品)的质量/g52.4051.92B装置(含药品)的质量/g102.0102.504氮气的体积/mL/243.5【回答以下问题】(1)B装置中氧化钙吸水的原理为：________________________________(用化学方程式表示)。实验过程中，当察看到__________________________，说明氧化铜已反响完整，停止加热，持续通入气体X至玻璃管冷却的目的是______________________________。剖析实验丈量的数据，生成水的质量为________g，氧化铜中氧元素的质量为________g。由此推知，气体X中必定________(填“有”或“没有”)氧元素。经过计算推导出气体X的化学式。35.(2013年广东)库房中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下研究：操作③用玻璃棒搅拌的目的是______________。(2)请达成下表(已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体)：假定和现象判断和化学方程式若现象I为无氨味则样品中不含____________(填名称)由操作②现象判断该样品必定含有__________离子则样品中含有______________(写名称)，该反响的化若现象Ⅲ为白色积淀，现象Ⅳ学方程式为：为无积淀________________________________________则样品中含有______________(写化学式)，该反响的若现象Ⅲ为无积淀，现象Ⅳ为化学方程式为：白色积淀______________________________________若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是____________(写化学式)；若操作②现象为无气味，现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是____________________(只写一种)。6．(2014年佛山)地球上的金属资源宽泛地存在于地壳和大海中，工业上主假如从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。(1)赤铁矿在自然界中储蓄丰富，其主要成分的化学式是____________。12＋23＋(2)磁铁矿的主要成分是Fe3O4。在Fe3O4中存在两种不一样价态的铁离子，此中3是Fe，3是Fe。请写出Fe3O4与盐酸反响的化学方程式：___________________________________。工业上主要采纳高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气。此中，焦炭的作用是________________________________________________(仅答一点)。因为铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO复原Fe2O3获得的铁中能否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了以下研究实验。4资料：FeCl溶液与铁发生的反响是2FeCl＋Fe===3FeCl，但FeCl3溶液不与FeO、FeO反响；含有33234Fe3＋的盐溶液碰到KSCN溶液时变为红色，利用该反响可查验Fe3＋的存在。【提出问题】CO复原Fe2O3获得黑色产物的成分是什么？【猜想】猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4：____________。【实验研究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。实验操作实验现象实验结论Ⅰ.取少许黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反响后过滤，对过滤所得黑色固体部分溶解固体用蒸馏水清洗猜想2和4都Ⅱ.___________________________________不建立______________________________________黑色固体所有溶解，______________________________________溶液不变红色_______Ⅲ.另取少许黑色产物装入玻璃管中，通入猜想l不可CO，一段时间后加热，并将反响后的气体通__________________立，入装有必定量的____________的烧杯中猜想3建立7.(2014年梅州)糕点松散剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行研究。【研究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈____________。【研究实验二】碳酸氢钠可否与酸反响：取少许固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为______________。结论：碳酸氢钠能与酸反响。【研究实验三】碳酸氢钠的热稳固性：取必定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，以以下图所示：加热一段时间后，察看到烧杯内壁有水珠。充分加热后，将烧杯快速倒转过来，加入适当的澄清石灰水，振荡，察看到石灰水变污浊。经过进一步实验来确立充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序实验操作预期现象结论号5取少许加热后的固体产物放入试管A中，产生白色沉①加入适当蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足产物含Na2CO3量____________，振荡，静置淀取操作①后的上层清液于试管B中，滴加___________②____________产物不含NaOH_(4)依据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_____________________________________________________________________。8．某实验小组对实验室制取氢气的反响原理进行研究。【知识回首】能产生氢气的化学反响：①水电解；②开朗金属与酸反响。【议论沟通】反响①的化学方程式：____________________________；同学们议论后以为该反响不合用于实验室制取氢气。【实验研究】为了研究哪一种物质更合适用于实验室制取氢气，大家设计了以下实验：ABC【剖析与结论】填写实验报告。实实验现象实验结论验强烈反响，快速产生大批气泡，试管外反响速率过快，气体不便采集，不可以用A壁__________于实验室制取氢气B迟缓产生少许气泡反响速率过慢，不可以用于实验室制取氢气C较快产生大批气泡，试管外壁发热____________________________经过实验得出，合适实验室制取氢气的化学反响方程式为：_________________________。【知识拓展】(1)确立实验室制取气体的反响原理时，要考虑诸多要素，如反响的快慢、采集的难易、____________等。(2)用稀盐酸制取氢气时，制得的气体中可能会增添的杂质为__________。6实验研究四有关物质成分的研究【操练·专项提高】1．[实验研究1]KCl[实验研究2]三瓶溶液都使无色酚酞变红色稀盐酸产生大批气泡碳酸钠无明展现象产生白色积淀NaOH[反省与沟通]标签应向手心2．[实验与研究一]酸[实验与研究二](2)二氧化碳Ⅰ.不建立Ⅱ.黑色粉末变为红色[评论与反省]焚烧除掉一氧化碳，防止空气污染3．(1)H2O(2)CuSO4＋2KOH===Cu(OH)↓＋K2SO4(3)Cu和Cu2OCu2O分析：[进行实验]①铜与硫酸不反响，由化学方程式Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O知，溶液由无色变蓝色，固体减少。②过滤、清洗、干燥，得红色固体，说明1.44g红色固体必定有Cu2O。4．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2(2)量气管内液面不再降落防备灼热的铜被氧化没有解：设气体X的化学式为NmHn。氮元素质量14m1.15g·L－1×0.2435L氢元素质量＝n＝0.54g－0.48gm1n≈3答：气体X的化学式为NH3。5．(1)加快溶解(2)碳酸氢铵铵根硫酸铵(NH)SO＋Ba(NO)===BaSO↓＋2NHNONHClNHCl＋AgNO===AgCl↓＋NHNO4243244344343(3)NHNO尿素(或硝酸钾、硝酸钠等)436．(1)Fe2O3(2)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O生成用于复原铁矿石的复原