高考化学专题8水溶液中离子平衡6突破全国卷专题讲座(八)水溶液中离子平衡综合应用教案

打破全国卷专题讲座(八)水溶液中的离子均衡的综合应用[备考剖析]水溶液中的离子均衡包含弱电解质的电离均衡、盐类的水解均衡以及难溶电解质的溶解均衡三大多数内容，此中的观点、规律系统、中和滴定实验以及四大均衡常数特别重要，是高考要点设题的部分，这部分内容的考试热门有：(1)强、弱电解质的比较。

(2)勒夏特列原理在“三大”均衡中的应用。

(3)水的离子积常数、电离常数的应用与计算。

(4)溶液酸碱性的判断。

(5)pH

的简单计算及应用

(包含

pH的变化规律、盐溶液

pH

的大小比较

)。(6)

微观粒子数的大小比较与计算

(三大守恒的应用)。(7)

溶度积常数的计算及应用

(包含积淀的生成、溶解及转变规律

)。水溶液中的离子均衡的考察题型既波及选择题，又波及非选择题；既有正误判断，也有大小比较、守恒关系、计算，还有图像剖析、反响过程剖析等等。[命题解读]该部分内容的知识网络能够用以下图归纳：角度一弱电解质的电离均衡弱电解质的电离均衡是很重要的基本理论知识，经过此类试题能够表现命题者对基本观点和基本理论的重视。此类试题的综合性较强，主要考察影响电离均衡的要素(内因和外因)、电离均衡常数、电离度以及pH的有关计算、图像剖析等。角度二水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性判断是高考常考的知识点。这种试题难度不大，主要考察溶液的酸碱性判断、Kw和pH的简单计算，此中Kw只与温度有关是计算和判断pH的要点。角度三盐类的水解及应用盐类的水解是重要的基本理论知识，该类试题综合性较强，注意考察影响盐类水解的实质及规律、水解均衡常数和盐类水解的应用，此中盐类水解的实质及规律、水解均衡常数的奇妙运用尤其重要。角度四溶液中粒子浓度的关系粒子浓度的关系是重要的基本理论知识，此类试题表现了命题者对基本理论知识的重视。该类试题综合性强，主要考察单调电解质溶液、混淆时不发生反响的电解质溶液、混合时反响的电解质溶液中粒子浓度大小关系及等量关系，此中弱电解质的电离、盐类的水解、“三大守恒”关系常常能够帮助解决粒子浓度关系问题。角度五酸碱中和反响综合运用酸碱中和反响是重要的基本理论知识，此类试题综合性较强，考察面较广，主要考察酸碱中和滴定、弱电解质的电离、盐类的水解、粒子浓度大小关系比较等基本理论知识，此中联合图像进行滴定终点的判断、综合剖析和电离均衡常数的计算等是考察要点。角度六难溶电解质的积淀溶解均衡该类试题主要考察外界要素对积淀溶解均衡的影响、积淀转变、联合图像进行有关溶spsp1×10－5mol/L。度积K的计算，注意K只与温度有关，完整积淀一般隐含了离子浓度为[打破训练]1．化学均衡常数(K)、弱酸的电离均衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的均衡常数。以下对于这些常数的说法中，正确的选项是( )A．均衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．当温度高升时，弱酸的电离均衡常数Ka变小C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此能够判断AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明物质的量浓度同样时，氢氰酸的酸性比醋酸强分析：选

C。均衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂没关，

A不正确；电离是吸热的，加热促使电离，电离常数增大，

B不正确；酸的电离常数越大，酸性越强，

D不正确。2．(2018·沈阳高三模拟

)以下说法中错误的选项是

(

)A．室温下，向

NH4HSO4溶液中加入

NaOH至中性，则

＋2－＋c(Na)＞c(SO4)＞c(NH4)B．Mg(OH)2积淀转变为

Fe(OH)3积淀较简单实现，说明

Fe(OH)3的

Ksp更小－c（CH3COO）C．向醋酸溶液中加入水，－不变(稀释过程中温度变化忽视不c（CH3COOH）·c（OH）计)－1氨水与0.01－1＋－amol·L盐酸等体积混淆液中cc)，则410－9Kb(NH3·H2O)＝a－0.005分析：选D。NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若两者物质的量同样，则溶质为等物质的量的(NH)SO和NaSO，混淆溶液呈酸性，若使混淆溶液呈中性，即混淆溶液中＋c42424－＋＋2－)，故c(OH)，则滴加的NaOH溶液过度，依据电荷守恒能够获得c(Na)＋c(NH4)＝2c(SO4＋2－＋－＋，A项正确；混淆溶液中离子浓度大小关系为c(Na)＞c(SO4)＞c(NH4)＞c(OH)＝c(H)－依据难溶物质简单转变为更难溶物质可知B项正确；将3的分子、分c（CHCOOH）·c－）（OH3母同时乘以c(H＋)：c（

－c（CH3COO）－＝CH3COOH）·c（OH）－＋c（CH3COO）·c（H）＋＝Ka（CH3COOH）a3wc（CH3COOH）·c）·c）（OH（HwK下均为定值，C项正确；在25℃下，混淆后溶液中＋)＝c(Cl－)＝0.005mol·L－1c(NH4，根32－1＋－－7－1，据物料守恒得c(NH·HO)＝(0.5a－0.005)mol·L，又c(H)＝c(OH)＝10mol·L－＋－7－9b32c（OH）·c（NH4）10×0.00510c（NH·HO）aa323．CO2溶于水生成碳酸。已知以下数据：弱电解质HCO23电离常数a1＝4.30×10－7K(25℃)a2＝5.61×10－11K

，D项错误。NH3·H2OKb＝1.77×10－5现有常温下－1的(NH4)2CO3溶液。已知＋Kh＝Kw2－第一步1mol·LNH4的水解均衡常数K，CO3b水解的均衡常数Kh＝Kw。以下说法正确的选项是()Ka2A．由数据可判断该溶液呈酸性B．c＋－2－)＞c(NH·HO)43332C．＋＋2－＋2c－＋2(H2CO3)(NH4)(NH3·H2O)＝2(CO3)(HCO3)ccccD．c＋＋)－－2－)433分析：选C。A.剖析表中数据联合题给信息知碳酸根的水解程度大于铵根离子的水解程度，常温下1mol·L－1的(NH4)2CO3溶液呈碱性，错误；B.盐类的水解是轻微的，则常温－1＋2－－下1mol·L的(NH4)2CO溶液中：c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(NH·HO)，错误；C.依据343332物料守恒判断，正确；D.依据电荷守恒知＋＋2－－－433错误。4．(2018·廊坊高三模拟)水的电离均衡曲线以下图，以下说法不正确的选项是( )A．图中四点Kw间的关系：A＝D＜C＜BB．若从A点到D点，可采纳：温度不变在水中加入少许酸C．若从A点到C点，可采纳：温度不变在水中加入少许NH4Cl固体D．若从A点到D点，可采纳：温度不变在水中加入少许NH4Cl固体分析：选C。Kw是温度的函数，随温度高升而增大，A、D点温度同样，B点温度高于C点温度，A正确；从A点到D点，温度不变，酸性加强，B、D正确；A、C点温度不一样，C错误。5．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在均衡FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其积淀溶解均衡曲线以下图。以下说法正确的选项是( )A．能够经过升温实现由a点变到c点B．b点对应的Ksp等于a点对应的KspC．d点可能有积淀生成D．该温度下，Ksp＝4×10－18分析：选B。高升温度，Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为均衡点，温度不变，Ksp不变，B项正确；d点相对于均衡点a点，c(Fe2＋)同样，d点c(R2－)小于sp－18，D项错误。a点，没有积淀生成，C项错误；选a点或b点计算，K(FeR)＝2×106．(2018·株洲高三模拟)草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100℃开始升华，157℃时大批升华，并开始分解。电离方程式电离常数HCO＋－K＝5.4×10－222424a1－＋2－Ka2＝5.4×10－5HC2O4H＋C2O4NH·HO＋－K＝1.8×10－5324b(1)(NH4)2C2O4溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHC—COOH)。阴极的电极反响式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。草酸钠是一种重要的复原剂。合成草酸钠的操作以下：Na2CO375%酒精过滤草酸――→――→――→草酸钠晶体加热75%酒精的作用是____________________________________________。②当草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混淆后，溶液中pH＜7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的次序摆列：____________________________________。(4)已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5×10－9。将0.02mol·L－1澄清石灰水和0.01mol·L－1H2C2O4溶液等体积混淆，所得溶液中2－C2O4的物质的量浓度为__________。－、NH·HO的电离常数大小为－＞224243222424NH·HO，故草酸铵溶液显酸性。(2)阴极得电子发生复原反响：＋＋HOOC—COOH＋－2H2e32===HOOC—CHO＋HO。(3)①加入酒精是为了降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出。②两者2反响后溶质为草酸氢钠，因为溶液显酸性，因此－HC2O4的电离程度大于其水解程度，则离子浓度大小次序为＋－＋)＞c2－－混淆