化学实验基本方法解析

化学实验基本方法解析第1页/共50页这个故事说明了什么？空气主要成分的发现，1774年法国科学家拉瓦锡发现汞燃烧生成HgO时，在容器中所吸走的空气的质量等于HgO与Hg的质量差，并指出这部分空气就是氧气，剩余的空气不能“助燃”，动物在其中会窒息，他把这种气体叫做氮气（原文的意思是不能支持生命）。第2页/共50页KMnO4制备氧气第3页/共50页一、化学实验安全1、遵守实验室规则3、了解安全措施2、掌握正确的操作方法第4页/共50页1、取用药品的安全注意事项

（1）固体药品的取用取用固体药品一般用钥匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先把试管横放，把盛有药品的钥匙（或用小纸条折叠的纸槽）小心地送人试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状固体可用镊子夹取。第5页/共50页（2）液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用多量液体可用直接倾注。取用细口瓶里的液体时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签对着手心）瓶口要紧挨着试管口，使液体缓慢地倒入试管。（3）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气体，不得尝试任何药品的味道。1、取用药品的安全注意事项

第6页/共50页（4）按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1~2ml；固体只需盖满试管底部。1、取用药品的安全注意事项

（5）实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。第7页/共50页（1）能直接在酒精灯火焰上加热的仪器有：试管、硬质玻璃管、蒸发皿、坩埚等。（2）必须隔石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶（平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶）、锥形瓶等。（3）试管使用注意事项：可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处；试管内的液体加热时不超过1/3，不加热时不超过试管容积的1/2；加热时试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管口略向下倾斜；给液体或固液混合物加热则试管口应向上倾斜。2、用酒精灯加热的注意事项

第8页/共50页（4）关于酒精灯的注意事项a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。

b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去“对火”（否则：倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火

）。

d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸

）

第9页/共50页讨论制取并收集氧气、浓硫酸的稀释两个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？第10页/共50页回顾:氧气的制备方法①哪些仪器可以用来直接加热?哪些需要垫石棉网?哪些不能用来加热?加热固体KClO3或KMnO4制备氧气②药品的取用原则:节约药品；剩余药品不能放回原处，也不能随意丢弃，应放入指定容器。③加热操作：容器外壁不能有水（易破裂）

给液体加热——管口向上倾斜约45°；试管内液体体积不超过试管容积的1/3；加热时，管口不能对着自己或他人。给固体加热——管口略向下倾斜？制取并收集氧气的制备（以防形成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。）第11页/共50页加热固体KClO3或KMnO4制备氧气④氧气收集完之后，先移出导管，后熄灭酒精灯？⑤试管口为什么要放棉花团？（否则：水槽内的水会倒流回试管，使试管炸裂）。

（防止产生的气流将固体物质带入导管，而使导管堵塞）。第12页/共50页讨论：在实验中如果出现了下列情况，我们如何去处理这些事情呢？（二）掌握正确的操作方法情景1：一位学生用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，结果有酒精洒在桌上并燃烧起来。情景2：一位学生在稀释浓硫酸时，将水一下子倒入浓硫酸中，结果浓硫酸迸溅到皮肤上。第13页/共50页1、被火烫伤时应先冷敷。2、浓硫酸沾在皮肤上时应先用干布小心试去浓硫酸，再用大量的水冲洗。3、浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。4、酒精及其他有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（三）了解安全措施第14页/共50页练习：遇到下列情况，采取的措施正确的是（）A.浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量水冲洗B.酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭C.烧菜时油锅着火，立即盖上锅盖D.发现家中天然气泄漏，立即打开油烟机C第15页/共50页危险化学品的标志第16页/共50页2、危险化学品标志的识别易燃气体：易燃液体：自燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO等有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯等）白磷Na、K、电石（CaC2）等浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体等氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）等爆炸品：易燃品腐蚀品：有毒品：氧化剂：KMnO4、

KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）等TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵(NH4NO3)、黑火药等第17页/共50页自然界中的物质纯净物、混合物生活当中的纯净物第18页/共50页思考与交流如何提纯粗盐？1.粗盐的来源有哪些？如何得到粗盐的？第19页/共50页粗盐海盐湖盐岩盐井盐第20页/共50页问题1：如何提纯粗盐？1.粗盐的来源有哪些？如何得到粗盐的？2.粗盐有哪些成分？NaCl、泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4第21页/共50页二、混合物的分离和提纯回顾:1、过滤与蒸发操作过滤操作①过滤的目的(适用范围)是什么？②过滤操作需要哪些仪器？③进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠）（1）过滤第22页/共50页一帖、二低、三靠过滤操作①一贴：滤纸紧贴漏斗壁。②二低：滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿。③三靠：漏斗颈下端紧靠烧杯的内壁；玻璃棒下端轻靠三层的一侧；烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部。第23页/共50页蒸发操作①蒸发的目的是什么？②蒸发操作需要哪些仪器？③蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。（2）蒸发第24页/共50页粗盐的提纯：水分蒸发，逐渐析出固体。⒊蒸发：将滤液倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，当容器内余少量液体时，停止加热，利用余热加热蒸干。不溶物留再滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中。⒉过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。若滤液浑浊，再过滤一次。粗盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。⒈溶解：称取约4g的粗盐加到约12g水中，用玻璃棒轻轻搅拌，直至粗盐不再溶解为止。

现象

步骤第25页/共50页1.通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐吗？

粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液粗盐的提纯第26页/共50页NaCl与CaCl2、MgCl2、Na2SO4分离实验1-2检验食盐中SO42-的步骤：取0.5g放入试管中，向试管中加入约2ml水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2（氯化钡）溶液。观察现象。如何检验粗盐中的可溶性杂质并除去它们？参考教材第7页的资料卡片《一些物质的溶解性》化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+

2NaCl第27页/共50页SO42-的检验方法：

操作：先加入稀盐酸酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀

（BaSO4）。结论：存在SO42-

。

注意排除CO32-等离子的干扰！第28页/共50页思考与交流化学除杂除杂原则：*不增（尽量不引入新杂质。）*不减（尽量不损耗样品。如：不能减少NaCl成分）*易分（容易分离——生成完全不溶物或气体。如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4）*复原（除去各种杂质，还原到目标产物如：NaCl）第29页/共50页CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO3溶液CaCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2溶液硫酸盐化学方程式加入的试剂杂质思考与交流（P7)⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？按下表所示顺序，应加入什么试剂？可参考资料卡片中相应物质的溶解性。第30页/共50页对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！第31页/共50页1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的盐酸必须适量过滤过滤过滤第32页/共50页Ca2+Mg2+SO42-Na+

Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+

Cl-Ca2+OH-Ba2+

Na+

Cl-CO32-OH-Na+

Cl-过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3过滤Na+

Cl-适量HCl第一种方案第33页/共50页一、蒸馏饮用水处理制取蒸馏水第34页/共50页家庭实验：咸水变淡水讨论：为什么咸水变成淡水？利用了什么？第35页/共50页1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。海水淡化的原理—蒸馏2.装置冷凝管蒸馏烧瓶牛角管锥形瓶温度计进水口出水口第36页/共50页3.注意事项:4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处2.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸注意事项：整个装置不能密封。第37页/共50页酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？符合蒸馏的条件：液体混合物——酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃油和水可以用蒸馏法分离吗？怎样将油与水分离？沸点（）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（）的物质的沸点！低高第38页/共50页二、分液1.定义：将两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。分液常要使用分液漏斗。第39页/共50页练习：下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A:水和酒精B:植物油和汽油C:水和汽油D:氯化钠溶液中加入适量硝酸银溶液后的固体和液体C第40页/共50页讨论：吃饭时，如果不小心把油汤洒到衣服上，可以怎样洗掉油污？第41页/共50页实验1-4:如何从碘水中提取碘？

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）碘（I2）紫黑色棕黄→褐色

紫红色

紫红色

表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）碘（I2）紫黑色0.029g

14.1g

2.9g

表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)密度：水1.0g/ml；苯0.88g/ml；四氯化碳1.59g/ml

第42页/共50页第43页/共50页实验步骤装液——振荡——静置——分液分液时