教学设计 原子结构教案

课题2原子的结构（第1课时）教学目标：知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。(2)初步了解原子核外电子是分层排布的、了解原子结构的表示方法。过程与方法：充分利用教材提供的图、表资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。（2）通过讨论交流，启发学生思维，增强归纳知识，获取知识的能力，逐步养成良好的学习习惯和方法。情感态度与价值观：（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。（2）初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。（3）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。教学重点与难点：重点：原子的内部结构。难点：对原子不显电性的理解；原子核外电子分层运动的想象。教学过程：一、复习提问、导入新课同学们，在上节课中，我们学习了构成物质的两种粒子，是哪两种呢？（分子和原子）追问：什么是分子？什么是原子？我们知道，分子和原子都很小。究竟小到何种程度？【投影】教材53页图3~8如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。二、合作探究【提问】原子这么小，还能不能再分呢？【投影】原子结构的发现史可见，原子内部还有更小的粒子。那么原子的结构究竟是怎样的呢？【板书】一、原子的构成请同学们看教材第53页图3~9，谁能概括一下原子的结构？（提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述。）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子所构成，原子核可通过核裂变或核聚变产生出巨大的能量，原子核又可分为质子和中子，质子带正电，中子不带电。那么构成原子的粒子有质子、中子和电子。原子原子核（+）电子（原子原子核（+）电子（—）质子（+）中子（不带电）【投影】教材第53页表3~1原子核所带的正电和核外电子所带的负电，电量相等，电性相反，整个原子不显电性，又因为原子核所带的电，也即质子所带的电，故：在原子中，核电荷数=质子数=电子数过渡：大家都知道与原子相比，原子核体积更小，如果把原子比作一个体育场，原子核只是体育场中心的一只蚂蚁，因此，原子核外那么大的空间都是核外电子作高速运动的跑道，那么，它们的运动有无规律可循呢？【板书】二、原子核外电子的排布指导阅读教材第54页相关内容后提问：核外电子是怎样排布的？（用两个字概括）追问：根据什么分层？请同学们看教材第54页图3~10讲解分层情况，原因。在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。请同学们看教材第54页图3~11。讲解原子结构示意图及各部分表示的意义。教材第54页图3~12，仔细观察，不同原子的核外电子排布有无一定规律？讨论后交流：得出结论：1、金属原子的最外层电子数一般少于4个；2、非金属原子的最外层电子数一般多于4个；3、稀有气体原子的最外层电子数都有8个（He为2个）讲解：把稀有气体这样的结构被认为一种相对稳定的结构，因此稀有气体又叫惰性气体。在化学反应中，金属易失最外层电子，使次外层变成最外层，形成8个电子的稳定结构。非金属易得最外层电子，使最外层变成8个电子的稳定结构，金属与非金属如何失得电子，我们将在下一节课中学习。三、课堂小结：本节课你有哪些收获？四、作业1．（3）（4）（5）；3板书设计课题2原子的结构（第1课时）原子原