-新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第一课时离子键学案新人教版必修第一册

PAGEPAGE6第一课时离子键eq\a\vs4\al([素养发展目标])1．通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。2．会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。eq\a\vs4\al(离子键和离子化合物)钠和氯气的反应实验装置实验操作实验现象实验结论取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸干表面的煤油后，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，反应生成的小颗粒悬浮在集气瓶中钠在氯气中燃烧生成氯化钠，反应的化学方程式为2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl[问题探讨]1．从原子结构的观点解释NaCl是怎样形成的？提示：钠原子和氯原子都有达到8电子稳定结构的趋势，形成钠离子(Na＋)和氯离子(Cl－)，通过静电作用，二者形成稳定的氯化钠。如下图变化：2．Na＋和Cl－通过“静电作用”相结合形成稳定的NaCl，这种“静电作用”指的是静电吸引力吗？提示：离子键的“静电作用”包括静电吸引力和静电排斥力，即阴、阳离子间的相互吸引力和原子核之间、核外电子之间的相互排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。3．哪些微粒间易形成离子键？提示：第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物；金属阳离子与某些原子团(如NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－等)之间形成离子键；铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键；活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。4．离子键和离子化合物有何关系？提示：离子化合物中一定含有离子键；含离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中一定有阴离子和阳离子。5．如何通过实验方法证明某化合物是离子化合物？提示：将化合物加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。离子键和离子化合物1．下列物质中，含有离子键的是()A．HCl B．H2O2C．K2O D．H2SO4解析：选CC项K2O中含有离子键。2．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中不正确的是()A．钠原子易失去1个电子，氯原子易得到1个电子B．钠离子与钠原子具有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物解析：选BA项，钠原子的最外层只有1个电子，易失去1个电子达到稳定结构，氯原子的最外层有7个电子，易得到1个电子达到稳定结构，正确；B项，钠原子具有强还原性，而Na＋具有弱氧化性，Na＋与钠原子的化学性质不相似，错误；C项，Na＋与Cl－以较强的离子键结合形成稳定的NaCl，正确；D项，NaCl属于离子化合物，正确。3．下列说法正确的是()A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．离子化合物中一定含有金属元素C．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物解析：选D离子键是通过阴、阳离子间的静电作用形成的，A错误；离子化合物中不一定有金属元素，如NH4Cl，B错误；由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，C错误。eq\a\vs4\al(电子式)1．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。(2)粒子的电子式(3)用电子式表示离子化合物的形成过程2．离子化合物电子式书写的四大错因(1)阴离子漏标“[]”，如将O2－的电子式错写为。(2)阳离子多标电子或“[]”，如将Al3＋的电子式错写为。(3)漏标或错标离子的电荷，如S2－的电子式错写为。(4)将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为。1．用电子式表示离子化合物的形成过程(1)AB型(如MgO)：2．书写电子式的注意事项(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“=”。“→”前是原子的电子式，“→”后是化合物的电子式。1．下列原子的电子式正确的是()解析：选A碳原子最外层有4个电子，电子式为eq\a\vs4\al(·)eq\o(C,\s\up6(·),\s\do4(·))eq\a\vs4\al(·)。2．下列离子的电子式正确的是()解析：选DA、B、C的电子式应分别为3．下列离子化合物的电子式正确的是()A．Na＋Cl－ B．解析：选CA项应为；B项应为；D项应为。[分级训练·课课过关]1．下列物质中属于离子化合物的是()A．O2 B．NaClC．H2O D．Fe解析：选BA、D项中O2、Fe都属于单质，不是化合物；C项中，H2O不含有离子键；B项中NaCl含有离子键，属于离子化合物。2．下列物质中含有离子键的是()A．NH4Cl B．HClC．NH3 D．CO2解析：选ANH4Cl中存在NHeq\o\al(＋,4)和Cl－，含有离子键。3．下列说法正确的是()A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低D．在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键解析：选C离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括静电吸引力和静电排斥力，A项错误；一般地，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项正确；化合物CaCl2中，只存在Ca2＋与Cl－之间的离子键，而两个Cl－之间不存在化学键，D项错误。4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相结合形成稳定化合物的是()A．10与19 B．6与16C．11与17 D．14与8解析：选CNe是稀有气体元素，性质稳定，不能与K以离子键相结合形成稳定化合物，A项错误；C与S都是非金属元素，都难失去电子成为阳离子，B项错误；Na与Cl通过电子得失能形成Na＋、Cl－，Na＋、Cl－可通过离子键结合成稳定的化合物NaCl，C项正确；Si与O都是非金属元素，都不易失去电子而成为阳离子，D项错误。5．用电子式表示下列化合物的形成过程。(1)碘化钙：____________________________________________________。(2)硫化钠：___________________________________________________________。(3)氯化钾：__________________________________________________________。解析：(1)Ca最外层有2个电子，I最外层有7个电子，1个Ca失去最外层2个电子，被2个I得到，每个I最外