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文档简介

课题2二氧化碳的制取教学目标1.知道实验室制取二氧化碳的研究思路。2.通过探究活动了解实验室制取二氧化碳的反应原理和制取装置。3.初步学习二氧化碳的制取、验证、验满等操作。4.运用对比分析，设计装置等方法，激发学生参与问题探究的积极性二、重点：实验室制取二氧化碳原理和装置的探究。三、难点：实验室制取二氧化碳原料的选择及装置的设计。四、教学过程：1、引课在前面的学习中，我们已经了解了CO2的性质及相关用途。本节课老师就和大家一起探讨实验室如何制取CO2。知识回顾：前面的学习中，我们系统学习了氧气的实验室制取的相关知识，下面就让我们一起来回忆：药品的选择实验室制取氧气可用的药品、、（填名称）（2）各自的反应原理：（反应涉及的方程）（3）装置的选择：（发生装置和收集装置）选择发生装置时需要考虑的因素：据此过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时发生装置应选高锰酸钾制取氧气时发生装置应选氯酸钾和二氧化锰制取氧气时发生装置应选选择气体收集装置时需要考虑的因素：密度比空气大且不和空气发生反应的选密度比空气小且不和空气发生反应的选难溶于水且不和水反应的选收集氧气时可以选理由：（4)实验步骤：（用几个字简述实验室制氧气的步骤以高锰酸钾为例）思考如何检验生成的气体是氧气若用排空气法收集氧气，则如何验满：（以上内容学生独立填写，教师小结点拨）(小结过渡)综上分析制取气体时，药品的选择、反应原理、装置选择、实验步骤验证、验满等是实验室制取气体的主要内容，下面就让我们围绕这些内容来研究CO2的实验室制取。3、学习新知：（1）药品的选择以下化学反应都能生成CO2（讨论分析）哪一反应最适合实验室制CO2a：碳酸钠和稀盐酸（反应速率较快）Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2b：大理石或石灰石和稀盐酸的反应(反应速率适中）CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2C：大理石或石灰石和稀硫酸的反应（反应慢且会渐渐停止）CaCO3+H2SO4=====CaSO4+H2O+CO2D：大理石或石灰石和浓盐酸的反应（浓盐酸有挥发性）E：高温煅烧石灰石高温CaCO3====CaO+CO2高温引导学生分析最适合实验室制二氧化碳的药品是。其余反应适用在什么地方：生各抒己见（2）反应原理：（讲解）装置选择：（依据所选药品、反应原理）发生装置：或理由收集装置：理由拓展应用：（a）在实验室制取二氧化碳时，下列仪器中那些可以代替长颈漏斗哪些可以代替锥形瓶（b）请大家从课本111页所给仪器中选择仪器组装实验室制取CO2的装置（活动探究，学生活动教师点拨）（发生装置和收集装置）4、完成实验：实验步骤：（以如图所示装置为例）思考：如何检验，如何验满。举一反三：氨气（化学式为NH3）是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易

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