化学必修离子反应

化学必修离子反应第1页/共40页【学习目标】1．理解电解质、非电解质的概念；知道酸、碱、盐等是电解质2．学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；3．从电离角度进一步认识酸、碱、盐。第2页/共40页【课前回顾】1.根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有

。其中导电微粒是阴阳离子的有

；导电微粒为电子的是

。①②④⑤⑦⑨①②⑦⑨④⑤第3页/共40页【课前回顾】2.请用化学式举例完成。强酸：

.

.

.HClO4、HI.HBr等弱酸：

.

.H2SO3.H3PO4.H2S.HF.HClO等强碱：

.

.

.

等弱碱：NH3·H2O及不溶性的氢氧化物如

.

.

.

等难溶盐：

.

.

.

.

.等HCl、H2SO4、HNO3H2CO3、CH3COOHNaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2CaCO3AgClBaSO4BaCO3

FeCO3第4页/共40页一、电解质的概念

×请不要用湿手接触插座。？第5页/共40页哪些物质能够导电，哪些物质不能导电？探究实验第6页/共40页一、电解质的概念

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电化合物电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电非金属氧化物、大部分有机物是非电解质KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质第7页/共40页一、电解质的概念

NaCl固体为什么不能导电？NaCl溶液为什么可以导电？氯化钠溶于水氯化钠固体水氯化钠溶液钠离子和氯离子带电，但不能自由移动水分子能自由移动，但不带电在水分子作用下，钠离子、氯离子可以自由移动在NaCl溶液中离子可自由移动而能导电。如果氯化钠固体不溶于水，能否让钠离子和氯离子自由移动？熔融的氯化钠第8页/共40页二、电离及电离方程式

1、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

电离是电解质导电的前提第9页/共40页二、电离及电离方程式

2、电离方程式——用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子

NaCl=Na++Cl—Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-书写步骤：

(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-、HCO3-等不能拆。

(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。电解质的电离过程如何表示呢？第10页/共40页二、电离及电离方程式

NaCl

HClH2SO4Ba(OH)2Na2CO3【课堂巩固1】写出下列物质在水溶液中的电离方程式

NaCl=Na++Cl—

HCl=H++Cl—

H2SO4

=2H++SO42—

Ba(OH)2=Ba2++2OH—

Na2CO3

=2Na++CO32—第11页/共40页二、电离及电离方程式

【小结】：1、无论是电解质还是非电解质，研究的对象都是

；2、电解质的导电条件是

；3、快速判断电解质的方法是

；4.电离方程式书写时应该注意:化合物溶液中或融融状态下（电离）酸、碱、盐、金属氧化物、水(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。(3)电离方程式左右两边正负电荷之和相等。阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-、HCO3-等不能拆不和“单质、混合物（溶液）”玩第12页/共40页三、酸、碱、盐的概念

物质类别电离方程式举例定义酸

碱

盐

HCl

＝H＋＋Cl－H2SO4

＝2H＋＋SO42－HNO3=2H++NO3

－

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物NaOH

＝OH—

＋Na+Ca(OH)2

＝2OH—

＋Ca2+

电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物

Al2(SO4)3

＝2

Al3＋＋3SO42－

BaCl2

＝Ba2＋＋2Cl－电离时生成金属离子(或铵根)和酸根离子的化合物第13页/共40页【小结】非电解质化合物电解质溶于水或熔融电离微观过程电离方程式1.电离方程式书写要求

NaCl=Na++Cl—2.酸、碱、盐的电离特征酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物盐：电离时生成金属离子(或铵根)和酸根离子的化合物HCl

＝H＋＋Cl－NaOH

＝OH—

＋Na+

BaCl2

＝Ba2＋＋2Cl－酸碱盐水金属氧化物第14页/共40页【课后反馈】1．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是A．ZnB．NaOHC．稀HNO3D．K2SO4溶液2.下列物质不属于电解质的是

A．FeB．KOHC．HNO3D．Na2SO43.下列电离方程式不正确的是A.H2SO4＝2H+＋SO42－

B.

NH4NO3

＝NH4+＋NO3－C.Na2CO3

＝Na2＋

＋CO32－

D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－第15页/共40页4．以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu

②NaCl

③NaHSO4

④SO3

⑤H2SO4⑥C2H5OH

⑦CaCO3

⑧BaSO4

⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3

⑪NaOH

⑫NH3·H2O请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是__________________________。(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是______。(3)属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是________。(4)属于难溶性盐的是________。5.写出下列各物质在水中的电离方程式：（1）CuSO4

（2）Fe2(SO4)3

（3）AgNO3

（4）(NH4)2SO4

（5）HClO4

（6）Ca(HCO3)2

【自我总结】通过本节课的学习，你了解了哪些？电解质、电离、导电之间的关系是什么？②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫③⑤

⑤

⑨⑩⑪⑫⑨⑩

⑦⑧

=Cu2++SO42—

=2Fe3++3SO42—

=Ag++NO3—

=2NH4++SO42—

=H++ClO4—

=Ca2++2HCO3—第16页/共40页08三月2023第二节离子反应（2）第17页/共40页【学习目标】1.知道什么是离子反应；了解电解质在溶液里所起反应的实质是离子反应；2.初步学习离子反应方程式的书写；3.理解复分解反应型离子反应的发生条件第18页/共40页物质电离方程式物质电离方程式HCl

NaOH

BaCl2

CuSO4

Na2CO3

Na2SO4

1.下列物质中，属于电解质的是（），属于非电解质的是（），是可溶的电解质的是（）。A.氯化钾B.酒精C.氨气D.蔗糖E.氢硫酸F.硫酸氢钠G.一水合氨H.液氯I.铜J.CaCO32.写出下列物质的电离方程式：【课前回顾】AEFGJBCDAEFG

HCl=H++Cl—

NaOH=Na++OH—

BaCl2=Ba2++2Cl—

CuSO4

=Cu2++SO42—

Na2CO3

=2Na++CO32—

Na2SO4

=2Na++SO42—第19页/共40页【课前回顾】反应能否反应判断依据相应化学方程式①向5mLNa2SO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。

②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸。

③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。

④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO4溶液。

3.根据前面复习的复分解反应发生条件，判断否能发生反应，能反应的完成化学方程式。能有沉淀生成Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl能有水生成NaOH+HCl=H2O+NaCl能有气体生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑不能不满足复分解反应条件第20页/共40页一、离子反应【实验探究1】实验现象混合前溶液中的离子混合后溶液中的离子结论

KClBaCl2

Na2SO4Na2SO4无明显现象生成白色沉淀（BaSO4)

K+、Cl-Na+、SO42-Na+、SO42-Ba2+、Cl-K+、Cl-、Na+、SO42-Cl-

、Na+上述离子间不反应Ba2+和SO42-间反应生成沉淀BaSO4离子反应——有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应第21页/共40页二、离子方程式1、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2、离子方程式的书写步骤：①“写”：单质、气体、氧化物、水、弱酸、弱碱、难溶的盐删去方程式两边不参加反应的离子检查方程式的原子和电荷是否守恒写出正确的化学方程式②“拆”：把在水中主要以离子形式存在的物质拆成离子形式。③“删”：④“查”：拆：强酸、强碱、易溶于水的盐不拆：第22页/共40页【课堂巩固1】写出下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液________________________________；(2)稀盐酸与氢氧化钡溶液_________________________________；(3)盐酸与大理石反应___________________________________；(4)铁与稀硫酸反应______________________________________；(5)铁与稀盐酸反应________________________________________；(6)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)________________________________；(7)少量CO2通入澄清石灰水中______________________________。二、离子方程式

H++OH—=H2O

H++OH—=H2O2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑2H++Fe=Fe2++H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑6H++Fe2O3=2Fe3++3H2OCa2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O第23页/共40页二、离子方程式完成下列离子方程式，由此你能得出什么结论吗？⑴HCl＋NaOH⑵H2SO4＋NaOH⑶H2SO4＋KOH⑷HNO3＋Ba(OH)2⑴H+＋OH-=H2O⑵H+＋OH-=H2O⑶H+＋OH-=H2O⑷H+＋OH-=H2O1、中和反应的实质：由酸电离出来的H+和由碱电离出来的OH-结合生成了水。3、离子方程式的意义：离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的化学反应。2、H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式表示强酸和强碱生成

可溶性盐和水这一类型的中和反应。【课堂巩固2】离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是(

)A．所有酸和碱之间的中和反应

B．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．

所有强酸和强碱之间的中和反应【课堂巩固3】离子方程式CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐与易溶于水、易____________的酸溶液反应生成________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式：__________________________________________。可溶电离（强酸）可溶盐、水和二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑第24页/共40页三、复分解反应中离子反应发生的条件完成课本P33实验2-3并分析酸、碱、盐在水溶液中发生复分解类离子反应发生的条件：（1）

。（2）

。（3）

。生成沉淀：

Ag++Cl-=AgCl↓生成气体：

2H++CO32-=H2O+CO2↑生成水（或弱酸、弱碱）：

H++OH-=H2O第25页/共40页1.下列离子反应不能发生的是(

)A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O2.对于离子反应，下列说法正确的是(

)A．参加离子反应的一定都是电解质

B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C．自由离子之间的反应不能在固态中进行D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应【课后反馈】第26页/共40页【课后反馈】3.选择适宜的物质完成反应，并写出有关反应的化学方程式。①CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

；②Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓

；

（2）完成离子反应，并改写成化学反应方程式。①

+2Ag+＝

+2Ag

；②Fe2O3+

＝2Fe3++

。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCuCu2+6H+3H2O6HCl

+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2AgNO3

+Cu=Cu(NO3)2+2Ag第27页/共40页08三月2023第二节离子反应（3）第28页/共40页1.知道什么是离子反应；了解电解质在溶液里所起反应的实质是离子反应；

2.初步学习离子反应方程式的书写；

3.理解复分解反应型离子反应的发生条件【学习目标】第29页/共40页【课前回顾】1.离子反应方程式书写时

能拆分成离子，

等就写化学式本身。复分解类离子反应发生的条件是

。2.用离子方程式表示下列反应①硝酸银溶液与氯化钠溶液反应②硝酸银溶液中加盐酸③硫酸钠溶液中加入氯化钡④碳酸钠溶液中加入氯化钡⑤碳酸钠溶液中加入盐酸⑥碳酸氢钠溶液中加入盐酸强酸、强碱、可溶盐单质、氧化物、气体、沉淀生成气体、沉淀、水、弱酸等Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++CO32-=BaCO3↓2H++CO32-=H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑第30页/共40页一、离子反应方程式正误的判断离子反应是否正确判断依据铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

如氢氧化铜和稀硫酸反应:OH-+H+=H2O

氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+

=Cu2++Ag

不正确铁和盐酸反应应该生成氯化亚铁不正确氢氧化铜不能拆分成离子不正确氢氧化钡和硫酸拆分不正确反应前后电荷不守恒不正确【归纳】离子方程式书写的正误基本方法：①

反应要符合客观事实（能否反应、产物是否正确等）

；②

是否能拆分、拆分是否正确

；③

满足质量（原子）守恒和电荷守恒

。第31页/共40页【课堂巩固】1.下列反应的离子方程式正确的是(

)A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－===BaSO4＋H2O2.下列离子方程式正确的是（）A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B、氢氧化钡溶液跟稀硫酸溶液的反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD、氢氧化钠溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O

第32页/共40页二、常见离子的检验

1.特殊离子的颜色可以初步判定是否存在该离子硫酸铜Cu2+：蓝色氯化铁Fe3+：棕黄色高锰酸钾MnO4-：紫色氯化亚铁Fe2+：浅绿色第33页/共40页离子使用的试剂及相应操作反应现象Cl-

SO42-

CO32-

2.原则：某些离子间反应有特定的现象，可利用该反应鉴别该离子二、常见离子的检验

加入硝酸和硝酸银溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓加入盐酸和氯化钡溶液，加盐酸无现象，加氯化钡后产生白色沉淀

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓加入过量盐酸(或H+)产生无色无味气体

2H＋＋CO32－＝H2O+CO2↑注意：该方法还不能确认一定是CO32－，还可能是HCO3－第34页/共40页三、判断离子能否共存原则：

就可以大量共存1.发生复分解反应的离子不能大量共存⑴生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-

，Cu2+与OH-等不能共存；⑵生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-等和H+不能共存⑶生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O而不能共存2.审题时应注意题中给出的附加条件⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-离子间反应生成沉淀、气体、水第35页/共40页【课堂巩固3】判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-（

）

②Ba2+Na+SO42-NO3-（

）③H+K+Cl-OH-（

）

④

H+K+CO32-SO42-（

）××××第36页/共40页【课后反馈】1.下列反应的离子方程式书写不正确的是A．铁与氯化铁溶液：Fe

＋

Fe3+

====

Fe2+

B．稀盐酸与氢氧化钠溶液：H+＋

OH－====H2O

C．铜与硝酸银溶液：Cu

＋

2Ag+====

Cu2+＋

2AgD．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋

2H+

====

Ca2+＋

CO2↑

＋

H2O2.

因生成沉淀而不能大量共存的（

）A、K+、CO32-、Ba2+、Cl-B、Cu2+、SO42-、OH-、Na+C、H+、K+、CO32-、SO42-D、Mg2+、SO42-、H+、NO3-Fe

＋2

Fe3+

=3Fe2+

第37页/共40页【课后反馈】3.判断下列离子方程式是否正确？错误的请改正。①稀硫酸滴在铁片上

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓

③碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+=CO2

↑+H2O

④钠与水的反应Na+H2O=Na++OH-+H2↑