高中化学会考复习金属钠课件

高中化学会考复习专题金属及其化合物会考要求：第三章

金属及其化合物1、知道钠的主要物质性质（颜色、状态、硬度）2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应，书写相关的化学反应方程式。3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，以及铝单质及其重要化合物，能书写相关的化学反应方程式。5、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。7、能列举含铁元素的单质及其化合物。8、认识铁及其化合物的重要化学性质（氧化性或还原性）9、能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+间的转化，写出相关的化学反应方程式。10、了解检验Fe3+的方法。一、金属的通性1、物理性质：常温下，绝大多数金属是固体，呈银白色。金属一般具有延展性，是电和热的良导体。

2、化学性质：金属元素原子一般最外层电子数小于4，而且原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子显还原性。⑴

熔点最低的金属——汞。常温呈液态，可填充在温度计中。

⑵

熔点最高的金属——钨。常用作灯丝。

⑶

地壳中含量最多的金属元素——铝。日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的“银粉”实际上是金属铝的粉末。

⑷

导电性最强的金属——银。家用热水瓶内壁上的金属是银。

⑸

制造新型高速飞机最重要的金属——钛。被科学家称为“二十一世纪的金属”或“未来的钢铁”。

⑹

海水中储量最大的放射性元素——铀。金属之最⑺

展性最强的金属——金。最薄的金厚度只有0.00001mm。⑻

延性最好的金属——铂。最细的铂丝直径只有1/5000mm。常说的“白金”首饰是用铂加工而成的。钠及其化合物1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)常温：点燃：（淡黄色）2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）2Na+Cl2==2NaCl(白烟)点燃2、与水反应浮熔游响红－－密度比水小－－熔点低且反应放热产生气体反应剧烈－－产生碱（在水溶液中滴酚酞）实验现象：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O===2Na++OH-+H2↑实质：与水电离出的少量H+反应3.与盐酸反应2Na+2H+==2Na++H2↑先与酸反应，过量的钠再与水反应钠与水溶液反应小结有酸酸为先，无酸水为先5.还原金属：4Na+TiCl4==4NaCl+Ti4.与盐溶液反应钠投入到硫酸铜溶液，现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓总反应式：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!三、钠的存在、保存与制取元素存在形态：游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。保存：隔绝空气和水，加煤油密封(ρNa>ρ煤油）。制取：电解熔融的氯化钠四、钠的用途1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。五、焰色反应：黄色化学式Na2ONa2O2电子式氧元素价态化合物类型氧化物类型颜色、状态与H2O反应与酸反应与CO2反应-2-1离子化合物含非极性键的离子化合物碱性氧化物过氧化物白色固体浅黄色固体Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na+[:O:]2-Na+

:

:Na+[:O:O:]2-Na+

:

:

:

:钠的化合物一.钠的两种氧化物比较2Na2O2+2H2O=4NaOH+

O2↑1、过氧化钠的自身氧化还原反应得2e-失2e-如果有1摩尔过氧化钠反应转移电子的物质的量为

：

mol

氧化剂：

还原剂：Na2O2Na2O212、

Na2O2的计算凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后，Na2O2增重必为Wg。取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质不能满足上述结果的是（）A、H2B、COC、C6H12O6D、C12H22O11

根据题意可知：必须是物质燃烧消耗氧气的量，等于CO2和H2O与Na2O2反应产生O2的量。D符合此规律的物质有无机物：CO、H2及CO、H2的混合气体有机物：CH4O、CH2O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂C2、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()

A.溶液仍为紫色B.最后溶液变为蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生CD练习:3、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了（）A、3.2gB、4.4gC、5.2g

D、6.4g4、200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2

充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（）A、5.8B、11.6C、23.2

D、46.4AC练习:二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质名称

碳酸钠

碳酸氢钠

俗名

色态

水溶性

热稳定性

与盐酸反应

与NaOH反应

与Ca(OH)2反应

与CaCl2反应

相互转化

纯碱、苏打小苏打白色粉末白色晶体易溶可溶很稳定850℃开始部分分解不稳定受热分解180℃完全分解CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OHCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OHCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OCO32－＋Ca2+=CaCO3↓Na2CO3NaHCO3通入CO2或加酸加热或加NaOHCO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓2HCO3－

+2OH－+Ca2＋＝CaCO3↓+CO32－+2H2O小苏打过量2OH－+Ca2＋+HCO3－＝CaCO3↓+OH－+2H2O小苏打不足

练习：取等量的两小块钠，①将其中一份直接投入水中，②另一份用铝箔包好，刺上多个小孔，用镊子夹住放入水面下，充分反应后，两种操作，反应放出的H2量是否相等？思考1：金属钠露置在空气中的变化过程？银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液

（Na）（Na2O）（NaOH）（NaOH潮解）→出现白色固体→白色粉末（Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）思考2:Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象是否相同?产生CO2的量是否一定相同?1、把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量

2、把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量

1、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（） A、热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B、与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3D、常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3D练习:2.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色C．在水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀C3、在稀溶液中下列离子能共存，且加入NaOH溶液有沉淀析出，加入盐酸有气体逸出的一组是A、Na+、SO42-、Cu2+、Cl-

（

）B、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C、K+、Na+、NO3-、CO32-

D、Ca2+、K+、SO42-、CO32-

B4、下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A、碳酸钠溶液跟盐酸混合CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、在氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳

CO2

+2OH-＝CO32-+H2OC、碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液混合

H++OH-＝H2OD、金属钠投入水中Na+H2O＝Na++OH-+H2↑A课堂小结一、