专题05氧化还原反应-三年高考化学试题分项解析版含

【答案】A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同Na2O2H2O、CO2反应时，Na2O2H2O、CO2都没有参与反应硅能电池工作时，光能转化成电能【答案】A【解析A硅能电池主要是以半导体材料为基础利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，电解的过程，与氧化还原反应有关；DA。 2 2 2【2016卷】KCrO溶液中存在平衡：CrO2-（橙色）+HO 2 2 22 22 2对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶化性【答案】D，注意④中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动海带提 B．氯碱工 D．海水提【答案】C【名师点睛】氧化还原反应是高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原C．4.48LHF，0.8mol【答案】【2016卷某铁的氧化（FexO1.52g溶于足量盐酸中向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2Fe2+完全氧化。x 【答案】下列说法中【答案】D【2015卷】下列物质在生活中应用时，起还原作用的C．漂粉精作剂【答案】A．2Na+2NH3→2NaNH2+B．2NH3+3CuO→3Cu+N2C．4NH3+6NO→5N2+D．3SiH4+4NH3→Si3N4+4NH35O2→4NO+6H2ON3NO剂，与上述反应的氨的作用不同，错误。B．2NH33CuO3CuN2+3H2ONH3N5N2+6H2ONH3的N3N20作还原剂，与上述反应相同，正确。D．3SiH44NH3Si3N412H2中，NH3N【2015卷】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可Na2S2O3CO2。在该反应中C．1molNa2S2O34mol 【答案】【考点定位】考查工业上Na2S2O3的反应原理的知识 明矾净化水B．纯碱去油污C．D．漂白粉漂白织物【答案】3AAl+Al(OH)而沉降下来，与物质的氧化性无关，错误；B水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应产生可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，错误；CDCa(ClO)2，HClO3【考点定位】本题考查化学、常见物质的用途硅、铝等杂质。流程如图所示：步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3

Na2CrO4+Fe2O3+CO2+ 【2017(15Ag(金属层中其 3 ②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH·HOAg(NH)+ 3 2 32 33 2 4Ag(NH)++NH3 2 NaClO溶液与Ag反应的产物为AgClNaOH和O2该反应的化学方程式为 2）4Ag+4NaClO+2HO＝4Agl+4NaOH+O2↑NO、NO2)，造成环境污染时通常被还原为的氮的氧化物而污染环境，所以以HNO3代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染。 【2016新课标1卷】NaClO2是一种重要的杀菌剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺 “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物 “有效氯含量”可用来衡量含氯剂的能力，其定义是：每克含氯剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 （2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；（4）2:1；O2（5）1.57（2NaClO3ClO2NaClO2H2O2O21molH2O22电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2Omol，其获得电子的物质的量是n(e−)=mol×4=4/90.5mol，1molCl2获得电子的物质的mol，则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g。 2 2 CrO2− 2 2式为_ 2 （4）CrO2−+3HSO−+5H＋=2Cr3+2 （2）可用次氯酸钠溶液与氨反应联氨，反应的化学方程式 联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加氨溶液，观察到的现象 1kg水中溶解的 kg 少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）价由-32 （2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO+，则需要氧化剂KClO至少 22在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为––cmol·L−） 333NO—Fe2+的作用提出两种假设：333①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论 333 3②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，Fe2+FeO（OH）Fe3O4，有利于反应的进NO3-的去除率提高，高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： 过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO反应生成PbSO的化学方程式 i：2Fe2++PbO+4H++SO2−＝2Fe ii: 【答案（1）Pb+PbO+2H 2PbSO+2HO。 MnO(OH)HSOMnO(OH)I−Mn2+I ①写出O将Mn2+氧化成MnO(OH)的离子方程式 2222 100.00mL 2 4 2 4c(Na2S2O3)V(Na2S2O320.01000mol/L13.50mL103＝2＝6.750×10－52n＝n(I)=6.750×10－52 n(O2)=n=×6.750×10

=10.80【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，得失电子守恒是氧化还原反应计算的思想：量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算如下：n(氧【2016卷 的电镀废水可用两段氧化法处理 和i已知HCN（K=6.3×10-10）有剧毒； i第一次氧化时，溶液的pH应调节为 处理100m3 10.3mg/L的废水，实际至少需 倍，才能 含量低于0.5mg/L，达到排放标准 【答案（1）碱性；防止生成HCN，造成人员或污染空气 （2）2CNO－+3ClO－→CO↑+CO2－+3Cl 、 化合价从－3价升高到0价，即 处理100m3 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量g。（4（CN2 和H2O。i i 属于强碱弱酸盐，极易水解使水溶液表现碱性，即只能存在于碱性环境中。若调整溶pHHCN。该题中主要涉及氧化还原反应，氧化碳氮YX硫Z （6）NO【2015卷（2）【20151（15）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下 MnSO4。【2015新课标2卷（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的剂 50mL3mL 2 40.1000mol·L-1（I+2SO2-＝2I－+SO2 2 4 ②玻璃液封装置的作用 g用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去的亚氯酸盐，下列物质最 a．明 【答案（1）2：1（3）①2ClO＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I＋4HO 2 ④根据方程式可知2ClO～5I 2 【20156 2 )MnO )CO 2 L(已折算成标准状况)的H2。 NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程 2 2 点（2）2Mg＋CO2

（4）2MnO－+5CO2－+16H+＝2Mn2++10CO↑+8HⅡ（1）NaH （2） （4）2H2Fe2O32 （已知该反应为置换反应（2）Fe2O3NaFe2O3Na【2015卷（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（2）NaClO3FeCl2FeCl3NaClO3FeCl22【答案 3H261，63；【2015卷（H2C2O4 （4）2KClO3H2C2O42H2SO4【2015山东卷(15分)利用LiOH和钴氧化物可锂离子电池正极材料LiOH可由电解法利用钴渣钴氧化物的工艺流程如下Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 ，铁渣元素的化合价为 CO22.41gCO2（标准状况，则钴氧化物的化学式 3 3 （2）在酸性条件下，Co(OH)H+Co3+，Co3+SO2‾SO2‾，配平可得离子方程式：2Co(OH)+4H++SO2‾=2Co2++SO2‾+5HO；铁渣元素的化合价应该为高价，为+3CO2的物质的量为：1.344L÷22.4L/mol=0.06mol 的量为0.03mol，设钴氧化物的化学式为CoxOy，根据元素的质量比可得：59x：16y=0.03mol×59g/mol（2.41g—0